北京市石景山區2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法錯誤的是A．可以通過熱還原法得到Fe B．H2分子的共價鍵是s?sσC．可以通過電解法得到Al D．水是非極性分子2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCN的結構式：H-C≡NB．質量數為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：ND．基態Cr原子的價層電子的軌道表示式：3．25℃、101kPa下，①H②H下列說法錯誤的是A．液態水變為水蒸氣破壞的是分子間作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，11.2LD．25℃、101kPa下，H4．下列關于SO2的敘述正確的是A．SO2是無色、無臭、有毒的氣體 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加劑5．已知X、Y、Z為三種原子序數相鄰的主族元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>A．電負性：X<Y<Z B．氣態氫化物的穩定性：X>Y>ZC．原子半徑：X<Y<Z D．單質的氧化性：X>Y>Z6．CO2光催化反應機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發，躍遷到導帶，同時形成空穴。導帶上的光生電子()作還原劑，價帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說法錯誤的A．在價帶上H2B．推測TiOC．反應過程中光能轉化為化學能D．1molCO2生成1molCH7．下列方程式與所給事實相符的是A．氯化銨的水溶液顯酸性：NB．氯氣溶于水，水溶液顯酸性：CC．鈉和水反應：Na+2D．向ZnS濁液中滴加CuSO48．2022年9月國產藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤電子對C．氯巴占的分子式為：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以發生加成反應、取代反應9．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸adA．A B．B C．C D．D10．環氧化物與CO2開環共聚反應是合成高附加值化學品的一種有效途徑，兩類COA．有機化合物E的分子式為CB．高分子F和高分子G均能發生水解反應C．由結構簡式可以確定高分子G的相對分子質量比F的大D．有機化合物E和CO211．利用下列實驗藥品，能達到實驗目的的是

實驗目的實驗藥品A證明FeFeCl3溶液、B證明CuS比FeS更難溶FeSO4溶液、C證明氧化性CKBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水D證明木炭和濃硫酸能生成C濃硫酸、木炭、飽和NaHCOA．A B．B C．C D．D12．某溫度下，水溶液中CO2、A．碳酸的電離方程式為：H2CB．該溫度下，HC．該溫度下，HCD．Na213．下列事實的解釋錯誤的是

事實解釋A氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Mn2+的價層電子排布為3dFe2+的價層電子排布為3dBH3O+H3O+C晶體熔點：HF>HClHF分子間能形成氫鍵D酸性：C氟的電負性大于氯的電負性，F?C的極性大于Cl?C的極性，使F3C?的極性大于Cl3A．A B．B C．C D．D14．甲烷催化氧化為合成氣的主反應為：2CH4(g)+O2(g)催化劑_A．800℃時，副反應①CHB．對比圖中H2和CO的選擇性，推測可能存在副反應②C．CHD．增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數增多，化學反應速率增大二、綜合題15．我國科學家制備了一種ZnPc/C60太陽能電池，其結構示意圖如下。（1）鋁元素屬于區(填“s”“d”“ds”或“p”)。（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，均以近似雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵，余下的1個p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結構，π電子云分布在C60分子籠的內外層表面上。循環伏安測試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負離子，卻很難失去電子變為陽離子。（3）①ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是。②ZnPc中存在配位鍵的原因是。（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉移復合物，反應方程式可表示為：ZnPc+C60?ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉移復合物的平衡常數如下表。溫度生成ZnPc-C60的K24℃1.232944℃0.967464℃0.4923反應：ZnPc+C60?ZnPc-C60△H0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是電子(填“給體”或“受體”)。（5）LiF晶體結構屬于氯化鈉型，其晶胞結構如圖所示。①LiF的熔點和沸點比NaCl的高，請解釋原因。②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為cm3(計算結果保留一位有效數字)。16．鋰及其化合物廣泛應用于玻璃、陶瓷和航空航天等領域，全球鋰資源一半以上賦存于鹽湖鹵水中。（1）I．鹽湖聯合開發兌鹵提鋰我國科學家以高鋰鹵水(BI)為原料，富碳酸根鹵水(BII)為天然沉淀劑，提出鹽湖聯合開發兌鹵提鋰(Li離子濃度/(g/L)LNKCSBI16.2091.0445.02194.57.1026.43BII1.26146.733.80136.239.5156.06用化學用語解釋鹵水(BII)顯堿性的原因。（2）90℃時，鹵水混合沉鋰的離子方程式是。（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和Li2CO3含量(質量百分數)如圖1所示，最佳兌鹵比為（4）II．電化學提鋰我國專家通過LiMn①A側是(填“原料液”或“回收液”)。②補全電極反應式陽極：LiM陰極：Li1?xM17．阿哌沙班(Apixaban)可用于預防膝關節置換手術患者靜脈血栓栓塞的發生。如圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。已知：ⅰ．RCOOHⅱ．RCOOⅲ．（1）A→B的反應類型是。（2）B→C的化學方程式是。（3）D的分子式為C7H12（4）G→H的化學方程式是。（5）與F含有相同官能團的同分異構體有種(不考慮手性異構，不含F)。（6）K經多步合成阿哌沙班，結合K的合成路線圖，在箭頭上補全試劑和反應條件。（7）通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH元素HCO電負性2.12.53.518．我國科學家用粗氫氧化高鈷[Co(OH)3]制備硫酸鈷晶體(CoSO4?7H2O)，其工藝流程如下。已知：ⅰ．還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等iⅱ．部分物質的溶度積常數如下(25℃)物質KspCaF24Fe(OH)32ⅲ．CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學方程式是（2）浸出Co2+時，理論上氧化劑和還原劑物質的量之比為（3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式；

