…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高二化學下冊月考試卷398考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能A.①②④B.①③⑤C.③⑤D.⑤2、實驗室測定水體中氯離子的含量時常使用rm{AgNO_{3}}溶液滴定法，已知在rm{25隆忙}時幾種銀鹽的rm{K_{sp}}。難溶鹽rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgI}rm{Ag_{2}CrO_{4}}rm{Ag_{2}CO_{3}}rm{K_{sp}}rm{1.8隆脕10^{-10}}rm{5.4隆脕10^{-13}}rm{8.3隆脕10^{-17}}rm{1.9隆脕10^{-12}}rm{8.1隆脕10^{-12}}顏色白色淡黃色黃色磚紅色白色可用作滴定rm{Cl^{-}}指示劑的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{2}CrO_{4}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{NaBr}D.rm{NaI}3、500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質，甲：2molSO21molO2乙：2molSO21molO21molN2丙：4molSO22molO2同時進行反應，開始時反應速率最大的是A.甲B.乙C.丙D.無法判斷4、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.僅用rm{AgNO_{3}}溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用標準鹽酸滴定待測rm{NaOH}溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、一定溫度下，對可逆反應rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等B.單位時間內消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器內的壓強不再變化D.混合氣體中rm{B}物質的量不再變化7、在蒸發皿中加熱蒸干再加熱下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}8、能說明苯分子中不存在單、雙交替結構，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實是（）A.間二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.鄰二甲苯只有一種D.苯能與液溴反應9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}在該反應中rm{Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.銅元素化合價降低C.rm{CuO}作氧化劑D.銅元素被氧化rm{CuO}10、日常生活中常見到的“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品rm{.}其中碘、氟指的是rm{(}rm{)}A.rm{.}單質B.元素C.rm{.}分子D.rm{.}離子11、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是rm{(}rm{)}A.熱穩定性：rm{HF<HCl<HBr<HI}B.微粒半徑：rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}C.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}D.熔點：rm{Li<Na<K<Rb}12、某氣態烷烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為rm{13}取標準狀況下此混合氣體rm{4.48L}通入足量的溴水，溴水的質量增加rm{2.8g}此rm{2}種烴是rm{(}rm{)}A.甲烷和丙烯B.甲烷和rm{2-}丁烯C.甲烷和rm{2-}甲基丙烯D.乙烯和rm{1-}丁烯評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)13、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅14、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色15、以石油、煤和天然氣為主要原料生產的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠16、分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物C.根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應17、下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分四、填空題(共1題，共9分)18、原子序數小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子基態時最外層電子總數是其內層電子數的rm{2}倍，rm{Z}原子基態時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，rm{W}的原子序數為rm{29}回答下列問題：rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子軌道的雜化類型為____________，rm{1molY_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵的數目為______。rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}的沸點比化合物rm{YX_{4}}的高，其主要原因是________。rm{(3)}元素rm{Y}的一種氧化物與元素rm{Z}的一種氧化物互為等電子體，元素rm{Z}的這種氧化物的分子式是_______。rm{(4)}元素rm{W}的一種氯化物晶體的晶胞結構如上圖所示，該氯化物的化學式是________，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物rm{H_{n}WCl_{3}}反應的化學方程式為_____________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)19、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)23、汽車尾氣無害化處理的反應為：rm{2NO(g)+2CO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g).}已知rm{298K}rm{101kPa}下，該反應rm{triangleH=-113.0kJ/mol}rm{triangleS=-143.5J/mol?K}通過計算判斷該反應的能否自發發生？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：未來新能源特點有在使用時對環境污染少，在自然界含量豐富且有些可以再生。石油、天然氣、煤是化石燃料，不可再生能源；太陽能是清潔能源且可以再生，是新能源，選D。考點：考查新能源的判斷。【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查沉淀溶解平衡的應用，溶度積的計算等，難度中等。【解答】測定水體中的rm{Cl^{-}}選用rm{AgNO_{3}}溶液滴定，當rm{Cl^{-}}消耗完后，rm{Ag^{+}}應與指示劑反應，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應在選用rm{Cl^{-}}溶液滴定，當rm{AgNO_{3}}消耗完后，rm{Cl^{-}}應與指示劑反應，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應在rm{Ag^{+}}后面沉淀，當rm{Cl^{-}}后面沉淀，的濃度相同時，rm{Cl^{-}}在rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}前沉淀，計算如下：設兩者達到沉淀溶解平衡時，溶液中rm{CrO}rm{4^{2-}}rm{4^{2-}}rm{c(Ag^{+})=xmol/L}rm{AgCl(s)}rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}rm{x^{2}=1.8隆脕10^{-10}}rm{x=1.34隆脕10^{-5}mol/L}rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)}由此可知rm{2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}沉淀時需要的rm{(2x)^{2}x=1.9隆脕10^{-12}}濃度更大。顯然不能選擇rm{x=7.8隆脕10^{-5}mol/L}和rm{CrO_{4}^{2-}}另rm{Ag^{+}}為白色沉淀，無法與rm{NaBr}沉淀區別開來。故只能選擇rm{NaI}故A正確。故選A。rm{Ag_{2}CO_{3}}【解析】rm{A}3、C【分析】試題分析：恒容時在2molSO21molO2中充入氮氣，二氧化硫和氧氣的濃度不變，反應速率不變，故甲與乙的反應速率相等。丙中物質的量是甲的兩倍，濃度是甲的兩倍，故反應速率增大，丙中反應速率最快，答案選C。考點：化學反應速率的影響因素【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}萘環可以看成是兩個苯環共用兩個碳原子形成的，分子中所有的碳原子都處在同一平面上，中甲基碳原子處于萘環中rm{H}原子位置；則所有碳原子都處在同一平面上，故A不選；

