…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版九年級化學下冊階段測試試卷138考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、2013年1月1日凌晨；杭州市蕭山區臨港工業園區內的杭州友成機工有限公司發生特大火災，三名消防官兵在撲救過程中不幸犧牲．應用化學知識能有效地預防和控制火災．下面對圖中滅火實例的滅火原理解釋不正確的是（）

。滅火實例滅火原理A住宅失火時，消防隊員用水滅火降低可燃物的著火點B酒精在桌上著火時，用濕抹布蓋滅隔絕空氣或氧氣C炒菜油鍋著火時，用鍋蓋蓋熄隔絕空氣或氧氣D撲滅森林火災時，設置隔離帶可燃物與燃燒物隔離A.AB.BC.CD.D2、下列常見的事例只發生物理變化的是（）A.海水蒸發B.氫氣燃燒C.用氯氣給自來水消毒D.稀鹽酸消除鐵銹3、物質的變化常常伴隨在我們生活中，其中下列屬于化學變化的是（）A.把木炭放入冰箱中，冰箱異味消失B.天熱吃雪糕時，發現雪糕慢慢融化C.廚房中因燃氣泄漏而發生爆炸D.在晾干的咸菜表面出現食鹽晶體4、在化學反應3NO2+H2O═2X+NO中，X的化學式為（）A.HNO3B.NH3C.N2D.N2O55、元素R在化合物中只有一種化合價，它的氧化物的化學式為R2O3；則下列化學式正確的是（）

A.R（OH）2

B.RNO3

C.R2（SO4）3

D.RCO3

6、右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大。

B.t2℃時a的溶解度等于b的溶解度。

C.t1℃時a的溶解度大于c的溶解度。

D.t3℃時向b的飽和溶液中加水，會使b的溶解度增大。

7、豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關于亮氨酸的說法正確的是（）A.亮氨酸是混合物B.亮氨酸中氮元素的質量分數最小C.一個亮氨酸分子由22個原子構成D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6：13：1：28、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計；現象和結論均正確的是（）

。選項實驗設計現象結論（金屬的活動性）A將未打磨的鋁絲放入硫酸銅溶液中無現象Cu＞AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃，分別放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg＞AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產生少量氣泡Cu＞FeA.AB.BC.CD.D9、判斷玻璃儀器是否洗凈的標準是（）

A.器壁上出現均勻水膜。

B.器壁上的水可聚成水滴。

C.器壁上的水既不聚成水滴也不成股流下。

D.器壁無水。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、現有A；B、C、D四種元素；A為地殼中含量最多的元素，B少量存在于煤中，它燃燒產生的氣體是導致酸雨的主要原因，C是組成有機物不可缺少的一種元素，D為人體中含量最多的金屬元素．試回答：

（1）A元素的單質____；

（2）C元素的名稱____；

（3）D離子的符號____；

（4）B燃燒生成的氣體是____．11、如圖所示裝置；某同學用酚酞試液和濃氨水做“氨分子擴散”實驗，結果發現試管內濾紙條上沒有變色，而試管口所塞棉花卻變成紅色．導致這種現象產生的錯誤操作可能是。

____．

12、用化學符號填寫下列空白．

（1）一個氫原子____；

（2）水____；

（3）鈣元素____；

（4）鈉離子____；

（5）地殼中含量最高的金屬元素____．13、下面是某些實驗中出現的問題；其原因可能是：

（1）用高錳酸鉀制氧氣時，固體粉末進入了導管，____．

（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶被炸裂．____．14、我們要學有所用．請將“尿素；不銹鋼、合成橡膠、食醋”填入下列合適的位置．

