…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號）．由此；你得到的信息和作出的推測是（）（相對原子質量：O-16；K-39；I-127）

配料表。氯化鈉。

（NaCl）≥98.0%

（以NaCl計）碘酸鉀。

（KIO3）（35±15）mg/kg

（以I計）

A.此食鹽是純凈物。

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定。

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

2、原子是構成物質的基本粒子rm{.}下列有關原子的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.原子的質子數等于核外電子數B.原子質量主要集中在原子核上C.原子在化學變化中能夠再分D.符號“rm{O}”可以代表一個氧原子3、歸納與反思是學習化學的重要環節rm{.}下列是某同學對所學內容的歸納，其中不完全正確的是rm{(}rm{)}

。A.性質與用途B.化學與生活石墨有良好的導電性--用作電極。

氫氧化鈣呈堿性--用于改良酸性土壤活性炭具有吸附性--除去冰箱內的異味。

肥皂水呈堿性--減輕蚊蟲叮咬后的痛癢C.化學與材料D.物質的鑒別水泥；玻璃--無機材料。

合金、合成纖維--有機合成材料硬水和軟水--分別加肥皂水。

二氧化碳和氮氣--分別通入澄清石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、為除去下表樣品中的少量雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}所選試劑及操作方法均正確的是rm{(}rm{)}

。序號樣品成分所選試劑操作方法rm{A}rm{KCl(MnO_{2})}水溶解、過濾、洗滌干燥rm{B}rm{Na_{2}CO_{3}(NH_{4}HCO_{3})}加熱至質量不再減少rm{C}rm{NaCl(KNO_{3})}水溶解、降溫結晶、過濾rm{D}rm{NaCl(MgCl_{2})}過量rm{NaOH}溶液過濾、蒸發結晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.氧化鎂B.氧氣C.紅磷D.液態空氣6、粗鹽提純的主要步驟有：rm{壟脵}過濾rm{壟脷}蒸發rm{壟脹}溶解rm{.}下列操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脷壟脹壟脵}C.rm{壟脹壟脵壟脷}D.rm{壟脷壟脵壟脹}7、下列屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.液態氧B.加碘鹽C.酸牛奶D.不銹鋼8、氚是氫的一種同位素，氚原子含有rm{1}個質子和rm{2}個中子rm{.}下列示意圖能正確表示氚原子結構的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、將一定量的苯rm{(C_{6}H_{6})}和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物rm{X.}測得反應前后物質的質量如下表：

。物質苯氧氣二氧化碳水rm{X}反應前質量rm{/g}rm{3.9}rm{9.6}rm{0}rm{0}rm{0}反應后質量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{6.6}rm{2.7}rm{m}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.表中rm{m}的值為rm{13.5}B.該反應屬于分解反應C.物質rm{X}能在氧氣中燃燒D.物質rm{X}中一定含有氫元素評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

11、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

12、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

13、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

14、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸15、下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產物之一rm{.}常溫常壓時，乙烯是一種氣體，它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}17、下列有關水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導致堵塞濾紙評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、用化學用語表示：

rm{(1)2}個磷原子______；

rm{(2)}空氣中含量最多的物質______．

rm{(3)2}個銨根離子______；

rm{(4)}二氧化硫中硫元素的化合價______．19、已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋rm{.}橋塔所用的鋼材屬于____________rm{(}填“金屬單質”或“合金”rm{).}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證rm{50}年不生銹，其防銹的原理是____________rm{(}根據生銹條件說明rm{)}．20、圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

實驗操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5}rm{mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色．

rm{b}在rm{A}rm{D}試管分別加入rm{2}rm{mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

分析討論：

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm{b}時觀察到的現象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(4)}對比改進前的實驗；改進后實驗的優點是______．

