…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版八年級化學下冊階段測試試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，降低二氧化碳的排放量，從而緩解哪一類環境現象（）A.溫室效應B.酸雨C.臭氧空洞D.赤潮2、當前人們已經意識到無節制排放二氧化碳的危害，紛紛提倡“國家應低碳發展經濟，個人應低碳生活”。以下做法符合主題的是A.電視機長時間待機B.鼓勵燃煤發電，保障電力供C.倡導大量使用化石燃料，鼓勵人們多開汽車出行D.大力發展公共交通，提倡綠色出行3、下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度；下列說法中正確的是（）

。溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A.物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大B.20℃時100克乙物質加入100克水中，所得溶液的質量是200克C.20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度會變為不飽和溶液D.100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體后，溶液仍為飽和溶液4、下列關于溶液、懸濁液、乳濁液的七種說法：①硫酸銅溶液一定是透明的；②溶液一定是均一穩定的混合物；③寫毛筆字用的墨水屬于溶液；④虎跑牌礦泉水屬于溶液：⑤濁液都是不均一、不穩定的；⑥牛奶和肥皂水都是乳濁液：⑦碘酒是碘的酒精溶液。其中正確的說法有（）A.6種B.5種C.4種D.7種5、“尾氣催化轉換器”可減少汽車尾氣污染；其中涉及的化學反應微觀模型如圖所示，據此分析錯誤的是。

（）

A.參加反應的甲和乙的質量比是15：14B.生成丙和丁的分子個數比為2：1C.化學反應的本質是原子重組的過程D.甲、乙、丙都是氧化物6、下列實驗設計，能達到實驗目的是（）A.除去水中的酒精B.除去水中的酒精C.

壓入空氣使燒瓶內剛停止沸騰的水重新沸騰D.

往漏斗里吹氣使乒乓球不下落7、印度洋海嘯使當地的飲用水受污染．醫療救助人員打算給當地居民提供一些關于飲用水處理的建議；以下建議不合理的是（

A.用明礬使水中懸浮顆粒沉降下來。

B.用漂白粉對水進行消毒殺菌。

C.通過觀察水只要無色透明；就可以放心飲用。

D.水在飲用前一定要加熱煮沸。

8、甲；乙、丙三種物質在水中的溶解度如圖；若現有接近飽和的三種溶液，通過升溫，能變為飽和溶液的是（）

A.甲溶液。

B.乙溶液。

C.丙溶液。

D.均不行。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、將3g某物質在空氣中充分燃燒；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此可推斷該物質的組成元素（）

A.只含碳和氫兩種元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氫元素的質量分數為20%

10、下列有關硬水和軟水的說法正確的是（）

A.硬水不可以通過過濾降低硬度。

B.硬水和軟水的區別在于是否含有較多可溶性的鈣；鎂化合物。

C.硬水是混合物；軟水是純凈物。

D.硬水是化合物；軟水是單質。

11、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是()

A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子12、小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為正確的是rm{(}rm{)}A.化學反應發生時不一定能觀察到明顯的現象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量C.含有氧元素的化合物稱為氧化物D.書寫化學方程式時，生成物中只要有氣體生成就必須注明“rm{隆眉}”符號13、下列關于二氧化碳的敘述正確的是（）

A.公布城市空氣質量狀況時不包括該氣體。

B.是造成氣候變暖的主要氣體。

C.能與血紅蛋白結合；使血紅蛋白攜氧能力降低。

D.蔬菜大棚中補充二氧化碳氣體越多越好。

14、在一個密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：

。物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）

A.該反應是化合反應。

B.甲可能是該反應的催化劑。

C.乙；丙變化的質量比為9：8

D.反應后甲的質量為0g

15、要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液；下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量。

