…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版七年級化學上冊月考試卷864考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、日常生活的下列一些做法不合理的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污。

B.用肥皂水區別硬水和軟水。

C.用食醋鑒別食鹽和純堿。

D.用水撲滅油鍋里的火。

2、下列物質的化學式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氧化鋁rm{AlO}B.氦氣rm{He_{2}}C.碳酸鈉rm{NaCO_{3}}D.氫氧化鉀rm{KOH}3、關于下列四種粒子的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.以上四種粒子分屬于三種元素B.粒子rm{Y}若失去一個電子就可以變成原子C.如果rm{X}和rm{Y}能形成穩定的化合物，則化學式應為rm{YX}D.上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子4、某無色氣體可能含有rm{CO_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}中的一種或幾種，依次進行以下實驗rm{(}假設每步反應均完全進行rm{)}rm{壟脵}通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積增大rm{壟脷}通過灼熱的rm{CuO}時，固體變成紅色rm{壟脹}通過白色rm{CuSO_{4}}粉末時無明顯現象rm{(}提示：白色rm{CuSO_{4}}粉末遇水變藍rm{)}rm{壟脺}通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.原混合氣體中一定含有rm{CO_{2}}和rm{CO}一定沒有rm{H_{2}}B.原混合氣體中一定沒有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}一定含有rm{CO}C.原混合氣體中一定含有rm{CO_{2}}可能含有rm{CO}一定沒有rm{H_{2}}D.原混合氣體中無法確定是否含rm{CO_{2}}5、蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟燃燒時實驗現象描述錯誤的是rm{(}rm{)}A.燭焰分為三層B.罩在火焰上方干而冷的燒杯內壁出現水珠C.蠟燭燃燒放出大量的熱D.生成水和二氧化碳6、以下對某一主題知識進行歸納，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}A.食品；藥品與人體健康：

人體缺鈣--易患佝僂病。

人體缺碘--甲狀腺腫大B.環境保護：

減少水污染--使用無磷洗衣粉。

減少白色污染--合理使用、回收塑料C.性質與用途：

活性炭有吸附性--作凈水劑。

氮氣性質穩定--作食品包裝填充氣D.生活常識：

不明洞穴探險--先做燈火實驗。

除去衣服上油污--用清水漂洗評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

8、請選擇下列適當的物質，用字母填空rm{(}每種物質只可選用一次rm{)}．

A.硫酸亞鐵rm{B.}活性炭rm{C.}氮氣rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延長食品保質期的是______；rm{(2)}能治療貧血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是______．9、四氟乙烯rm{(}化學式為rm{C_{2}F_{4})}是常見的一種物質，可用于制家用不粘鍋的保護膜，它還可能成為未來的人造血液，作為血液的替代品rm{.}根據四氟乙烯的化學式，你能得到哪些信息？rm{(}請寫出兩條rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．10、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

。甲圖的物體長度示數乙圖的溫度計示數丙圖的物體質量示數____________11、在家庭生活中；自來水經過處理后，用途更加廣泛．

（1）凈水器可以凈化自來水；獲得更優質的飲用水．

①凈水器中裝有活性炭；其作用是；

②凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同；其作用是．

（2）用自來水養金魚時為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（化學式為Na2S2O3?5H2O）．大蘇打由種元素組成；其中硫元素的化合價為．

（3）水溶液在生產，生活中有著廣泛的應用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點，以防止水結冰．評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)12、在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用右圖裝置制取氯氣并測量產生Cl2的體積．

（1）能采用該氣體發生裝置的理由是______；

（2）該裝置中油層的作用是______．

氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發生反應；并可以產生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質．

（3）氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中；起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟；現象及結論）．______．

13、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{A}為紅色固體，rm{C}rm{D}中所含元素種類相同，rm{B隆煤A}反應過程較為復雜rm{.}“rm{隆煤}”表示一種物質轉化成另一種物質；四種物質的轉化關系如下：

rm{(1)C}物質的化學式是______．

rm{(2)A隆煤B}化學方程式為______；rm{B隆煤D}化學方程式為______，該反應能夠發生的原因是______rm{(}合理即可rm{)}．14、在一燒杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的質量與所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的質量關系曲線如圖所示：

請根據題意問答問題：

rm{(1)}在實驗過程中；有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是______．

rm{(2)}在實驗過程中放出氣體的總質量為______rm{g.}

rm{(3)}當滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至圖中rm{B}點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}______．15、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種物質，rm{C}rm{F}是最常見的金屬，rm{B}密度最小的氣體，rm{D}為淺綠色溶液，rm{G}為藍色溶液，它們之間存在如圖關系：