21、寫處下列符號表示的含義或化學符號．

rm{(1)Cl}______、______

rm{(2)Hg}______、______、______

rm{(3)8H_{2}O}______

rm{(4)}二氧化硫______

rm{(5)2}個硫原子______

rm{(6)}鋅______

rm{(7)}氧化鋁______

rm{(8)2}個鎂離子______

rm{(9)}氯化鈉______

rm{(10)}保持二氧化碳的化學性質的最小粒子______．22、為探究rm{CO_{2}}的化學性質，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老師提供的一此實驗裝置．

rm{(1)}實驗制取rm{CO_{2}}的化學方程式為______．

rm{壟脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請選擇裝置代號并按順序連接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{壟脷}一名同學利用裝置rm{C}驗證制得的氣體時，發現rm{C}中有大量氣泡但并未看到有渾濁的現象；可能的原因是______．

rm{壟脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用裝置rm{D}而不用裝置rm{C}是因為______．

rm{(2)}化學興趣小組的同學在老師的帶領下，繼續探究rm{CO_{2}}的性質，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集氣瓶中；鈉在瓶中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

【提出問題】：黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？

【查閱資料】：氧化鈉為白色粉末；溶于水生成氫氧化鈉．

【進行猜想】：你認為黑色顆粒是______．

乙認為白色物質是氧化鈉；丙認為是碳酸鈉，丁認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，戊認為是氫氧化鈉．

老師指出______同學的猜想是錯誤的；你認為原因是______．

【實驗探究】：同學們繼續對白色物質進行實驗探究．

取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液，出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現rm{.}結論：白色物質為______．

【得出結論】：鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．23、下列事實能用分子觀點解釋的是______

A.柳絮紛飛rm{B.}氣體容易被壓縮rm{C.}銅能導電rm{D}．______．24、化學知識在生活中到處可見．

（1）《揚子晚報》刊登了營養專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等．其中含有的營養素有油脂、糖類、水、蛋白質、無機鹽和____．

（2）如圖所示常見用品中，主要是用有機合成材料制成的是____（填字母）．根據圖A推斷金屬具有的性質是____．

（3）當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨質疏松C．甲狀腺腫大D．貧血病。

（4）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會發生____作用．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）．評卷人得分四、簡答題(共3題，共24分)25、結合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發生反應的化學方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學方程式為____，則制取二氧化碳的發生裝置應選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。26、請根據圖中所示實驗裝置回答問題．

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱為______，rm{b}的名稱為______rm{.}在二氧化碳、氫氣兩種氣體中，能用rm{C}裝置收集的是______，能用rm{D}裝置收集的是______；

rm{(2)}實驗室用rm{B}裝置制備氧氣的原理可用化學方程式表示為______．

rm{(3)}用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，二氧化錳在反應中的作用是______rm{.}利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體；請回答下列問題．

rm{壟脵}操作rm{m}的名稱是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃儀器是______，探作rm{m}中該儀器的作用是______．

rm{壟脷}在分離并回收到剩余固體的過程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填標號rm{)}．

A.握高實驗效率rm{B.}保證剩余固體全部溶解rm{C.}節約能源。

rm{壟脹}若測得回收到的氯化鉀固體質量比理論值大，原因可能是______rm{(}答一點rm{)}．27、小明和小華進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究；小明用較稀鹽酸，小華用較濃的鹽酸，他們分別用相等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并將燒杯中物質總質量隨時間變化的情況繪成圖，試答：

rm{(1)}燒杯中物質總質量減小的原因是______

rm{(2)}請說明曲線rm{壟脵}和rm{壟脷}不同的原因______

rm{(3)}表明小明實驗結果的曲線是______．評卷人得分五、探究題(共2題，共20分)28、實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題。rm{(1)}圖中標有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(4)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應的化學方程式為__________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內裝滿水，收集氧氣，則氣體應從____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}進入rm{F}中。29、老師為同學們提供了如下實驗裝置：

rm{(1)}寫出儀器rm{a}rm{b}的名稱rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}實驗室用rm{A}裝置制取氧氣；寫出反應的文字式______；反應類型______

