第1講高一化學學科素養能力競賽專題訓練——物質的分類及轉化【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優試題精選模塊三：名校競賽試題精選【典例例題】題型一、易錯試題精選1．下列操作或現象與分散質粒子直徑無關的是A．熬藥后箅渣B．防霧霾戴口罩C．制作玫瑰精油D．森林中的丁達爾效應A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．熬藥后箅渣是過濾操作，利用的是不溶于水的物質被過濾，得到濾液，與分散質粒子直徑有關，A不符合題意；B．防霧霾戴口罩能防止細小顆粒物被吸入，和微粒直徑大小有關，B不符合題意；C．制作玫瑰精油裝置是蒸餾過程，利用的是物質沸點不同，蒸餾得到餾分，與分散質粒子直徑無關，C符合題意；D．森林中的丁達爾效應是膠體微粒對光的散射作用，屬于膠體的特征性質，和膠體微粒直徑有關，D不符合題意；答案選C。2．能實現下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．鐵 B．N C．銅 D．硫【答案】D【詳解】A．鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，A錯誤；B．氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，B錯誤；C．銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不與水反應，C錯誤；D．硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，D正確；答案選D。3．下列有關分散系的說法正確的是A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是否均一、透明、穩定B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮固體顆粒并沉降，可以達到消毒、殺菌的目的C．膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑在1nm-100nm之間D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同【答案】C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，A錯誤；B．膠體的表面積較大，能吸附水中的懸浮顆粒，所以氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的，但不能起到消毒、殺菌的目的，B錯誤；C．依據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑在1nm-100nm之間，C正確；D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體出現光亮的通路，NaCl溶液無此現象，產生的現象不相同，D錯誤；答案選C。4．下列說法正確的一組是①均屬于堿性氧化物②已知氧化鋁在熔融狀態下能導電，則氧化鋁在熔融狀態下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥【答案】C【詳解】①為酸性氧化物，故①錯誤；②在熔融狀態下能導電，說明在熔融狀態下能發生電離，故②正確；③膽礬有固定的化學組成，屬于純凈物，故③錯誤；④堿石灰為混合物，故④錯誤；⑤部分電解質在水溶液中能電離出自由移動的陰、陽離子，故這些電解質溶液可以導電，故⑤正確；⑥為電解質，但熔融的氯化鋁不導電，故⑥錯誤；綜上分析②⑤正確，故答案選C。5．已知在太陽看光作用下，植物體內的葉綠素能將水、轉化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進行碳循環的原理示意圖：下列說法正確的是A．該碳循環是無機物之間的循環B．該碳循環中涉及1種氧化物C．該碳循環中涉及5種鹽D．該碳循環中涉及反應【答案】D【詳解】A．該碳循環中的葡萄糖是有機物，A錯誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，和均為氧化物，B錯誤；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，該循環中涉及、、和4種鹽，C錯誤；D．由圖示可知，該碳循環中涉及反應，D正確；答案選D。6．膠體的膠團結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．膠體粒子的直徑為 B．膠體帶正電C．膠體能夠穩定存在是因為膠粒存在靜電斥力 D．膠體的膠團屬于分散質【答案】B【詳解】A．膠體粒子的直徑為，A項正確；B．膠體不帶電，但膠粒帶正電，B項錯誤；C．膠體能夠穩定存在主要是因為膠粒帶正電荷，相互排斥，不能聚沉，C項正確；D．氫氧化鐵膠體屬于分散系，膠團屬于分散質，D項正確；故選B。7．由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米材料(直徑1-100nm)在生物醫學領域具有潛在的應用價值，具有協同性能和功能。多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列關于該分散系的說法錯誤的是A．該分散系屬于膠體B．多糖基復合納米顆粒直徑較大，不能透過濾紙C．利用丁達爾效應可以區分氯化鋇溶液和該分散系D．一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路【答案】B【詳解】A．多糖基復合納米材料(直徑1-100nm)，將其分散到水中，形成的分散系屬于膠體，A正確；B．膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；C．膠體能夠使光線發生散射作用而沿直線傳播，因而能夠在膠體中看到有一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，而BaCl2溶液分散質微粒直徑小，不能使光線發生散射作用，因此不能產生丁達爾效應，故可以通過丁達爾效應區分氯化鋇溶液和該分散系，C正確；D．膠體能夠使光線發生散射作用而沿直線傳播，因而能夠在膠體中看到有一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，多糖基復合納米材料由于其直徑1-100nm，將其分散到水中，形成的分散系屬于膠體，因此一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，D正確；答案選B。8．物質可以根據其組成和性質進行分類，如圖所示的分類方法的名稱是物質純凈物單質化合物酸堿鹽氧化物……混合物A．交叉分類法 B．樹狀分類法 C．單一分類法 D．復雜分類法【答案】B【詳解】A．交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽，圖示不符合，故A錯誤；B．樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法，故B正確；C．單一分類法是以一個標準將物質進行分類，圖示不符合，故C錯誤；D．圖示分類簡單易懂，不是復雜分類法，故D錯誤；故選B。9．如圖是按一定的方法給物質進行的分類，以下說法中錯誤的是A．分類標準1是所含物質的種類 B．分類標準2是所含元素的種類C．類別1是混合物，類別2是單質 D．該種分類方法是交叉分類法【答案】D【詳解】A．分類標準1是所含物質的種類，由一種單質或化合物組成的物質為純凈物，由兩種或多種物質組成的物質為混合物，故A正確；B．分類標準2是所含元素的種類，只由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，故B正確；C．空氣、氯化鈉溶液為混合物，故類別1為混合物，氮氣為單質，故類別2為單質，故C正確；D．根據題圖可知，該分類方法為樹狀分類法，故D錯誤；故答案為：D。10．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質原因是A．發生了丁達爾效應 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D．空氣中的小水滴顆粒直徑為1～100nm【答案】D【詳解】霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。11．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．燒堿、液態氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬【答案】A【詳解】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態氧是單質，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態的二氧化碳，是化合物，鐵是單質，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。12．回答下列問題(1)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是________，反應的化學方程式是_______，證明膠體已經制成的方法是_______。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：_______；②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：_______。(3)已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體_______(填“能”或“不能”)凈水。【答案】(1)