（1）用于制造刀具的是____．

（2）用作廚房調昧品的是____．

（3）用作農作物肥料的是____．

（4）用于制造汽車輪胎的是____．15、小明用如圖所示裝置探究燃燒的條件．

（1）實驗中觀察到紅磷、白磷的變化是________；由此可得可燃物燃燒的條件是________．

（2）寫出有關反應的化學方程式____．

（3）你認為裝置中氣球的作用是____．

16、寫化學式：

氯化鋁____氫氧化亞鐵____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）18、元素的化學性質主要決定于核外的電子數____．（判斷對錯）19、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對錯）20、判斷下列元素符號的正誤：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．21、過濾操作的各項步驟中用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，可以加快過濾速率．____．22、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．評卷人得分四、探究題(共2題，共12分)23、實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗；回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中儀器甲；乙的名稱：甲______；乙______．

rm{(2)}用rm{B}裝置制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾；蒸發的操作訓練．

rm{壟脵}對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中______rm{(}填標號rm{)}裝置；過濾時玻璃棒的作用是：______．

rm{壟脷}取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的目的是______，析出的固體中一定含有的物質是______．24、空氣中氧氣含量測定的再認識．

【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分rm{(}實驗裝置如圖rm{1)}．

rm{(1)}該實驗中選擇使用汞的優點有______．

A.實驗過程中沒有污染。

B.在汞槽中起到液封的作用。

C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣。

D.能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡。

【實驗回顧】rm{(2)}實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量rm{(}裝置如圖rm{2)}

寫出紅磷燃燒的化學方程式______；其反應類型為______．

興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于rm{21%}．

【提出問題】rm{(3)}用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中。

氧氣的含量？

【進行猜想】rm{壟脵}______；

rm{壟脷}______，裝置內氧氣有剩余；rm{}

【實驗與交流】rm{(4)}在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷rm{(}著火點rm{240隆忙)}和白磷rm{(}著火點rm{40隆忙)}進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為rm{8.85%}和rm{3.21%.}請從燃燒條件的角度回答產生上述結果的主要原因．______．

【實驗探究rm{1}】小明根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量rm{.}于是進行了實驗rm{(}裝置如圖rm{3).}通過rm{7}天測得的數據計算出空氣中氧氣的含量為rm{19.13%}．

【交流與反思】rm{(5)}與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點．______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}裝置內殘留的氧氣更少。

rm{b.}反應更徹底；實驗結果更準確。

rm{c.}鐵絲生銹比紅磷燃燒反應更快。

【實驗探究rm{2}】為了加快反應速率，小明通過查聞資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗rm{(}裝置如圖rm{4).8}分鐘后測得的數據如下表：

。實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣燒杯內蒸餾水燒杯內剩余蒸餾水rm{131mL}rm{90.0mL}rm{63.6mL}rm{(6)}請計算出空氣中氧氣含量______rm{(}計算結果保留一位小數rm{)}．

【結論與反思】rm{(7)}通過上述實驗探究，選擇______rm{(}填字母rm{)}進行實驗；可較為。

快速地完成實驗并減小實驗誤差．

rm{a.}紅磷rm{b.}白磷rm{c.}鐵粉；炭粉、氯化鈉、蒸餾水。

【拓展延伸】rm{(8)}銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠rm{[}銅綠。

主要成分為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}若將圖rm{3}裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進。

行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由．______、理由______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}空氣中rm{CO_{2}}含量只有約rm{0.03%}銅不能將裝置內的氧氣幾乎耗盡。

rm{b.}銅絲反應比鐵絲快。

rm{c.}反應更徹底．評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)25、氫氧化鈉；氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．

（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是____（填序號）．

A．分別滴加碳酸鈉溶液

B．分別通入二氧化碳

C．分別滴加稀鹽酸

D．分別加熱原溶液至80℃

（2）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合；過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：

【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；

乙同學認為：可能是NaOH、Na2CO3；

丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）2；

丁同學認為：可能是____（填化學式）．

【交流與評價】經過討論，大家一致認為____同學的猜想不合理．理由是____．

【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na2CO3的結論；證實了自己的猜想．

（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO2，溶液____現象（填“有”或“沒有”）；據此否定了自己的猜想．