寫出下列物質的化學式：rm{B}______、rm{F}______．

寫出rm{C隆煤A}發生的化學反應的方程式：______．

寫出一種與分別能rm{D}rm{E}rm{G}溶液發生置換分解反應的物質的化學式______．16、某草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是碳酸鉀）．某興趣小組為了測定草木灰中碳酸鉀的含量；取現有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g．（已知碳酸鉀的化學性質與碳酸鈉化學性質相似，假設草木灰中除碳酸鉀外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應）試計算：

（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數．

（2）反應所得溶液中溶質的質量分數．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污來達到目的；利用的是溶解原理，故選項說法正確．

B；可用肥皂水來區分硬水和軟水；產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確．

C；純堿是碳酸鈉的俗稱、食鹽是氯化鈉的俗稱；分別滴加食醋；有氣泡產生的是純堿，無明顯現象的是食鹽，故選項說法正確．

D；油的密度比水小；燃著的油會浮在水面上而無法與空氣隔絕；可用鍋蓋蓋滅等，故選項說法錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據汽油能溶解油污進行分析判斷．

B；根據硬水與軟水的鑒別方法進行分析判斷．

C；根據純堿與食鹽的鑒別方法進行分析判斷．

D；根據滅火原理、常見的滅火措施進行分析判斷．

2、D【分析】解：rm{A.}氧化鋁中，鋁元素的化合價是rm{+3}氧元素的化合價是rm{-2}氧化鋁的化學式是rm{Al_{2}O_{3}.}故錯誤；

B.因氦為單質，且是由單原子構成的分子，則元素符號即為其化學式，化學式為rm{He}故正確；

C.碳酸鈉中鈉元素顯rm{+1}價，碳酸根顯rm{-2}價，其化學式為rm{Na_{2}CO_{3}}故錯誤；

D.氫氧化鉀中，鉀元素的化合價是rm{+1}氫氧根的化合價是rm{-1}氫氧化鉀的化學式是rm{KOH.}故正確．

故選：rm{D}．

根據組成物質的元素的化合價來分析物質的化學式書寫是否正確，單質中元素化合價為rm{0}在化合物中正負化合價的代數和為rm{0}．

本題難度不大，考查化合物化學式的書寫方法，掌握化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}四種微粒中只有rm{X}與rm{N}質子數相同；屬于同種元素；因此，四種粒子分屬三種元素的判斷正確；故A正確；

B、粒子rm{Y}是原子失去rm{1}個電子而形成的帶rm{1}個正電荷的離子；因此，若得到rm{1}個電子則會再變成不帶電的原子；故B不正確；

C、粒子rm{X}帶rm{1}個單位負電荷、粒子rm{Y}帶一個單位正電荷，因此，rm{X}和rm{Y}所形成物質的化學式應為rm{YX}故C正確；

D、粒子rm{X}rm{Y}質子數與核外電子數不等，為帶電的離子；粒子rm{M}rm{N}質子數等于核外電子數；為不帶電的原子；故D正確；

故選B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大，根據rm{壟脵}可知，混合氣通過碳后氣體體積增大，可知混合氣中一定含有二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，通過白色rm{CuSO_{4}}粉末時無明顯現象，說明通過氧化銅未生成水，可以確定原混合氣中一定沒有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明又生成了二氧化碳，但不能確定原混合氣中一定含有一氧化碳，因為在rm{壟脵}中生成了rm{CO}所以可以確定原混合氣中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定沒有氫氣；

故選：rm{C}

赤熱的炭層會和二氧化碳反應生成一氧化碳；氣體體積增大；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據各氣體的性質進行推導驗證．

利用所要鑒別物質的性質差別，根據實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}蠟燭火焰分為三層，分別是外焰、內焰、焰心，所以rm{A}描述正確；

B、蠟燭燃燒生成水，所以罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內壁出現水珠，所以rm{B}描述正確；

C；罩在火焰上方的冷而干燥的燒杯內壁出現水珠；用手摸一下燒杯外壁，感覺很燙，蠟燭燃燒放出大量的熱，故C描述正確；

D、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳不是實驗現象，而是實驗結論，所以rm{D}描述不正確．

故選D．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}鈣影響人體發育；缺乏會患佝僂病，碘缺乏患甲狀腺腫大，所以A正確．