將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)(2)

無明顯現象

液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀(3)能【解析】略13．元素是構成化學物質的基本單元，也對物質的化學性質起著重要作用。往往含有相同元素的物質都具有類似的化學性質。現有H、O、Cl、Na、Fe五種元素，按要求回答下列問題：(1)寫出僅由上述元素組成的且符合對應條件的物質的化學式(均只需寫一種)酸：___________；堿___________；堿性氧化物___________；具有氧化性的氣體單質___________。(2)寫出僅由上述元素組成的物質間發生符合要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)：生成沉淀的反應___________；生成氣體的反應___________。(3)寫出僅由上述元素組成的物質間發生符合要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)：屬于復分解反應的反應___________；屬于化合反應的反應___________。【答案】(1)

HCl

NaOH

Na2O

O2(2)

FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

2H2＋O22H2O【解析】（1）電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電解質電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的酸有HCl或HClO等，堿有NaOH或Fe(OH)3等，堿性氧化物有Na2O或FeO等，僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的氣體單質有H2或Cl2或O2，其中具有氧化性的有Cl2或O2。（2）僅由H、O、Cl、Na、Fe五種組成的物質中，氯化亞鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。（3）酸堿的中和反應為復分解反應，鹽和堿反應生成新鹽和新堿的反應為復分解反應，因此僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的物質中，發生復分解反應的反應有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓或FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應為化合反應，僅由H、O、Cl、Na、Fe五種元素組成的物質中，發生化合反應的反應有：2H2＋O22H2O或H2＋Cl22HCl或4Na＋O2=2Na2O。14．實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質。(1)制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學式)。②實驗2與實驗1對比，優點是___________(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質可以是H2O或___________，控制反應條件即可制得。(2)Fe(OH)3膠體的性質資料：Ⅰ、pH>10時，Fe(OH)3膠體溶解。Ⅱ、固體FeCl3易升華(物質從固態不經過液態直接變成氣態的過程)。Ⅲ、Fe3＋檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe3＋。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發皿中，繼續加熱，待蒸發皿中液體變為黏稠狀，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續加熱，蒸發皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有___________(填化學式)。②檢驗蒸發皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學方程式是___________。【答案】(1)