B.用量筒量取90mL水。

C.為加快固體溶解；用溫度計攪拌。

D.將配制好的溶液倒入細口瓶中；蓋緊瓶塞，并貼上標簽。

16、下列有關硬水和軟水的說法正確的是（）

A.硬水不可以通過過濾降低硬度。

B.硬水和軟水的區別在于是否含有較多可溶性的鈣；鎂化合物。

C.硬水是混合物；軟水是純凈物。

D.硬水是化合物；軟水是單質。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、有NH3、NH4Cl、NH4NO3，三種化合物可作為植物的氮肥使用，從含氨量高低的角度判斷，____（填化學式）作氮肥時肥效最好，在NH4NO3中，氨的化合價分別為____．18、在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗中；小明進行下列探究活動：

[提出問題]人呼出的氣體與吸入氣體中CO2的含量有什么不同？呼出的氣體中O2的含量究竟是多少？

[設計實驗]

（1）收集氣體：小明用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體，此圖收集氣體的方法叫______法．

（2）小明利用一瓶呼出的氣體和一瓶空氣驗證人呼吸時吸收了氧氣，呼出了二氧化碳，其方案是：先分別向兩瓶中伸入燃著的木條，觀察現象，再分別向兩瓶氣體中加入澄清石灰水．請你對此評價______；

（3）小明取另一瓶人呼出的氣體探究氧氣的體積分數時；用如圖2裝置。

[反思交流]

（1）實驗3結束后為測定瓶中水的體積，將瓶中水倒入量筒中，如圖3，其中操作時存在的錯誤是______；

若使用的廣口瓶容積為250mL，在量筒中量取的水體積是35mL，在量筒中畫出量取水的體積數的圖形，人呼出的氣體中氧氣的體積分數約為______：

（2）在[設計實驗]（3）中，為什么用磷而不用碳？______；

（3）在[設計實驗]（3）中，為了使測定人呼出的氣體中氧氣的含量更準確，對實驗操作有嚴格要求，請你答出兩點：①______；②______；

[拓展應用]空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時，人會感到氣悶，達到5%時，眩暈，甚至暈倒，達到10%就會窒息，某種場合對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過______．19、下列物質rm{壟脵}鎂rm{壟脷}清新的空氣rm{壟脹}氧化銅rm{壟脺}液氧rm{壟脻}水銀rm{壟脼}氮氣rm{壟脽}加碘食鹽rm{壟脿}二氧化碳rm{壟謾}氧化鎂rm{壟芒}海水；其中屬于混合物的是______，屬于純凈物的是______屬于化合物的是______屬于單質的是______．20、紅磷燃燒_________________________________21、以rm{H}為字頭的元素符號如rm{He}rm{Hg}等rm{.}請你寫出分別以rm{B}rm{C}rm{M}rm{N}為字頭的元素符號rm{(}每空寫出一個即可rm{)}rm{壟脵B}_________、rm{壟脷C}_________、rm{壟脹M}_________、rm{壟脺N}_________22、氫氣作為新能源普遍被人們看好，它由許多優點rm{.}石油、煤、天然氣等資源的蘊藏并不是無限的，而氫氣可用水制取rm{.}燃燒相同質量的氫氣和汽油，前者放出的熱量約是后者的rm{3}倍，且生成的是水rm{.}氫氣作為新能源的幾大優點是______，______，______rm{.}以水為原料制取氫氣，你認為研究的主要課題是______．評卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)23、如圖所示有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，在一定條件下可以發生化學反應，其中：“rm{隆陋}”表示相互反應，“rm{隆煤}”表示轉化方向。在rm{C}溶液中通入rm{CO_{2}}溶液變渾濁，生成白色沉淀rm{A}rm{C}與rm{D}發生的是中和反應。

