…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列根據實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{壟脵}是向久置空氣中的rm{NaOH}溶液中加入鹽酸，溶液的rm{pH}與加入鹽酸質量的關系B.圖rm{壟脷}是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質質量與時間的關系rm{(}氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小rm{)}C.圖rm{壟脹}是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系D.圖rm{壟脺}是分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質量與生成氯化鎂的質量關系2、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量rm{[}友情提示：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧化銅rm{(}固體rm{)]}

對上述實驗；有下列幾種認識：

rm{壟脵}銅粉用量的多少；不會影響實驗結果；

rm{壟脷}實驗結束后；冷卻到室溫才能讀數；

rm{壟脹}氣球的作用是調節氣壓；使氧氣完全反應；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應；是實驗成功的必要因素之一；

rm{壟脻}在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}種說法，錯誤的個數有rm{(}rm{)}A.rm{0}個B.rm{1}個C.rm{2}個D.rm{3}個3、下列是小明課堂筆記中記錄的有關化學用語，其中準確無誤的是rm{(}rm{)}A.氦的元素符號：rm{Ha}B.rm{2}個碳酸根離子：rm{2CO_{3}}C.氧化鋁的化學式：rm{Al_{2}O_{3}}D.鎂在空氣中燃燒：rm{Mg+O_{2}=}rm{MgO_{2}}4、下圖所示的化學實驗基本操作正確的是rm{(}rm{)}A.

點燃酒精燈B.

讀取量筒中的液體體積C.

向試管中滴加液體D.

取用液體藥品5、下列有關化學的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.道爾頓發現了元素周期表和元素周期律B.人類認識化學并使之成為一門獨立的學科，經過了漫長的歷史C.原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎D.利用化學可以根據需要創造自然界中不存在的物質6、單質和化合物的主要區別在于是否由rm{(}rm{)}A.同種物質組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構成7、配制溶質質量分數為rm{5%}的下列溶液，能達到目的是rm{(}rm{)}A.稱取rm{5.0g}氯化鉀，溶解在rm{95mL}水中，充分攪拌B.稱取rm{5.0g}生石灰，放入rm{95mL}水中，充分攪拌C.量取rm{5.0mL}濃鹽酸，倒入rm{95mL}水中，充分攪拌D.稱取rm{5.0g}碳酸鈣，放入rm{95mL}水中，充分攪拌8、在化學王國里，數字被賦予了豐富的內涵rm{.}對下列化學用語中數字“rm{2}”的說法正確的rm{(}rm{)}

rm{壟脵2H}rm{壟脷2NH_{3}}rm{壟脹SO_{2}}rm{壟脺Mg^{2+}}rm{壟脻2OH^{-}}rm{壟脼H_{2}O.}A.表示離子的個數的是rm{壟脺壟脻}B.表示離子所帶電荷數的是rm{壟脺壟脼}C.表示分子中原子個數的是rm{壟脹壟脼}D.表示分子個數的是rm{壟脵壟脷}9、現有化學反應rm{A+B=C}若將rm{a}rm{gA}與rm{b}rm{gB}在適當條件下充分反應后，分析得知，剩余為一混合物，則生成rm{C}的質量為rm{(}rm{)}A.等于rm{(a+b)g}B.大于rm{(a+b)g}C.小于rm{(a+b)g}D.不大于rm{(a+b)g}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}12、通過對化學基本概念和原理的學習，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質一定是單質。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}13、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節輸出氧氣的速度14、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、金屬是人類生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(2)}工業上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是______．

rm{(3)}現有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質，某同學欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______，其現象是______．16、rm{NaNO_{2}(}亞硝酸鈉rm{)}rm{NaCl}和物質rm{M(}不含結晶水rm{)}的溶解度曲線如圖rm{1}所示；請根據圖象和有關信息回答下列問題：

rm{(1)t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是____________．

rm{(2)}如圖rm{2}所示，當往試管中加入rm{5mL}稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁rm{(}不考慮水分蒸發rm{).}請判斷：該飽和溶液中的溶質是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，所得溶液仍然飽和的是____________．17、rm{(1)}鍶元素的離子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖rm{1}所示：

rm{壟脵}鍶屬于____元素，相對原子質量為____；

rm{壟脷}鍶元素的原子序數為____，鍶離子的符號____；

rm{(2)}某粒子rm{X(}原子或離子rm{)}的結構示意圖為圖rm{2}請回答下列問題：

若rm{X}粒子為原子，且rm{m=11}時，rm{n=}____；

若rm{X}粒子中rm{m=16}則rm{X}與氫元素形成的化合物化學式為____．18、用符號填空。

rm{(1)2}個碳酸根離子______；

rm{(2)}氧化鐵______．19、電解水實驗：rm{a}管中產生rm{30ml}的氣體時，rm{b}管中同時產生氣體____________rm{ml}如何檢驗rm{b}管中產生的氣體____________；電解水的實驗說明水是由____________組成，反應的文字表達式為：____________．20、化學來自生活，用于生活rm{.}下表列出了生活中常用物質溶液的rm{pH}及一種主要成分rm{(}其他成分未列出rm{)}．

