…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L-1?min-1B.v（B）=1.2mol?L-1?s-1C.v（C）=0.4mol?L-1?min-1D.v（D）=0.1mol?L-1?s-12、下列物質屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.氨水C.漂白粉D.碘酒3、銥的一種核素是Ir，其原子核內的中子數是（）A.114B.77C.191D.2684、下列有機反應屬于加成反應的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}OH+CH_{3}COOHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}B.rm{H-C隆脭C-H+HClxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}H_{2}C=CHCl}C.D.rm{C_{2}H_{5}OH+CH_{3}COOH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}5、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是rm{(}rm{)}A.在含等物質的量的rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應發生的先后順序為rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.在含等物質的量的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}的溶液中加入鋅粉，離子反應發生的先后順序為：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}C.在含等物質的量的rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}的溶液中，緩慢通入rm{CO_{2}}離子反應發生的先后順序為：rm{KOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}D.在含等物質的量的rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中，緩慢通入氯氣，離子反應發生的先后順序為rm{I^{-}}rm{Br^{-}}rm{Fe^{2+}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質；為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有____、____；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是____

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含____（填溶質的化學式），若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數____（填偏大；偏小、無影響）

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有____（填化學式）；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為____．7、白玉的化學式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示）．

（l）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為____．

（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解；最終得不溶氧化物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標準狀況下）．則。

①p=____；

②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為____．8、近年來，從中藥當歸中提取了一種化學物質叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結構為：工業上也可以通過合成制取阿魏酸．

已知：RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O；RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2

下面是工業上以丙二酸（CH2（COOH）2）和另一種芳香族化合物A合成阿魏酸的一種路徑：

回答下列問題：

（1）下列關于阿魏酸的說法中正確的是____

①與FeCl3溶液作用；溶液顯紫色②遇溴水只發生加成反應③能發生酯化反應

④可以發生聚合反應⑤能發生水解反應⑥能發生消去反應

（2）已知A含有多種官能團，除甲氧基（-OCH3）外，還含有的官能團名稱是：________；

（3）B的結構簡式為：____．

（4）寫出反應①的化學方程式____

（5）A有多種同分異構體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結構簡式：____．

①在苯環上只有兩個取代基；

②在苯環上的一氯取代物有2種；

③分子中不含碳碳雙鍵；

④等物質的量的A分別與足量的Na、NaOH反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比是2：1．9、用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液。現將濃硝酸滴入B中，則B中發生反應的化學方程式為。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是_（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現象為；若C中溶液變為藍色，則C中發生反應的離子方程式為_。10、（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）____．

（2）某高分子材料的結構如圖，則其對應的單體的結構簡式為：____，____．

（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB；發生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：

①用氣體B表示的2min內的平均反應速率為____．

②平衡時，A的濃度為____mol/L．

（4）我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為____，正極反應____．11、I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產過程如下：（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式____________（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。則該過程中陽極發生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）II現代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學式是____其電極反應式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質的質量分數為90%．____（判斷對錯）13、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）14、因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）15、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）16、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）17、根據分散質粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）18、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析____．19、鐵和稀硫酸反應的離子反應方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對錯）20、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共2題，共14分)21、以煤為原料；經化學加工使煤轉化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1

①該反應在高溫下______自發進行（填“能”或“不能”）

②恒溫下；在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：______．

Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度。

A．只有Ⅳ．

B只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．只有Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g）；其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

。起始濃度甲乙丙c（H2）/mo1/L0.0100.0200.020c（CO2）/moI/L0.0100.0100.020A．反應開始時；丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢。

B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍；是0.102mol/L

D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%

（3）目前工業上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反。

①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______

A．升高溫度。

B．沖入He（g）使體系壓強增大。

C．將H2O（g）從體系中分離出來。

D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2

②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1；△H=-285.5kJmo1

①寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH和液態水的熱化學方程式：______

②該轉化的積極意義是______

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

22、2；4，5三氯苯酚和氯乙酸反應可制造除草劑2，4，5三氯苯氧乙酸．某生產該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二惡英，簡稱TCDD．有關物質的結構式如下：

