…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修化學下冊階段測試試卷935考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法正確的是A.離子的還原性強弱：Br->Fe2+>I-B.當a≥b時，發生的離子反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C.當4a=3b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Br-)=1︰2︰8D.當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-2、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CONOSO且各種離子的物質的量濃度相等.化學興趣小組同學欲探究該溶液的組成，進行了如下2個實驗：

①取溶液加入足量稀鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

②另取溶液加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

根據上述實驗，以下推測正確的是A.步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B.若該溶液焰色反應呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C.步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D.溶液中難以確定Al3+的存在與否3、下列選項中有機物的同分異構體數目最多的是A.分子式為C5H10的烴B.分子式為C5H10O的醛C.甲苯()與足量氫氣加成產物的一氯代物D.金剛烷()的二氯代物4、萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉化關系為：該過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.萘分子（）的一氯代物有3種B.虛線可能表示有催化劑的反應過程，使用催化劑能改變C.表示活化能，a的大小由決定，b的大小由決定D.物質的穩定性：萘四氫萘十氫萘5、將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，完全反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為A.2molB.3molC.4molD.5mol6、下列說法正確的是A.順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物不同B.的結構中含有酯基C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.芥子醇（）能發生氧化、取代、水解、加聚反應7、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法不正確的是A.雷瑣苯乙酮至少7個碳原子同一平面.B.兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產物是：C.傘形酮可發生取代、加成、水解、氧化、還原反應D.可用FeCl3溶液來檢驗傘形酮和雷瑣苯乙酮評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活；我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請填空：

（1）金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。

（2）常溫下鐵遇水不反應，但在高溫條件下二者能發生反應，書寫二者反應的化學方程式___。

（3）熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）鋁合金材料在生活生產中應用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優點，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___。

（5）設計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中是否存在Cl-____。9、用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時；實驗操作引起的誤差分析：

。實驗操作。

V(NaOH)

c(HCl)

錐形瓶洗凈后又用待測液潤洗。

_______

_______

滴定管未用標準液潤洗。

_______

_______

裝堿液滴定管內開始有氣泡；滴定后消失。

_______

_______

滴定管未用待測液潤洗。

_______

_______

滴定前仰視讀數；滴定后俯視讀數。

_______

_______

錐形瓶中液體濺出。

_______

_______

10、按要求填空：

(1)甲基的電子式：__________________

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：____________________

(3)2-丁烯的順式結構簡式：____________________________________

(4)與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統命名：_________________________11、回答下列問題。

(1)下列有機實驗操作或敘述不正確的是_____________(填字母)。

A．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解時應用濃硫酸作催化劑。

D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸；微熱會產生黃色物質。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用鹽析法分離油脂皂化反應的產物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精。

(2)下面有6種有機化合物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的現象的字母序號填在各個橫線上。有機化合物試劑現象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白質a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．濃硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈藍色。

D．生成磚紅色沉淀。

E．呈黃色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人體內葡萄糖的代謝有如下過程：

葡萄糖

請填空：

①過程①是_____(填寫反應類型的名稱，下同)反應，過程②是_____反應，過程③是_____反應。

②過程④的另一種生成物是________(填寫化學式)。

③上述物質中_____(填寫字母代號，下同)和_____互為同分異構體。12、圖為某有機化合物A的結構簡式；通過分析，回答下列問題：

(1)寫出該有機物A中的官能團名稱：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)該有機物A屬于_______。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

(4)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是_______。

(5)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_______。

(6)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳的體積(標準狀況)是_______。

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到其反應類型是_______。13、根據題目的已知填空。

(1)有機物與極性試劑的反應可做如下理解：

①

②

③已知：

寫出下列物質的結構簡式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：寫出下面流程中反應Ⅰ和反應Ⅱ的化學方程式。

反應Ⅰ_______；反應Ⅱ_______。14、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質量分數為__。

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤16、中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤17、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤21、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)23、有A；B、C三種烴的衍生物；相互轉化關系如下：

其中B可發生銀鏡反應；C跟石灰石反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（1）A、B、C的結構簡式和名稱依次是__、__、__；

（2）寫出下列反應的化學方程式。

A→B__；

B→C__；

B→A__。24、各物質的轉換關系如圖；其中A為不飽和烴：

(1)A、E、F2的結構簡式分別為：_______

(2)圖中②、④、⑤的反應類型為：_______、_______、_______

(3)寫出圖中⑤、⑧的反應方程式：_______評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)25、市售鐵強化鹽中鐵含量測定。

已知：①鐵強化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50；

②I2+2S2O=2I-+S4O

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準溶液平均值為VmL。

(1)I-除了與Fe3+反應外，還可發生的反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質量分數為___________(列出式子即可)。26、為測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亞鐵晶體，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：。序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O；假設雜質不參加反應。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，在標準狀況下，生成二氧化碳氣體___________mL。27、含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其蒸氣相對于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：