。編號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液溶質成分乙酸乙醇蔗糖氫氧化鈣碳酸鈉溶液rm{pH}rm{3}rm{7}rm{7}rm{12}rm{10}試回答：rm{(1)}將上表rm{壟脵隆蘆壟脻}中的主要成分進行分類rm{(}填序號，下同rm{)}

屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；

屬于鹽的是____________；屬于有機物的是____________．

rm{(2)}當有人被蚊蟲rm{(}體內含一種酸性物質rm{)}叮咬后；為減輕疼痛，可在傷處涂____________．

rm{(3)}鋁壺長時間煮水，內有一層水垢rm{[}主要含rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}]}可選用____________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是____________．評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)21、已知rm{A-E}是初中化學常見的物質，如圖所示是它之間的轉化關系rm{.}其中rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}為常見的酸．

rm{(l)B}的化學式為______；

rm{(2)A}rm{B}化學性質不同的原因是______；

rm{(3)E}發生分解反應生成rm{A}的化學方程式為______．22、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．23、A、rm{BH}八種物質，有下圖所示關系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質量和化學性質都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質的化學式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}的符號表達式：______

rm{(3)D}物質的用途______；

rm{(4)}上述關系中屬于化合反應的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應；鐵生銹是一種______氧化反應。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學性質不同的原因是______．24、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種沒有標簽的無色溶液；分別是稀鹽酸；碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：

rm{(1)}先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果rm{A}溶液顯紅色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液顯藍色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀產生rm{.}根據現象回答下列問題：

rm{壟脵A}物質是______rm{(}填物質名稱rm{)}rm{D}溶液中溶質是______rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{壟脷B}和rm{C}溶液混合發生反應的化學方程式______；

rm{壟脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發生反應但無明顯現象，加入另一種溶液，有白色沉淀產生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發生反應的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：rm{A}久置的氫氧化鈉溶液有可能會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，溶液仍呈堿性，rm{pH}大于rm{7}碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應時都會生成氯化鈉和水，恰好反應時溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}再滴加鹽酸溶液顯酸性，rm{pH}小于rm{7}圖象能反映該過程；

B；氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高；氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少，過一會兒后溶液溫度恢復到室溫其溶解度會恢復到原來的量，但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，圖象能反映該過程；

C、由于金屬與酸反應時生成的氫氣量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質量；所以等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸鋁生成的氫氣比鎂要多，圖象能反映該過程；

D、根據質量守恒定律可知：兩者與同質量、同質量分數的稀鹽酸反應生成的氯化鎂質量相等，由方程式rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}rm{MgCO_{3}+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可得到生成相同質量的氯化鎂時消耗碳酸鎂質量應大于氧化鎂的質量；而圖象反映的信息是生成相同質量的氯化鎂時，氧化鎂的質量更大一些，所以該圖象不能正確的反應該過程；

故選D

A、依據久置的氫氧化鈉溶液會變質以及和鹽酸反應是的rm{MgO+2HCl簍TMgCl_{2}+H_{2}O}變化分析解答；

B；依據氧化鈣溶于水會放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系等知識分析解答；

C；依據兩者與足量的稀硫酸反應時生成氫氣的多少分析解答；

D；依據兩者與同質量、同質量分數的稀鹽酸反應生成的氯化鎂質量以及消耗固體的質量分析判斷即可；

本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據具體的反應現象及其實質進行．rm{pH}【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{壟脵}要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{壟脵}錯；

rm{壟脷}氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氣球的作用是調節氣壓，使氧氣完全反應空，rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應；是實驗成功的必要因素之一；正確；

rm{壟脻}正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}錯；

故選D。

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀。

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數rm{.}在科學實驗中要經常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設計一些定量實驗探究，可培養學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用。【解析】rm{D}3、C【分析】A、根據氦的元素符號的正確書寫方法進行解答；故氦的元素符號為：rm{He}故A錯誤；

B、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}進行解答；表示多個離子時，在其符號前面加上相應的數字。故rm{2}個碳酸根離子可表示為：rm{2CO_{3}^{2-}}故B錯誤；