B；含磷洗衣粉的使用會造成水體污染；形成赤潮；白色污染時廢棄塑料所致，要合理使用并回收利用，所以正確．

C；活性炭具有很強的吸附性；可以吸附水中懸浮的雜質；氮氣很穩定，常溫下不反應，且不支持呼吸，可用來保鮮，所以正確．

D、不明洞穴常時間會缺氧，所以利用rm{CO2}比空氣中不支持燃燒；進行燈火實驗，正確；

油污不溶于水，所以用清水沒法清洗，錯誤，所以rm{D}選項錯誤．

故選D．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

8、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延長食品保質期的是氮氣；

rm{(2)}能治療貧血的是硫酸亞鐵；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮氣化學性質不活潑；無毒；

含有亞鐵離子的硫酸亞鐵可應用于治療貧血；

干冰是二氧化碳的固體；升華時吸收熱量，能夠降低環境的溫度；

活性炭具有吸附性；能夠吸附色素和異味等．

物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}9、四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成【分析】解：由四氟乙烯的化學式可知：四氟乙烯由碳、氟兩種元素組成，四氟乙烯分子由碳、氟原子構成，一個四氟乙烯分子由rm{2}個碳原子和rm{4}個氟原子構成；還表示四氟乙烯這種物質，一個四氟乙烯分子．

故答案為：四氟乙烯是由碳；氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成．

根據化學式的意義分析：表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

本題主要考查化學式的意義，解答時要注意化學式所表示的宏觀組成和微觀構成的區別．【解析】四氟乙烯是由碳、氟兩種元素組成；一個四氟乙烯分子由兩個碳原子和四個氟原子構成10、略

【分析】

甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲圖：直尺的最小刻度為0.1cm；物體的長度應為右端讀數減去左端讀數．

乙圖：此題溫度計的示數在量程的范圍內；且分度值為1℃，讀數時視線要與溫度計的液柱上表面持平．

丙圖：物體的質量等于砝碼的質量與游碼對應的刻度值的和．

11、略

【分析】

（1）凈水器中裝有活性炭；這是因為活性炭具有疏松多孔的結構，具有較強的吸附能力，能吸附水中有色有異味的物質；在自來水生產過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌，因此在凈水器接通電源產生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強，而且沒有殘余物質，因此它的消毒方式比通氯氣更優；

（2）根據大蘇打的化學式為Na2S2O3?5H2O可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；要求硫元素的化合價；可根據化合物中化合價的代數和為0這一規則來求，假設硫元素化合價為x，則有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽車里都配有水箱；目的是給發動機降溫，在冬天由于天氣冷，水結冰后既會使水箱破裂，也會使發動機不容易啟動，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水氣溫比較低的情況下不結冰，這說明乙二醇使水的凝固點降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒殺菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本題以家庭凈水為背景考查學生對凈水方法的理解和應用；同時涉及物質元素組成和化合價的求解，解答時要根據所學知識和技能進行仔細分析，靈活應答．

三、計算題(共5題，共10分)12、略

【分析】

（1）制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；因此需要加熱．故答案為：二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱。

（2）氯氣在常溫下能分別與水；堿類等物質發生反應；并可以產生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質，故答案為：防止氯氣與水反應。

（3）不能達到實驗的目的；需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．故答案為：在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸。

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；本題中用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，因此需要加熱．該裝置中油層的作用是：防止氯氣與水反應．在實驗設計中，需要設計一個對照實驗才能達到實驗的目的，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，就證明起漂白作用的物質是次氯酸．

13、FeCl3或Fe2（SO4）3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{A}為紅色固體，則rm{A}可能是氧化鐵或銅，rm{B}生成rm{A}的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則rm{A}可能是氧化鐵，rm{B}是鐵；氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵，故C是氯化鐵或硫酸鐵，故填：rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(2)A}是氧化鐵，rm{B}是鐵，氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵，同時生成二氧化碳，故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵rm{D}或硫酸亞鐵rm{(}在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能與鹽酸或氯化銅rm{)}或硫酸銅rm{(}反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故填：rm{)}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金屬活動性順序中，鐵排在氫rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或銅rm{(}的前面．

根據題干敘述結合物質的性質進行分析，rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{D}為紅色固體，則rm{A}可能是氧化鐵或銅，rm{A}生成rm{B}的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則rm{A}可能是氧化鐵，rm{A}是鐵；氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，據此解答即可．