請寫出：（1）生成2；4，5三氯苯氧乙酸反應的化學方程式______

（2）由2；4，5三氯苯酚生成TCDD反應的化學方程式______．

評卷人得分五、綜合題(共1題，共2分)23、（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。（相對原子質量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據反應速率之比等于化學計量數之比，可將各種物質轉化成A，以此可比較反應速率大小．【解析】【解答】解：A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1=≈0.008mol?L-1?s-1

B．由于B為固體；不能利用固體表示化學反應速率，故B錯誤；

C．v（A）=v（C）=0.2mol?L-1?min-1≈0.0033mol?L-1?s-1

D．v（A）=v（D）=0.05mol?L-1?s-1；

則反應速率最大的為D，故選D．2、A【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：A；氯化鈉只有一種物質；屬于純凈物，故A選；

B；氨水中含有氨氣分子、水；屬于混合物，故B不選；

C；漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質；屬于混合物，故C不選；

D、碘酒中含有碘單質和水，屬于混合物，故C不選；故選A．3、A【分析】【分析】Ir質子數為77，質量數為191，根據中子數=質量數-質子數求算．【解析】【解答】解：Ir質子數為77，質量數為191，中子數=質量數-質子數=191-77=114，故選：A．4、B【分析】解：rm{A.CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}OH}發生酯化反應生成rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}和水；酯化反應屬于取代反應，故A錯誤；

B.碳碳三鍵斷裂，兩個碳原子分別結合了rm{1}個氯原子和氫原子；屬于加成反應，故B正確；

C.苯環上的一個氫原子被硝基取代了；屬于取代反應，故C正錯誤；

D.苯環上的一個氫原子被溴原子取代了；屬于取代反應，故D錯誤；

故選B．

有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應．

本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意含雙鍵、三鍵、苯環的物質能發生加成反應．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}在含等物質的量的rm{AlO_{2}^{-}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生rm{OH^{-}}與鹽酸的反應；故A錯誤；

B.在含等物質的量的rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}的溶液中加入鋅粉，由氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}}則化學反應的先后順序為rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}故B正確；

C.在含等物質的量的rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}的溶液中，緩慢通入rm{CO_{2}}則化學反應的先后順序為rm{Ba(OH)_{2}}rm{KOH}rm{K_{2}CO_{3}}rm{BaCO_{3}}故C錯誤；

D.含等物質的量的rm{FeBr_{2}}rm{FeI_{2}}的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}則化學反應的先后順序為rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}故D錯誤；

故選B．

A.先發生rm{OH^{-}}與鹽酸的反應；

B.氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}}最后還原亞鐵離子；

C.應先與rm{Ba(OH)_{2}}發生離子反應；

D.還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}最后氧化溴離子．

本題考查離子共存，熟悉離子之間的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵，選項AD為解答的難點，題目難度較大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)6、漏斗玻璃棒CO32-+Ca2+═CaCO3↓Na2CO3偏小NaOHOH-+H+═H2O【分析】【分析】碳酸鈉樣品溶于水；加入飽和石灰水，生成碳酸鈣沉淀，過濾得濾渣為碳酸鈣，濾液中含有氫氧化鈉；氯化鈉等，將碳酸鈣洗滌、稱量、計算，根據碳酸鈣的質量可計算碳酸鈉的質量，并據此計算碳酸鈉的質量分數；

（1）過濾可除去不溶性固體物質；并根據過濾所用儀器分析解答；

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；并結合元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

（3）根據上面的分析濾液中加稀鹽酸；發現無氣泡產生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據此判斷；

（4）根據上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發生中和反應，據此答題．【解析】【解答】解：（1）操作A將固體和液體分離；所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為：漏斗；玻璃棒；

（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓；

故答案為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；

（3）根據上面的分析濾液中加稀鹽酸；發現無氣泡產生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據此計算出來的碳酸鈉的質量分數偏小；

故答案為：Na2CO3；偏小；

（4）根據上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發生中和反應，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O；

故答案為：NaOH；OH-+H+═H2O．7、810g/mol82CaO?5MgO?8SiO2?H2O【分析】【分析】（1）灼燒白玉粉末質量減少的是水；根據白玉與水的關系式計算其摩爾質量；