C、根據化學式的表示方法：正確書寫物質的化學式，故氧化鋁的化學式為：rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}；故C正確；

D、根據化學式的表示方法進行檢查化學式的正誤rm{O}氧化鎂的化學式為rm{O}故D錯誤。故選：rm{3}

．rm{3}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故A錯誤；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，圖中測量值偏高，故B錯誤；

C；膠頭滴管伸入試管內或接觸試管；會造成藥品的污染，圖中操作錯誤，故C錯誤；

D、取用液體時：rm{壟脵}試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；rm{壟脷}標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；rm{壟脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D正確．

故選D．

A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等。

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用注意事項；了解量筒的使用、酒精燈、膠頭滴管使用的方法．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}rm{1869}年門捷列夫發現了元素周期律；并編制了元素周期表，故選項說法錯誤．

B；人類認識化學并使之成為一門獨立的學科；經過了漫長的過程，故選項說法正確．

C、到了近代，道爾頓和阿伏加德羅創立了原子rm{-}分子學說，奠定了近代化學的基礎rm{.}故選項說法正確．

D、化學不僅要研究自然界已經存在的物質及其變化，還要根據需要研究和創造自然界不存在的新物質rm{.}故選項說法正確．

故選A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：由題意及單質；化合物的概念可知；兩者的區別在于是否由同種元素組成；

故選：rm{B}．

單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；兩者的區別在于組成元素的種類是一種還是多種．

本題考查學生對單質和化合物概念的理解及掌握，明確兩者的主要區別是解答問題的關鍵．【解析】rm{B}7、A【分析】試題分析：本題應從溶質質量分數的計算和物質的溶解性等多方面考慮．

A；氯化鉀溶解于水根據數據計算可確定；

B；生石灰于水反應生成熟石灰；熟石灰微溶于水；

C、rm{5.0mL}濃鹽酸是溶液的體積；

D；碳酸鈣不溶于水；

解：

A、氯化鉀能溶解于水，rm{5.0g}氯化鉀，溶解在rm{95ml.}水中計算溶質質量分數為rm{5g隆脗(5g+95g)簍T5%}故選項正確．

B、生石灰于水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水；故選項錯誤rm{.}

C、rm{5.0mL}濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，故不能求得溶質質量分數；故選項錯誤rm{.}

D、碳酸鈣不溶于水；不能得到溶液；rm{.}

故選A故選項錯誤rm{.}【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{壟脵2H}中的表示氫原子的個數；

rm{壟脷2NH_{3}}中的rm{2}表示氨氣分子的個數；

rm{壟脹SO_{2}}中的rm{2}表示每個二氧化硫分子中氧原子的個數；

rm{壟脺Mg^{2+}}中的rm{2}表示每個鎂離子帶的電荷數；

rm{壟脻2OH^{-}}中的rm{2}表示氫氧根離子的個數；

rm{壟脼H_{2}O}中的rm{2}表示每個水分子中氫原子的個數．

故選：rm{C}．

數字的位置不同；表示的意義不同．

本題主要考查學生對化學用語的理解能力，題目考查對化學符號意義的了解，考查全面，注重基礎，題目難度較小．【解析】rm{C}9、C【分析】解：根據題干中的信息可知，rm{A}rm{B}沒有全部反應完，也就是參加化學反應的總物質質量小于rm{(a+b)}克，根據質量守恒可知生成物的質量也是小于rm{(a+b)}克，即生成rm{C}的質量為小于rm{(a+b)g}．

故選：rm{C}

根據質量守恒可知，若rm{ag}rm{A}和rm{bg}rm{B}恰好完全反應則生成物只有一種純凈物rm{C}且其質量為rm{(a+b)}克；但是題中告知：反應后剩余物為混合物，則rm{A}和rm{B}沒有全部參加反應，即參加反應的總物質質量小于rm{(a+b)}克，根據質量守恒定律rm{(}參加化學反應前后物質的質量相等rm{)}則生成物的rm{C}的質量也是小于rm{(a+b)}克．

本題考查了質量守恒定律的理解，在計算反應物的質量時，只能計算參加反應的那部分的質量，未參加反應的部分不應計入其中rm{.}此為還要注意rm{A}rm{B}沒有恰好完全反應．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發生的化學反應多做總結和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}12、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質一定的情況下，看是否能再繼續溶解該溶質rm{.}物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．【解析】rm{BC}13、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫生提供間接的數據．【解析】rm{AD}14、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

