專題1化學與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標圖,這些坐標圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質、溶液的pH、質量守恒定律、酸堿鹽的性質等。【方法要點】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關鍵點:起點、轉折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越強pH越小。隨著反應2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變弱，pH會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應時pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會比開始時大。故選：B。在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然后再滴加乙溶液，當?shù)沃良住⒁覂晌镔|正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時，溶液呈紅色．在上述過程中，表示溶液的pH（縱坐標）與滴加乙溶液的體積V（橫坐標）之間的關系的正確圖象是（）A． B． C． D．【解答】解：石蕊遇堿變藍，遇酸變紅。故滴加前是堿的溶液pH＞7，即A、B不正確；恰好反應后堿被中和掉，溶液呈中性pH＝7，繼續(xù)滴加變紅說明酸過量pH＜7，隨著滴加酸性越來越強，pH值越來越小。故選：C。類型2金屬和酸、鹽反應的曲線問題燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使其與溶液中的溶質恰好完全反應。現(xiàn)以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，甲、乙、丙三位同學分別作出了燒杯中的固體質量隨加入的鋅粉質量變化的大致關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（）A．線段BC表示鋅與硝酸銀反應 B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同 C．乙圖中表示與硝酸銀和硝酸亞鐵反應的鋅的質量之比是9151D．甲圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀和鐵的質量總和【解答】解：A、由金屬活動性Zn＞Fe＞Ag，燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液，現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸亞鐵反應，線段BC表示鋅與硝酸亞鐵反應，故選項說法錯誤。B、由圖像可知，反應結束時，三種情況的溶液溶質都是硝酸鋅，故選項說法錯誤。C、由圖像可知，乙圖為參加反應的鋅的質量與生成銀和鐵的質量相等，由反應的化學方程式：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2固體質量增加65216216﹣65＝151a165151=aZn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2固體質量減少655665﹣56＝9b1659=b則與硝酸銀和硝酸亞鐵反應的鋅的質量比為9：151，故選項說法正確。D、甲圖表示反應結束時，固體的質量大于參加反應的鋅的質量，即參加反應的鋅的質量小于生成的銀和鐵的質量總和，故選項說法錯誤。故選：C。向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。A、開始階段，鐵的量不足時，固體只有銀，硝酸銀完全反應后，固體變成銅、銀，鐵粉過量后，固體是鐵、銅、銀，故A正確；B、開始階段，鐵的量不足時，溶質有硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸銅，硝酸銀完全反應后，溶質變成硝酸亞鐵、硝酸銅，鐵粉過量后，溶質只有硝酸亞鐵，故B正確；C、每56份質量質量鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和216份質量的銀，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和64份質量的銅，所以溶液質量開始減小的幅度大，后面減小的幅度小，最后不變，故C正確；D、鐵粉過量后，固體質量還會繼續(xù)增大，不會保持不變，故D錯誤。故選：D。向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質量隨加入鐵粉質量m的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．鐵粉的質量為m＝a時，表示Cu（NO3）2溶液恰好反應完全 B．鐵粉的質量為O＜m＜a時，此時溶液的溶質有AgNO3、和Fe（NO3）2 C．鐵粉的質量為a＜m＜b時，取溶液于試管并加少量鋅粉，一定有鐵析出 D．鐵粉的質量為m＝c時，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產生【解答】解：向含有AgNO3和Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后固體質量增大，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質量增大。A、鐵粉的質量為m＝a時，表示硝酸銀溶液恰好反應完全，該選項不正確。B、鐵粉的質量為0＜m＜a時，硝酸銅沒有反應，硝酸銀部分反應，此時溶液的溶質有AgNO3、和Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，該選項不正確。C、鐵粉的質量為a＜m＜b時，硝酸銀完全反應，硝酸銅部分反應，取溶液于試管并加少量鋅粉，不一定有鐵析出，例如鋅先和硝酸銅反應，如果鋅不足以和硝酸銅反應，則不能生成鐵，該選項不正確。D、鐵粉的質量為m＝c時，鐵過量，取燒杯中的固體加入稀HCl有氣泡產生，是因為鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項正確。故選：D。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe C．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＞m2 D．ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+【解答】解：每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出64份質量的銅，會置換出56份質量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應，bc段是鋅與硝酸銅的反應，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應，所以A、c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C、每65質量的鋅會置換出64份質量的銅或56份質量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＜m2，故C錯誤；D、ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故D正確。故選：D。向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應。溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，有關說法正確的是（）A．a點溶液中的溶質有4種 B．b點得到的固體為Cu C．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2 D．d點得到的混合物中有2種金屬單質【解答】解：A、a點溶液中的溶質有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅3種，故選項說法錯誤。B、b點鋅和硝酸銀恰好完全反應，則得到的固體為Ag，故選項說法錯誤。C、c點鋅和硝酸銅恰好完全反應，溶液中溶質為Zn（NO3）2，故選項說法正確。D、d點是鋅和硝酸銅完全反應后繼續(xù)加入鋅，得到的混合物中有銀、銅、鋅3種金屬單質，故選項說法錯誤。故選：C。將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個燒杯中，再向燒杯內逐漸滴加稀硫酸至m克，產生的氫氣質量與滴加稀硫酸質量的關系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時（t≠n），重復實驗，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．【解答】解：將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個燒杯中，再向燒杯內逐漸滴加稀硫酸至m克，產生的氫氣質量與滴加稀硫酸質量的關系如圖。說明此時酸完全反應，金屬足量。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時（t≠n），當t＞n時，酸完全反應，金屬過量，圖示為。當t＜n，且金屬都不足量時，圖示為；當t＜n，且鐵不足量，鎂足量時，圖示為。故選：D。類型3含酸堿鹽反應順序的曲線問題現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質 C．滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，有氣體產生 D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性【解答】解：A、滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，沒有沉淀生成，溶液中發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項說法錯誤。B、滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，溶液中含有氯化鈉、氯化鋇兩種溶質，故選項說法錯誤。C、滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，發(fā)生的是氯化鋇和碳酸鈉溶液反應，有沉淀產生，故選項說法錯誤。D、滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液中的溶質是氯化鈉，呈中性，故選項說法正確。故選：D。碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.6% D．反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g【解答】解：A、A點時，碳酸鈉剛好轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學方程式可得，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質量比為1：2，而碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質量為50g，則b的值為100g，正確；C、設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯誤；D、設反應至B點時，產生氣體的質量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故選：C。燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點對應溶液中只有1種溶質 B．b～c段發(fā)生2個反應 C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)約為13.7% D．m＝37.85【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A錯誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故B錯誤；C、設氫氧化鋇的質量分數(shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C錯誤；D、設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：D。為測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，小金進行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m1的值無法確定 B．理論上稀鹽酸的質量分數(shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡 D．該方法測得的碳酸鈉質量分數(shù)可能偏小【解答】解：A、分析圖可知，滴加稀鹽酸質量是m1g，溶液質量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A錯誤；B、設碳酸鈉質量為x，反應的氯化氫質量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g7344y＝3.65g與碳酸鈉反應的稀鹽酸質量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀鹽酸質量分數(shù)3.65g50gC、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡，故C正確；D、過程中錐形瓶中原有的空氣會讓二氧化碳替代，造成反應前后的質量差變小，即二氧化碳的質量偏小，使計算的碳酸鈉質量分數(shù)偏小，故正確。