…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年西師新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.正反應的活化能等于逆反應的活化能B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.1moN2與3moH2充分反應放出的熱量小于92kJD.加入催化劑，該反應的焓變減小2、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖；下列敘述不正確的是。

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJB.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，也不能提高N2的轉化率D.該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92"kJ/mol3、H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5、25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-12B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC.加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D.M點時，溶液中的水不發生電離6、氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺的性質與氨相似，也是一元弱堿，時，電離常數現用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負對數與所加稀硫酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式為因此溶液呈堿性B.C點所在溶液中C.D四點對應的溶液中電離常數相等D.A點溶液中存在7、下列實驗操作與現象都正確，且能得出對應結論的是。選項實驗操作現象結論A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液變為藍色還原性：I->Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸產生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC分別向盛有鐵片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸鐵片無明顯現象，銅片劇烈反應金屬性:銅>鐵D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH39、在1L的恒容密閉容器中發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系10、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數；受溫度影響。下列說法正確的是（）

A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%D.當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則T2>T111、工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數．下列說法正確的是()。溫度/℃0100200300400平衡常數667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.該反應正反應是放熱反應B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100D.工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高12、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)達到平衡所需時間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說法正確的是A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應將向逆反應方向進行13、常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a+b＝1414、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)15、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。17、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為__________。18、由于石油資源有限，且汽油燃燒會產生嚴重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產21世紀環保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應生成液態水的熱化學方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質量為____，這些氫氣在標準狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為反應____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：。化學鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數式表示)。19、根據反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）20、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內壓強保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變。

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑21、(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)22、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數值約為__________。23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)24、含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是____________________。

（2）現將HA溶液和NaOH溶液等體積混合；得到緩沖溶液。

①若HA為該溶液顯酸性，則溶液中________（填“”、“”或“”）。

②若HA為該溶液顯堿性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_______________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)26、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)27、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mLH2O的積/mL實驗溫度/℃溶液褪色時所需時間/min實驗110V13525實驗210103025實驗31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

28、為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

(1)方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol

請寫出由FeO制備H2的熱化學方程式_________________。

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(2)①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=_________________。

②300℃時，反應的平衡常數K=_______________。

③300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“=")

(3)下列有關說法正確的是(填序號)_______________。

A.容器內密度不變；說明反應達到平衡狀態。

B.容器內壓強不變；說明反應達到平衡狀態。

C.300℃時，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度等于1.6mo/L

D.每斷開2molC=O鍵的同時斷開4molC-H鍵；說明反應達到平衡狀態。

E.達到平衡后；分離出水蒸氣，既能加快反應速率又能使平衡正方向移動。

(4)已知200℃時，該反應的平衡常數K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示:（假設開始時兩極的質量相等）

(5)①放電時，正極的電極反應式為_______________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為_____g。29、某溫度下；在2L的密閉容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_______。

(2)已知此反應是放熱，則反應過程中的能量變化可以用以如圖_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min時Z的消耗速率與5min時Z的生成速率相比較，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各項中不可以說明上述反應達到化學平衡狀態的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．X的濃度保持不變D．生成1molZ和同時消耗(5)為使該反應的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時分離出Z氣體B．適當升高溫度C．增大氣體X的濃度D．選擇高效的催化劑(6)達到平衡時X氣體的轉化率為_______，平衡時混合氣體中Z的體積分數為_______(保留三位有效數字)。

(7)圖中A點的正反應速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點的逆反應速率v逆(Y)，理由是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A；反應物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化劑可降低反應所需的活化能；

C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應放出熱量為600kJ-508kJ=92k就；而合成氨為可逆反應；

D；ΔH只與反應的終始態有關；與所經歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變。

【詳解】

A；反應物和生成物的能量不同；正反應的活化能不等于逆反應的活化能，故A錯誤；

B、催化劑可降低反應所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線；故B錯誤；

C、合成氨為可逆反應，1moN2與3moH2充分反應放出的熱量小于92kJ；故C正確；

D；ΔH只與反應的終始態有關；與所經歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查反應熱與焓變，側重分析與應用能力的考查，解題關鍵：把握反應中能量變化、圖象分析、焓變計算，注意選項C為解答的易錯點，注意可逆反應轉化率低于100%．2、A【分析】【詳解】