rm{(1)}物質rm{A}的化學式為______________；rm{(2)}寫出rm{B隆煤C}的化學反應方程式_____________________________________；圖中的化學反應屬于復分解反應的是_________________rm{(}填序號rm{)}24、rm{A}元素原子核內有rm{1}個質子；rm{B}元素的帶一個單位負電荷的陰離子的核外電子排布與氬原子相同；rm{C}元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數是次外層的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一個電子層，其陽離子帶一個單位的正電荷，rm{E}元素是地殼中含量最多的元素。試推斷：rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}畫出rm{D^{+}}結構示意圖__________________25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}是含有相同元素的無色液體，rm{D}是最輕的氣體，rm{F}是紅色固體單質rm{.}根據如圖的相互轉化關系判斷．

rm{(1)A}物質是______rm{(}填化學式rm{)}

rm{(2)}寫出rm{B隆煤D}的化學方程式______；

rm{(3)}寫出rm{D}和rm{E}反應的化學方式______．評卷人得分五、簡答題(共2題，共6分)26、元素周期表是化學學習的重要工具；請按要求作答．

rm{(1)}研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸______rm{(}填“增強”或“減弱”下同rm{)}非金屬性逐漸______rm{.}第三周期中金屬性最強的是______原子rm{(}寫名稱，下同rm{)}非金屬性最強的是______原子，具有穩定結構的是______原子rm{.}非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越強，請將幾種酸rm{H_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由強到弱的順序列______．

rm{(2)}研究表明，同族元素，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱rm{.}非金屬性越強；其氣態氫化物越穩定，下列各組氣態氫化物穩定性由強到弱的順序正確的是______

A.rm{SiH_{4}}rm{PH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HCl}rm{B.HF}rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}rm{C.PH_{3}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}S}rm{HF}

rm{(3)}第rm{13}號元素與地殼中含量最多的元素組成的一種物質既能與酸反應又能與堿反應，與rm{NaOH}反應時生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}該反應的化學方程式為______．

rm{(4)}第rm{9}號元素在化合物中通常顯rm{-1}價，其與氫元素結合形成的酸能與rm{SiO_{2}}發生反應得到氣體四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一種常見化合物，其相關的化學方程式為：______．27、寫出下列反應的文字表達式并注明基本反應類型。

rm{(1)}鐵絲在氧氣中燃燒______；______

rm{(2)}硫在氧氣中燃燒______；______

rm{(3)}紅磷在空氣中燃燒______；

rm{(4)}用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣______；______

rm{(5)}氯酸鉀在二氧化錳作催化劑制氧氣______；______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解答】“低碳生活”可以降低二氧化碳的排放量；二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故“低碳生活”可緩解溫室效應．

故選A．

【分析】由題意：“低碳生活”指的是生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，降低二氧化碳的排放量進行分析作答．2、D【分析】【分析】本題考查了低碳發展、節能減排的相關知識，“國家應低碳發展經濟，個人應低碳生活”，從這句話可以看出，只要選項中能對低碳有幫助的選項都是正確的，否則都是錯誤的。此題是一道結合環保的題目，解題的關鍵是分析各選項中相關的措施是否與節能減排有關。【解答】A.電視機長時間待機會消耗電能，違背了低碳生活的理念，不符合主題，故A不合題意；B.燃煤發電會產生大量的二氧化碳、二氧化硫等物質，造成溫室效應、酸雨等環境問題，不符合主題，故B不合題意；C.化石燃料的使用，多開汽車就會造成資源的浪費，產生大量的二氧化碳、二氧化硫等物質，造成溫室效應、酸雨等環境問題，不符合主題，故C不合題意；D.發展公共交通，提倡綠色出行，有利于減少廢氣的排放，節約了能源，符合主題，故D符合題意。故選D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：A；由甲在不同溫度時的溶解度；甲物質的溶解度都是隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤。

B；20℃時乙物質的溶解度為31.6g；20℃時100克乙物質加入100克水中，最多只能溶解31.6g，所得溶液的質量是131.6g，故選項說法錯誤。

C；甲物質的溶解度都是隨溫度的升高而減小；20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度，有晶體析出，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。

