北京市豐臺區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中華民族有著光輝燦爛的歷史和文化。下列說法錯誤的是（）A．戰(zhàn)國·曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成，屬于合成高分子材料C．宋·王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是纖維素D．宋·沈子藩《梅鵲圖》所用緙絲中含有的桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)2．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴3．下列方程式與所給事實不相符的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3?+H+=CO2↑+H2B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3高溫__Al2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+4．下列說法錯誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．植物油中含不飽和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C．α—氨基丙酸與α—氨基苯丙酸混合物脫水可生成2種二肽D．在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時，會使蛋白質(zhì)析出5．用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去SO2中的少量HClB．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液C．檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D6．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZA．氫化物沸點：W＞XB．簡單離子的半徑：Y＜XC．化合物熔點：Y2X3＜YZ3D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)7．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．堿金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個數(shù)為0.05NA10．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④11．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A．E物質(zhì)可能是氯化銨B．C，D均極易溶于水C．組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L12．甲醇可用于合成重要的有機合成中間體3，5-二甲氧基苯酚。反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性甲醇64.7－97.8易溶于水3，5—二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．分離出甲醇的操作是蒸餾C．間苯三酚與3，5-二甲氧基苯酚互為同系物D．洗滌時，可用NaHCO3溶液除去有機層中的氯化氫13．在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．ΔH＞0B．830℃時反應(yīng)達到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v逆＜v正14．某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，實驗過程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是（）A．上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+B．上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Ag+C．Fe3+產(chǎn)生的原因是由于酸性溶液中的NOD．30min時“白色沉淀量減少，溶液紅色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag二、綜合題15．碘酸鉀是一種重要的無機物，可用作食鹽中的加碘劑。其制備方法如下：（1）I.過氧化氫氧化法

合成步驟中加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是。（2）合成步驟中的化學(xué)方程式為。（3）當(dāng)合成溫度高于70℃，碘酸鉀產(chǎn)率會降低，請寫出可能的兩種原因。（4）II.氯酸鉀氧化法在稀硝酸介質(zhì)中，用氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，然后用氫氧化鉀中和碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，補全反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+KClO3+H2O=6KH(IO3)2+KCl+3Cl2，KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（5）相對于氯酸鉀氧化法，過氧化氫氧化法的優(yōu)點是。（6）III.電解法先將一定量的I2溶于過量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。將反應(yīng)后溶液加入陽極區(qū)，制備純度較高的碘酸鉀。寫出陽極的電極反應(yīng)式。16．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的SO2氣味，與強酸接觸則放出SO2。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含鉻污水處理等方面應(yīng)用廣泛。（1）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：資料：當(dāng)NaHSO3溶液過飽和后靜置，會結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為。②寫出Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻(VI)廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如圖：①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②Cr2O72?在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因是（3）葡萄酒中常常會加入Na2S2O5做抗氧化劑，中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，并用0.0100mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液(含淀粉)滴定至終點，消耗10.00mL。①滴定反應(yīng)的離子方程式為。②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為。③該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量為g/L(以SO2計)。17．零價納米鐵在環(huán)境修復(fù)中具有廣泛應(yīng)用，可用來處理地下水中的錸酸根離子(ReO資料：零價納米鐵膠粒表面帶正電，采用物理吸附和還原的共同作用，可將ReO4?（1）利用無機炭作為還原劑，在高溫下通過氧化還原反應(yīng)來制備零價納米鐵，涉及的反應(yīng)有：6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g)?H=+akJ/molFe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g)?H=+bkJ/mol寫出無機炭還原氧化鐵制備納米鐵的熱化學(xué)方程式。（2）液相還原法也可用來制備零價納米鐵。將50mLKBH4(B元素的化合價為+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，攪拌數(shù)秒鐘，溶液變黑時停止攪拌，用磁鐵分離沉淀，先用蒸餾水充分洗滌，再用無水乙醇洗滌3次，氮氣保護下烘干，即得所需納米鐵。反應(yīng)原理為：Fe2++2BH4?+6H2O=Fe↓+2B(OH)3①氮氣作用下烘干的目的是。②每生成1molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）零價納米鐵具有很強的還原能力。某酸性樣品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、ReO4?等離子。在酸性環(huán)境下，用零價納米鐵可將該樣品溶液中的ReO4①寫出反應(yīng)的離子方程式。②反應(yīng)后樣品溶液中陰離子濃度降低，而陽離子濃度幾乎無變化，可能的原因是。③研究表明pH過高或過低會使ReO4?18．為進一步研究過氧化鈉與水的反應(yīng)，某活動小組進行了如下探究。（1）把一定量水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變淺，最后顏色消失。為探究原因，進行實驗1(環(huán)境溫度為30℃)結(jié)果如下：NaOH溶液濃度/(mol/L)10.02.01.00.100.010滴入酚酞時現(xiàn)象深紫紅色深紅色深紅色深紅色深紅色溶液變?yōu)闇\紅色時間2~3s26~30s54~60s6~7min45min內(nèi)穩(wěn)定不變?nèi)芤和耆噬珪r間7~8s50~54s幾乎無色100~110s幾乎無色20min后仍為淺紅色2h后略變淺最終溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。(填字母)a．其他條件相同時，NaOH溶液濃度越大褪色越快b．溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的c．當(dāng)NaOH溶液濃度大于或等于1.0mol/L時，對溶液顏色變化有明顯影響（3）中間產(chǎn)物H2O2也可能會對溶液顏色的變化產(chǎn)生影響。①假設(shè)1：受H2O2自身氧化性的影響。為驗證假設(shè)，設(shè)計實驗方案：。實驗表明，隨H2O2濃度的增大，溶液顏色變化更快。②假設(shè)2：。為驗證假設(shè)，設(shè)計了實驗2，請補全實驗裝置。實驗2結(jié)果如下：NaOH溶液濃度(mol/L)滴入酚酞時現(xiàn)象溶液完全褪色時間2.0深紅色約50s1.0深紅色約1min50s對比實驗1，表中數(shù)據(jù)說明。（4）若準(zhǔn)確稱取Na2O2的質(zhì)量為1.56g，加入一定體積的水后得到20mL溶液，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）實驗過程中，需待Na2O2固體完全溶解后再加入酚酞，原因是。綜上所述，Na2O2與水反應(yīng)過程復(fù)雜，滴入酚酞時溶液顏色變化受多因素影響。19．功能高分子P()的合成路線如圖：已知：ⅰ．R1CHO+R2CH2CHO→ΔOH-ⅱ．+→Δⅲ．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4→Ru催化劑R1CH=CHR4+R3CH=CHR（1）A屬于芳香烴，分子式是C8H8。A的名稱是。（2）C→D所需的試劑a是。（3）F→G的反應(yīng)類型是。（4）E的分子式是C9H8O，D→E的化學(xué)方程式是。（5）H是五元環(huán)狀化合物，分子式為C5H6，G→H的化學(xué)方程式是。（6）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。（7）參照上述信息，寫出以乙醇和1，3-丁二烯為原料(其他無機試劑任選)，制備的合成路線：。(如：A→條件1試劑aB→