rm{(3)}實驗室用rm{F}裝置收集氧氣；當______時開始收集；判斷集氣瓶中氣體已收集滿的方法______

rm{(4)}組裝儀器時；將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋轉，將其插入．

rm{(5)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是______rm{(}填字母代號，下同rm{).}若要收集較純的氧氣；可選用的裝置是______．

rm{(6)}實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置rm{B}中制取氧氣，化學反應的文字表達式為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；因配料表中有氯化鈉和碘酸鉀；則食鹽屬于混合物，故A錯誤；

B；因碘酸鉀在加熱時能分解；則“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”是正確的，故B正確；

C；“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中；則是指元素，故C錯誤；

D；由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質量為（35±15）mg；二不是碘酸鉀的質量，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字可知；利用配料表可判斷含有的物質，并利用物質的性質分析解答．

2、C【分析】解：rm{A}原子的質子數等于核電荷數還等于核外電子數；故A說法正確；

B；原子質量主要集中在原子核上；核外電子的質量很小可以忽略不計，故B說法正確；

C；在化學變化中分子分成原子；原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學變化中不能夠再分，故C說法錯誤；

D、符號“rm{O}”可以代表氧元素；也可代表一個氧原子，故D說法正確。

故選：rm{C}

A；根據質子數與核電荷數的關系考慮；

B；根據原子中各微粒的質量大小考慮；

C；根據原子在化學變化中的變化情況考慮；

D；根據符號代表的含義考慮．

解答本題關鍵是要知道原子的質量主要集中在原子核上，了解質子數、電子數、核電荷數的關系．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}石墨有良好的導電性；可用作電極；氫氧化鈣呈堿性，能與酸起中和反應，可用于改良酸性土壤，故A完全正確；

B；活性炭具有吸附性；可除去冰箱內的異味；肥皂水呈堿性，能減輕蚊蟲叮咬后的痛癢，故B完全正確；

C；合金屬于金屬材料；不屬于有機合成材料，故C不完全正確；

D；硬水和軟水；可分別加肥皂水進行鑒別；二氧化碳和氮氣，可分別通入澄清石灰水，故D完全正確．

故選：rm{C}．

A；根據石墨的導電性和氫氧化鈣堿性分析；

B；根據活性炭的吸附性和肥皂水呈堿性分析；

C；根據材料的類別分析；

D；根據常見物質的鑒別方法分析判斷．

化學來源于生產、生活，也必須服務于生產、生活，所以與生產、生活有關的化學知識考查必是熱點之一．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}rm{KCl}易溶于水，rm{MnO_{2}}難溶于水；可采取加水溶解；過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑及操作方法錯誤．

B、rm{NH_{4}HCO_{3}}加熱分解生成氨氣；水、二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解，加熱至質量不再減少，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑及操作方法正確．

C；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此降溫結晶氯化鈉不能析出，硝酸鉀是雜質，少量時也很難析出，故不能使氯化鈉溶液與硝酸鉀分離，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{MgCl_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但rm{NaOH}溶液是過量的，能除去雜質但引入了新的雜質rm{NaOH}不符合除雜原則，故選項所采取的試劑及操作方法錯誤．

故選B．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{B}5、D【分析】解：

A、氧化鎂是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

B、氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

C、紅磷是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

D、液態空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物rm{.}故選項正確．

故選D

純凈物是由一種物質組成；混合物是由不同物質組成，最少有兩種物質組成；據此分析判斷．

本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物【解析】rm{D}6、C【分析】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}正確的操作順序是rm{壟脹壟脵壟脷}．

故選：rm{C}．

粗鹽的主要成分是氯化鈉；粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟rm{(}溶解、過濾、蒸發rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}液態氧中只含有氧氣一種物質；屬于純凈物。故選項正確；