（1）該有機物中各原子個數比N(C)∶N(H)∶N(O)=______________

（2）該有機物的摩爾質量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機物的可能結構簡式有___________________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)28、向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為_______三種酸由強到弱的順序是(用化學式表示)______，]硼酸(H3BO3)在食品、醫藥領域應用廣泛。請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_______。在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率()在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見下圖；由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是_______

②該反應的△H_______0(填“<”、“=”或“>”)。

H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)

已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K=_______，(H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字)29、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________。

（2）B中官能團是_________、________。

（3）D轉化為E的反應類型是________。

（4）由E生成F的化學方程式是________。

（5）C7H8的結構簡式是________。

（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。

（7）以環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物寫出有關物質的結構簡式（其他試劑任選）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，故離子的還原性強弱：Br-2+-；A錯誤；

B．溴水與FeI2溶液反應時,Br2首先與還原強的I-反應,后與Fe2+反應，當a=b時,FeI2溶液中的I-恰好與Br2完全反應，當a>b時,I-過量,只發生I-與Br2的反應，故當a≥b時，發生的離子反應:2I-+Br2=I2+2Br-；B錯誤；

C．當4a=3b時，即設Br2為4mol，FeI2為3mol，Br2首先與還原強的I-反應,后與Fe2+反應，由2I-+Br2=I2+2Br-可知6molI-完全反應消耗3molBr2，由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知消耗1molBr2同時消耗2molFe2+分別生成2molFe3+和Br-，故c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Br-)=1︰2︰2；C錯誤；

D．當3a=2b時，即設Br2為3mol，FeI2為2mol，Br2首先與還原強的I-反應后與Fe2+反應，故當3a≤2b時發生的離子反應為2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-；D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有CO或SO但原溶液中已經確定含有Fe2+，則不可能含有CO故溶液中含有Fe2+、NO和SO已知各種離子的物質的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還含有另外的陽離子。

【詳解】

A．溶液中含有Fe2+，則不能含有CO故不能含有BaCO3；A錯誤；

B．若該溶液焰色反應呈紫色，說明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO根據電荷守恒可以，4種離子已經達到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯誤；

C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO故步驟①可以確定其他一些離子，C錯誤；

D．根據B項的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否；D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．分子式為C5H10的烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH3；另外還有環烷烴，即環戊烷；甲基環丁烷、乙基環丙烷或二甲基環丙烷(2種)；共10種；

B．分子式為C5H10O的醛，CH3CH2CH2CH2CHO、CHOCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO共4種；

C．甲苯()與氫氣加成產物是甲基環己烷；其一氯代物有5種；

D．金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型，分子中含4個-CH-，6個-CH2，如圖：其中1、3和5號碳為亞甲基，其余3種碳一樣，共2種位置的H，所以該物質的二氯代物有：在1、2號碳，1、3號碳，1、4號碳上3種，均在2號碳上一種，在2、4號碳上有1種，還有2、與2不在同一個六邊形的CH2上；所以總共6種；因此同分異構體最多的是選項A；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.萘分子中存在對稱結構；含有2種等效氫原子，則其一氯代物有2種，故A錯誤；

B.催化劑能改變反應歷程，降低反應所需活化能，根據圖知，虛線的活化能較低，則虛線可能表示有催化劑的反應過程，使用催化劑能改變故B正確；

C.a、b是焓變；焓變與反應物和生成物總能量差有關，焓變與活化能無關，故C錯誤；

D.物質的能量越大越不穩定，根據圖知，能量：萘>四氫萘>十氫萘，所以物質的穩定性：十氫萘>四氫萘>萘；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

催化劑能改變反應歷程，降低反應所需活化能，加快反應速率，但是焓變取決于反應物和生成物總能量的差值，與活化能無關，因此使用催化劑不能改變反應熱，這是同學們的易錯點。5、B【分析】【詳解】

根據充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，可以設其物質的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，發生取代反應時，一半的Cl進入HCl，消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol＝3mol，答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物都是丁烷；A不正確；

B．連續寫出的兩個鏈節；即可看到，分子結構中含有酯基，B正確；

C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)；C不正確；

D．芥子醇（）中含酚羥基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵；不含能水解的官能團，不能發生水解反應，D不正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環及苯環直接相連的碳原子一定共面；由雷瑣苯乙酮的結構可知，其中至少有7個碳原子共面，故A正確；

B．由蘋果酸的結構可知其含兩個羧基和一個羥基，兩分子的蘋果酸中彼此的羧基和羥基可發生兩次酯化反應生成故B正確；

C．傘形酮中含有酯基；碳碳雙鍵、酚羥基；酯基可發生取代、水解反應，碳碳雙鍵可發生氧化、加成反應，加成氫氣的反應也是還原反應，故C正確；

D．兩者均含酚羥基；不能用氯化鐵檢驗，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)