B；分子中含有兩個苯環；每個苯環上的碳原子一定共面，但是亞甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故B選；

C；分子中含有兩個苯環；每個苯環上的碳原子一定共面，所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；

D；分子中含有兩個苯環；每個苯環上的碳原子一定共面，乙炔為直線結構，所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；

故選B．

常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構；乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}rm{AgNO_{3}}溶液和亞硝酸鈉和食鹽反應，兩者都會生成白色沉淀，化學方程式為：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{AgNO_{3}+NaNO_{2}=AgNO_{2}隆媒+NaNO_{3}}還需要用稀rm{HNO_{3}}看沉淀是否溶解，沉淀溶解的為rm{NaNO_{2}}故A錯誤；

B；重結晶時；冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；

C、乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，且沸點相近，直接蒸餾分離效果也不理想，一般加入rm{NaOH}后蒸餾出乙醇；再加硫酸，蒸餾出乙酸，故C錯誤；

D、未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準rm{HCl}體積增大，則計算出的rm{NaOH}濃度偏大；故D錯誤．

故選：rm{B}．

A、rm{AgNO_{3}}溶液和亞硝酸鈉和食鹽都會生成白色沉淀；

B；冷卻速度慢；則易析出晶體，越慢晶體析出越大；

C；乙醇和乙酸是互溶的；不分層，所以無法用分液法分離；

D；滴定管未潤洗；酸式滴定管中含水，造成標準酸體積讀數偏大，結果偏大．

本題考查物質的檢驗、重結晶、分液、酸堿中和滴定等基本實驗操作，要理解分液用來分離互不相容的液體，明確中和滴定的儀器、步驟及需注意的問題來解答．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)6、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等；說明正逆反應速率相等達平衡狀態，故A不選；

B、單位時間內消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故B選；

C；兩邊計量數相等；容器內的壓強始終不隨時間的變化而變化，故C選；

D、混合氣體中rm{B}物質的量不再變化；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D不選；

故選BC．

根據化學平衡狀態的特征解答；當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BC}7、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干過程中發生水解；生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩定；加熱條件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉，所以最終不能得到該物質，故B錯誤；

C.碳酸鈉性質穩定；不易分解，在蒸發皿中加熱蒸干再加熱溶液，最終得到碳酸鈉，故C正確；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氫氧化鋁和硫酸，因硫酸難揮發，最終仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正確；

故選CD．

在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液可以得到該物質的固體；說明該溶質性質較穩定，蒸干；灼燒過程中不發生分解、不發生水解，據此分析解答．

本題考查了鹽類水解、物質的穩定性等知識點，根據鹽類水解特點、物質的穩定性等知識點來分析解答，知道常見物質穩定性強弱，題目難度不大．【解析】rm{CD}8、C|D【分析】解：A；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；間二甲苯只有一種，碳碳鍵都完全相同時，鍵二甲苯只有一種，不能說明碳碳鍵都完全相同時，故A錯誤；

B；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；對二甲苯只有一種，碳碳鍵都完全相同時，對二甲苯只有一種，不能說明碳碳鍵都完全相同時，故B錯誤；

C；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，故C正確；

D；如果苯分子中存在單鍵、雙鍵交替結構；則能與溴發生加成反應，而苯與液溴發生的是取代反應，則說明苯分子中不存在單、雙鍵交替結構，故D正確；

故選CD．

A；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；間二甲苯只有一種；

B；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；對二甲苯只有一種；

C；若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構；鄰二甲苯的鄰位二元取代物有兩種；

D；苯能與液溴發生取代反應．

本題考查苯的結構與性質、同分異構體，難度不大，要求學生知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}該反應中rm{CuO}得電子化合價降低，所以rm{CuO}是氧化劑；故A錯誤；

B.反應前后，銅元素的化合價由rm{+2}價變為rm{0}價；所以銅元素的化合價降低，故B正確；

C.該反應中rm{CuO}得電子化合價降低，所以rm{CuO}是氧化劑；故C正確；

D.反應前后，銅元素的化合價由rm{+2}價變為rm{0}價，所以銅元素的化合價降低，rm{Cu}元素被還原；故D錯誤．

故選BC．

在氧化還原反應中失電子化合價升高的物質作還原劑；得電子化合價降低的物質作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應物，據此分析．

本題考查了氧化還原反應，根據化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應物不是產物，題目難度不大．【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品；其中碘；氟不是指單質、分子、氧化物，這里示指強調存在的元素，與具體形態無關，故選B．