25℃時，濁液中鐵離子濃度為mol/L(此時pH為4)。（4）結合平衡移動原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因。（5）P507萃取后，經反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經操作，得到硫酸鈷晶體。（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標準液返滴定。反應的方程式為：Co已知：鐵氰化鉀標準液濃度為cmol/L，Co(Ⅱ)標準液質量濃度為ρg/L。取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標準液、V2mLCo(Ⅱ)標準液。計算樣品中鈷含量ω=(以鈷的質量分數ω計)。19．某實驗小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應。取3g銅粉加入100mL0已知：CuSCN是難溶于水的白色固體（1）預測銅粉可能發生的反應反應I3Cu+2N反應IIK（2）探究反應I是否發生①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現象。(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)②用傳感器檢測Cu與Fe(NO3)3溶液反應過程中Nⅰ．ⅱ．反應II總反應：3Cu+2N（3）探究反應II是否發生取3g銅粉加入中，溶液迅速變為藍綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結合離子方程式解釋溶液開始呈現白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因。（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產生”的原因小組討論認為，棕綠色可能是因為NO與Cu2+、Fe2+或F（5）從化學反應速率和限度角度簡述對Cu與Fe(NO3

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．工業冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵，原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A不符合題意；B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是s?sσ鍵，B不符合題意；C．Al是比較活潑的金屬，不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C不符合題意；D．水分子中O原子有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為V形，正、負電中心不重合，是極性分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵與二氧化碳；

B.H原子中未成對電子為s電子；

C.鋁為活潑金屬，工業上用電解法冶煉；

D.水分子正負電荷中心不重合，為極性分子。2．【答案】A【解析】【解答】A．HCN的電子式為H：B．氫原子的質子數為1，則質量數為3的氫原子為13C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構成OH-，電子式為，C不符合題意；D．基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷數；

C.NaOH為離子化合物，OH-中O原子的最外層電子數為8；；

D.基態Cr原子的原子序數為24，價層電子排布式為3d54s1。3．【答案】C【解析】【解答】A．液態水變為水蒸氣是氣化，破壞的是分子間作用力，A不符合題意；B．水分解是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B不符合題意；C．標準狀況下，水是液態，不適用氣體摩爾體積相關計算，C符合題意；D．根據蓋斯定律，H2O(g)=H故答案為：C。

【分析】A.水是由分子構成的化合物，不同狀態間的轉化是物理變化，只需要克服分子間作用力；

B.水分解吸收熱量；

D.根據蓋斯定律計算。4．【答案】B【解析】【解答】A．SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項不符合題意；B．SO2具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，發生的反應為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項符合題意；C．SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，C項不符合題意；D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加劑，為保證消費者健康，我國在食品添加劑使用標準中規定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項不符合題意；故答案為：B。【分析】A.SO2是有刺激性氣味的氣體；