（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸；卻發現無氣泡產生．

【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是____．26、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動．請你參與完成：

查閱資料：

白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃．【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是____和____；

【交流討論】（1）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優點是____．欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

（2）將裝有空氣的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管內出現的現象是____．27、（2009?吉林模擬）通常狀況下；氫氣是所有氣體中密度最小的．因此氫氣以前曾被用于飛艇和載人氣球．某實驗小組同學設計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．

（1）計算反應生成氫氣的質量；

（2）計算所用硫酸溶液的質量；

（3）如果該裝置放在天平上稱量，所得數值能否等于反應前裝置和藥品的質量之和？____（填能或不能）（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】根據滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物進行解答．【解析】【解答】解：A；可燃物的著火點一般情況下不能改變；故A錯誤；

B；酒精失火時用濕抹布蓋滅；原理是隔絕氧氣，故B正確；

C；油鍋失火時用鍋蓋蓋滅；原理是隔絕氧氣，故C正確；

D；撲滅森林火災時；設置隔離帶的目的是使可燃物與燃燒物隔離，故D正確．

故選A．2、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；海水蒸發過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

B；氫氣燃燒過程中有新物質水生成；屬于化學變化．

C；用氯氣給自來水消毒過程中有新物質生成；屬于化學變化．

D；稀鹽酸消除鐵銹過程中有新物質氯化鐵等生成；屬于化學變化．

故選A．3、C【分析】【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，化學變化的基本特征是有新物質生成．【解析】【解答】解：A；木炭具有吸附性；能夠吸附冰箱中的異味，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B；雪糕慢慢融化的過程中；只是雪糕的狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

C；燃氣發生爆炸時；能生成水、二氧化碳等物質，屬于化學變化；

D；咸菜表面存在著氯化鈉溶液；當水蒸發到一定程度時，氯化鈉會結晶析出，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選：C．4、A【分析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．【解析】【解答】解：根據反應的化學方程式3NO2+H2O=2X+NO，反應物中氮、氧、氫原子個數分別為3、7、2，反應后的生成物中氮、氧、氫原子個數分別為1、0、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有2個氫原子、2個氮原子和6個氧原子，每個X分子由1個氫原子、一個氮原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為HNO3．

故選A．5、C【分析】

在R2O3中；氧元素的化合價是-2，可以求出R元素的化合價是+3；

A、在R（OH）2中；氫氧根的化合價是-1，可以求出R的化合價是+2．故選項錯誤；

B、在RNO3中；硝酸根的化合價是-1，可以求出R的化合價是+1．故選項錯誤；

C、在R2（SO4）3中；硫酸根的化合價是-2，可以求出R的化合價是+3．故選項正確；

D、在RCO3中；碳酸根的化合價是-2，可以求出R的化合價是+2．故選項錯誤．

故選C．

【解析】【答案】在化合物中；元素化合價的代數和為零．

6、B【分析】

A、由三種物質的溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯誤；

B、由于在t2℃時，a和b的溶解度曲線交于一點；說明兩物質的溶解度相等，故B正確；

C、根據a和c的溶解度曲線不難看出，在t1℃時，a的溶解度小于b的溶解度；故C錯誤；

D；由于固體的溶解度只隨溫度的變化而變化；故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

7、C【分析】解：A．由化學式可知；亮氨酸是由一種物質組成的，屬于純凈物，故錯誤；

B．亮氨酸中各元素的質量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；可見其中氫元素的質量分數最小，故錯誤；

C．一個亮氨酸分子是由6個碳原子；13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的；故一個亮氨酸分子由22個原子構成；故正確；

D．亮氨酸中各元素質量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；故錯誤。

故選：C。

A．根據物質的組成來分析；

B．根據化合物中元素的質量比來分析；

C．根據分子結構來分析；

D．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥緾8、B【分析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此結合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；未打磨的鋁條表面有一層致密的氧化鋁薄膜；而氧化鋁與硫酸銅溶液不反應，因此無變化，不能證明鋁不如銅活潑，故選項錯誤．