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．青銅是銅錫合金，故A不符合題意；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合成高分子材料，故B符合題意；C．宣紙的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】高分子材料一般指有聚合等反應(yīng)形成的相對分子質(zhì)量比較大的有機物；2．【答案】C【解析】【解答】A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化銨，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．本題考查氧化還原反應(yīng)，要求學(xué)生掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化，注意從元素化合價變化角度分析，題目難度不大．3．【答案】D【解析】【解答】A．小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3?+H+=CO2↑+H2B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+符合反應(yīng)原理，電荷守恒，拆寫原則，故B不選；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3高溫__Al2OD．膠體不屬于沉淀，向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe故答案為：D。

【分析】一定要注意制備氫氧化鐵膠體各物質(zhì)的狀態(tài)，沸水、飽和氯化鐵溶液、不能攪拌；4．【答案】C【解析】【解答】A．淀粉和纖維素的單體是葡萄糖，則水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故A不選；B．物油中是不飽和脂肪酸酯，含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，故B不選；C．兩個氨基酸分子脫去一分子的水形成二肽，當(dāng)α—氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水，同種氨基酸分子脫水形成2種二肽，α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸之間脫水可形成2種二肽，可生成4種二肽，故C選；D．在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時，會使蛋白質(zhì)析出，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解度變小，此過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故D不選；故答案為：C。