故選：A。金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，反應式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產生沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可見，反應過程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質量為3：1。故選：D。“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學們再次感受到科學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，科學興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質進行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得pH變化與時間的關系如圖所示。c點溶液中的溶質為氯化鈉。【解答】解：（1）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成紅色。故答案為：紅。（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，c點溶液顯中性，溶液中的溶質為氯化鈉。故答案為：氯化鈉。某化學學習小組同學對實驗室制取二氧化碳氣體后的廢液產生了興趣。提出問題：廢液中的溶質的成分是什么呢？小萍進行了如下猜想：①只有生成的氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和碳酸鈣。（1）小彩同學認為猜想③（填序號）是不科學的。（2）小喬同學向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設備測得溶液pH變化情況如圖所示，請描述整個反應過程中的實驗現(xiàn)象：先產生氣泡，后生成白色沉淀。（3）請你設計一個實驗方案檢驗D點溶液中的溶質為NaCl和Na2CO3取少量溶液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈉。【解答】解：（1）碳酸鈣難溶于水，溶液中的溶質不可能含碳酸鈣，故猜想③是不科學的；故答案為：③；（2）由圖可知，一開始pH小于7，說明溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈣，向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，稀鹽酸恰好完全反應時，pH＝7，后氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，此階段pH始終等于7，后滴加碳酸鈉，pH＞7，故答案為：先產生氣泡，后生成白色沉淀；（3）檢驗D點溶液中的溶質為NaCl和Na2CO3的方法是：取少量溶液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈉，故答案為：取少量溶液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生，將氣體通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，再往溶液中加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈉。【針對訓練】一．選擇題（共12小題）1．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣【解答】解：A、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。B、b點溶液的pH等于7，顯中性，不能能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法錯誤。C、c點溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化鈉，都含有Na+、Cl﹣，故選項說法正確。故選：D。2．小金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產生沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，反應式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可見，反應過程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質量為3：1。故選：D。3．往氯化鐵和稀鹽酸的混合液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。發(fā)生的反應為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。則燒杯中各物質質量的變化正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由NaOH+HCl＝NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl，因此生成氯化鈉質量是一條直線，該選項不正確。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水，同時氫氧化鈉溶液中含有水，隨著反應進行，水的質量增大，氫氧化鈉和氯化鐵反應不能生成水，但是氫氧化鈉溶液中含有水，因此水的質量仍然增大，只是增大幅度小一些，該選項正確。C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水，反應后溶液質量增大，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的氫氧化鈉和生成的氫氧化鐵沉淀質量比是120：107，反應后溶液質量增大，但是增大幅度比和稀鹽酸反應小一些，該選項不正確。D、氫氧化鈉先和氯化氫反應，隨著氫氧化鈉溶液的加入，氯化氫質量減小，直至減小到0，該選項不正確。故選：B。4．將一定質量分數(shù)的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯誤的是（）A．①處為第1階段反應結束時，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3﹣和SO42﹣ B．②處為第2階段反應結束時，此時沉淀為BaSO4和Mg（OH）2 C．③處為第3階段反應結束時，此時溶液的導電性最弱 D．