B；加碘鹽中含有氯化鈉、碘酸鉀等物質；屬于混合物，故選項錯誤；

C；酸牛奶中含有水、蛋白質和顯酸性的物質等物質；屬于混合物，故選項錯誤；

D；不銹鋼的主要成分是鐵；含有碳等雜質，屬于混合物。故選項錯誤；

故選：rm{A}

根據混合物與純凈物特點進行分析：由多種物質組成的；屬于混合物；由一種物質組成，屬于純凈物．

解答本題要充分理解純凈物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．【解析】rm{A}8、A【分析】解：根據在原子中核內質子數rm{=}核外電子數，其核內有一個質子和rm{2}個中子，可知，氚原子核外有rm{1}個電子；故A正確。

故選：rm{A}

根據在原子中核內質子數rm{=}核外電子數；以及圖示進行解答。

本題主要考查了在原子中核內質子數rm{=}核外電子數，題目較易。【解析】rm{A}9、C【分析】解：由表格信息可知反應后rm{CO_{2}}質量增加了rm{6.6g}是生成物；rm{H_{2}O}質量增加了rm{2.7g}是生成物；rm{O_{2}}質量減少了rm{9.6g}是反應物；苯的質量減少了rm{3.9g}克，是反應物；生成物還少rm{4.2g}所以rm{X}是生成物．

A、反應后生成的物質rm{x}的質量rm{4.2g}故rm{m}的值為rm{4.2g}故選項錯誤．

B、反應物是苯和rm{O_{2}}生成物是rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}和rm{X}不是分解反應，故選項錯誤．

C、根據反應前后元素質量相等，苯中含碳元素的質量為rm{3.9gtimesdfrac{72}{78}=3.6g}二氧化碳中含有碳元素的質量為rm{6.6gtimesdfrac{12}{44}=1.8g}物質rm{3.9gtimesdfrac

{72}{78}=3.6g}含有碳元素的質量為rm{6.6gtimesdfrac

{12}{44}=1.8g}苯中含氫元素的質量為rm{3.9g隆脕dfrac{6}{78}=0.3g}rm{X}水中含氫元素的質量為rm{2.7g隆脕dfrac{2}{18}=0.3g}反應前后氫元素的質量相等，故物質rm{3.6g-1.8g=1.8g.}不含有氫元素rm{3.9g隆脕dfrac

{6}{78}=0.3g}則rm{2.7g}中含氧元素的質量為：rm{2.7g隆脕dfrac

{2}{18}=0.3g}rm{X}中含有rm{.}rm{X}兩種元素，兩種元素的質量比為rm{4.2g-1.8g=2.4g}rm{X}rm{C}該物質為rm{O}具有可燃性，能在氧氣中燃燒rm{1.8g}故選項正確．

D、由rm{2.4g=3}中計算過程可知：rm{4}中含有rm{CO}rm{.}兩種元素；故選項錯誤．

故選C．rm{C}【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

11、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

12、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

13、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

14、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}15、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生的是氯化鎂，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現象的是鹽酸，現象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．【解析】rm{CA}16、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質量分數為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因為rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質量分數小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}．

首先計算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質量分數，然后與樣品中碳的質量分數相比，看誰的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高，則雜質中碳的質量分數必定高于rm{70%}中的；若樣品中的低，則雜質中碳的質量分數必然低于rm{C}中的；進行解答．

本題考查學生利用質量分數與混合物中元素的質量分數進行比較進行分析解題的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}17、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質生成；殺菌消毒是蛋白質發生變性，屬于化學變化；沉降沒有新物質生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質生成，都涉及到化學變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據根據沸騰的原因分析解答；

D；根據過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學做不到rm{.}這就需要同學們在以后的學習過程中，多總結，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)18、2P；N2；2NH4+；O2【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字rm{.}所以rm{2}個磷原子，就可表示為：rm{2P}

rm{(2)}空氣中含量最多的物質是氮氣，其次是氧氣，氮氣的化學式是rm{N_{2}}

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故rm{2}個銨根離子可表示為：rm{2NH_{4}^{+}}．

rm{(4)}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以二氧化硫中硫的化合價為rm{+4}價，故可表示為：rm{overset{+4}{S}O_{2}}．