（2）①不溶物是二氧化硅；根據白玉與二氧化硅的關系式計算P值；

②最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根據Ca、Mg原子守恒分別用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物質的量，根據H2的體積求出FeCl2的物質的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相對原子質量列出另一方程，聯立方程求解，確定白玉的化學式，根據化學式改寫成相應的氧化物的形式．【解析】【解答】解：（1）白玉粉末灼燒后；質量減少的是水，根據氫原子守恒得白玉和水的關系式，設白玉的摩爾質量為M；

CaxMgySipO22（0H）2--H2O

1mol1mol

所以M=810g/mol；

故答案為：810；

（2）①通過題意知；酸過量，所以不溶物是二氧化硅，根據硅原子守恒得白玉與二氧化硅的關系式；

CaxMgySipO22（0H）2--pSiO2；

1molpmol

1mol：pmol=：

解得p=8；

故答案為：8；

②4.05g白玉的物質的量為n==0.005mol；

由FeCl2～H2關系式，得n（FeCl2）=n（H2）==0.015mol；

由Cl原子守恒；列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；

由白玉的相對原子質量為810；列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；

聯立方程；解得：x=2；y=5

白玉的化學式為：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根據化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫，所以其氧化物形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；

故答案為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．8、①③④醛基酚羥基【分析】【分析】阿魏酸的結構簡式為在反應條件乙下，B反應生成阿魏酸，結合已知條件得B的結構簡式為在反應條件甲下，丙二酸和A反應生成B，結合RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O得，A的結構簡式為：．【解析】【解答】解：阿魏酸的結構簡式為在反應條件乙下，B反應生成阿魏酸，結合已知條件得B的結構簡式為在反應條件甲下，丙二酸和A反應生成B，結合RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O得，A的結構簡式為：．

（1）阿魏酸的結構簡式為

①阿魏酸中含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發生顯色反應；故正確；

②阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基；所以能和溴發生加成反應和取代反應，故錯誤；

③阿魏酸中含有酚羥基和羧基；所以能發生酯化反應，故正確；

④阿魏酸中含有碳碳雙鍵；所以可以發生聚合反應，故正確；

⑤阿魏酸中不含酯基和鹵原子；所以不能發生水解反應，故錯誤；

⑥酚羥基不能發生消去反應；故錯誤；

故選①③④；

（2）A的結構簡式為：A含有多種官能團，除甲氧基（-OCH3）外；還含有的官能團名稱是：醛基和酚羥基，故答案為：醛基；酚羥基；

（3）通過以上分析知，B的結構簡式為：故答案為：

（4）丙二酸和A反應生成B，反應方程式為：

故答案為：

（5）在苯環上只有兩個取代基；說明含有兩個支鏈；在苯環上的一氯取代物有2種，說明兩個支鏈處于對位；

分子中不含碳碳雙鍵，等物質的量的A分別與足量的Na、NaOH反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比是2：1，說明含有一個羧基和一個醇羥基或一個醇羥基和一個酚羥基，所以其結構簡式為

故答案為：．9、略

【分析】試題分析：（1）濃硝酸和銅發生氧化還原反應有二氧化氮氣體生成，則B中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，主要原因應該是生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少，另外反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低，故選bc。②氫氧化鋁不能在弱堿中溶解，通入過量氨氣時，反應的離子方程式為3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+）。（3）水和過氧化鈉反應會生成氧氣，另外氧氣能氧化碘離子為碘分子，碘與淀粉變為藍色，因此B中的實驗現象為有無色氣泡產生；若C中溶液變為藍色，則C中發生反應的離子方程式為O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。考點：本題考查了通過實驗原理推導實驗現象。【解析】【答案】（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）①____（每個1分，共2分）②3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+）（3）有無色氣泡產生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O10、①＞③＞②0.025mol/（L/min）0.05mol/L2H2-4e-+40H-=4H2OO2+2H2O+4e-=40H-【分析】【分析】（1）金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬＞金屬的化學腐蝕＞有保護措施的腐蝕；

（2）解答此類題目；首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷；

加聚產物的單體推斷方法：

a；凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

b；凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；

c；凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物；其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；