HCl

不需加熱，FeCl3溶液濃度小

NaOH(2)

FeCl3

滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋

pH>10時，Fe(OH)3膠體溶解

Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O【分析】本實驗通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優劣，之后驗證氫氧化鐵膠體的性質。（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液，FeCl3與H2O反應生成氫氧化鐵膠體和HCl。②根據實驗1和實驗2的對比可知，實驗2的優點是不需加熱，可以節約能源，FeCl3溶液濃度小。③通過實驗1和實驗2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質可以是H2O或NaOH，即提供氫氧根離子的物質可以是水或堿。（2）①由資料可知，FeCl3固體易升華，則推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有FeCl3。②紅棕色固體中陽離子是Fe3＋，所以驗證方法為：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋。③根據圖像以及資料可知，pH較高時，氫氧根離子濃度較大，破壞膠體穩定性，逐漸變為氫氧化鐵沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。④Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，反應的化學方程式為：Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。15．通過如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質實驗。①向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射兩燒杯中的液體，觀察現象。(1)圖中盛有飽和FeCl3溶液的儀器名稱為____。(2)Fe(OH)3膠體____(填“能”或“不能”)透過濾紙，請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___。(3)步驟②中能觀察到的現象為____，膠體產生的現象稱為____。膠體與其他分散系不同的根本原因是____。(4)若將實驗改為向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，則觀察到的現象為____，該反應的化學方程式為____。【答案】(1)膠頭滴管(2)

能

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過硫酸銅溶液時，則看不到此現象

丁達爾效應

分散質粒子的直徑大小不同(4)

生成紅褐色沉淀

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【分析】氫氧化鐵膠體的制備原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，具體操作為向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，得到的膠體可以產生丁達爾效應，據此分析解答。（1）盛有飽和FeCl3溶液的儀器名稱為膠頭滴管；（2）Fe(OH)膠體能透過濾紙，制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）步驟2中能觀察到的現象為當光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過硫酸銅溶液時，則看不到此現象，膠體產生的該現象稱為丁達爾效應；膠體與其他分散系不同的根本原因是分散質粒子的直徑不同；（4）若將實驗改為向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，則觀察到的現象為生成紅褐色沉淀，該反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。題型二、培優試題精選1．下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質和電解質④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】A【詳解】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應，①正確；②Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；③蔗糖和水分別屬于非電解質和弱電解質，③正確；④純堿的化學式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯誤；⑤雖然膠粒比溶液中溶質粒子大，膠粒不能透過半透膜，但是能透過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現象，這是氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因，⑥錯誤；①、②、③三個說法正確，④、⑤、⑥三個說法錯誤；答案選A。2．下列說法正確的是A．在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素C．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物D．質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子【答案】B【詳解】A．在化學變化中，某些帶電的離子團可以在分，比如，故A錯誤；B．由同種分子構成的物質，物質的組成種類只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素，如:紅磷和白磷混合，故B正確；C．對于離子化合物來說,一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(電荷守恒),當陰、陽離子個數比不同時,其組成物質的種類可能是多種,如FeCl3與FeCl2，故C錯誤；D．