C.SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用。5．【答案】A【解析】【解答】A．根據分析，電負性：X＞Y＞Z，A符合題意；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，則氫化物穩定性X＞Y＞Z，B不符合題意；C．根據分析，X、Y、Z同周期，且原子序數X＞Y＞Z，則原子半徑：X<Y<Z，C不符合題意；D．非金屬性越強，單質氧化性越強，則單質的氧化性：X＞Y＞Z，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數：X＞Y＞Z，非金屬性：X＞Y＞Z。6．【答案】D【解析】【解答】A．如圖，H2O在價帶上生成O2B．如圖，TiO2在反應前后性質不變，可推測整個過程中可推測C．如圖，該反應是在TiOD．CO2生成CH4，C元素化合價降低8，即1molCO故答案為：D。

【分析】A.在價帶上H2O轉化為氧氣；

B.催化劑在反應前后質量和化學性質不變；

C.光照下，物質之間發生氧化還原反應，實現光能轉化為化學能。7．【答案】D【解析】【解答】A．氯化銨的水溶液顯酸性是由于的水解：+H2O?NH3?H2O+H+，A不符合題意；B．HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，應保留化學式，B不符合題意；C．鈉和水反應生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2HD．向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，生成更難溶性的黑色CuS，白色渾濁變為黑色，其離子方程式為故答案為：D。

【分析】A.銨根離子水解生成氨水和氫離子；

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，應保留化學式；

C.該方程式電荷不守恒。8．【答案】C【解析】【解答】A．分子中只有-CH3、-CH2-中碳原子連接4個原子，但至少連有2個相同的原子(氫原子)，所以不含手性碳原子，A不符合題意；B.1個分子中含有2個氧原子，且都含有2個孤電子對，B不符合題意；C．氯巴占分子中含有16個C、2個N、2個O、1個Cl，不飽和度為11，則H原子數應為13個，分子式為C16H13ClN2O2，C符合題意；D．氯巴占分子中含有苯環，可以發生加成反應、取代反應，羰基也能發生加成反應，Cl原子、-CH3、-CH2-等可以發生取代反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B.每個O原子形成2個共價鍵且每個O原子含有2個孤電子對；

D.該物質含有苯環，能發生加成反應，含有甲基，能發生取代反應。9．【答案】D【解析】【解答】A．石灰石與稀H2SO4反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應的繼續進行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不符合題意；B．用NH4Cl與Ca(OH)2反應制取NH3時，采用“固+固、加熱”型制氣裝置，但由于NH3極易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3，B不符合題意；C．用Na2SO3與濃H2SO4反應制SO2氣體，可采用簡易氣體發生裝置，但由于SO2的密度比空氣大，所以應采用向上排空氣法收集，C不符合題意；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應制取Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

B.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；

C.SO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

D.濃鹽酸與二氧化錳反應在加熱條件下生成氯氣，氯氣密度大于空氣。10．【答案】C【解析】【解答】A．有機化合物E的分子式為C3B．高分子F和高分子G均含有酯基，都能發生水解反應，B合理；C．高分子F中的m、n和高分子G中的m′、n′的相對大小不確定，因此兩者的相對分子質量不能比較大小，C不合理；D．對比化合物E與環狀碳酸酯的結構簡式，可以確定化合物E與CO2是通過加成反應生成環狀碳酸酯，D合理；故答案為：C。

【分析】A.根據結構簡式確定其分子式；

B.F和G均含有酯基，均能水解；

D.E和二氧化碳發生加成反應生成環狀碳酸酯。11．【答案】C【解析】【解答】A．用KSCN溶液可檢驗Fe3+，但不能證明Fe3+具有氧化性，A不符合題意；B．證明CuS比FeS更難溶，需要向FeS沉淀中加入Cu2+使FeS轉化成CuS沉淀來證明，不能用Cu粉，B不符合題意；C．向KBr溶液中滴加新制氯水，溶液變成橙黃色，證明Br-被氧化成Br2，Cl2氧化性比Br2強。向KI溶液中加入溴水，溶液變黃褐色，證明I?被氧化成I2，Br2氧化性比I2強，綜合起來可證明氧化性Cl2>Br2D．木炭與濃硫酸反應生成CO2和SO2，需要先除去SO2再檢驗CO2，用飽和NaHCO3溶液除去SO2同時會生成CO2，影響證明結論，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.FeCl3溶液、KSCN溶液發生絡合反應，無元素的化合價變化；

B.FeSO4溶液、Na2S溶液反應生成FeS沉淀；

D.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁。12．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸為二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式為：H2COB．由圖可知pH=a時，x(COC．由圖可知pH=b時，x(COD．根據電荷守恒有c(Na故答案為：D。