食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“鈣、碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量rm{(}質量分數rm{)}來描述．

本題考查元素與微觀粒子及物質的區別，難度不大，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，則非金屬性：rm{F>Cl>Br>I}所以穩定性：rm{HF>HCl>HBr>HI}故A錯誤；

B.rm{K^{+}}核外有rm{3}個電子層，離子半徑最大，rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}離子核外電子排布相同，都有rm{2}個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}則有rm{K^{+}>Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故B正確；

C.已知非金屬性：rm{Cl>S>P>Si}元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，所以熔點：rm{Li>Na>K>Rb}故D錯誤．

故選AD．

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應的氫化物的穩定性逐漸減弱；

B.根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷；

C.元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D.堿金屬元素從上到下；單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢．

本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規律、方法的把握．【解析】rm{AD}12、rBC【分析】解：混合氣態烴的平均相對分子質量為：rm{13隆脕2=26}由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為rm{28}故一定含有甲烷；

標況下rm{2.24L}混合氣體的物質的量為：rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}故混合氣體的總質量為：rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}溴水質量增重rm{0.2mol隆脕26g/mol=5.2g}為烯烴的質量，故甲烷的質量為rm{2.8g}故甲烷的物質的量為：rm{dfrac{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}烯烴的物質的量為rm{5.2g-2.8g=2.4g}烯烴的摩爾質量為：rm{dfrac{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

設烯烴的組成為rm{dfrac

{2.4g}{16g/mol}=0.15mol}則：rm{0.2mol-0.15mol=0.05mol}解得：rm{dfrac

{2.8g}{0.05mol}=56g/mol}

所以該烯烴的分子式為rm{(CH_{2})_{n}}可以是rm{14n=56}丁烯、rm{n=4}丁烯或rm{C_{4}H_{8}}甲基丙烯；

故選BC．

混合氣態烴的平均相對分子質量為：rm{1-}由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為rm{2-}故一定含有甲烷，計算混合氣體物質的量，再根據rm{2-}計算混合氣體的質量，溴水增重rm{13隆脕2=26}為烯烴的質量；計算烯烴的物質的量，進而計算烯烴的摩爾質量，確定烯烴分子式及名稱．

本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握平均分子量在化學計算中應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．rm{28}【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)13、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}14、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩定的無色物質，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發生氧化還原反應，后者發生加成反應，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結構特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD。【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A}根據分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故A錯誤；

B；根據物質的組成可知；只有一種物質的為純凈物，含有兩種或以上物質的為混合物，故B正確；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故C正確；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；故D正確；

故選BCD．

A；根據分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據物質的組成和性質來分析純凈物和混合物；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質，被稱為官能團rm{.}在不改變烴本身的分子結構的基礎上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團的一類有機物統稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}四、填空題(共1題，共9分)18、rm{(1)sp}雜化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個

rm{(2)NH_{3}}分子間存在氫鍵

rm{(3)N_{2}O}

rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}【分析】【分析】本題考查了物質結構，涉及原子雜化方式的判斷、氫鍵、等電子體、晶胞等知識點，這幾個知識點都是高考的熱點，注意這些知識的積累。【解答】原子序數小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成的單質是最輕的物質，則rm{X}是rm{H}元素；

rm{Y}原子基態時最外層電子數是其內層電子數的rm{2}倍，最外層電子數不超過rm{8}所以內層電子數只能是rm{2}則rm{Y}是rm{C}元素；

rm{Z}原子基態時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，則rm{Z}是rm{N}元素，rm{W}的原子序數為rm{29}則rm{W}是rm{Cu}元素．

rm{(1)Y_{2}X_{2}}是乙炔，分子式為rm{C_{2}H_{2}}碳氫原子之間存在rm{婁脪}鍵，碳碳三鍵中含有一個rm{婁脪}鍵，所以每個碳原子含有rm{2}個rm{婁脪}鍵，采取rm{sp}雜化，一個乙炔分子中含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，所以rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個；

故答案為：rm{sp}雜化；rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個；

rm{(2)N}原子電負性較大，rm{C}原子電負性較小，所以氨氣分子間存在氫鍵，甲烷分子間不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點大于甲烷，故答案為：rm{NH_{3}}分子間存在氫鍵；

rm{(3)CO_{2}}和rm{N_{2}O}的原子個數相等、價電子數相等，所以是等電子體，故答案為：rm{N_{2}O}

rm{(4)}利用均攤法知，該晶胞中黑色球個數為rm{4}白色球個數位rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}黑色球和白色球的個數之比為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{4}rm{4=1}所以該物質的化學式是rm{1}它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物rm{CuCl}根據rm{H_{2}CuCl_{3}}和rm{CuCl}知，氯元素、銅元素的化合價不變，所以該反應不是氧化還原反應而是化合反應，所以其反應方程式為rm{H_{2}CuCl_{3}}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}

故答案為：rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}rm{CuCl}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}

rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}【解析】rm{(1)sp}雜化rm{3mol}或rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}個rm{(2)NH_{3}}分子間存在氫鍵rm{(3)N_{2}O}rm{(4)CuCl}rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}]}五、有機推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信