A、該反應是可逆反應，反應存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應后放出的熱量小于92kJ；故A錯誤；

B；催化劑能改變反應的路徑；使發生反應所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；

C、催化劑能改變反應速率，但不能改變化學平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉化率；故C正確；

D；該反應放出的能量大于吸收的能量；所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。3、D【分析】【詳解】

A、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7說明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)；故A說法正確；

B、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因為c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液顯堿性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)；故B說法正確；

C、依據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根據c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)；故C說法正確；

D、硫化鈉溶液中S2－存在二級水解平衡和水的電離平衡，由水解和電離規律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；故D說法錯誤。

【點睛】

涉及微粒濃度關系等式，一般從三個守恒思想考慮，電荷守恒、物料守恒、質子守恒，如果等式沒有明顯的特征，則是三種等式變性而來；涉及不等式基本思路：（1）若比較的是一種陽離子和一種陰離子的濃度大小，一定要想到利用根據電荷守恒得出的粒子濃度等式，先判斷溶液的酸堿性，確定c(H＋)和c(OH－)的大小后，再進一步比較陰、陽離子濃度大小；（2）若比較的是兩種陰離子的濃度大小，首先要搞清楚陰離子的來源，是通過電離產生的，還是水解產生，并研究電離程度和水解程度的相對大小，必要時用好三個濃度等式進行代換。4、B【分析】【詳解】

A．FeCl3是強酸弱堿鹽，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3；故A錯誤；

B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性；pH值大小排序正確，故B正確；

C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4；故C錯誤；

D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH；故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由圖像可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知可知苯酚為弱酸，M點溶液呈中性，加入20mL時酸堿恰好完全反應。

【詳解】

A.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知故A錯誤；

B.M點pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由可知苯酚根離子的水解常數為可知水解程度大于電離常數，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL；故B錯誤；

C.加入20mL溶液時，溶液中存在電荷守恒由物料守恒可知則二者聯式可得即c(OH-)-c(H+)=c()；故C正確；

D.任何水溶液都存在水的電離；故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子，電離過程為可逆，電離方程式為：故A正確；

B.C點所在溶液中氫氧根離子濃度故B正確；

C.溫度不變；電離常數不變，C正確；

D.A點溶液中存在等物質的量濃度的鹽和甲胺，溶液顯堿性，以甲胺的電離為主，D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、水電離平衡影響因素、鹽類水解等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。7、A【分析】【詳解】

A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，還原性強的優先被氧化，溶液變藍，說明碘離子優先被氧化，則還原性I-＞Fe2+；故A正確；

B．向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸；產生白色膠狀沉淀，說明鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化；不能比較鐵；銅的金屬性，且由金屬活動性順序可知金屬性Fe＞Cu，故C錯誤；

D．未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小；無法判斷溶度積常數的大小關系，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意非金屬性強弱的比較方法，方法之一為最高價含氧酸的酸性強弱，而鹽酸為無氧酸。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.物質的燃燒反應是放熱反應，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯誤；

B.利用蓋斯定律進行計算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質的燃燒反應是放熱反應，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應④，故D錯誤；

故答案：BC。

【點睛】

注意點：燃燒反應都是放熱反應，根據蓋斯定律化學反應與途徑無關，只與反應物和生成物狀態有關，分析解答。9、AD【分析】【分析】

橫坐標為溫度；溫度升高，甲烷轉化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉化率增大，所以正反應為吸熱反應，ΔH>0；A正確；