金屬鈉能與水反應產生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)

鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

醋酸的酸性強于碳酸，故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(4)

鋁與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)

檢驗氯離子的方法為：取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-。【解析】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(5)取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-9、略

【分析】【分析】

依據原理所以因與已確定，因此只要分析不正確的操作引起的變化；即分析出結果。

【詳解】

用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，錐形瓶洗凈后又用待測液潤洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；

滴定管未用標準液潤洗，使標準液濃度降低，造成滴定所需標準液體積偏大，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；

裝堿液滴定管內開始有氣泡，滴定后消失，標準液體積前后差值偏大，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；

滴定管未用待測液潤洗，使得滴定管中待測液濃度減小，消耗標準濃度偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；

滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，使標準液體積前后差值偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；

錐形瓶中液體濺出，待測液的物質的量減小，消耗標準液的體積偏小，即V(NaOH)偏小，則c(HCl)偏小；【解析】偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小10、略

【分析】【分析】

(1)甲基為—CH3；據此寫電子式；

(2)根據烷烴的通式及相對分子質量；求其分子式，按沸點規律寫出烷烴的結構簡式；

(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側；據此寫結構簡式；

(4)按生成2；5﹣二甲基己烷的結構簡式，寫出相應炔烴并按系統命名法命名；

【詳解】

(1)甲基為—CH3，則其電子式為

答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，按相對分子質量14n+2=72，則n=5，烷烴分子式為C5H12，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體，這三者沸點由高到低排序，則沸點最低的烷烴的結構簡式為C(CH3)4；

答案為：C(CH3)4；

(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側，則其結構簡式為

答案為：

(4)炔烴催化加氫的產物2，5﹣二甲基己烷的結構簡式為則相應炔烴的結構簡式為：按系統命名法命名為2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔；

答案為：2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔。【解析】C(CH3)42，5﹣二甲基﹣3﹣己炔11、略

【分析】【詳解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱生成光亮如鏡的銀，因此可用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病，故A正確；B．乙酸和碳酸鈉反應，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去；故B正確；C．蔗糖水解時應用稀硫酸作催化劑，故C錯誤；D．濃硝酸能使含苯環的蛋白質變性，在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產生黃色物質，故D正確；E．植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水發生加成反應而使溴水褪色，故E正確；F．油脂皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，用鹽析法分離油脂皂化反應的產物，故F正確；G．水和酒精的沸點相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化鈣反應，再蒸餾制得無水酒精，故G正確；綜上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚與FeCl3溶液反應呈紫色，葡萄糖與新制的Cu(OH)2加熱煮沸生成磚紅色沉淀，淀粉與碘水作用呈藍色，蛋白質與濃硝酸作用呈黃色；故答案為：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①過程①斷裂碳氧單鍵和連羥基的碳上的碳氫鍵生成不飽和雙鍵；該反應為消去反應；過程②碳碳雙鍵兩邊的一個碳原子接羥基，另一個碳原子接氫，該反應是加成反應，過程③是羥基變為酮羰基，說明發生了氧化反應；故答案為：消去；加成；氧化。

②過程④是D→E從結構上觀察，顯然少了?COO?基團，則另一產物為CO2；故答案為：CO2。

③分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，即A和C互為同分異構體；故答案為：A；C。【解析】(1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；碳碳雙鍵；

(2)由結構簡式可知，有機物A的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(3)由結構簡式可知；有機物A分子中含有的官能團為羧基；羥基、碳碳雙鍵，則有機物A屬于烴的衍生物、羧酸類化合物、醇類化合物，①④⑥符合題意，故答案為：C；

(4)A與溴的四氯化碳溶液發生的反應為與與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2故答案為：+Br2

(5)A與氫氧化鈉溶液發生的反應為與氫氧化鈉溶液反應生成和水，反應的化學方程式為+NaOH+H2O，故答案為：+NaOH+H2O；

(6)A與足量碳酸氫鈉溶液發生的反應為與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反應生成標準狀況下二氧化碳的體積為×22.4L/mol=2.24L；故答案為：2.24L；

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到的反應為濃硫酸作用下，共熱發生消去反應生成和水，故答案為：消去反應。【解析】羧基羥基碳碳雙鍵C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反應13、略

【分析】(1)

A為B為CH3Br與反應生成與HBr，C為與HBr發生取代反應生成D為D和E發生已知信息的反應，則E為

(2)

反應Ⅰ的化學方程式CH3CHO+3HCHO反應Ⅱ中醛基與氫氣發生加成反應，反應的化學方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H214、略

