絕密★啟用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽專用）03

化學

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

Z

2024年安徽省普通高考實行“3+1+2”模式，由統一高考科目和普通高中學業水平選擇性考試科目（簡稱

選考科目）組成。其中，“3”為統一高考科目，即語文、數學、外語（含英語、俄語、日語、法語、德語、西

班牙語），使用全國卷，由教育部教育考試院命題。“1”為首選科目，即歷史、物理中選擇的1科；“2”為再

選科目，即思想政治、地理、化學、生物學4科中選擇的2科。選考科目由安徽省命題。

本套試卷題材新穎、知識點既突出主干知識、又具有一定創新思維。如第1題具有本土氣息，以安徽

的社會、人居為情境。第6題以深海冷泉環境細菌氧化硫代硫酸鈉形成單質硫新型途徑。第16題的工藝流

程綜合題中考查了晶胞知識。

\_______________________________________/

可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Cl35.5Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.近年來，安徽省扎實推進宜居宜業和美鄉村建設.下列說法正確的是

A.梯次推進農村生活污水治理，提高農村生活污水治理率，明磯常用來進行污水的處理

B.以“數字+”為農業現代化添動力，網絡使用的光纖主要原料為Si

C.提升基礎設施效能，增設停車充電樁等配套設施，充電是將化學能轉化為電能

D.大力實施農村公路提質改造工程，鋪路用的水泥是新型無機非金屬材料

2.在探究物質性質的實驗中，下列實驗操作方案不正確的是

A.探究SCh的漂白性具有選擇性：可將SO?分別通入品紅溶液和石蕊溶液

B.探究某溶液中是否含有SO：：向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NCh）2溶液

C.探究CH3coOH是弱酸；可用pH試紙檢測O.lmol/LCH3coOH溶液的pH

D.探究氯水的氟化性：可向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水

3.下列化學用語或圖示不正確的是

A.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：

+2

B.HSCh水解的離子方程式：HSO3+H2O^=^H3O+SO3

C.HC1分子中6鍵的形成:

D.a0的VSEPR模型:

4.物質結構決定性質。卜一列有關物質性質的解釋錯誤的是

選項物質件屆解釋

A一氟乙酸的￡大于一溟乙酸F的電負性比Br的大

BBq、:易溶于CC)三者均為非極性分子

C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分了?間存在氫鍵

D乙烯比乙煥活潑分子間范德華力：乙烯＞乙塊

5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.A裝置可用于實驗室制Cl2B.B裝置可用于實驗室收集C2H4

C.C裝置可用于驗證NHj易溶于水且溶液呈堿性D.D裝置可用于除去CO?中混有的少量HC1

6.中國科學院科學家團隊研究深將冷泉環境細菌氧化硫代硫酸鈉形成單質硫新型途徑取得了成果，其原理

如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

SoxYZ-S-SH

A.形成單質硫的總反應是8s2O:+81^0;=S^+8SO；-+16H+

B.3.2gSg（八元環結構）含有共用電子對數為（）.1NA

C.1mol-L-'的Na2SO?溶液中含有SO；數目少于N、

D.ImolNazSa發生反應1時轉移2N、個電子

7.內二醇健類化合物具有很強的溶解能力，素有“萬能溶劑”之稱。環氧內烷微化反應生成內二醒健的反應

機理如圖所示（R指燃基）。下列說法錯誤的是

A.反應過程中H+作催化劑

B.反應過程中有配位鍵形成

C.反應過程中有C-O的斷裂和形成

D.中間產物乙中C原子雜化方式均為sp、

8.2023年11月，西南大學化學化工學院在《有機快報》上發表文章，首次實現了-5氨基香豆冉衍生物（Z）

的電化學合成，部分反應如下：

HR3H

史『/史廣丫'4C-Pt電極，6mA,離子液體1

r2/+HO乙一溶劑，室溫，空氣中反應‘曾飛

00團

下列說法錯誤的是：

A.Z可以發生氧化反應和還原反應

B.X和Y均能與KMIIOJ酸性溶液反應

C.X和Y生成Z的反應類型為加成反應

D.當R均為烷基時，可用已。3溶液區別X和Y

9.2024年兩會代表提出“我國急需促進氫能產業鏈的協調，理順整個燃料電池汽車產業生態鏈，促進燃料

電池應用場景多樣性，以此推動我國氫能產業健康、全面、快速發展綠氫由于生產過程中100%綠

色的特點備受青睞，發展前景最為廣闊，光催化制氫機理研究取得新進展。如圖是通過光催化循環在

較低溫度下由水分解制備氫氣的反應原理。下列有關說法錯誤的是

0.51.52.5p/MPa

A.x一定，當混合氣體平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態

B.n點的壓強平衡常數為K,=^2MPa

C.m點平衡狀態下，向容器中按占投入一定量的反應物，再次平衡后C2H6轉化率不變

D.w點平衡狀態下，向容器中充入一定量Ar(g),容器中氣體壓強增大，可逆反應將逆向移動建立新

平衡

13.最新研究發現一種“氯介導電化學pH變化”系統，通過調節每水的pH去除海水中CO”電化學原理為

放中

(

Bi+3AgCl+H20^==^BiOCI+3Ag+2H+2CI-,甲系統放電時的原理加圖所示，該裝置可實現充放電

充電

交替運行，達到節約成本的目的；堿化的海水繼續吸收空氣中的C0?可緩解溫室效應。下列說法正確

的是

A.甲系統放電時，正極反應式為Ag-e-=Ag

B.甲系統充電時，Bi電極附近溶液pH變大

C.乙系統放電時，Ag極作負極

D.乙系統充電時，若有3叢個電子通過則產生標準狀況下44.8LCO2

14.常溫下，向丁二酸(H?A)中滴加NaOH溶液，混合溶液中IgX與pH關系如下圖所示，X表示館而消

c(HA)