不一定，正常的水分子H2O比如質子數為10中子數為8電子數為10，同位素甲烷分子CH4，質子數為10中子數為8電子數為10，故D錯誤；故答案為B。3．物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是①②③④NaCl溶液NaCl晶體⑤⑥漂白粉A．①②③ B．②③ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】D【詳解】①硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反應，①錯誤；②硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫被過氧化氫氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正確；③在高溫條件下，碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，化學反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發結晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯化鈉可以生成鈉，反應的化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，生成鈉單質，④正確；⑤鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH，⑤正確；⑥氯化氫和氯酸鉀發生氧化還原反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，⑥正確；綜上所述可知說法合理的是②④⑤⑥，答案選D。4．某同學在實驗室進行如圖所示實驗，下列說法中不正確的是A．X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B．X中分散系能產生丁達爾效應C．用過濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純D．Y中反應離子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2+【答案】B【詳解】A．X中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．用過濾的方法，可以將Z中的固體與液體分離，利用滲析法可以凈化提純氫氧化鐵膠體，C正確；D．CaCO3能與H+結合生成CO2和H2O，促進Fe3＋的水解，D正確；答案選B。5．（多選題）下列操作或實驗數據記錄正確的是A．1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH試紙測得氯水的pH為2D．在試管中制備Fe(OH)2時，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部【答案】BD【解析】略6．（多選題）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養物質蛋白質、維生素、無機鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】略7．（多選題）下列說法或基本操作合理的是A．將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒至無色后，再蘸取待檢物進行焰色反應B．蒸餾實驗時，需將溫度計的水銀球的上沿與支管口的下沿相平C．洗滌漏斗中的沉淀時，加入洗滌液后玻璃棒輕輕攪拌，自然濾干后，重復次。D．不可直接用常溫下的坩堝鉗夾持灼燒后的坩堝并將其放在石棉網上冷卻【答案】BD【分析】根據實驗目的進行判斷操作，避免因操作而產生的誤差。其次濃硫酸具有高沸點難揮發的性質，物質的性質判斷可能產生的實驗結果。【詳解】A．鉑絲的洗滌應在易揮發的鹽酸中洗滌，故A不正確；B．蒸餾時溫度計所測量的溫度是蒸餾出氣體的溫度，故B正確；C．洗滌沉淀時加入洗滌液后不能用玻璃棒攪拌，故C不正確；D．坩堝鉗不能溫度變化太大；故D正確；故選答案BD。【點睛】根據物質的物理性質判斷對實驗結果的影響。8．（多選題）各組物質可以按照下圖(表示一步完成)關系互相轉化的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】CD【詳解】A．S和氧氣點燃反應生成SO2，SO2與H2S反應生成S和H2O，SO2和O2反應催化劑加熱生成SO3，S單質不能一步轉化為三氧化硫，故A不符合題意；B．Al在氧氣中加熱生成氧化鋁，鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步反應轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱反應生成氧化鋁，故B不符合題意；C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵單質反應生成氯化亞鐵，上述轉化能通過一步反應完成，故C符合題意；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉水溶液電解得到氫氧化鈉、氫氣和氧氣，上述轉化能通過一步反應完成，故D符合題意；綜上所述，答案為CD。9.（多選題）為什么同一只鋼筆慎用兩種墨水？____________【答案】不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉，使鋼筆堵塞【詳解】墨水屬于膠體，不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉，使鋼筆堵塞。10．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學:向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題:(1)其中操作正確的同學是_____________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________。利用的膠體性質是__________。(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗:①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_____________。【答案】