故答案為：rm{(1)2P}rm{(2)N_{2}}rm{(3)2NH_{4}^{+}}rm{(4)overset{+4}{S}O_{2}}．

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{2P}rm{N_{2}}rm{2NH_{4}^{+}}rm{overset{+4}{S}O_{2}}19、合金;隔絕氧氣【分析】解：鋼屬于鐵的合金rm{.}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料與空氣中的氧氣隔絕，不容易生銹rm{.}故填：合金；隔絕氧氣．【解析】合金rm{;}隔絕氧氣20、?進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比rm{(2)A}試管為常溫，rm{D}試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，故答案為：rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色rm{.(3)}根據實驗現象可以得出本題答案為：rm{壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的，rm{壟脷}溫度越高，分子運動速度越快rm{.(4)}改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等rm{.}分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運動的rm{.}在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據rm{.}通過實驗的改進減少了環境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性rm{.}本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等21、氯元素；一個氯原子；汞單質；汞元素；一個汞原子；8個水分子；SO2；2S；Zn；Al2O3；2Mg2+；NaCl；CO2【分析】解：rm{(1)Cl}表示氯元素；一個氯原子；

rm{(2)Hg}表示汞單質；汞元素，一個汞原子；

rm{(3)}由分子的表示方法可知：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以rm{8H_{2}O}表示rm{8}個水分子；

rm{(4)}二氧化硫化學式為：rm{SO_{2}}

rm{(5)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以rm{2}個硫原子表示為：rm{2S}

rm{(6)}鋅的化學式為：rm{Zn}

rm{(7)}氧化鋁化學式為：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(8)}由離子的表示方法可知：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，所以rm{2}個鎂離子表示為：rm{2Mg^{2+}}

rm{(9)}氯化鈉的化學式為：rm{NaCl}

rm{(10)}保持二氧化碳的化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，表示為：rm{CO}rm{2}rm{2}故答案為：．氯元素；一個氯原子；

rm{(1)}汞單質；汞元素，一個汞原子；

rm{(2)}個水分子；

rm{(3)8}

rm{(4)SO_{2}}

rm{(5)2S}

rm{(6)Zn}

rm{(7)Al_{2}O_{3}}

rm{(8)2Mg^{2+}}

rm{(9)NaCl}．

根據書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價rm{(10)CO_{2}}化學式書寫的一般規律是：正前負后；然后利用十字交叉法書寫進行分析．

本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用rm{.}本考點主要出現在選擇題和填空題中．rm{.}【解析】氯元素；一個氯原子；汞單質；汞元素；一個汞原子；rm{8}個水分子；rm{SO_{2}}rm{2S}rm{Zn}rm{Al_{2}O_{3}}rm{2Mg^{2+}}rm{NaCl}rm{CO_{2}}22、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳rm{.}故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵}二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，裝置代號連接順序為：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{壟脷}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脹}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【進行猜想】：因為是鈉在二氧化碳中燃燒；根據元素守恒，黑色顆粒是炭黑；根據元素守恒，反應前沒有氫元素，因此不可能是氫氧化鈉；

【實驗探究】：通過加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液；出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現，得出結論白色固體為碳酸鈉；

【得出結論】：鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和單質碳，要注意配平，化學方程式為rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案為：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵B隆煤E隆煤F}鹽酸的濃度過大；

rm{壟脷}氫氧化鈉易溶于水；可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脹}【進行猜想】：炭黑；戊；反應物中無rm{(2)}元素；