或下列說法不正確的是

c(A'

5.6

4.2

°---------

c（H,A）

A.直線a表示出而燈與pH變化關系

B.將等濃度等體積的H2A溶液與NaOH溶液混合后呈酸性

C.當溶液為中性時：c（Na-）＞c（HA）＞c（A2-）＞c（H-）=c（0H）

D.已知H3PO4的Kai=7.1xl0-3,（2=6.3x10-8,（3=4.2x10”,則Na/PO.與足量H2A反應后生

成NaHA和NaH2PO4

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）硝酸鈍（1\,）錢的化學式為作也）卜€（＞1。3）',是一種橙紅色結晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾

乎不溶于濃硝酸，主要用作分析試劑和氧化劑。實驗室設計如下實驗進行制備并測定其化學式。

步驟一：NH4HCO3溶液與CeCb溶液反應制備Ce2（C03）3o

已知：①氮化鈣遇水可迅速產生NH3；②Ce（IIl）易被空氣氧化成Ce（I\）

|=

?

離

（1）裝置A中儀器的名稱為,裝置C的作用是o該實驗以氮化鈣和水制備

NH3應選擇裝置___________（填“A”或"D”）。

（2）實驗時，“a”、“b”、飛”三個旋塞的打開順序為。裝置B中發生反應的離子方程式

為。

（3）該實驗裝置存在的一處缺陷為o

步驟二:制備硝酸鋼IV）錢

硝酸雙氧水、氨水硝酸

Cc2（CO3）3TS解化標淀|-＞Ce（OH）T加支嬴化

硝酸銹

H2[Ce(NO?)6]轉化過濾洗滌產品

（4）“氧化沉淀”反應的囹子方程式為。

（5）“烘干”采取自然干燥的原因為o

步驟三：測定化學式

①稱取?定質量的硝酸柿（IV）鉉，充分灼燒得CcChmg。

②另稱取相同質量的硝酸缽（N）鉉，加入足量NaOH溶液微熱，將產生的氣體全部用WmL水吸收。將

吸收液滴入甲基橙，用cmol1"H2s標準溶液滴定，重復2~3次，平均消耗H2sO4標準溶液VzmL。

（6）計算y=（用上述字母表示）。

16.（14分）鉆廣泛應用于新能源、航空航天等領域，一種萃銅余液（主要存在

22332

Co\Cu\Fe\Al\Zn\Ca?+等金屬陽離子）中提取鉆并制得CoQ4的工藝流程如下：

CaO、MgOP204H2C2O4空氣

?1r.i.JL

萃銅余液分*濾液回f水層道JfCoC2042H20->{§瑁fCO3O4

ll；

濾渣有機層濾液2

28

已知：常溫下，Kal（H2C2O4）=5.6x1O-,Ka2（H2C2O4）=1.5x10^,Ksp（CoC2O4-2H2O）=6.3x1O-o相關

金屬離子［co（M"）=0.1mol-L-［形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Co2+Cu”Fe3+Al3+Mg2+Zn24

開始沉淀的pH7.44.71.53.48.96.2

沉淀完全(c=1.0x10耳mol-L-1)的pH9.46.72.84.710.98.2

回答下列問題：

（1）Co2+的價電子排布圖為，.

（2）“除雜”時，將CaO、MgO按一定比例同時加入萃銅余液中，調節溶液pH=7,充分反應后過濾。

①濾渣的主要成分是0

②CaO、MgO加入量過大時，鉆的損耗增大，其原因是。

（3）“萃取”時，用硫酸調節溶液的pH至2.5左右，加入萃取劑P204,發生萃取反應：

nHA+Mn=MAn+nH.（其中HA為萃取劑P204,M"為金屬離子）。萃取劑P204在不同pH下對金

②往“萃取”所得有機層中加入(選填“HzSOj，或“NaOH”)，可將其中金屬離子反萃取至水

中。反萃取后，有機萃取劑可循環使用。

⑷“沉鉆”時，往萃余液中加入也60「調節溶液pH=2.0,過濾得到CoCzOC%。沉淀。當Co?*

恰好沉淀完全時，溶液中C(H2C2O4)=molL-'o

(5)“燃燒”時CoCQj2H2。完全轉化為CO3O4、CO?和H?。，制得ImolCo,O,需消耗

__________moIO?o

(6)含Co'，、Sm”的溶液經電沉枳可制備SmCu水磁合金.一種SinCu水磁合金的六方晶胞結構如圖

1所示，晶胞中C。原子的投影位置如圖2所示。晶胞參數a=b=0.486nm,c=0.3944nm,a=60。,

P=Y=90°O

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圖1圖2

①該合金的化學式為<.

②設N,、為阿伏加德羅常數的值，合金最簡式的式量為Mr,則該合金的密度「=g-cmR列

出計算式)。

17.(15分)清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發利用，可有效降低碳排放，均是實現“碳中和、碳達

峰”的重要途徑。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。2CO2(g)iC2II6(g)^=-4CO(g)i3H2(g),圖甲是298K時，相關物質的

相對能量。據此計算上述反應的△//=kJ/mol0

(2)H2和CO2合成乙醉的反應為：2CO2(g)+6H2(g)^=±C2H5On(g)+3H2O(g)o將等物質的量的CO2

和H?充入一剛性容器中，測得平衡時C2H50H的體積分數隨溫度和壓強的變化關系如圖乙。

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