【分析】【分析】

(1)加成反應是一種有機化學反應,它發生在有雙鍵或叁鍵的物質中。加成反應進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質；而化學纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據此解答；

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應②屬于加聚反應。

故答案為：加成反應；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質)燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發生變化，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，正確。19、A【分析】【詳解】

菲的結構簡式為它關于虛線對稱有5種不同化學環境的氫原子，與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強，而且乙二醇的相對分子質量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。21、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

B可發生銀鏡反應；含有醛基，C跟石灰石反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則含有羧基，已知氣體與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，可知A；B、C均含有2個碳原子，則A為乙醇、B為乙醛、C為乙酸；

【詳解】

（1）A、B、C分別為乙醇、乙醛、乙酸，其結構簡式分別為：CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；

（2）乙醇與氧氣在Cu作催化劑、加熱的條件下制取乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

乙醛與氧氣在催化劑、加熱的條件下生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

乙醛與氫氣在催化劑、加熱的條件下生成乙醇，方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；【解析】①.CH3CH2OH乙醇②.CH3CHO乙醛③.CH3COOH乙酸④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.2CH3CHO+O22CH3COOH⑥.CH3CHO+H2CH3CH2OH24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過有機物D的結構和反應條件分析，A的結構中含有碳碳雙鍵，所以A的結構為：(CH3)2C=C(CH3)2，A與氫氣加成后生成B，為(CH3)2CH-CHCH3)2，A與溴化氫加成的C為(CH3)2CH-CBrCH3)2，D到E為鹵代烴的消去反應，生成CH2=CCH3-CCH3=CH2，E和溴單質發生1，4加成得到F2，F2為CH2BrCCH3=CCH3-CH2Br，發生1，2加成得到F1。

(2)反應②為取代；反應④為加成，反應⑤為消去。

(3)⑤(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOHCH2=CCH3-CCH3=CH2+2NaBr+2H2O。

⑧CH2Br-CCH3=CCH3-CH2Br+HBrCH2Br-CHCH3-CBrCH3-CH2Br

考點：有機物的結構和性質【解析】(CH3)2C=C(CH3)2，CH2=CCH3-CCH3=CH2，CH2BrCCH3=CCH3-CH2Br取代，加成消去⑤(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOHCH2=CCH3-CCH3=CH2+2NaBr+2H2O。⑧CH2Br-CCH3=CCH3-CH2Br+HBrCH2Br-CHCH3-CBrCH3-CH2Br五、計算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述溶液中，KIO3也具有強氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下會發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；

(2)用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準溶液平均值為VmL，根據I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1樣品產生的I2的物質的量n(I2)=其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-產生。

由于n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，假設其中n(NaFeY)=xmol，則n(KIO3)=mol。

由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得n2(I2)=mol，mol+mol=cV×10-2mol，解得x=mol，所以樣品中Fe元素的質量分數為：【解析】5I-+IO+6H+=3I2+3H2O×100%26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題干數據可知，第2組數據明顯誤差，舍去，故實際消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為：根據反應方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有：故解得：x=2，故答案為：2；

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，由反應方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在標準狀況下，生成二氧化碳氣體22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4mL，故答案為：134.4。【解析】2134.427、略

【分析】【分析】

（1）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，則該有機物中各原子個數比N(C)∶N(H)∶N(O)=

（2）有機物的最簡式為CHO，該有機物的摩爾質量為58×2g/mol，設分子式(CHO)n，則29n=58×2，n=4，分子式為C4H4O4；

（3）它能與小蘇打反應放出CO2；說明分子中含有-COOH；也能使溴水褪色，說明分子內含有碳碳不飽和鍵；0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則1mol該有機物含有2mol-COOH；與同數碳原子的烷烴相比，分子中除含2個羧基外，還應含有一個碳碳雙鍵。由此可確定該有機物的可能結構簡式。

【詳解】

（1）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，則該有機物中各原子個數比N(C)∶N(H)∶N(O)==1:1:1；答案為：1：1：1；

（2）有機物的最簡式為CHO，該有機物的摩爾質量為58×2g/mol，設分子式為(CHO)n，則29n=58×2，n=4，分子式為C4H4O4；答案為：116g/mol；C4H4O4；

（3）它能與小蘇打反應放出CO2，說明分子中含有-COOH；也能使溴水褪色，說明分子內含有碳碳不飽和鍵；0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則1mol該有機物含有2mol-COOH；與同數碳原子的烷烴相比，分子中除含2個羧基外，還應含有一個碳碳雙鍵，由此可確定該有機物的可能結構簡式中，兩個羧基可能連在兩個不同的雙鍵碳原子上，也可能連在同一個雙鍵碳原子上。答案為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2。【解析】①.1：1：1②.116g/mol③.C4H4O4④.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2六、原理綜