廣東省廉江市實驗學校2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明磯溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

2、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠，本的不同性質

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應

C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

3、中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）

A.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的3moi2s。4溶液

B.控制反應液溫度在140°C

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質子數均為IONA

B.2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H.數為2NA

C.標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數為2NA

D.50mLi2moi?L-i的濃鹽酸與足量M11O2共熱，轉移的電子數為0.3NA

6、中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）

A.我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

7、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增,

X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質可用于殺菌消毒

8、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

9、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF。均可用于植物殺菌。常溫時，有lmol?L」的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.常溫卜，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數約為LIxKT?

+23

C.NaH2PO2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常溫下，在OWpH"時，HBF4溶液滿足1用二但虧-

V。

10、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

/~\—?A—?B—?C—?r~\

X/0②③④

A.A的結構簡式是

B.①②的反應類型分別是取代、消去

C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnCh溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉化為?

11、上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾，你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

12、在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是

A.AlNaOH(ag)NaAlO2(aq)

H：SO<(aq

B.FeFe2O3^€2(804)3

△

C.NH3—*NOH?O-HNO3

催化劑△

D.DO2HzSiO??480H(3)Na2SiOMaq)

13、磷酸氯唾在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態C1原子的核外電子有17種運動狀態

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數為4

D.與足量H2發生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變

14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolNazOz與完全反應，轉移2NA個電子

B.標準狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數為13NA

D.1L3.lmol?L」Fe2(SO4)2溶液中含有的陽離子數目小于3.2NA

15、反應C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

16、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

0cM一反3mlYY

?w**en

下列說法不正碉的是

A.Y的分子式為GoHB

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

17、《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。8,其中S為+6價)去除廢水中的正五價珅[As(V)]

39

的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10-,下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

B.Imol過硫酸鈉(Na2s2OG含N,、個過氧鍵

2

C.堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4?+OH=SO4+*OH

D.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7x10」8moi?L」

18、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.含等物質的量的A1O2-、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2-、OH>COa2"

B.含等物質的量的FeBn、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：r、Br，Fe2+

C.含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.含等物質的量的Fe3+、CM+、H+的溶液中加入鋅粉；Fe3+、Cu2+>H+、Fe2+

19、下列指定反應的離子方程式正確的是

-

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4-4H+4-N03=Fe3+4-N0t+21W

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203+5H20=10H-|-2S04+8Cl-

-2-

D.向NMIO2溶液中通入過量C&：2A1D24-CO24-3H2O=2A1(OH)31+C03

20、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

選項化學性質實際應用

AA12(SO)和小蘇打反應泡沫滅火器滅火

BNaHCO3受熱易分解產生氣體可作面包的發泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

B.B.C.CD.D

21、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二輒化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛生部門規定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫用酒精的濃度通常為95%

22、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的焙變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NxH、數值Xv3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。

o

()

(1)o^<)u的名稱是__________

(2)G—X的反應類型是_____________。

⑶化合物B的結構簡式為。

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnOs溶液褪色

B.化合物C能發生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是Ci5HwNzOs

(5)寫出D+F-G的化學方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______<

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和I結構。

-C-O-

⑺參照以上合成路線設計，、的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

24、(12分)有機物F是一種用途廣泛的香料,可用點A與有機物E為原料，按照如卜流程進行合成。已知A在標準狀

況下的密度為1.25g-L-'o

刷劑、△rv~|j6or-^/CHXXXXH,

(C4U))|F

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為—o

(2)A生成B的反應類型為。

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式。

(4)下列說法正確的是一o

A流程圖中有機物B轉化為C,Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變

B有機物C不可能使淡水褪色

C有機物D、E生成F的反應為酯化反應，本質上是取代反應

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

25、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

平13cl

已知:①和NH相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

53d

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCI->2+3SnC14+4HO

32

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/C沸點/?c溶解性密度/gym，

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是O

II.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

Il二訂

5.0mL硝捶紫

寸1“10￡錫粉

⑵冷凝管的進水口是一（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

DI.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii,往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_____。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是__________。

⑹該實驗中苯胺的產率為O

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：o

26、（10分）氮化鋰（Li3N）是有機合成的催化劑，Li.N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N?。

（1）盛裝NHaCl溶液的儀器名稱是___________o

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式O

（4）D裝置的作用是____________o

（5）測定Li3N產品純度：取mgU3N產品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（己折合成標

準狀況）C

①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH?的大氣壓（填“大干”“小干”或“等干”）外界大氣壓，

②該LhN產品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Ch混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列問題：