本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行rm{B}要求同學們加強對物質性質的掌握，以便靈活應用．rm{.}【解析】rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金屬活動性順序中，鐵排在氫rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或銅rm{(}的前面rm{)}14、有白色沉淀生成；4.4；8.1%【分析】解：rm{(1)}碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳；有氣體放出，與氯化鋇反應產生碳酸鋇，即有白色沉淀產生；

rm{(2)}設實驗過程中放出的氣體總質量為rm{x}則。

rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{106g隆脕10%}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{106g隆脕10%}{x}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{106g隆脕10%}{x}}

rm{x=4.4g}設實驗過程中產生氯化鈉質量為rm{(3)}產生碳酸鋇質量為rm{y}則。

本關系是指整個過程的；不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中．

rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆2NaCl}rm{106}

rm{117}rm{212g隆脕10%}

rm{dfrac{106}{117}=dfrac{212g隆脕10%}{y}}

rm{y}

后期的碳酸鈉中碳酸根轉化為碳酸鋇沉淀，所以對應的碳酸鈉是rm{dfrac{106}{117}=dfrac

{212g隆脕10%}{y}}溶液之后的部分．

rm{y=23.4g}

rm{106g}rm{Na_{2}CO_{3}隆蘆BaCO_{3}}

rm{106}rm{197}

rm{(212g-106g)隆脕10%}

rm{dfrac{106}{197}=dfrac{106g隆脕10%}{z}}

rm{z}

所得rm{=106g隆脕10%}溶液的質量分數為：rm{dfrac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}

答：rm{dfrac{106}{197}=dfrac

{106g隆脕10%}{z}}有白色沉淀生成。

rm{z=19.7g}克。

rm{NaCl}所得不飽和溶液中溶質質量分數是rm{dfrac

{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}．

rm{(1)}向盛有rm{(2)4.4}和rm{(3)}的混合溶液中滴加rm{8.1%}溶液時；碳酸鈉先與鹽酸反應產生二氧化碳，當鹽酸反應完后，再與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀；

rm{(1)}開始時是生成氣體的，由于加入的是碳酸鈉溶液，而生成的是二氧化碳氣體，兩者的質量明顯是增加多，減少的少，所以曲線明顯上揚rm{BaCl_{2}}當不再生成二氧化碳時，就生成碳酸鋇，由于碳酸鋇的質量要多于碳酸鈉的，所以導致溶液的質量增加減緩rm{HCl}從圖中曲線可看出，當滴入碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}時；鹽酸完全反應，據此可根據滴入碳酸鈉質量計算放出氣體質量；

rm{(2)}從圖中曲線可看出，開始滴入rm{.}克的碳酸鈉與鹽酸反應，rm{.}克rm{106g}克之間滴入碳酸鈉與氯化鋇反應；即與氯化鋇反應的碳酸鈉質量為rm{(3)}克rm{106}克；

由化學方程式知，碳酸鈉和鹽酸、氯化鋇反應后溶液中溶質均為氯化鈉，可根據化學方程式中參加反應的碳酸鈉質量計算生成的氯化鈉質量和碳酸鋇沉淀質量，再根據質量守恒定律，參加反應的物質總質量等于生成的物質總質量，最后所得不飽和溶液的質量等于rm{106}和rm{隆蘆212}的混合溶液，加上滴入的rm{212}溶液；減去生成的氣體和沉淀的質量，即可計算所得不飽和溶液中溶質質量分數．

本題考查根據圖象的有關化學方程式的計算，重在考查學生的識圖，碳酸鈉與兩種物質都能發生反應，而首先是與鹽酸反應，其次與氯化鋇反應rm{-106}小題結合化學方程式考查溶質質量分數的計算，注意在計算溶液總質量是要靈活運用質量守恒定律，最后所得不飽和溶液的質量等于rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，加上滴入的rm{212gNa_{2}CO_{3}}溶液，減去生成的氣體和沉淀的質量，不能多加或少減，此小題較難，學生容易出錯，平時要多注意訓練rm{.(3)}小題在計算氯化鈉質量時還可根據鈉元素質量守恒，碳酸鈉中鈉元素全部轉移到氯化鈉中，據此可求出產生氯化鈉質量．rm{l00gBaCl_{2}}【解析】有白色沉淀生成；rm{4.4}rm{8.1%}15、H2；Cu；3Fe+2O2Fe3O4；Zn【分析】解：rm{(1)B}是密度最小的氣體，所以rm{B}是氫氣，rm{D}為淺綠色溶液，所以rm{D}溶液中含有rm{+2}價鐵，rm{G}為藍色溶液，所以rm{G}是銅鹽的溶液，金屬rm{C}和rm{E}反應生成rm{D}和氫氣，根據質量守恒定律可知，rm{C}是鐵，rm{D}是亞鐵鹽溶液，rm{F}是銅，rm{E}是鹽酸或硫酸，又因為rm{C}和氧氣燃燒生成rm{A}所以rm{A}是四氧化三鐵，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以rm{B}是rm{H_{