【分析】A.碳酸為二元弱酸，分步電離；

B.根據?Ka1=c(H+)13．【答案】B【解析】【解答】A．由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉為不穩定的3d4狀態，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6到穩定的3d5半充滿狀態，需要的能量相對要少，故氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子更難，A不符合題意；B．H2O中孤電子對為2，價層電子對數為4，O采用sp3雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，因為H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小，成鍵電子對之間的斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力<孤電子對之間的斥力，B符合題意；C．氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，C不符合題意；D．F和Cl為同主族元素，F的電負性大于Cl，電負性越大形成的共價鍵極性越強，因此F-C的極性大于Cl-C，從而使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失電子較難；

C.在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高，但HF存在分子間氫鍵，熔點增大；

D.-CF3吸電子能力比-CCl3強。14．【答案】C【解析】【解答】A．結合圖示信息，800℃時，CH4轉化率、H2選擇性和CO選擇性接近1，主要發生甲烷催化氧化為合成氣的主反應，副反應B．對比圖中H2和CO的選擇性，H2選擇性變化較為平緩，CO選擇性變化較大，推測可能存在副反應②C．主反應為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度，反應逆向進行，CHD．增大壓強使容器容積減小，反應物濃度增大，可使單位體積內活化分子數增多，化學反應速率增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.800℃時，H2選擇性和CO選擇性均接近100%；

B.800℃時，H2和CO的選擇性均接近100%，說明副反應也生成H2和CO；

D.增大壓強使容器容積減小，單位體積內分子總數增多，活化分子百分數不變。15．【答案】（1）p（2）sp2（3）3d10；N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道（4）＜；給體（5）陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能；7×10-23【解析】【解答】（1）鋁原子的價電子排布式為3s23p1，則鋁元素屬于p區。答案為：p；（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，且每個C原子形成3個σ鍵、最外層不存在孤電子對，則均以近似sp2雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵。答案為：sp2；（3）①基態Zn的價電子排布式為3d104s2，則ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是3d10。②ZnPc中，N原子的最外層具有孤電子對，Zn2+具有空軌道，則存在配位鍵的原因是：N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道。答案為：3d10；N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道；（4）從表中數據可以看出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應，所以反應：ZnPc+C60?ZnPc-C60△H＜0；題中信息顯示：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負離子，卻很難失去電子變為陽離子，則ZnPc-C60中C60是電子受體，ZnPc是電子給體。答案為：＜；給體；（5）①LiF和NaCl都形成離子晶體，LiF的熔點和沸點比NaCl的高，則表明LiF的晶格能比NaCl大，原因是：LiF和NaCl的陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能。②在1個晶胞中，含Li+個數為12×14+1=4，含F-個數為8×18+6×12=4，則1個晶胞中含有4個“LiF”，LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為4×26g/mol6.02×1023mol

【分析】（1）Al位于第ⅢA族，屬于p區；

（2）C60分子中每個C原子形成3個σ鍵；

（3）①Zn為30號元素，失去2個電子形成Zn2+，根據構造原理書寫其價層電子排布式；

②含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；

（4）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；ZnPc-C60的ZnPc是電子給體；

（5）①晶格能越大，熔沸點越高；

②根據均攤法和ρ=m16．【答案】（1）C（2）2L（3）1.75；當兌鹵比小于1.75時，溶液中濃度增大，有利于Li2CO3（4）原料液；L【解析】【解答】（1）鹵水(BII)中水解使溶液顯堿性，反應的離子方程式為CO（2）高鋰鹵水(BI)中Li+與富碳酸根鹵水(BII)中反應生成Li（3）由圖1可知，當兌鹵比為1.75時，所得混鹽中Li2CO3含量最高，則最佳兌鹵比為1.75；當兌鹵比小于1.75時，隨著兌鹵比的增大，溶液中濃度增大，Li2（4）①由圖2可知，A側電極與電源正極相連，作陽極；B側電極與電源負極相連，作陰極；溶液中的Li②由陽極電極反應式可知，Li元素化合價不變為+1價，MnIII→MnIV