【實驗探究】：rm{H}

【得出結論】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根據實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳進行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根據二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集進行解答；

rm{(1)}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脵}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脷}金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成黑色顆粒和白色固體；黑色顆粒是炭黑；然后對白色固體進行探究，在探究過程中要注意運用元素守恒，要由現象得出正確結論．

本考點主要考查二氧化碳的制法、干燥、驗滿和收集方法，并設計實驗方案探究了二氧化碳的其他化學性質rm{壟脹}本題通過提出問題、做出猜想、設計實驗方案、進行實驗和反思評價等環節，體現了科學探究的一般過程rm{(2)}本題型也是近幾年的中考熱點之一，本考點主要出現在實驗題中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}23、B；50mL酒精和50mL水混合后的體積小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮紛飛；柳絮是宏觀的物質，不能說明分子很小，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

B；氣體容易被壓縮；是因為氣體分子間有間隔，且間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，能用分子觀點解釋，故選項正確．

C；銅能導電；是因為銅中存在能自由移動的電子，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，能用分子觀點解釋rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等．

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同；不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等24、略

【分析】

（1）其中含有的營養素有油脂；糖類、水、蛋白質、無機鹽和維生素．故填：維生素．

（2）腈綸屬于有機合成材料；鐵具有良好的導熱性．故填：C；導熱性．

（3）當人體內缺鈣時；可能患有的疾病是骨質疏松．故填：B．

（4）常用洗潔精洗滌油污；因為洗潔精與油；水混合會發生乳化作用．故填：乳化．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人類需要的營養物質有糖類；油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；

（2）腈綸屬于有機合成材料；金屬具有良好的導電性；導熱性、延展性；

（3）當人體內缺鈣時；容易患佝僂病或骨質疏松；

（4）洗潔精對油污具有乳化作用；

（5）食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．

四、簡答題(共3題，共24分)25、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本題主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置和收集裝置，化學方程式的書寫。需要學生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}26、長頸漏斗；集氣瓶；氫氣；二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；過濾；玻璃棒；引流；AC；沒有蒸干【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{a}是長頸漏斗，rm{b}是集氣瓶；

氫氣難溶于水，密度比空氣小，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，所以在二氧化碳、氫氣兩種氣體中，能用rm{C}裝置收集的是氫氣，能用rm{D}裝置收集的是二氧化碳；

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑；起催化作用；

rm{(3)}操作rm{壟脵}是將不溶性固體從溶液中分離，操作rm{m}是將可溶性固體從溶液中分離，所以操作rm{n}的名稱是過濾，操作rm{m}是蒸發，操作rm{n}和操作rm{m}中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，操作rm{n}中該儀器的作用是引流；

rm{m}步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實驗效率，且后來需要加熱蒸發水分，能節約能源，故選：rm{壟脷}

rm{AC}稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小；可能的原因有：沒有蒸干水分．

故答案為：rm{壟脹}長頸漏斗；集氣瓶；

氫氣；二氧化碳；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑；起催化作用；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}過濾；玻璃棒，引流；

rm{(3)}

rm{壟脵}沒有蒸干．

rm{壟脷AC}根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

根據氫氣難溶于水；密度比空氣小，二氧化碳溶于水，密度比空氣大進行分析；

rm{壟脹}根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；

rm{(1)}根據二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑進行分析；

rm{(2)}根據操作rm{(3)}是將不溶性固體從溶液中分離，操作rm{壟脵}是將可溶性固體從溶液中分離；依據玻璃棒的作用進行分析；

rm{m}根據步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實驗效率；且后來需要加熱蒸發水分，能節約能源進行分析；

rm{n}根據稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小；可能的原因有沒有蒸干水分進行分析．

本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．rm{壟脷}【解析】長頸漏斗；集氣瓶；氫氣；二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化作用；過濾；玻璃棒；引流；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}沒有蒸干rm{AC}27、生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；①【分析】解：rm{(1)}鋅能與鹽酸反應生成氫氣逸出；從而使燒杯內物質的總質量減小．