B；將相同形狀的鎂條和鋁條點燃分別放入盛氧氣的集氣瓶中；鎂條燃燒得更劇烈，說明了金屬活動性Mg＞Al，故選項正確．

C；分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中；由于鋅粉與鐵絲的形狀不同，無法得出兩種金屬的活動性強弱，故選項錯誤．

D；分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中；鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現象，說明鐵的即金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，即Fe＞H＞Cu，故選項正確．

故選：B．9、C【分析】

玻璃儀器已經洗凈的標志是洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下；表示儀器已洗干凈，根據判斷玻璃儀器已經洗凈的標志，可知說法A；B、D錯誤；說法C正確；

故選C．

【解析】【答案】根據判斷玻璃儀器已經洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時；表示儀器已洗干凈，進行解答．

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

A為地殼中含量最多的元素；應該是氧元素；B存在與煤中，且燃燒生成的氣體導致酸雨，說明B為硫元素，該氣體為二氧化硫；C是組成有機物不可缺少的元素，根據有機物是含有碳元素的化合物的定義，可知C為碳元素；D為人體含量最多的金屬元素，在人體內含量最多的金屬為鈣元素．

（1）由于A為氧元素；A元素的單質為氧氣或者臭氧；

（2）C元素為碳元素；其名稱為碳；

（3）D是鈣元素，由于在化合物中該元素為+2價的，所以鈣離子帶有兩個單位正電荷，D離子的符號為Ca2+；

（4）B為硫元素；B燃燒生成的氣體是二氧化硫．

故答案為：

（1）氧氣或者臭氧；

（2）碳；

（3）Ca2+；

（4）二氧化硫．

【解析】【答案】元素的推斷；要結合元素對應的原子結構或者對應的物質特點來進行分析．A為地殼中含量最多的元素，應該是氧元素；B存在與煤中，且燃燒生成的氣體導致酸雨，說明B為硫元素，該氣體為二氧化硫；C是組成有機物不可缺少的元素，根據有機物是含有碳元素的化合物的定義，可知C為碳元素；D為人體含量最多的金屬元素，在人體內含量最多的金屬為鈣元素．

11、略

【分析】

由于氨水具有揮發性；運動速度快，試管口所塞棉花卻變成紅色說明棉花這里有酚酞和氨水，又因為酚酞運動速度很慢，所以棉花上滴加的是酚酞試液，濾紙上的氨水具有揮發性能運動到棉花團上，所以變紅，濾紙條上沒有酚酞，所以不變紅．

故答案為：濾紙上滴加的是氨水；棉花上加的是酚酞試液（或兩種試劑均加在了棉花上）．

【解析】【答案】根據氨水顯堿性能使酚酞試液變成紅色的特點與分子的運動來考慮本題．

12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）根據化合物化學式的書寫方法進行書寫即可．

（3）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

（4）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故一個氫原子可表示為：H．

（2）水的化學式為：H2O．

（3）鈣元素的元素符號為：Ca．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故鈉離子可表示為：Na+．

（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；其元素符號為：Al．

故答案為：（1）H；（2）H2O；（3）Ca；（4）Na+；（5）Al．13、略

【分析】【分析】（1）加熱高錳酸鉀制氧氣時；為防止固體粉末進入導管，應在在試管口塞一團棉花．

（2）根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）加熱高錳酸鉀制氧氣時；為防止固體粉末進入導管，應在在試管口塞一團棉花；用高錳酸鉀制氧氣時，固體粉末進入了導管，可能是未在試管口塞一小團棉花．

（2）為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底預先放少量的水或鋪一層細紗；鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶被炸裂，可能是未在瓶底放少量水或鋪一層細紗．