D；乙物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體后，溶液仍為飽和溶液，故選項說法正確。

故選：D。

A；根據甲在不同溫度時的溶解度；進行分析判斷。

B；根據20℃時乙物質的溶解度為31.6g；進行分析判斷。

C；根據甲物質的溶解度都是隨溫度的升高而減小；進行分析判斷。

D；根據乙物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；進行分析判斷。

本題難度不大，明確甲乙物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。【解析】D4、A【分析】解：①硫酸銅溶液一定是透明的；正確；

②溶液一定是均一穩定的混合物；正確；

③墨水是炭黑與水組成的懸濁液；錯誤；

④虎跑牌礦泉水屬于溶液；正確；

⑤濁液都是不均一；不穩定的；正確；

⑥牛奶和肥皂水都是乳濁液；正確：

⑦碘酒是碘的酒精溶液；正確。

故選：A。

根據溶液的顏色；溶液的組成與特征；溶液與懸濁液、乳濁液的區別來分析。

解答本題要西方理解溶液和濁液的區別與聯系，它們都是混合物，溶液是均一、穩定的，濁液是不均一、不穩定的。【解析】A5、A【分析】解：由反應的微觀示意圖可知，反應物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮氣，反應的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2；由此可知：

A；由方程式可知；該反應中甲、乙的質量比是14：15，故說法錯誤；

B；由方程式可知；該反應中丙、丁的分子個數比是2：1，故說法正確；

C；由該反應的微觀圖示以及變化過程可知化學反應的本質是原子重組的過程；故說法正確；

D；由圖示可知甲含有碳、氧兩種元素；乙含有碳、氮兩種元素，丙也含有碳、氧兩種元素，故甲、乙、丙均屬于氧化物，故說法正確。

故選：A。

根據反應的微觀示意圖；分析反應物；生成物，寫出反應的方程式，根據方程式分析有關的問題。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。【解析】A6、D【分析】解：A；水和酒精能夠互溶；不能用過濾方法分離水和酒精，該選項不能達到實驗目的；

B、混合后溶液溶質質量分數=×100%=16.7%；該選項不能達到實驗目的；

C；壓入空氣時；氣壓增大，水的沸點升高，不能使燒瓶內剛停止沸騰的水重新沸騰，該選項不能達到實驗目的；

D；往漏斗里吹氣時；乒乓球上面氣體流速大于下面氣體流速，導致乒乓球上面的壓強小于下面的壓強，從而導致乒乓球不下落，該選項能夠達到實驗目的。

故選：D。

A；過濾能夠把液體和固體分離；

B、溶質質量分數=×100%；

C；壓強增大；水的沸點升高；

D；氣流流速越大；壓強越小．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】D7、C【分析】

A；明礬溶于水可形成膠狀物使水中懸浮顆粒沉降下來；正確；

B；生活中常用漂白粉或氯氣對水進行消毒殺菌；正確；

C；水無色透明；說明不溶性雜質很少，但還含有一些可溶性雜質和細菌等，所以不能直接飲用，故錯誤；

D；水在飲用前一定要加熱煮沸；殺死水中的細菌等，正確；

故選C

【解析】【答案】根據題意；并結合水的凈化方法及常用物質的用途分析解答，明確水在飲用前一定要消毒．

8、C【分析】

甲和乙解度隨溫度升高而增大；丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度丙的溶解度減小，接近飽和的丙溶液會變為飽和溶液．

故選C．

【解析】【答案】運用溶解度曲線圖得出甲乙丙三種物質的溶解度隨溫度的變化規律和飽和溶液與不飽和溶液的轉化規律解答．

二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；可燃物中氫元素質量比=×100%=20%；

故選AD．

【解析】【答案】根據可燃物完全燃燒時；其中C元素全部轉變為二氧化碳；H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

10、AB【分析】

A；過濾不能使硬水變軟水；故A說法正確；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少，故B說法正確；

C；硬水是混合物；軟水也不一定是純凈物正確，故C說法錯誤；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；都是混合物，故D說法錯誤．

故選AB

【解析】【答案】A；過濾是分離液體和不溶性固體的操作；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少；

