[題型專練]1．(2022·韶關模擬，31節選)CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消退汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果且可行的是()①選用適當的催化劑②提高裝置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析選用適當的催化劑雖不能提高反應物的轉化率，但能加快反應速率；由于該反應的正反應為放熱反應，所以上升溫度，平衡向逆反應方向移動；該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，因此降低壓強，平衡向逆反應方向移動；裝置中放入堿石灰能吸取CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動。故選C。答案C2．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應實行的措施是()A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向正反應方向移動，同時乙向逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時二者等效，HI濃度相等；選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等；選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意；選項D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達平衡時HI濃度相等。答案C3．(2022·廣州模擬)為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規律，某同學設計如下方案：編號純鋅粉質量0.2mol·L－1硫酸體積溫度硫酸銅固體質量Ⅰ2.0g10.0mL250Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL350.2gⅣ2.0g10.0mL354.0g下列推斷合理的是()A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ試驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必需把握t＝25B．待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應越快C．依據該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響D．依據該試驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ解析本題影響反應速率大小的因素主要是溫度和硫酸銅固體的質量，與硫酸濃度無關，所以綜合考慮，D正確。答案D4．(2022·福建理綜，12)在肯定條件下，N2O分解的部分試驗數據如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)解析由表格中的數據可知，每個時間段內N2O速率相等，A正確，B錯誤；C項，由表中數據可知，c(N2O)從0.100～0.050用了50min，c(N2O)從0.080～0.040用了40min，c(N2O)從0.060～0.030用了30min，c(N2O)從0.020～0.010用了10min，即c(N2O)越大，半衰期越大，錯誤；D項，由表中數據可知，濃度越大，相同時間內N2O的轉化率越小，由于c1<c2，濃度為c1時的轉化率大于濃度為c2時的轉化率，錯誤。答案A5．(2022·佛山模擬)在密閉容器中，肯定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，實行的正確措施是()A．加催化劑同時上升溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．上升溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強解析降低溫度雖然能提高NO的轉化率，但也降低了反應速率，D選項同時實行了降溫存增壓措施，對提高NO的轉化率是全都的，但對加快反應速率是沖突的，故D項不能保證滿足題中條件。答案B6．把握變量法在化學試驗探究中運用較多，它是指在爭辯和解決問題的過程中，對影響事物變化規律的因素或條件加以人為把握，使其中的一些條件依據特定的要求發生或不發生變化，以便在爭辯過程中，找到事物變化進展的規律。依據因素和條件的性質，可分為試驗變量(自變量)、反應變量(因變量)和無關變量。某爭辯小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4A．為把握無關變量的影響，將試驗溫度均確定為25℃、酸性KMnO4溶液與H2C2OB．可選擇濃度分別為0.05mol·L－1、0.01mol·L－1、0.001mol·L－1的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L－1的H2C2O4C．可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為試驗變量(自變量)進行本試驗爭辯D．該試驗爭辯中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間答案C7．(2022·梅州質檢，31節選)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol氣體A和amol氣體B，發生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)。5min后反應達到平衡時n(A)為0.4mol。在反應過程中體系的溫度持續上升，試驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)()A．0～5min，C物質的平均反應速率為0.12mol·L－1·min－1B．圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率C．該反應T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不轉變解析依據反應方程式可知，平衡時C的物質的量是1.2mol,0～5minC的平均反應速率是0.12mol·L－1·min－1，A項正確；溫度越高，反應速率越大，B項錯誤；由題意可知該反應為放熱反應，溫度越高，K越小，C正確。因該反應中反應物和生成物都是氣體，故增大壓強，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。答案AC8．(2022·深圳質檢)在容積恒定的密閉容器中，肯定量的SO2與1.1molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH＜0。當氣體的物質的量削減0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是(雙選)()A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大B．反應開頭時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中氣體的物質的量小于1.485mol解析2SO2＋O22SO3起始/mol a 1.1 0平衡/mol a－0.9a＝0.1a1.1－0.9a×eq\f(1,2) 0.9由題意得： a＋1.1－(0.1a＋1.1－0.9a×eq\f(1,2)＋0.9a)＝0.315，則a＝0.7mol。A項，當體積不變時，稀有氣體對化學平衡無影響，A錯誤；B項正確；C項，降溫，平衡右移，v(正)減小程度小于v(逆)減小程度，錯誤；D項，原平衡，n(總)＝0.7mol＋1.1mol－0.315mol＝1.485mol，加壓，平衡右移，氣體物質的量削減，正確。答案BD9．(2022·揭陽模擬)肯定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)反應達到平衡后，若上升溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填序號)。A．2molA、1molB、1molArB．3molC、1molDC．1molA、0.5molB、1.5molC、0.5molDD．2molA、1molB、1molD解析本題綜合考查了反應熱、轉化率、化學平衡移動等之間的關系，雖然綜合性強，但每一問難度并不是很大，運用解化學平衡類試題的基本技巧即可順當求解。因是可逆反應，2molA和1molB不行能完全反應，故Q1＜Q，此時A的轉化率α＝eq\f(Q1,Q)×100%；平衡后，若加入少量物質D，由于D是固體，濃度不變，故A的轉化率不變。由于是放熱反應，上升溫度，平衡逆向移動，K減??；上升溫度時氣體的質量增大，氣體物質的量不變，故混合氣體的平均相對分子質量增大。選項A、B、C、D所達到的平衡狀態與原平衡均等效，但只有A、D選項達到平衡時放出的熱量與原平衡放出的熱量相等。答案(1)＜Q表示2molA和1molB完全反應時放出的熱量，而該反應是可逆反應，2molA和1molB不行能完全反應(2)eq\f(Q1,Q)×100%不變(3)減小增大(4)AD10．(2022·肇慶調研)某化學試驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應速率的影響。(1)為達到本試驗的目的，其裝置連接挨次為a連________，________連________。(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。(3)錐形瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________________________。(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol·L－1硫酸和4mol·L－1硫酸，該小組同學要測定并記錄的數據如下表：加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應時間反應速率1mol·L－1硫酸10mLt1v14mol·L－1硫酸10mLt2v2該小組同學通過試驗得到的結果是：v1小于v2，其定量依據是________。(5)另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：時間(min)012345678硫酸濃度(mol·L－1)4.03.83.53.12.62.21.91.8…請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。請解釋0到4min時該化學反應速率隨時間變化的緣由：____________________________________________________________________________________________________________________。(6)除上述試驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的試驗測定方法有：____________________________________________________________________________________________________________________。(任寫一種)答案(1)cbd(2)檢查裝置的氣密性(3)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(4)t1＞t2(5)該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度不斷上升，所以反應速率不斷加快(6)相同時間內測定生成H2的體積；相同時間內測定Zn的質量(其他合理答案也可)[對點回扣]1．有關化學反應速率的四點留意(1)化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol·L－1)和時間的單位(s、min或h)打算的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在計算時要留意保持時間單位的全都性。(2)對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。(3)化學反應速率不取負值而只取正值。(4)在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。2．化學平衡狀態的兩個易錯方向的理解(1)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數不變，化學反應肯定處于平衡狀態。②各物質的質量或各物質的質量分數不變，化學反應肯定處于平衡狀態。③各氣體的體積或體積分數不變，化學反應肯定處于平衡狀態。④總壓強、總體積、總物質的量不變，化學反應不肯定處于平衡狀態。(2)正、逆反應速率的關系舉例反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆，化學反應平衡。②在單位時間內消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v正，化學反應不肯定平衡。③vA∶vB∶vC∶vD＝