B．M點為平衡狀態；條件不變，延長反應時間，平衡不發生移動，甲烷的轉化率不變，B錯誤；

C．體積為1L，T1℃時：K==2.0736，假設起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關，不一定正向移動，C錯誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉化值增大程度，轉化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題易錯選項C，某時刻平衡正向移動還是逆向移動，關鍵看Qc和K的關系，Qc>K，平衡逆向移動，Qc10、CD【分析】【詳解】

A．I中反應三段式為。

則該溫度下平衡常數K==0.8；容器體積為1L，則平衡時I中氣體總物質的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質的量之比，如果平衡時I、II中壓強之比為4：5，則II中平衡時氣體總物質的量為1mol，而II中開始時各氣體的總物質的量恰好為1mol，II中開始時濃度商==則平衡正向移動，平衡正向移動導致混合氣體總物質的量之和增大，所以達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于4：5，故A錯誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時c(NO2)=c(O2)，設轉化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時容器II中濃度商為說明若容器II中c(NO2)=c(O2)時，平衡要逆向移動，則說明II中平衡時應該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯誤；

C．平衡時I中NO的體積分數為=50%；假設III中平衡時。

設III中NO的體積分數為50%時，轉化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時容器中濃度商為所以此時平衡要逆向移動，即NO的體積分數要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達到平衡狀態時正逆反應速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據此可知T2溫度時k正=k逆，則K=1>0.8，該反應正反應為吸熱反應，平衡常數變大說明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

解決本題的關鍵是學生要靈活運用濃度商和平衡常數的比較來判斷平衡移動的方向，當濃度商大于平衡常數時，平衡逆向移動，當濃度商小于平衡常數時，平衡正向移動。11、AC【分析】【詳解】

A；依據平衡常數隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數減小，正反應為放熱反應，故A正確；

B、該反應為放熱反應△H<0；且由反應方程式可知△S＜0，因只有△H﹣T△S＜0時反應才能自發進行，所以反應在低溫條件才可自發，故B錯誤；

C；結合平衡三段式列式計算；平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

平衡常數K==100；故C正確；

D；工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃；是從轉化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．12、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故平衡常數K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎上壓強增大一倍，平衡逆向移動，轉化率減小，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學計量數之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯誤；

D．410℃平衡時PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應向逆反應進行，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數表達式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質的量濃度相等，設醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯誤；

故答案為CD。14、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

C項是難點，需要學生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯點。15、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數，電離平衡常數都不變，因此比值不變，故B錯誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應生成二氧化碳和液態水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應活化能a的變化是減小，反應熱ΔH的變化是不變；根據反應物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-117、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據蓋斯定律寫出肼和N2O4反應的熱化學方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態，可燃物必須為1mol．

由反應。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負極發生還原反應，是肼在反應，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應式的書寫等。【解析】（各2分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑18、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應生成液態水的化學方程式，根據蓋斯定律，結合反應①②計算氫氣與氧氣反應生成液態水的反應熱；

（2）根據物質的量與反應熱成正比；結合熱化學方程式進行計算；

（3）圖象分析可知反應物能量低于生成物；反應為吸熱反應，化學反應吸收的熱量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要氫氣的的物質的量為：=3mol，需H2的質量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應過程中能量變化分析可知，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d19、略

【分析】【詳解】

根據反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故答案為：吸熱。【解析】吸熱20、略

【分析】【分析】

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，結合c=計算；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；根據v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算NO2的反應速率；

(3)結合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態；

(4)根據濃度；壓強、催化劑等對反應速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，NO的物質的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向進行，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態，故a不選；b．反應后氣體的物質的量逐漸減小，則容器內壓強逐漸減小，當壓強保持不變，說明達到平衡狀態，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態，故c不選；d．容器內氣體的質量不變、物質的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質量逐漸增大，當氣體的平均摩爾質量保持不變，說明達到平衡狀態，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應速率減小，故a不選；b．適當升高溫度，反應速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd21、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據電荷守恒，物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。【解析】①.堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞22、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數值約為故答案為：【解析】23、略