C；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質．

11、BD【分析】【分析】本題考查化學基本的概念。根據已有的知識即可解答。【解答】A.離子之間存在著相互作用；分子間也存在相互作用，故A說法錯誤；

B.化學變化的過程實質上是分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子的過程，故B說法正確；

C.原子得失電子變成離子后；元素的種類沒有變化，故C說法錯誤；

D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子，故D說法正確。故選BD。【解析】rm{BD}12、AB【分析】解：rm{A}有的化學反沒有明顯的現象；化學反應發生時就不能能觀察到明顯的現象，故A正確；

B；從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量；故B正確；

C、含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C錯誤；

D、書寫化學方程式時，反應物質中有氣體參加時，生成物中氣體的后面不用注明“rm{隆眉}”符號；故D錯誤．

故選AB．

A；根據化學反應的現象分析；

B；根據元素周期表的意義分析判斷；

C；根據氧化物的定義分析；

D；根據書寫化學方程的方法分析．

歸納整理是一種良好的學習習慣，加強化學知識的整理和學習有助于化學的學習．【解析】rm{AB}13、AB【分析】

A；空氣質量狀況檢測的項目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物等；不包括二氧化碳；故選項說法正確．

B；二氧化碳含量增多會造成溫室效應；導致全球氣候變暖，故選項說法正確．

C；一氧化碳能與血紅蛋白結合；使血紅蛋白攜氧能力降低，二氧化碳不能，故選項說法錯誤．

D；二氧化碳參與植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促進蔬菜生長，提高產量；但并不是越多越好，當大棚中的濃度過高時，由于二氧化碳不能供給呼吸，含量過高會使人缺氧窒息，故選項說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據空氣質量狀況檢測的項目進行分析判斷．

B；根據二氧化碳對環境的影響進行分析判斷．

C；根據二氧化碳的化學性質進行分析判斷．

D；根據二氧化碳的用途、性質進行分析判斷．

14、AD【分析】

反應前物質的總質量為：5+2+20+22=49；反應后物質的總質量為：11+28+5+x=49，則x=5，甲質量沒變，可是該反應的催化劑；乙質量增加，應為該反應的生成物；丙質量增加，應為該反應的生成物；丁質量減少，應為該反應的反應物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反應為分解反應，故A錯誤；

B；甲反應前后質量沒變；故可能為催化劑，故B說法正確；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙變化的質量比為9：8，故C說法正確；

D；反應后甲的質量為5g；故D說法錯誤；

故選AD

【解析】【答案】利用反應物質量會減小生成物質量會增加；催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．

15、BD【分析】

A；稱量固體時要將食鹽放在紙上進行；故A錯誤；

B；100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液含有水的質量為100g×10%=10g；所以水的質量為100g-10g=90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確；

C；進行攪拌時需要使用玻璃棒進行；不能使用溫度計，故C錯誤；

D；配好的氯化鈉溶液需要倒進細口瓶中貼標簽備用；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據溶液配制的知識進行分析；稱量氯化鈉固體需要放在紙上進行，使用量筒量取水的體積，溶解時使用玻璃棒進行攪拌．

16、AB【分析】

A；過濾不能使硬水變軟水；故A說法正確；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少，故B說法正確；

C；硬水是混合物；軟水也不一定是純凈物正確，故C說法錯誤；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；都是混合物，故D說法錯誤．

故選AB

【解析】【答案】A；過濾是分離液體和不溶性固體的操作；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少；

C；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質．

三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

由NH3、NH4Cl、NH4NO3三種化合物的化學式可知，它們的一個分子中均只含有一個氮原子，則含氨量高的物質相對分子質量應最小，非常明顯NH3的相對分子質量最小，故NH3的含氮量最高；作氮肥時肥效最好．

銨根的化合價為+1價；在銨根中，氫元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為x，則x+（+1）×4=+1，x=-3；