故答案為：（1）未在試管口塞一小團棉花；（2）未在瓶底放少量水或鋪一層細紗．14、略

【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】【解答】解：（1）不銹鋼硬度大；韌性好，可以制作刀具．故填：不銹鋼．

（2）食醋有酸味；可以用作廚房調昧品．故填：食醋．

（3）尿素中含有氮元素；可以用作農作物肥料．故填：尿素．

（4）合成橡膠可以用于制造汽車輪胎．故填：合成橡膠．15、略

【分析】

（1）白磷的著火點低（40℃）；且容易燃燒；紅磷著火點高（260℃）．從圖中可以看到試管中的白磷有熱水的溫度，可達到著火點，又與試管中的空氣（氧氣）接觸，所以試管中的白磷燃燒；而水中的白磷雖然達到著火點，但與氧氣隔絕；紅磷雖與氧氣接觸，但達不到著火點．所以水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒．可見可燃物的燃燒條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點．故答案為：試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒；與氧氣接觸，溫度達到著火點。

（2）白磷在氧氣中燃燒可生成五氧化二磷，反應式為：4P+5O2═2P2O5

（3）磷燃燒的產物五氧化二磷會污染空氣；所以用氣球收集，防止污染空氣．故答案為：收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣．

【解析】【答案】（1）首先在知道物質燃燒的三個條件的基礎上；觀察實驗裝置圖，試管內的白磷有充足的空氣，并達到著火點；水中的白磷不與空氣接觸；試管中的紅磷不能達到著火點；并由此總結燃燒的條件；

（2）然后根據反應物是磷和氧氣；反應條件是加熱、生成物是五氧化二磷寫出磷燃燒的方程式；

（3）最后在了解生成物五氧化二磷有毒的基礎上分析氣球的作．

16、略

【分析】

鋁的化合價為+3價，氯的化合價為-1價，根據化合價規則可知氯化鋁的化學式為：AlCl3；

氫氧化亞鐵中，鐵元素的化合價是+2，氫氧根的化合價是-1，根據化合價規則可知氫氧化亞鐵的化學式是Fe（OH）2．

故答案為：AlCl3；Fe（OH）2．

【解析】【答案】化合物化學式的書寫一般規律：先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，還要遵循化合價原則，即在化合物中正負化合價代數和為零．

三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，不能說相同解答判斷．【解析】【解答】解：兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，故答案：×．18、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，元素的化學性質主要決定于最外層電子數，據此解答．【解析】【解答】解：元素的化學性質主要決定于最外層電子數，故：×．19、√【分析】【分析】根據鐵元素與人體健康之間的關系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說法正確．

故答為：√．20、×【分析】【分析】根據元素符號的書寫原則：一大二小的原則考慮．【解析】【解答】解：由于第一個字母需要大寫；第二個字母需要小寫，所以銅寫為：Cu，鋅寫為：Zn，銀寫為：Ag，氯寫為：Cl，汞寫為：Hg．

故答案為：×；×；×；×；×．21、×【分析】【分析】過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，所以錯誤．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態的；其中有碳和雜質；

根據質量守恒定律可知：其中碳的質量經燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要小．

故答案為：×．四、探究題(共2題，共12分)23、略

【分析】解：rm{(1)}甲儀器是酒精燈；乙儀器是燒杯；故填：酒精燈；燒杯；

rm{(2)壟脵}分離固體與液體需要采用過濾的方法，在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：rm{D}引流；

rm{壟脷}蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的目的是使液體受熱均勻；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳，所以濾液蒸發結晶得到的固體中一定有氯化鈣；故填：使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；氯化鈣．

rm{(1)}熟記儀器的名稱；

rm{(2)}根據分離混合物的方法；儀器的用途、基本操作的注意事項以及反應產物來分析．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．【解析】酒精燈；燒杯；rm{D}引流；使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；氯化鈣24、略

