第6講重要的鹽（一）[知識目錄]模塊一：鹽的定義與分類 1模塊二：氯化鈉 4模塊三：碳酸鈉 6模塊四：碳酸鈣 8【鞏固訓(xùn)練】 9[知識掌握]模塊一：鹽的定義與分類1.鹽的概念(1)凡與中和生成的物質(zhì)(除水外)都可叫作鹽，也可以說:由離子(或銨根離子NH4+)和離子組成的化合物叫做鹽。它不僅僅是食鹽,而是一類物質(zhì)，例如碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、硫酸鋇、硝酸銀等都是鹽。如：KClO3===K++C1O3-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-KNO3===K++NO3-NH4NO3===NH4++NO3-【注意】①注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。②NH4NO3電離出的陽離子是NH4+，盡管無金屬元素，但可以把NH4+看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SO42-，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3屬于正鹽。(2)鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：①按照具有的相同離子分類a.陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鹽。b.陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為鹽.②按照鹽的溶解性分類a.鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。b.鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.（3）鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。Zn(OH)2:______AgCl:________NaNO3:________K2CO3:________BaSO4:________BaCl2:________CaCO3:________Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______Mg(OH)2:______H2SO4:_______H3PO4:________（2022秋?樂清市校級期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學(xué)習(xí)，同學(xué)們在這個項目學(xué)習(xí)中需要完成以下幾個項目。科學(xué)判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調(diào)味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量（2021秋?蘭溪市校級月考）下列有關(guān)鹽的用途的說法錯誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品 C．小蘇打可用于焙制糕點 D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料（2022秋?寧波月考）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要工具，下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”。請利用此表完成下列任務(wù)：OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶（1）查Cu（OH）2的溶解性：。（填“溶”或“不溶”）。（2）根據(jù)溶解性表格中的信息寫出表示一個用鹽和堿作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式：。（2022秋?婺城區(qū)期末）下列離子能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣（2022秋?武義縣期末）歸納和總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。小李同學(xué)在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中①處可填入的內(nèi)容是（填酸的通性，不能與圖中已有的信息重復(fù)）。（2）請寫出一個生成硫酸鐵的化學(xué)方程式。模塊二：氯化鈉1.氯化鈉NaCl，晶體，溶于水，是食鹽的主要成分。其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:其化學(xué)方程式：。2.用途①醫(yī)療上用食鹽配制(質(zhì)量分數(shù)0.9%)；②濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（2022秋?拱墅區(qū)期末）實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍 C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別（2022秋?西湖區(qū)期末）實驗室有兩瓶試劑，分別是氯化鈉和稀鹽酸，但標(biāo)簽?zāi)p無法區(qū)分，下列試劑可以用來鑒別兩者的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3（2022秋?臨海市期末）在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續(xù)進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，圖甲是混合溶液的pH隨著加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）用化學(xué)方程式解釋圖甲中ac段pH升高的原因。（2）計算c點時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）d點對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是。（4）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線。模塊三：碳酸鈉1.碳酸鈉（Na2CO3)(1）俗稱、蘇打。白色粉末，溶于水，溶液顯性。含結(jié)晶水(Na2CO3?10H2O)稱為晶堿，在干燥的空氣里失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末（風(fēng)化）。Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿;(2)食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑;例如：做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟，化學(xué)反應(yīng)方程式為;制造燒堿，化學(xué)反應(yīng)方程式為;(3)碳酸鹽的鑒定：滴加適量，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。CO32-可與形成白色沉淀。2.碳酸氫鈉(NaHCO3)（1）白色固體,易溶于水,存在于天然堿湖,俗稱,水溶液呈堿性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;（2）用途：在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。（2023?甌海區(qū)二模）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)中生成的沉淀質(zhì)量為多少？（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。（2021?濱江區(qū)一模）欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（）A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．石灰石 D．碳酸鈉（2021?杭州一模）過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH（2023?寧波模擬）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合標(biāo)簽要求，小組同學(xué)取4份樣品實驗，溶解在水中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，測定充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：實驗序號1234樣品質(zhì)量/g5.325.325.325.32氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的質(zhì)量/g2.00m5.005.00純堿碳酸鈉含量≥99.2%XXX化工有限公司請計算：（1）表中m＝，1份樣品完全反應(yīng)時需氯化鈣溶液質(zhì)量為g。（2）該樣品中碳酸鈉的含量是否與標(biāo)簽相符？（寫出計算過程）模塊四：碳酸鈣1.碳酸鈣(CaCO3)（1）固體，溶于水，是大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生，高溫煅燒生成和;（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。（2022秋?海曙區(qū)期末）小科得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，他利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答下列問題：（1）實驗時，為檢驗二氧化碳，他將a和d相連接，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）為了收集一瓶二氧化碳氣體，他應(yīng)將A裝置的a和C裝置的相連（填字母）。（2022秋?寶山區(qū)期末）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）A．氯化鈉 B．鎂 C．碳酸鈣 D．銅（2022秋?永康市期末）在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口上出現(xiàn)了一層白色固體物質(zhì)，它的主要成分是（）A．氫氧化鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉（2022秋?嵊州市期末）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①魚骨中其它成分與食醋（CH3COOH）反應(yīng)生成的氣體可忽略不計：②食醋和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（1）該實驗中濃硫酸的作用是。（2）根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為克。（3）20g魚骨樣品中碳酸鈣的質(zhì)量有多少克？【鞏固訓(xùn)練】一．選擇題（共6小題）1．（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO2．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl23．（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）小金對某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進行檢驗，方法及結(jié)論正確的是（）A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液4．（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO35．（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）某化學(xué)小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入試劑溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．KNO3BaCl2 B．Na2CO3NaOH C．ZnBa（OH）2 D．MgCO3CuCl26．（2021秋?嵊州市校級期中）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（）A． B． C． D．二．填空題（共4小題）7．（2020秋?溫州期中）現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清的石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示劑可選用。（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是。（3）上述溶液中，屬于鹽溶液的是。8．（2022秋?洞頭區(qū)期中）小明給硫酸、鹽酸、碳酸鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個檢索表如下：（1）C是。（2）A（硫酸）與氧化銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。（3）寫出D在生活中的一種用途。9．（2022秋?新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在。10．（2022秋?諸暨市期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl．某同學(xué)為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl﹣，開展了如下實驗：①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液。②取少量浸出液于試管中，為排除CO32﹣和SO42﹣對檢驗Cl﹣的干擾，該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液③將上述溶液過濾，取濾液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸。回答下列問題：（1）該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