硝酸根的化合價為-1價；在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設N元素的化合價為y，則y+（-2）×3=-1，y=+5．

故答案為：NH3；-3價；+5價．

【解析】【答案】根據化合物中元素的質量分數=×100%，根據NH3、NH4Cl、NH4NO3三種化合物的化學式的特點結合質量分數的計算方法進行分析解答；

根據硝酸銨的化學式；利用原子團的化合價進行分析計算．

18、略

【分析】解：[設計實驗]

（1）根據圖可知用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體；此圖收集氣體的方法叫排水法；故填：排水；

（2）空氣和人呼出的氣體中都含有氧氣；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁；故填：木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁，所以該實驗方案不很好；

[反思交流]

（1）量筒量取液體時量筒要傾斜，所以其中操作時存在的錯誤是量筒沒有傾斜；根據量筒內水的體積就等于空氣中氧氣的體積，所以人呼出的氣體中氧氣的體積分數約==14%；故填：量筒沒有傾斜；14%；

（2）碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳為氣體，使測量結果不準確，所以用磷而不用碳；故填：碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳為氣體，使測量結果不準確；

（3）在[設計實驗]（3）中；為了使測定人呼出的氣體中氧氣的含量更準確，對實驗操作有嚴格要求：①紅磷的量要足；②冷卻到室溫再打開止水夾；故填：紅磷的量要足；冷卻到室溫再打開止水夾；

[拓展應用]空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時；人會感到氣悶，所以對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過1%．故填：1%．

[設計實驗]

（1）根據圖可知用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體；此圖收集氣體的方法叫排水法進行解答；

（2）根據空氣和人呼出的氣體中都含有氧氣；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁進行解答；

[反思交流]

（1）根據量筒量取液體時量筒要傾斜進行解答；

（2）根據碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳為氣體進行解答；

（3）根據實驗的注意事項進行解答；

[拓展應用]根據空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時；人會感到氣悶，所以對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過1%進行解答．

此題以實驗的形式考查呼出氣體和吸入氣體的區別，考查同學們對基礎知識的掌握和設計實驗的能力．【解析】排水；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁，所以該實驗方案不很好；量筒沒有傾斜；14%；碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳為氣體，使測量結果不準確；紅磷的量要足；冷卻到室溫再打開止水夾；1%19、②⑦⑩；①③④⑤⑥⑧⑨；③⑧⑨；①④⑤⑥【分析】解：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，rm{壟脷}清新的空氣rm{壟脽}加碘食鹽rm{壟芒}海水，它們都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，rm{壟脵}鎂rm{壟脹}氧化銅rm{壟脺}液氧rm{壟脻}水銀rm{壟脼}氮氣rm{壟脿}二氧化碳rm{壟謾}氧化鎂，它們都屬于純凈物rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質，rm{壟脵}鎂rm{壟脺}液氧rm{壟脻}水銀rm{壟脼}氮氣，它們都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，rm{壟脹}氧化銅rm{壟脿}二氧化碳rm{壟謾}氧化鎂，它們都屬于化合物；故答案為：rm{壟脷壟脽壟芒}rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿壟謾}rm{壟脹壟脿壟謾}rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，rm{壟脷}清新的空氣rm{壟脽}加碘食鹽rm{壟芒}海水，它們都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，rm{壟脵}鎂rm{壟脹}氧化銅rm{壟脺}液氧rm{壟脻}水銀rm{壟脼}氮氣rm{壟脿}二氧化碳rm{壟謾}氧化鎂，它們都屬于純凈物rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質，rm{壟脵}鎂rm{壟脺}液氧rm{壟脻}水銀rm{壟脼}氮氣，它們都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，rm{壟脹}氧化銅rm{壟脿}二氧化碳rm{壟謾}氧化鎂，它們都屬于化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素．