丙

用一束光照射得到的液體，從側面觀察能否看到一條光亮的“通路”

丁達爾效應

正

有紅褐色沉淀生成【詳解】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，故答案為丙；（2）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故答案為使一束光射向燒杯中的液體，若能產生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體；（3））①Fe（OH）

3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，故答案為正；②向其中加入Na

2SO

4，電離出的SO

42-使Fe（OH）

3膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為產生紅褐色沉淀。11．央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是______(填字母)。A．都不穩定，密封放置沉淀

B．兩者均有丁達爾效應

C．分散質粒子可通過濾紙(3)現有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過半透膜______。(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為___________。②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為___________，鑒別此分散系和溶液的方法是___________。【答案】(1)

+2

鹽(2)C(3)取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜(4)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe(OH)3膠體

丁達爾效應【詳解】(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，根據化合價代數和為零可知其中鐵元素是+2價；Fe(CrO2)2中含有金屬離子和酸根離子故為鹽類，故答案為：+2；鹽；(2)A．K2SO4溶液很穩，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，故B錯誤；C．膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，故C正確；故答案為：C；(3)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應產生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜，故答案為：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜；(4)①Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和H2O，NaOH溶液與FeCl3溶液發生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體，鑒別鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應，故答案為：Fe(OH)3膠體；丁達爾效應。題型三、名校競賽試題精選1．（2014·廣東·高二競賽）用特殊的方法把固體加工成納米級(直徑為1-100nm)的超細粉末粒子，可制得納米材料。下列分散系中，分散質粒子的直徑和這種超細粉末粒子的直徑具有相同數量級的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【答案】B【詳解】由題意，超細粉末粒子的直徑為1-100nm：A．溶液粒子直徑小于1nm，A不符題意；B．膠體粒子直徑介于1-100nm，B符合題意；C．懸濁液粒子直徑大于100nm，C不符題意；D．乳濁液粒子直徑大于100nm，D不符題意；選B。2．（2012·廣東·高二競賽）硅及其化合物在日常生活中有重要應用。下列說法正確的是A．Si最外層有四個電子，不容易得也不容易失電子，所以自然界中存在大量硅單質B．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明硅酸的酸性強于碳酸D．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導纖維的材料【答案】C【解析】略3．（2014·全國·高一競賽）下列各組物質不需要化學變化就能夠從海水中獲得的是A．氯氣、液溴 B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水【答案】D【解析】略4．（2010·廣東·高二競賽）用15mL0.01mol·L-1AgNO3溶液與20mL0.01mol·L-1KI溶液反應制備AgI膠體，下列有關說法中，正確的是A．該膠體的膠團帶負電荷 B．該膠體不能用過濾法分離C．該膠體滲析后不含K+、I-和NO D．該膠體滲析后不具有丁達爾效應【答案】B【解析】略5．（2017·安徽·高二競賽）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現象與H+未發生反應B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強C用激光筆照射雞蛋蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋蛋白分子直徑小于lnmD向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】略6．（2013·廣東·高二競賽）下列物質中，屬于由分子組成的純凈化合物的是A．干冰 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯【答案】A【解析】略7．（2013·廣東·高二競賽）下列事實與膠體性質無關的是A．河流入海處易形成沙洲B．在豆漿中加入鹽鹵做豆腐C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出現紅褐色沉淀D．一束平行光線照射到蛋白質溶液中，在側面看到光亮的通路【答案】C【詳解】A．河流入海處易形成沙洲與膠體聚沉有關，A不符題意；B．在豆漿中加入鹽鹵做豆腐與膠體聚沉有關，B不符題意；C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出現紅褐色沉淀發生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，與膠體性質無關，C符合題意；D．一束平行光線照射到蛋白質溶液中，在側面看到光亮的通路與膠體的丁達爾效應有關，D不符題意；選C。8．（2014·廣東·高二競賽）近年來，我國很多地區“霧霾”頻發，嚴重時某些地方PM2.5指數瀕臨“爆表"。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，不正確的是，A．霧霾的形成與汽車尾氣排放有一定的關系B．霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質C．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒和有害物質D．直徑為2.5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體【答案】D【詳解】2.5微米相當于250納米，已經超出了膠體膠粒的范圍，屬于濁液。答案選D。9．（2016·廣東·高二競賽）納米技術廣泛應用于催化等領域中，納米材料是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾現象C．為溶液且一定能導電 D．一定為懸濁液【答案】B【詳解】A．將納米材料分散到液體分散劑中，所得分散系屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜，A不可能；B．膠體有丁達爾現象，B可能；C．納米材料是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，將納米材料分散到液體分散劑中，所得分散系屬于膠體，若為分子膠體則不能導電，C不可能；D．納米材料是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，將納米材料分散到液體分散劑中，所得分散系屬于膠體，D不可能；答案選B。10．（2015·浙江·高二競賽）2014年艾力克貝·齊格(EricBetzig)、斯特凡·W·赫爾(StefanW.Hell)和W·E·莫爾納爾(W.E.Moerner)三位德美科學家因發明了超高分辨熒光顯微技術而獲得諾貝爾化學獎。他們通過熒光分子，打破了光學成像中長期存在的衍射極限(0.2微米)，將光學顯微銳的分辨率帶到了納米尺度。下列說法不正確的是A．超高分辨率熒光顯鎖技術引領我們走入“納米”微觀世界B．利用超高分辨率熒光顯微鏡，可觀察到細胞內部發生的某些生化變化C．利用超高分辨率熒光顯微鏡，可以觀察到某化學反應中化學鍵的斷裂與形成過程D．科學研究離不開先進的儀器，越高分辨率熒光顯微技術有望為疾病珍斷和藥物研發帶來革命性變化【答案】C【解析】略11．（2021·吉林·撫松縣第六中學高二競賽）化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．將“84”消毒液與75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．用含有橙紅色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用的是乙醇的還原性D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法【答案】A【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，具有強氧化性，乙醇具有還原性，兩者混合后發生氧化還原反應產生有毒的Cl2，不僅降低消毒效果，還可能引發中毒，A選項錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體可以發生丁達爾效應，B選項正確；C．乙醇具有還原性，可將橙紅色的酸性重鉻酸鉀溶液還原為綠色的Cr3+，故用含有橙紅色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用的是乙醇的還原性，C選項正確；D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，所以是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽起到了保護作用，這種方法是犧牲陽極的陰極保護法，D選項正確；答案選A。12．（2020·陜西渭南·高二競賽）分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是(