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用Mad和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為—（按氣流方向，用小寫

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是__________________o

（2）用如圖所示裝置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：皿。2是一種弱酸，且不穩定，易分解

生成NO和叫。

①裝置中X和Z的作用是______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和NQ,Y中觀察不到氣

體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是o

③反應結束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生,解釋產生該現象的原因:

28、(14分)某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫藥中間體F和Y。

已知：

②2cHeHONa°H>cH：CH(0H)CH:CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CH3COOH+CH3COOH-(CH3C0)20+H20

請回答下列問題：

(1)下列有關F的說法正確的是______________o

A.分子式是C7H7NO2BrB.F即能與HC1又能與NaOH應生成鹽

C.能發生取代反應和縮聚反應D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應

(2)C-*D的反應類型是o

(3)在合成F的過程中，B-C步驟不能省略，理由是o

(4)D-E反應所需的試劑是o

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式(寫出其中1個)。

①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成

路線的申用格式參照如下示例流程圖：

CH：C印假法^j-CH：COOH

29、(10分)某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。

藥品NaNCh(亞硝酸鈉)

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe?+氧化成Fe"；

性質

Z.AgNCh是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

(1)已知NaNOz能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2Oo請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目:

(2)誤食NaNCh會導致血紅蛋白中的F/+轉化為F/+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_(填序號)。

A.NaN(h被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNO?是還原劑

(3)下列方法中，可用來區分NaNCh和NaQ的是一(填序號)。

A.焰色反應B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

(4)某同學把新制的氯水加到NaNOz溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNOj和HC1,請寫出反應的離子方程式,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSCh固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽圈子的鹽能促進水電離。

2、C

【解題分析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應，B項正確；

C.從海水中提取物質不一定要通過化學反應才能實現，如提取氯化鈉，蒸發結晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

C項考查的是關于海水水資源的利用常識，海水中可以提取溟、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應，學

生要注意歸納總結，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學生要加以理解并識

記。

3、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環能發生加成反應，酯基能發生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環中碳原子一定共平面，但苯環與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；

故選A。

4、C

【解題分析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。

【題目詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140C時，生成的是乙酸，170c時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同,

反應溫度在140P時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，試題培養了學生的化學實驗能力。

5、A

【解題分析】

m20a

人.2081)2。物質的量1尸77=7^-%h=lmol,含有的質子數均為IONA,18gH2O物質的量

M20gmol

n=77=io18gi-i=1mol＞含有的質子數均為IONA，故A正確；

M18g-mol

B.亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H+數小于2NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；

D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發則轉移的電子數小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

用22.4L?moL時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。

6、D

【解題分析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；

B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發展動態，了解科技進步過程中化學所起的

作用。

7、C

【解題分析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6,則Z位于IA

族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為HzO、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。

故選C。

8、C

【解題分析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO31,

2NaHCQkNa2cO3+CO2T+H2ONH4a在常溫時的溶解度比NaCI大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5C?10*C)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4cl單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化鉉晶體顆粒)，選項B正確；

C碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

9、C

【解題分析】

,V?

此題的橫坐標是1g7+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=Vo,橫坐標值為1;稀釋10倍時，V=lOVo,

*0

橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據此規律，再結合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【題目詳解】

A.根據圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3P。2為一元弱酸，所

以b對應的酸只能是氟硼酸(HBFQ,即氟硼酸為強酸；那么NaBF’即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=l,即c(IT)=0.1mol/L；

次磷酸電離方程式為：H.PO,H++H.PO：,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

H）：']；2,02）=01

c（H2PO；）=0.1mol^,那么次磷酸的電離平衡常數即為：&二式弁=]]xl（r2,B項正確;

C.次磷酸為一元弱酸，H?PO；無法繼續電離，溶液中并不含有HP0；-和P01兩類離子；此外，HzPO：還會發生

水解產生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；

VV

D.令丫=口-x=1g—+1,由圖可知，在04pH這4區間內，y=x-l,代入可得pH=lgj,D項正確;

%%

答案選C。

【題目點撥】

關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最常考察的是強酸堿混合的相關計算，務必要考慮混合時發生中和反應；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

10、B

【解題分析】

A

由環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為11為Q'^O-a-

據此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為故A錯誤;

B.根據合成路線,反應①為光照條件下的取代反應,

反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反

應，故B正確；

C.反應②為鹵代垃的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯煌的加成反應,

條件為常溫，故C錯誤；

D.B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高隹酸伊褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環戊烷