三、填空題(共6題，共12分)15、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色【分析】解：rm{(1)}金屬具有良好的導熱性，可以用來制作炊具，所以，主要利用金屬導熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以工業上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，可以利用金屬與鹽溶液能否反應來進行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅；可以利用”三取中“的方法，所以選擇的一組試劑是鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，反應的現象是：鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色．

故答為：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色。

rm{(1)AB}根據金屬制品的用途分析性質；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；

rm{(1)}要設計實驗驗證金屬的活動性強弱；可以依據金屬活動性順序的意義進行，根據金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可．

本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據金屬的性質進行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}16、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質析出，而rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，其他兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故該物質是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，rm{M}變為不飽和溶液；兩種物質依然是飽和溶液；

故答案為：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}17、金屬;87.62;38;Sr2+;1;H2S【分析】試題分析：根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可rm{.}根據原子中，核內質子數rm{=}核外電子數結合化合物化學式的書寫方法解答即可．

rm{(1)}根據元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鍶屬于金屬元素，相對原子質量為rm{87.62}

rm{(2)}根據元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鍶元素的原子序數為rm{38}鍶原子的核內質子數為rm{38}核外電子數為rm{36}因此鍶離子帶兩個單位的正電荷，因素鍶離子的符號是rm{Sr^{2+}}

rm{(3)}若rm{X}粒子為原子，且rm{m=11}式根據核內質子數rm{=}核外電子數可知，rm{n=11-2-8=1}

若rm{X}粒子中rm{m=16}則rm{X}是硫元素，硫元素與氫元素形成的化合物為硫化氫，其化學式是rm{H_{2}S.}

故答案為：rm{(1)}金屬；rm{87.62}rm{(2)38}rm{Sr^{2+}}rm{(3)1}rm{H_{2}S.}【解析】金屬rm{;87.62;38;Sr^{2+};1;H_{2}S}18、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶rm{2}個單元位的負電荷，表示為rm{CO_{3}^{2-}}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2}個碳酸根離子可表示為rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化鐵是由顯rm{+3}價的鐵元素和顯rm{-2}價的氧元素組成的化合物，根據化合價原則，其化學式可表示為：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案為：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}19、15;伸入帶火星的木條;氫元素和氧元素;水氫氣+氧氣【分析】解：電解水時氫氧兩種氣體的體積比是rm{2}rm{1}所以rm{b}管中的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，利用生成物的元素組成結合質量守恒定律可知水是由氫氧兩種元素組成的，文字表達式為：水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣。

故答案為：rm{15}伸入帶火星的木條氫元素和氧元素水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣【解析】rm{15;}伸入帶火星的木條rm{;}氫元素和氧元素rm{;}水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣20、①;④;⑤;①②③;④⑤;①;以防除去水垢后CH3COOH腐蝕鋁壺【分析】解：rm{(1)}食醋屬于酸，石灰水屬于堿，純堿屬于鹽，醋酸、白酒、白糖屬于有機物，所以本題答案為：rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵壟脷壟脹}

rm{(2)}蚊蟲分泌物含有酸，可以使用顯堿性的物質涂抹，從而酸堿中和除去酸性物質減弱疼痛，所以本題答案為：rm{壟脺壟脻}

rm{(3)}水垢含有碳酸鈣和氫氧化鎂，能用醋酸除去，醋酸還能與金屬反應，所以本題答案為：rm{壟脵}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蝕鋁壺．【解析】rm{壟脵;壟脺;壟脻;壟脵壟脷壟脹;壟脺壟脻;壟脵;}以防除去水垢后rm{CH_{3}COOH}腐蝕鋁壺四、推斷題(共4題，共12分)21、H2O2；分子構成不同；泥墻；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸；可能為稀硫酸，代入檢驗．

rm{(l)}根據分析，rm{B}為雙氧水，故B的化學式為rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根據分析，rm{A}為水，rm{B}為雙氧水，rm{A}rm{B}化學性質不同的原因是分子構成不同；

rm{(3)}反應rm{A隆煤D}即水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，在實際生產中的應用生石灰變為熟石灰，進行泥墻；

rm{(4)E}發生分解反應生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化學方程式為：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案為：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子構成不同；rm{(3)}泥墻；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸，可能為稀硫酸，代入檢驗rm{.}在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子構成不同；泥墻；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}22、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是反應rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；屬于復分解反應．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應；．【解析】氧化鐵rm{;}氫氧化鐵rm{;}rm{;}rm{;}復分解反應rm{;}23、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構成不同【分析】解：

根據題干提供的信息進行分析，根據“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質量和化學性質都不改變”，故B是二氧化錳；根據“rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體”，結合圖框，則rm{E}是過氧化氫，生成的rm{F}是水，而rm{D