【分析】【分析】

根據碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數越小，其酸根離子的水解程度越大進行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數大于碳酸的第二步電離平衡常數，電離平衡常數越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據酸的電離常數，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac24、略

【分析】【分析】

(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時生成弱電解質，加入堿時生成正鹽，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用；

(2)HA溶液和NaOH溶液等體積混合；反應后，溶質為等濃度的HA和NaA，根據溶液的酸堿性以及電荷守恒就行分析判斷。

【詳解】

(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入少量酸時發生反應：A-+H+=HA，加入少量堿時發生反應：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，故答案為：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；

(2)HA溶液和NaOH溶液等體積混合；反應后，溶質為等濃度的HA和NaA；

①若HA為該溶液顯酸性，說明c(H+)＞c(OH-)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，故答案為：

②若HA為該溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)＞c(CN-)，又電離和CN-水解是微弱的，則離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。

【點睛】

等濃度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，質子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液顯什么性，取決于HA的電離程度和A-水解程度的大小關系，例如①若HA為的電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可得c(Na+)＜c(CH3COO-)，則離子濃度由大到小的排列順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②若HA為的電離程度小于CN-水解程度，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒可得，c(Na+)＞c(CN-)，則離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；這是高頻考點，也是學生們的易錯點。【解析】①.A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A③.④.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)四、判斷題(共1題，共5分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、原理綜合題(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

(1)由表中實驗2和實驗1知道溫度相同，是討論濃度對化學反應速率的影響。所以溶液的總體積也應該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-10=5mL,V2=50-10-10=30mL。

(2)根據上表分析實驗2和實驗3反應物濃度相同；溫度不同，所以是探究溫度對化學反應速率的影響的因素，的實驗編號是2和3。根據上表分析實驗2和實驗1反應物溫度相同，濃度不同.所以探究反應物濃度對化學反應速率影響的，其實驗編號應該是1和2。

(3)由化學反應關系可知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的KMnO4的物質的量為0.010.1=0.001mol,加入的H2C2O4的物質的量為0.0050.6=0.003mol,2KMnO45H2C2O4關系知道H2C2O4過量，所以參加反應的n(H2C2O4)=0.010.15/2=0.0025mol

實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，所以H2C2O4在2min內平均反應速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2min)=0.025mol·L－1·min－1。答案：0.025mol·L－1·min－1

(4)根據影響化學反應速率的因素可知，升高溫度化學反應速率加快，已知50℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，25℃時化學反應速率減慢，所用時間變長。所以c(MnO)～t的變化曲線示意圖為【解析】5302和31和20.025mol·L－1·min－128、略

【分析】【分析】

(1)根據蓋斯定律；將已知的熱化學方程式進行疊加，可得相應反應的熱化學方程式；

(2)①先計算甲烷的化學反應速率；然后根據方程式中甲烷與氫氣的物質的量關系計算氫氣的反應速率；

②根據化學平衡常數的定義式計算；

③計算此時的濃度商；然后根據濃度商與化學平衡常數大小判斷反應進行的方向；

(3)根據反應達到平衡時正反應速率等于逆反應速率；物質的濃度不變；物質的含量不變等判斷反應是否處于平衡狀態；

(4)根據升高溫度；化學平衡向吸熱反應方向移動，通過比較兩種不同溫度的K的大小判斷反應熱；

(5)①放電時正極發生還原反應；結合電池內的物質判斷；

②根據同一閉合回路中電子轉移數目相等計算。

【詳解】

根據蓋斯定律，將(i+ii)÷2，整理可得該反應的熱化學方程式為：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=+18.7kJ/mol

(2)①從反應開始到恰好達到平衡時，CH4的平均反應速率v(CH4)==0.08mol/(L?min)；

相同時間內各物質的平均反應速率之比等于其化學方程式中計量數的比，則v(H2)=4v(CH4)=4×0.08(mol/L?min)=0.32(mol/L?min）

②可逆反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)1400

反應(mol/L)0.803.200.801.60

平衡(mol/L)0.200.800.801.60

則300℃時，該