②、③兩個階段均有BaSO4生成【解答】解：將一定質量分數(shù)的Ba（OH）2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，鋇離子和硫酸根離子結合生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，硝酸反應完，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀；觀察圖像，生成沉淀的過程分為三個階段，則第1階段生成的沉淀是硫酸鋇，第2階段生成的沉淀是硫酸鋇和氫氧化鎂，第3階段生成的沉淀是氫氧化鎂。A、①處為第1階段反應結束時，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3﹣和SO42﹣，故選項說法正確。B、②處為第2階段反應結束時，此時沉淀為BaSO4和Mg（OH）2，故選項說法正確。C、③處為第3階段反應結束時，鋇離子、鎂離子、硫酸根離子轉化成了沉淀，此時溶液的導電性最弱，故選項說法正確。D、②、③兩個階段不是均有BaSO4生成，第3階段生成的沉淀是氫氧化鎂，故選項說法錯誤。故選：D。5．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質 B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為40：49 D．取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【解答】解：A、氯化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；氯化鋇過量，因此加入NaOH溶液前，溶液中有氯化銅、鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質，故選項錯誤；B、加入NaOH溶液前，溶液中有氯化銅、鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質，向其中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先與其中的鹽酸反應，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，因此m1﹣m2的值為反應生成的氫氧化銅沉淀的質量，根據(jù)參與反應的氫氧化鈉的質量與生成氫氧化銅沉淀的質量關系，設生成的氫氧化銅沉淀的質量為x；2NaOH～Cu（OH）22×4098（120g﹣80g）×20%xx＝9.8g，因此m1﹣m2＝9.8g，故選項錯誤；C、從圖可知與酸反應的氫氧化鈉的質量為80g，根據(jù)參與反應的氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅的質量關系，設原溶液中H2SO4的質量為x，CuSO4的質量為y；H2SO4～2HCl～2NaOHCuSO4～CuCl2～2NaOH982×401602×40x80g×20%y（120g﹣80g）×20%x＝19.6gy＝16g因此原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為16g：19.6g＝40：49，故選項正確；D、a點對應溶液中有氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇，向其中滴入稀硫酸時，稀硫酸中的硫酸根離子會立即與溶液中的鋇離子產生白色沉淀，故選項錯誤；故選：C。6．為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系，小王按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說法錯誤的是（）A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸 B．125秒時，燒杯中含有的溶質是NaCl和NaOH C．0～100秒溶液溫度升高的原因是鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量 D．完全反應時，溶液溫度升到最高【解答】解：A、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，故選項說法正確。B、125秒時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl，故選項說法錯誤。C、0～100秒溶液溫度升高的原因是鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量，故選項說法正確。D、中和反應屬于放熱反應，完全反應時，溶液溫度升到最高，故選項說法正確。故選：B。7．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨NaOH溶液質量變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙代表溶質質量 B．Q點溶液中溶質為Na2SO4 C．原溶液中CuSO4和H2SO4質量相等 D．R→P過程反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O【解答】解：A、氫氧化鈉先后硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式及其質量關系：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，80???????98????142隨著反應進行，溶質質量增大，完全反應后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式及其質量關系：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，160??????80????????98隨著反應進行，溶質質量減小，完全反應后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質質量增大，乙代表溶質質量，故A正確；B、Q點時，硫酸和硫酸銅完全反應，溶液中溶質為Na2SO4，故B正確；C、由圖中信息可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鈉質量相等，所以原溶液中CuSO4質量大于H2SO4質量，故C錯誤；D、R→P過程的反應是氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故D正確。故選：C。8．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a點對應溶液中只有1種溶質 B．bc段發(fā)生2個反應 C．原溶液中SO42﹣與H+個數(shù)比約為3：4 D．m＝38.85【解答】解：0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A錯誤；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，故B錯誤；D、設氫氧化鋇的質量分數(shù)為x。