已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，

環烷點可以與囪素發生取代反應，要制得。_QH，可以再通過水解得到。

11、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

13、D

【解題分析】

A.基態C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態均不相同，則電子有17種運動狀態，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確;

C.H3P。4分子中磷原子的價層電子對數=4+!（5+3?2X4）=4,故C正確；

■

D.磷酸氯唾分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）：eg1,與足量H2發生加成反應后,

?2HH入

N（C?H

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）：乂3^],故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。

14、A

【解題分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz與SO2完全反應，轉移的電子數為2NA,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，CgDzO物質的量=「八’1=3.9moL含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產生更多的H+,故含有的陽離子數目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

本題考杳了阿伏加德羅常數的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質量為23g/mol,為易錯點。

15、A

【解題分析】

根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，C12屬于單質，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯?1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為」價，碘單質中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

16、D

【解題分析】

A.由Y的結構簡式可知Y的分子式為GoHMh,故A正確；B.由原子守恒，由X發生取代反應生成Y的過程中另

一產物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發生縮聚反應，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的

物質的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有酯基決定具有酯的水解性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有酚羥基還具有酚的性質。

17、A

【解題分析】

A.pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OHxaq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OHYaq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價珅，故A錯誤；

B.設Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質的量為amol,鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(.2)x(8?2a)=0,解得a=L所以Imol過硫酸鈉(Na2s2O8)中過氧鍵的數量為NA,

故B正確;

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO42-+OH=SO42+*OH,故C正確;

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?iFe3+(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

73+3

c(OH)=lxl0mol/L,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)xc(OH)=2.7xlO^,則

2.7x10-392.7x10-39

3+=

c(Fe)=C3(0PJ-^"[0-7)3=2.7X1048moi?L」，故D正確;

答案選A。

18、D

【解題分析】

A.在含等物質的量的AKV、OH\CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH?與鹽酸的反應，故A錯誤；

B.含等物質的量的FeBn、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>Bh則化學反應的先后順序為「、Fe2+>

Br,故B錯誤；

C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入C(h,則化學反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2CO3、BaCO3,故C錯誤；

D.在含等物質的量的Fc3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,則化學反應的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確；

答案選D。

19、C

【解題分析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,選項A錯誤；

+2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NO?+4H2O,選項B錯誤；

2+2

C.用Na&Ch溶液吸收水中的CL,反應的離子方程式為：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項C正確;

D.向NaAKh溶液中通入過量反應的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項D錯誤。

答案選C

20、C

【解題分析】

A.A12(SO4)3和小蘇打的反應是A|3+和HCO3-發生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的C(h氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產生氣體CO2氣體，可作為面包的發泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氟酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確;

故選C。

21、A

【解題分析】

A.乙醇的沸點低，易揮發，能與酸性重倍酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀（KIO》，故C錯誤；

D.醫用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

22、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；

C.在過渡態，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結合形成中間產物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，Fe與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是Ik

二、非選擇題（共84分）

23、鄰甲基苯甲酸還原反應

NC)2、HCOOCH-^^—N0'HOOC

22HCOO

【解題分析】

由［Q］二段汨、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知二次盆發生甲基鄰位硝化反應生成A為

,對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中毅基上羥基被氯原子取代生成B,B

-CH3

-COOH

NO2N02

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為內一CH3、C為/、-CHzBr、

U-c-ci3-產

oO

NO2NO2

D為由X的結構'逆推可知G為也;,結合F、E的分子式'可推知F為

00\

CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj^E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3。

【題目詳解】

根據上述分析可知：A

-CH3

-COOH

CHJOOCCHZCHZCHZCOOCHJ；F為CHjOOCCHBrCHzCHzCOOCHj；

（）

（1）（）11的甲基在苯環蝮基的鄰位c原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變為-NH2,發生的是還原反應;

NO2

（）化合物的結構簡式為

3BJ-c

H3

CY

H

O

（4）A.化合物A的苯環上有甲基，能酸性KMnCh溶液氧化，因而可以使酸性KMnO。溶液褪色，A正確；

NO2

B.化合物C結構簡式是含苯環與談基能發生加成反應，有Br原子可以發生取代反應；由于Br原子

II

O

連接的C原子直接連接在苯環上，因此不能發生消去反應，B錯誤；

NO2

C.化合物D［篁、NH含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確;

O

D.根據物質的結構簡式可知X的分子式是Ci5Hi8N2O5,D錯誤;

故合理選項是BD；

(5)D+F-G的化學方程式為:

(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，取-NHR譜表明分子中有4種化

學環境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和酯基結構，2個取代基可能結構為：-NO?與-CH2