本考點考查了物質的分類，物質的分類是歷屆中考的重點，學生在進行辨別時，往往誤以元素種類的多少進行混合物與純凈物的判斷，或者忽略了單質、化合物必須是純凈物這一大前提rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{壟脷壟脽壟芒}rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脿壟謾}rm{壟脹壟脿壟謾}rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}20、rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【分析】【分析】本題考查化學方程式的書寫。根據已有的知識即可解答。【解答】紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}21、①Ba（或Be）②Cl（或Ca或Cu）③Mg（或Mn）④Na（或Ne）【分析】【分析】本題考查了元素符號的書寫，元素符號的第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，然后利用對常見元素的符號的記憶解決此題。【解答】rm{壟脵}以rm{B}為字頭的元素有rm{Ba}rm{Be}故填：rm{Ba(}或rm{Be)}

rm{壟脷}以rm{C}為字頭的元素有rm{Ca}rm{Cl}rm{Cu}等，故填：rm{Cl(}或rm{Ca}或rm{Cu)}rm{壟脹}以rm{M}為字頭的元素有rm{Mg}rm{Mn}等，故填：rm{Mg(}或rm{Mn)}rm{壟脺}以rm{N}為字頭的元素有rm{Ne}rm{Na}等，故填：rm{Na(}或rm{Ne)}【解析】rm{壟脵}rm{壟脵}或rm{Ba(}rm{Be)}或rm{壟脷Cl(}或rm{Ca}或rm{Cu)}rm{壟脹Mg(}或rm{Mn)}rm{壟脺Na(}或rm{Ne)}或rm{壟脷Cl(}rm{Ca}或rm{Cu)}rm{壟脹Mg(}或rm{Mn)}rm{壟脺Na(}22、略

【分析】解：根據題意，氫氣可以用水做原料來制取，地球上水資源豐富，來源廣泛；燃燒相同質量的氫氣和汽油，前者放出的熱量是后者放出熱量的rm{3}倍；氫氣的燃燒熱值高．

氫氣燃燒的產物只有水，不污染環境rm{.}以水為原料制取氫氣；電解的方法不能夠大規模的生產，要大規模的生產需要有更廉價的方法，以及氫氣的儲存和運輸也是需要研究的，氫氣的性質相當活潑；

故答案為：來源廣泛；燃燒熱值高，無污染；開發適宜的催化劑或如何使用廉價能源使水分解．

根據題目所給新信息；總結出氫氣作為新能源的三大優點即可．

本題難度不大，氫能源的優點和研究動向是中考考查的熱點，了解氫能源的優點、氫能源的開發和利用的最新動向等是正確解答此類題的關鍵．【解析】來源廣泛；燃燒熱值高；無污染；開發適宜的催化劑或如何使用廉價能源使水分解四、推斷題(共3題，共30分)23、（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2③④⑥【分析】【分析】根據在rm{C}溶液中通入rm{CO}溶液中通入rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}則，溶液變渾濁，生成白色沉淀rm{A}則rm{C}是氫氧化鈣溶液，rm{A}是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水，則rm{B}是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，rm{D}能與氫氧化鈣發生中和反應，則rm{D}是酸，酸能與碳酸鈣反應也能與金屬氧化物即氧化鈣反應，代入檢驗符合相互轉化關系，據此分析解答即可。是氫氧化鈣溶液，rm{A}是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水，則rm{C}是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，rm{A}能與氫氧化鈣發生中和反應，則rm{B}是酸，酸能與碳酸鈣反應也能與金屬氧化物即氧化鈣反應，代入檢驗符合相互轉化關系，據此分析解答即可。

rm{D}

rm{D}根據上述分析可知，物質【解答】是碳酸鈣，其化學式為rm{(1)}根據上述分析可知，物質rm{A}是碳酸鈣，其化學式為rm{(1)}rm{A}rm{CaCO_{3}}