（3）根據化學反應中的三行式結合反應速率公式v=進行計算；

（4）根據氫氧燃料電池的工作原理進行回答．【解析】【解答】解：（1）鐵處于Ⅰ的環境中做原電池的負極；腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環境中的金屬鐵發生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：①＞③＞②；

（2）該高聚物的形成過程屬于加聚反應；加聚反應是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應，其產物只有一種高分子化合物．

凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，直接合成該高聚物的物質為：故答案為：

（3）①設B的變化濃度是x；

3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）

初始濃度：0.20.100

變化濃度：3xxx2x

平衡濃度：0.2-3x0.1-xx2x

反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，則=，解得x=0.05mol/L，所以氣體B表示的2min內的平均反應速率v==0.025mol/（L?min）；故答案為：0.025mol/（L?min）；

②平衡時；A的濃度為0.2-3x=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（4）在燃料點池中，負極上是氫氣發生失電子的氧化反應，即2H2-4e-+40H-=4H2O，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，即O2+2H2O+4e-=40H-，故答案為：2H2-4e-+40H-=4H2O；O2+2H2O+4e-=40H-．11、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）結合題目知氧化鋁與NaOH反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2）鋁在陽極放電在陽極生成氧化鋁，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；總反應2Al+6H2O=Al2O3+6H2↑，只是消耗水，所以酸的濃度增大，pH減小。Ⅱ.總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,正極材料的化學式是K2FeO4；負極反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，可知正極電極反應式是FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；電路中通過1.204×1023個電子時，負極反應Zn0.1mol；充電時,該電池的正極應該發生氧化反應，做陽極，接在電源的正極。考點：考查電池、電解池等相關知識。【解析】【答案】(16分)Ⅰ.（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分)；減小(2分)Ⅱ.K2FeO4(1分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)；6.5(2分)；正極(1分)三、判斷題(共9題，共18分)12、×【分析】【分析】4℃時水的1g/mL，根據m=ρV計算水的質量，溶液質量=NaCl的質量+水的質量，溶質質量分數=×100%．【解析】【解答】解：4℃時90毫升水的質量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質量分數為×100%=10%，故錯誤，故答案為：×．13、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內的物質之間所包含的關系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．14、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，說法錯誤；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．17、√【分析】【分析】分散系的分類依據是分散質微粒直徑大小，據此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目；質譜法用于測定有機物的相對分子質量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目；質譜法用于測定有機物的相對分子質量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析；故說法正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】鐵為變價金屬，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成硫酸鐵，該離子方程式中反應產物錯誤，應該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強不確定，故0℃時，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質的量不一定是1mol，則含有氫原子數目不一定為2NA個；故錯誤；

故答案為：×．四、解答題(共2題，共14分)21、略

【分析】

（1）該反應為熵增大；焓增大的反應，由△G=△H-T△S，△G＜0反應可自發進行，可知該反應在高溫時可以自發進行，常溫下難以自發進行，故答案為：①能；

②Ⅰ由于有固體參加反應；當混合氣體的密度不變時，氣體的質量不變，說明達到平衡狀態；

Ⅱ反應前后氣體的體積不等；當容器內氣體的壓強不變時說明達到平衡狀態；

Ⅲ反應前后氣體的體積不等；混合氣體的總物質的量不變，說明達到平衡狀態；

ⅣCO物質的量濃度不變；說明達到平衡狀態，則Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都可說明達到平衡狀態；

故答案為：D；

（2）A．丙中濃度最大；甲中濃度最小，濃度越大，反應速率越大，則反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢，故A正確；

B．以甲計算：

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）

起始：000.0100.010

轉化：xxxx

平衡：xx0.01-x0.01-x

則=

x=0.006，則平衡時甲中的H2的轉化率均是=60%，由于甲和丙的氣體的比值相同，為等效平衡狀態，則丙中H2的轉化率也為60%；故B正確；

C．由B計算可知，平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍；應為2×（0.01-0.006）mol/L=0.008mol/L，故C錯誤；

D．乙與甲相比較，相當于在甲的基礎上通入H2，則平衡