…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷604考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、冰受熱轉化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是A.該過程是熵增的過程B.該過程發生的是物理變化C.1g冰與1g水蒸氣所具有的內能不同D.H2與O2反應生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)放出的熱量相同2、染料敏化電池展現出廣闊的應用前景；某染料敏化電池如圖所示。下列說法錯誤的是。

已知：1個光子理論上可以轉化為一個電子。

A.電極為該電池的正極B.該電池實現了太陽能轉化為電能C.該電池工作一段時間后需補充D.若用該電池電解水，當光電轉化效率為5%時，每分鐘該電池接受光子，電解效率為80%，則10分鐘后消耗的水的質量為3、現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O；將該反應液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是。

A.a極是陽極，電極反應式為2I--2e-=I2B.電解過程中OH-從a極區通過離子交換膜進入b極區C.電解過程中b極區溶液pH逐漸減小D.a極區的KI最終轉變為KIO34、NO2與N2O4能相互轉化，熱化學方程式為下列有關說法正確的是A.降低體系溫度逆反應速率減小，正反應速率增大B.若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應未建立化學平衡C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變D.減小體系的壓強能降低N2O4的反應速率和轉化率5、下列由實驗現象所得結論正確的是。選項實驗操作和實驗現象結論A將樣品溶于水，滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀樣品已變質B向溶液中滴加3滴溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出現紅褐色沉淀C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發生反應：所得實驗數據如下表。下列說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃起始時物質的量/平衡時物質的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應B.平衡時物質Ｂ的體積分數：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040D.500℃該反應的平衡常數K的數值為0.327、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置；其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.該裝置將電能轉變為化學能B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2C.該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2OD.該裝置工作時，理論上每生成1molAl2(C2O4)3，電路中通過3mol電子8、在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92.4"kJ·mol－1，下列結論正確的是A.該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJB.達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大D.若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%9、室溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH-)B.氨水與SO2反應所得溶液pH=7時：c(NH)>c(HSO)+c(SO)C.氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)10、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)<0；反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.升高溫度，平衡常數減小B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.Q點時，Y的轉化率最大D.平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大11、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應溶液的pH≈6.3D.N點對應的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源______（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：____________________。

13、尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業合成尿素反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素；恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)___B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨氣的平衡轉化率為___。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是___。

A.分離出少量的氨基甲酸銨；反應物的轉化率將增大。

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降。

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率。

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率14、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：。化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖所示。1個P4O10分子中P-O的個數為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。15、(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____；寫出Na2CO3水解的離子方程式_____；

(2)25℃時，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請用相應字母填)

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發生反應的離子方程式：____________；

(7)物質的量濃度相同的氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____(請用相應的序號填寫)16、電解質的溶液中存在著眾多的化學平衡。

(1)25℃時向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為___________。已知當兩種沉淀共存時，___________。

(2)25℃時，電離常數則該溫度下的水解平衡常數Kh=___________mol/L(水解平衡常數Kh的書寫規則同化學平衡常數)。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數式表示的電離常數Kb=___________。

(4)25℃時向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___________mol/L。(的電離平衡常數取)

(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖，下列說法正確的是___________。

a．的數量級為

b．a點對應的CuS溶液為不飽和溶液。

c．平衡常數很大；反應趨于完全。

d．向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)17、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共2題，共8分)20、工業上以金屬鎳廢料為原料生產Ni2O3的工藝流程如圖。

已知：常溫下Ksp[]=1.6×10-14；Ksp[]=1×10-39；Ksp[]=1×10-33；Ksp[]=2×10-15

（1）攪拌、粉碎鎳廢料、___、___等措施可以提高酸浸速率。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。氧化的目的是___，濾渣的成分是___。

（3）當金屬離子濃度低于1×10-6mol/L時，被認為沉淀完全，則“調pH”的范圍是___～7。

（4）“沉鎳”時，判斷Ni2+完全沉淀的實驗方法是___。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為___。21、某研究人員按圖甲所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續通入；水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環。

(1)工業上常用石灰石除去SO2氣體，請用一個總的化學方程式表示：_______。

(2)實驗中；對循環的反應液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如圖乙所示(A點為此條件下純水的pH)。

①AB段，pH下降的主要原因是_______。(請用化學方程式表示)

②CD段，反應液的pH發生突變，是由于吸收