，故答案：根據上述分析可知，rm{CaCO_{3}}即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其反應的化學反應方程式為；rm{(2)}碳酸鈣在高溫分解生成氧化鈣和水，屬于分解反應；rm{B隆煤C}氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；rm{壟脵}碳酸鈣和酸反應生成新鹽和新酸，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；rm{壟脷}二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應；rm{壟脹}酸和氧化鈣反應生成鹽和水，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；故答案：rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}【解析】rm{(1)CaCO}rm{(1)CaCO}rm{3}

rm{3}rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}24、（1）HClCNaO

（2）【分析】解：根據原子核內有一個質子是只有氫元素；因此rm{A}原子表示為：rm{H}

根據rm{B}元素的到rm{1}個電子核外電子層結構與氬原子相同，可知rm{B}元素的電子數rm{17}為氯元素；

根據rm{C}元素的原子最外層是第二層，最外層電子數是次外層的rm{2}倍，說明rm{C}元素只有rm{2}個電子層，電子數為rm{6}由此可知rm{C}元素為碳；

根據rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}個電子層，可知rm{D}元素的原子有rm{3}個電子層，其陽離子帶一個單位正電荷，即可推斷rm{D}元素為鈉，因此rm{D}離子表示為：rm{Na^{+}}該粒子的結構示意圖為

根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最高的元素為氧。

故答案為：

rm{(1)A.H}rm{B.Cl}rm{C.C}rm{D.Na}rm{E.O}

rm{(2)}

根據原子核內有一個質子是只有氫元素；

根據rm{B}元素得到rm{1}個電子核外電子層結構與氬原子相同；依據電子數進行分析解答；

根據rm{C}元素的原子最外層是第二層，最外層電子數是次外層的rm{2}倍，說明rm{C}元素只有rm{2}個電子層，電子數為rm{6}進行解答；

根據rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}個電子層，可知rm{D}元素有rm{3}個電子層，其陽離子帶一個單位正電荷，即可推斷rm{D}元素；

根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，進行解答。

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。【解析】rm{(1)H}rm{Cl}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{(2)}25、略

【分析】解：過氧化氫分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，因此rm{ABCDEF}分別是過氧化氫；水、氧氣、氫氣、氧化銅和銅；

rm{(1)A}物質是rm{H_{2}O_{2}}

故填：rm{H_{2}O_{2}}．

rm{(2)}電解水的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故填：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}氧化銅和氫氣反應的化學方程式為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

故填：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

過氧化氫分解生成水和氧氣；電解水生成氫氣和氧氣，銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}五、簡答題(共2題，共6分)26、減弱；增強；鈉；氯；氖；HClO4、H2SO4、H3PO4H2SiO3；B；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O【分析】解：

rm{(1)}在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第三周期中金屬性最強的是鈉原子；非金屬性最強的是氯原子，氖最外層電子數是rm{8}屬于穩定結構；由于非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水和物rm{(}含氧酸rm{)}酸性越強，故Hrm{{,!}_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}酸性按由強到弱的順序為：rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)}元素非金屬性越強；氣態氫化物穩定性越強，同周期元素非金屬性依次增強，同主族元素非金屬性依次減弱。

A.非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}氫化物穩定性：rm{SiH_{4}<PH_{3}<H_{2}S<HCl}故A錯誤；

B.非金屬性：rm{F>Cl>S>P}氫化物穩定性：rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}}故B正確；

C.非金屬性：rm{F>S>N>P}氫化物穩定性：rm{PH_{3}<NH_{3}<H_{2}S<HF}故C錯誤．

rm{(3)13}號元素是鋁，地殼中含量最多的元素是氧，組成的化合物為氧化鋁，與rm{NaOH}反應時生成rm{NaAlO_{2}}和rm{H_{2}O}該反應的化學方程式為：rm{2NaOH+Al_{2}O_{3}=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(4)9}號元素rm{F}在化合物中通常顯rm{-1}價，其與氫元素結合形成的酸是rm{HF}與rm{SiO_{2}}發生反應得到氣體四氟化硅rm{(SiF_{4})}和一種常見化合物，其相關的化學方程式為：rm{4HF+S