【分析】解：

【經典賞析】

教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分rm{(}實驗裝置如圖rm{1).}該實驗中選擇使用汞的優點有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣；能將密閉裝置內空氣中的氧氣集合耗盡；故選BCD；

【實驗回顧】磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}其反應類型為：化合反應；

【進行猜想】實驗中裝置漏氣；所取的紅磷不足rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}或實驗前沒有夾彈簧夾、實驗裝置可能未冷卻就打開彈簧夾等rm{(}

【實驗與交流】小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為rm{)}和rm{8.85%}請從燃燒條件的角度回答產生上述結果的主要原因白磷的著火點比紅磷的著火點低；

【交流與反思】鐵絲在水；氧氣的條件下很容易生銹；與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因：裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確；

【實驗探究rm{3.21%}】

燒杯內蒸餾水減少的體積為氧氣的體積rm{2}

空氣中氧氣含量rm{=dfrac{26.4mL}{130mL}隆脰20.2%}

【結論與反思】通過上述實驗探究；選擇鐵粉；炭粉、氯化鈉和蒸餾水或白磷等物質進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差．

【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠rm{=90mL-63.6mL=26.4mL}銅綠的主要成分為rm{=dfrac

{26.4mL}{130mL}隆脰20.2%}若將圖rm{[}裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，不能比較準確地測定空氣中氧氣的含量，因為空氣中二氧化碳含量約只有rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡．

答案：

【經典賞析】rm{3}．

【實驗回顧】rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}化合反應；

【進行猜想】紅磷不足；

【實驗與交流】白磷的著火點比紅磷的著火點低；

【交流與反思】rm{0.03%}

【實驗探究rm{BCD}】rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}

【結論與反思】rm{ab}

【拓展延伸】不能；rm{2}．

【經典賞析】根據使用汞的優點進行分析解答；

【實驗回顧】根據磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷解答；

【進行猜想】根據本探究實驗一般要注意以下幾點：rm{20.2%}裝置的氣密性好；rm{bc}所用藥品紅磷的量，必須是足量；rm{a}讀數時一定要冷卻到原溫度；rm{壟脵}生成物的狀態一般要求是固態等．

根據白磷的著火點比紅磷的著火點低解答；

【交流與反思】根據用鐵絲生銹的方法測定的主要優點裝置內殘留的氧氣更少；實驗結果更準確解答；

【實驗探究rm{壟脷}】根據燒杯內蒸餾水減少的體積為氧氣的體積解答；

【結論與反思】根據題中信息分析解答；

【拓展延伸】根據生成銅綠的條件解答．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬于實驗方法和過程的探究rm{壟脹}這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題rm{壟脺}本考點主要出現在填空題和實驗題中．rm{2}【解析】rm{BCD}rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}化合反應；裝置漏氣；紅磷的量不足；白磷的著火點比紅磷的著火點低；rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{ab}rm{20.2%}不能；rm{bc}rm{a}五、實驗題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的差異來解答；其中氫氧化鈣和二氧化碳及碳酸鈉反應都會生成沉淀，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而升高，可以據此解答該題；

（2）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉；所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，但不可能同時存在碳酸鈉和氫氧化鈣，可以據此作答；

【交流與評價】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以發生反應；所以不能在溶液中共存，可以據此解答；

【實驗與探究】（2）丙同學猜想溶液中含有氫氧化鈣；而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成沉淀，使溶液變渾濁，可以據此解答；

【解釋與結論】如果鹽酸的量不足，那么碳酸鈉和鹽酸反應的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，可以據此答題．【解析】【解答】解：（1）A；碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀；和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用碳酸鈉溶液來區分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達到目的；

B；二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀；和氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現象，所以可以用二氧化碳溶液來區分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達到目的；

C；氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應；并且都沒有明顯的現象，故C不能達到目的；

D；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；所以加熱后會由于溶解度降低而析出溶質，使溶液變渾濁，