專題七元素周期表與元素周期律元素周期律及其應用1.(2021年江蘇化學,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小挨次:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡潔離子的電子層結構不同C.元素Y的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物2.(2021年新課標全國理綜Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其簡潔離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-3.(2022年四川理綜,8,6分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態氫化物的沸點確定高于Z的氣態氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式確定為Y2W34.(雙選題)(2022年廣東理綜,22,6分)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性:R>WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應5.(雙選題)(2022年江蘇化學,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比W的強B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D.原子半徑的大小挨次:rY>rZ>rW>rX6.(2011年天津理綜,2,6分)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑漸漸減小C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩定性漸漸增加D.同主族元素從上到下,單質的熔點漸漸降低7.(2011年福建理綜,7,6分)依據元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增加D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M8.(2010年上海化學,20,4分)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性X<YB.確定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.確定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來9.(2009年廣東化學,11,4分)元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推想不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強元素周期表的結構及其應用1.(2021年天津理綜,3,6分)下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.其次周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡潔陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子力氣越強2.(2021年福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡潔氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族3.(2011年新課標全國理綜,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩定結構B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ24.(2011年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素養子數之和的QUOTE。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2ZC.由X元素形成的單質不愿定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物確定既有離子鍵,又有共價鍵5.(2010年廣東理綜,10,4分)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示:甲乙丙丁戊下列推斷正確的是()A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數:甲>乙6.(2011年海南化學,13,9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。XYZW請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第周期,族;

(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是(寫化學式);

(3)XW2的電子式為;

(4)Y的最高價氧化物的化學式為;

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應,其相對分子質量在170～190之間,且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為。

7.(2009年天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的挨次為。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的挨次是。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應:X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

,

N→⑥的單質的化學方程式為

。

常溫下,為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入確定量的Y溶液至。

位、構、性的關系1.(2021年山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡潔氫化物穩定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性確定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性2.(2021年四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X原子的最外層電子數之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負性大小挨次確定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小挨次可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四周體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶13.(雙選題)(2021年廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質在暗處與H2猛烈化合并發生爆炸。則下列推斷正確的是()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數相差26C.氣態氫化物穩定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q4.(2022年福建理綜,8,6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等。下列推斷不正確的是()A.最簡潔氣態氫化物的熱穩定性:R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<WC.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液確定顯酸性5.(2022年浙江理綜,9,6分)X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子層結構。下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C.CaY2與水發生氧化還原反應時,CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數比均為1∶26.(2011年江蘇化學,5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小挨次為:rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強7.(雙選題)(2011年廣東理綜,22,6分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數與電子層數相等,則()A.原子半徑:丙>丁>乙B.單質的還原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8.(2021年四川理綜,8,11分)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質是一種黃色晶體;R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題:(1)M固體的晶體類型是。

(2)Y基態原子的核外電子排布式是;

G分子中X原子的雜化軌道類型是。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉化為黑色沉淀,其緣由是。

(4)R的一種含氧酸根RQUOTE具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變為黃色,并有無色氣體產生,該反應的離子方程式是。

9.(2021年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0:Q與X同主族:Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的挨次是(寫元素符號)。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式:;D的電子式:。

①假如A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為;由A轉化為B的離子方程式為

。

②假如A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的緣由:。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的挨次是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有。

10.(2010年福建理綜,23,15分)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負化合價的確定值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結構示意圖為;元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結構簡式為。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為。

(4)L的最簡潔氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發生反應的產物不污染環境,其化學方程式為

。

②確定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH>0)并達平衡后,僅轉變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是(選填序號)。

選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數K甲的轉化率生成物物質的量總和(5)由J、R形成的液態化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為

。

11.(2010年天津理綜,7,14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的挨次是(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為,B的結構式為。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為,其最高價氧化物對應的水化物化學式為。

該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是(填字母代號)。

a.+99.7kJ·mol-1 b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1 d.-241.8kJ·mol-1(4)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:;

由R生成Q的化學方程式:

。

元素周期律及其應用1.(2021山東濟南外國語學校)元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列說法不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增加,熱穩定性依次減弱B.P、S、Cl得電子力氣和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增加C.第ⅠA族的金屬單質與水反應確定比第ⅡA族的金屬單質猛烈D.門捷列夫在前人工作的基礎上發覺了元素周期律,表明科學爭辯既要繼承又要創新2.(2022福州期末)下列有關物質的性質或結構的說法正確的是()A.其次周期元素最高價與其原子最外層電子數相等B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4<HIO43.(2021天津新華中學)下列說法正確的是()A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小元素周期表的結構及其應用4.(2022杭州第一次質檢)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同,Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質,則下列說法不正確的是()A.W、X、Y形成的簡潔離子核外電子數相同B.Z和W可形成原子個數比為1∶2和1∶3的共價化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應5.(2022安徽師大附中)J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的確定值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是()JRA.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B.工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態氫化物中,T的氣態氫化物更穩定D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO46.(2021江西上高二中)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡潔陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數之和為m,則m。

A.確定為奇數B.確定為偶數C.可能為奇數,也可能為偶數(2)D元素原子的次外層電子數等于其他層電子數之和,則:①寫出A形成的簡潔離子的結構示意圖,元素D位于元素周期表的第族。

②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為。常壓298K時0.2mol該氣態氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態A單質和水,放出熱量106.8kJ,該氣態氫化物燃燒的熱化學方程式為

。

③寫出C單質與B的最簡潔氫化物反應的化學方程式:

。

④試驗證明AC3與水會發生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為

。

位、構、性的關系7.(2021廣東潮州)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B.原子半徑由小到大的挨次為:X<Z<Y<WC.與同濃度的鹽酸反應,Z比W更猛烈D.X的氧化物不能與Z單質反應8.(2021浙江一級重點中學聯考)元素的性質包含金屬性和非金屬性,其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現出來。某同學認為鋁元素是金屬元素,但是有確定的非金屬性。下列化學反應中,你認為能支持該同學觀點的是()A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強堿溶液C.氫氧化鋁溶于強酸溶液D.鋁熱反應9.(2021成都高新區檢測)元素的原子結構打算其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A.主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高正化合價B.多電子原子中,在離核較近的區域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子力氣和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線四周的元素屬于過渡元素10.(2021沈陽二中模擬)下列推斷錯誤的是()A.沸點:NH3>PH3>AsH3B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.(2021杭州高級中學月考)下列敘述錯誤的是()①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵③H2O、H2S、H2Se的相對分子質量依次增大,所以熔沸點依次上升④液態氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩定⑤都是由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物A.全部 B.僅①②③④C.僅①②③ D.僅②③④12.(2021河北質檢)如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:(1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為。

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的