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171??????????????233x×100g???????????23.3g171233x＝17.1%設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171?????????????233??????5850g×17.1%?????y?????????????z171y＝11.65g17158z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確；C、在0a段，氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結合生成水，二者的個數(shù)之比是1：1，即氫離子的個數(shù)和氫氧根離子的個數(shù)相等。在氫氧化鋇中，氫氧根離子的個數(shù)和氫氧化鋇的分子數(shù)的比是2：1，即氫氧根離子的個數(shù)是分子數(shù)的2倍。0a段加入氫氧化鋇的質量是100g×17.1%＝17.1g，其中氫氧根離子的個數(shù)可以看作17.1g1710b段生成硫酸鋇沉淀的質量為：23.3g+11.65g＝34.65g，其中硫酸根離子的個數(shù)是34.65g233所以原溶液中SO42﹣與H+個數(shù)比約為34.65g233：（17.1g故選：C。9．將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系是（）A． B． C． D．【解答】解：鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2498????????2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56??98????2Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65?98??????????2由以上質量關系可知，等質量的金屬單質完全反應時，鎂反應生成氫氣質量最大，消耗的酸最多，鋅反應生成氫氣質量最小，消耗的酸最少，反應完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應，生成等量且大量氫氣，鋅可能恰好完全反應，生成氫氣的質量與鎂、鐵反應時生成氫氣相同，也可能少于鎂、鐵反應時生成氫氣；又金屬活動性為鎂＞鋅＞鐵。故選：C。10．黃銅（銅鋅合金）由于其金黃的顏色，可以替代黃金制作一些工藝品。小金在一定質量的黃銅中逐滴滴入足量的稀硫酸與之反應，固體質量的變化情況如圖，則下列選項錯誤的是（）A．a點處的固體有銅和鋅 B．ab段的溶液中含有ZnSO4 C．b點處的固體只有銅 D．bc段溶液中的溶質為ZnSO4和CuSO4【解答】解：A、a點處黃銅還沒開始反應，所以a點處的固體有銅和鋅，故選項說法正確。B、ab段發(fā)生的反應是稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以ab段的溶液中含有ZnSO4，故選項說法正確。C、b點處黃銅中的鋅已經完全反應，所以b點處的固體只有銅，故選項說法正確。D、稀硫酸不能和銅反應，所以bc段溶液中的溶質只有ZnSO4和過量的稀硫酸，沒有CuSO4，故選項說法錯誤。故選：D。11．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Cu B．ab段（不含兩端點）對應溶液中含有四種金屬陽離子 C．線段bc和cd相比，會略“陡”一些，但不一定會更長 D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＞m2【解答】解：A、bc段（不含兩端點）鋅與硝酸銅反應，析出的金屬是Cu，該選項說法正確；B、ab段鋅與硝酸銀反應，有生成的鋅離子和剩余的銀離子，還有沒反應的銅離子和亞鐵離子，共四種金屬陽離子，該選項說法正確；C、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556消耗相同質量的鋅，生成的銅多，故會略“陡”一些，但由于硝酸銅和硝酸亞鐵的質量無法比較，故不一定會更長，該選項說法正確；D、由C可知，析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1＜m2，該選項說法錯誤；故選：D。12．等質量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別與足量的稀硫酸完全反應都生成+2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法中（）①三種金屬與稀硫酸反應，X最劇烈②反應結束消耗硫酸的質量一定相等③三種金屬的相對原子質量：X＞Y＞Z④在同溫同壓下，產生氫氣體積：最大是XA．全部正確 B．只有②③正確 C．只有②④正確 D．只有①④正確【解答】解：①等質量的三種金屬X、Y、Z，相同時間內，X生成氣體最多，其次為Z，而Y最少，因此反應速率最快的是X，最慢的是Y；故正確；②反應所放出氫氣質量全部來自于稀硫酸，由于所放出氫氣的質量不同，因此所消耗硫酸的質量一定不相同；故不正確；③根據(jù)一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬化合價④等質量的三種金屬，X生成的氣體質量最大，在同溫同壓下，產生氫氣體積最大，故正確；故選：D。二．解答題（共3小題）13．小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數(shù)＞98%），雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷C燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。燒杯編號ABC加水的質量/克80100120溶液的質量/克113140160（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。①通過計算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數(shù)偏大的主要原因是：反應中水分隨著二氧化碳逸出或稀鹽酸中氯化氫氣體逸出。【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，B燒杯中100g水中加入40g純堿，能夠全部溶解，而C燒杯中加入的水比B中還多，因此溶液C一定是飽和溶液，故答案為：C；（2）①由圖像可知，加入100g稀鹽酸時恰好完全反應，那么生成二氧化碳的質量為300g+100g﹣396.8g＝13.2g設樣品中含有碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x13.2g10644則純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為31.8g答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)與包裝袋信息相符。②測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏大，造成碳酸鈉質量分數(shù)偏大的主要原因是反應中水分隨著二氧化碳