)①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部【答案】C【詳解】①氫、氦等最外層電子數少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態，而硅、硫、銅、鐵為固態，②正確；③純凈物中，根據元素種類的多少分為單質和化合物，③正確；④根據分子中電離出的H+的個數，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據分子中含有的氫原子的個數，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；綜上所述，①④⑤⑥錯誤，答案選C。13．（2007·江蘇·高二競賽）某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物.下表記錄了t℃時向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量的實驗數據：當4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（

）硫酸銅溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅（g）2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g）0.102.86.410.0A．2.56g B．3.42g C．3.88g D．6.82g【答案】C【分析】根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加2g析出硫酸銅晶體的質量就增加3.6g，據此求出增加0.6g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量。【詳解】根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加2g析出硫酸銅晶體的質量就增加3.6g，設0.6g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，＝，解得：x=1.08g，因此加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：2.8g+1.08g=3.88g，故選C。14．（2009·上海·高二競賽）化學概念在邏輯上存在如下幾種關系,有關概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關系 B．單質與化合物屬于交叉關系C．化合物與堿性氧化物屬于包含關系 D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系【答案】C【詳解】A.物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，A項錯誤；B.純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，是并列關系，B項錯誤；C.化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，C項正確；D.有些氧化反應為分解反應，是交叉關系，D項錯誤；答案選C。15．（2019·云南·曲靖一中高一競賽）物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能一步實現的是（

）A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2C．FeFeCl3Fe D．SSO2S【答案】C【詳解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，選項物質轉化在一定條件下能一步實現，故A正確；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，選項物質轉化在一定條件下能一步實現，故B正確；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，銅不能與亞鐵鹽溶液發生置換反應，故FeCl3Fe的轉化無法一步實現，故C錯誤；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項物質轉化在一定條件下能一步實現，故D正確；答案選C。16．（2021·云南·玉溪市江川區第二中學高一競賽）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．Na2SO4溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，故當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是Fe(OH)3膠體，故選B。17．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高一競賽）從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷【答案】C【詳解】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數均為20%，故答案為C。18．（2021·吉林·撫松縣第六中學高二競賽）巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產。下列在傳承過程中遇到的問題與化學變化無關的是A石質階梯被游客磨損B石質雕像被酸雨腐蝕C銅質雕像逐漸變為綠色D木質中軸塔在火災中坍塌A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.石質階梯被游客磨損，沒有生成新的物質，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質，屬于化學變化，不符合題意，故B錯誤；

C.銅質雕像逐漸變為綠色，銅單質變為堿式碳酸銅，生成新物質，屬于化學變化，不符合題意，故C錯誤；D.木質中軸塔主要成分為碳，在火災中發生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學反應，發生化學變化，不符合題意，故D錯誤；答案選A。【點睛】物理變化和化學變化的區別是看有沒有新物質生成，應從本質上理解化學變化的實質。19．（2021·吉林·撫松縣第六中學高二競賽）下列關于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過【答案】D【詳解】A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；B、膠體和溶液的本質區別是分散質微粒直徑大小，膠體的分散質微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產生電泳現象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確；故選D。20．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高一競賽）下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．氫氣、硝酸、碳酸鈉 B．氧氣、鹽酸、氧化鈣C．冰、熟石灰、食鹽 D．銅、燒堿、石灰石【答案】A【分析】單質是由同種元素組成的純凈物；酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物；根據以上概念分析。【詳解】A.氫氣是由氫元素組成的純凈物,屬于單質；硝酸屬于酸；碳酸鈉屬于鹽，故A正確；B.氧氣屬于單質；鹽酸是氯化氫的水溶液屬