【分析】（1）碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根；

（2）鋰離子和碳酸根結合生成碳酸鋰；

（3）當兌鹵比小于1.75時，溶液中濃度增大，有利于Li2CO3沉淀；當兌鹵比大于1.75時，所得混鹽中氯化鈉等含量增大程度大于Li2CO3，使得Li217．【答案】（1）取代反應（2）ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件ClCH2CH2CH2（3）（4）ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl（5）11（6）（7）酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與NH3難生成酰胺【解析】【解答】（1）A→B的反應是丙烯與Cl2在高溫下發生取代反應生成ClCH2CH=CH2，反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（2）B→C的反應是ClCH2CH=CH2和HBr在一定條件下發生加成反應，反應的化學方程式為ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件空白公式ClCH2CH2CH2Br，故答案為：ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件ClCH2CH2（3）D的分子式為C7H12O4（4）G→H的反應是ClCH2CH2CH2CH2COCl和發生取代反應生成H和HCl，反應的化學方程式為ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl，故答案為：ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl；（5）F為ClCH2CH2CH2CH2COOH，與F含有相同官能團的同分異構體含有羧基和氯原子，可看成是含4個碳原子的碳骨架的二取代物，由于含4個碳原子的碳骨架有2種，所以正確的同分異構體有ClCH2CH2CH(COOH)CH3、ClCH2CH(COOH)CH2CH3、ClCH(COOH)CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2COOH、CH3CH2CHClCH2COOH、ClCH2CH2CH(COOH)CH3、CH3CH2CCl(COOH)CH3、CH3CHClCH(COOH)CH3、(CH3)2CHCHClCOOH、(CH3)2CClCH2COOH、(CH3)2C(CH2Cl)COOH共11種，故答案為：11；（6）對比K和阿哌沙班的結構可知，K在pd-C/H2，CH3CH2OH條件下發生還原反應，硝基被還原為氨基，產物和ClCH2CH2CH2CH2COCl發生信息中的G?H的反應得到，最后在NH3，CH3OH條件下發生取代反應得到阿哌沙班，補全試劑和反應條件為：，故答案為：；（7）通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反應，原因是酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與NH

【分析】A的不飽和度為1，B能和HBr發生加成反應生成C，則A中含有碳碳雙鍵，A為CH2=CHCH3，A和氯氣在高溫條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，C和D發生取代反應生成E，則C為BrCH2CH2CH2Cl，D的分子式為C7H12O4，則D為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根據F的分子式知，E發生水解反應生成F，F發生信息i的反應生成G，根據G的結構簡式、F的分子式知，F為ClCH2CH2CH2CH2COOH，G發生取代反應生成H，H發生反應生成I，I和J發生取代反應生成K。18．【答案】（1）2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O（2）2：1（3）6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+（4）加入NaF后，發生反應Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（6）59c【解析】【解答】（1）氫氧化高鈷溶于硫酸，生成Co2(SO4)3等，化學方程式是2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O。答案為：2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O；（2）用過量Na2SO3還原浸出Co2+時，發生反應SO32?+2Co3++H2O=SO4（3）“氧化沉鐵”時，Fe2+被ClO3-氧化后轉化為Fe(OH)3沉淀，ClO3-被還原為Cl-，離子方程式為6Fe2++ClO3-25℃時，pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，濁液中c(Fe3+)=2.8×10?39(1×10?10)3=2.8×10-9mol/L。答案為：6Fe2++ClO（4）用F-沉淀Ca2+是一個平衡體系，增大一種反應物濃度，有利于提高另一種反應物的轉化率，則加入過量NaF的原因：加入NaF后，發生反應Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分。答案為：加入NaF后，發生反應Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分；（5）從硫酸鈷溶液中提取硫酸鈷晶體時，由于硫酸鈷的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以將硫酸鈷溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥操作，得到硫酸鈷晶體。答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（6）設所配200mL溶液中Co2+濃度為x，則依據得失電子守恒，可建立如下等量關系式：0.02x=cV1×10-3-V2×10?3L×ρg/L59g/mol，x=0.05(cV1-ρV

【分析】粗氫氧化高鈷加入稀硫酸溶解，然后加入過量Na2SO3進行還原浸出，還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入過量NaClO3氧化沉鐵，使Fe2+氧化為Fe3+并轉化為Fe(OH)3沉淀，加入過量NaF得到氟化鈣沉鈣，過濾除去沉淀；加入P204進行萃取，加入P507萃取后，經反萃取得到硫酸鈷溶液；將所得溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，便可得到硫酸鈷晶體