【分析】二肽指由兩個氨基酸分子所合成的化合物，由于這兩個氨基酸本身及含有氨基，又含有羧基，所以他們之間有四種不同的脫水方式，生成的二肽也有四種；5．【答案】D【解析】【解答】A．HCl和NaHSO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和SO2，SO2不能溶于飽和NaHSO3溶液，因此可用飽和NaHSO3溶于除去SO2中的HCl，A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下，玻璃棒不能接觸刻度線以上的容量瓶，B不符合題意；C．加熱溴乙烷和強堿的乙醇溶液可產(chǎn)生乙烯，乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯之前先將氣體通入水中除去乙醇，C不符合題意；D．氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和HCl，氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨固體，不能制備氨氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．HCl易溶于水同時還可以和NaHSO3反應(yīng)，但是SO2不能溶于飽和NaHSO3溶液同時也不能反應(yīng)；B．玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下防止配置的濃度偏小；C．乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此在用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯之前先將氣體通入水中除去乙醇；D．氯化銨受熱會分解產(chǎn)生氨氣和HCl，但是氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨固體，不能制備氨氣；6．【答案】B【解析】【解答】A．W、X的氫化物分別為NH3、H2O，常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，所以氫化物沸點：NH3＜H2O，A不符合題意；B．Y、X的離子分別為Al3+、O2-，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的原子序數(shù)比O大，則簡單離子的半徑：Al3+＜O2-，B符合題意；C．Y2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3，前者可形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以熔點：Al2O3＞AlCl3，C不符合題意；D．Al、N的氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈兩性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同主族元素氣態(tài)氫化物沸點，從上到下，逐漸升高；但還要考慮氮、氧、氟的氫鍵存在，此處結(jié)合常溫下NH3呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)判斷即可；B．Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小C．一般情況下，晶體中熔沸點排列為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體D．直接根據(jù)具體的物質(zhì)判斷酸堿性；7．【答案】C【解析】【解答】A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，故B不符合題意；C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，故C符合題意；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．酸和金屬反應(yīng)生成氫氣是酸的通性；B．該反應(yīng)可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱；C．根據(jù)生成鹽類物質(zhì)的水解判斷出醋酸根為弱酸根；D．只能證明乙酸具有酸性；8．【答案】B【解析】【解答】A．SO2可用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A不符合題意；B．堿金屬用于制造煙花，是利用堿金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時可產(chǎn)生五顏六色，B符合題意；C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的營養(yǎng)元素氮，且能被植物吸收，C不符合題意；D．Fe2(SO4)3可用作凈水劑，是利用其水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．SO2的漂白性不是氧化還原反應(yīng)，而是一種與有機物化合的過程；B．焰色反應(yīng)指不同金屬在點燃時會體現(xiàn)不同的顏色，可以用來制作煙花；C．NH4HCO3可用作氮肥，含有的氮元素可以被植物利用；D．Fe2(SO4)3電離出的三價鐵離子可以水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性；9．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中原子團CH2的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA，故A符合題意；B．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒生成MgO，則Mg失去電子數(shù)為0.2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于失電子數(shù)，為0.2NA，故B不符合題意；C．N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，故不能確定生成NH3的分子數(shù)，故C不符合題意；D．CH3COOH為弱酸，CH3COOH溶液中H+的濃度小于0.5mol/L，則0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個數(shù)小于0.05NA，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)公式計算；B．找到生成物，分析價態(tài)改變，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；C．注意可逆反應(yīng)不能進行到底，故不能確定生成NH3的分子數(shù)；D．CH3COOH為弱酸，不能確定具體的離子數(shù)；10．【答案】C【解析】【解答】原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故不符合題意；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，故符合題意；③實驗過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故不符合題意；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故符合題意。故答案為：C。

【分析】①在外電路中，電流由從正極流向負(fù)極；②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③原電池必須在閉合回路中才能發(fā)生；④都是銅失電子，陰離子的電子的過程；11．【答案】A【解析】【解答】A．有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化銨，故A符合題意；B．氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B不符合題意；C．組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C不符合題意；D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，則氮元素獲得1.2mol電子，生成氮氣的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是4.48L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題干中給出的信息判斷具體的物質(zhì)，再結(jié)合選項分析即可，需要熟悉各類物質(zhì)的特點和性質(zhì)；12．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)方程式為，屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．從該有機混合物中分離出某種有機物(甲醇)，常利用沸點的差異，操作方法是蒸餾，B不符合題意；C．間苯三酚與3，5-二甲氧基苯酚的官能團種類及數(shù)目都不完全相同，二者不互為同系物，C符合題意；D．洗滌時，往混合液中加入NaHCO3溶液，與HCl反應(yīng)，生成的NaCl不溶于有機物，便于分離除去，所以可用NaHCO3溶液除去有機層中的氯化氫，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．取代反應(yīng)是指有機物中任何一個原子或者原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；B．根據(jù)沸點不同分離有機物是蒸餾操作；C．同系物必須有相同的官能團種類和個數(shù)；D．根據(jù)相似相溶，可以用無機試劑出去有機物中的無機物；13．【答案】D【解析】【解答】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0，故A不符合題意；B．830℃時反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)為1，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為(單位為mol)：CO2(g)+23mol，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，濃度商Q=c(CO)?c(D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)達到新平衡前：v逆＞v正，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)表格分析溫度和平衡常數(shù)的變化，知道反應(yīng)是放熱還是吸熱；B．利用三段式求解轉(zhuǎn)化率；C．知道濃度后表示出濃度熵與平衡常數(shù)大小比較，知道反應(yīng)方向；D．吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，向逆向移動就說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；14．【答案】C【解析】【解答】A．滴加KSCN溶液后，溶液變紅，說明發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液中含有Fe3+，A不符合題意；B．上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，從而說明溶液中含有Ag+，B不符合題意；C．由對實驗ⅱ的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NOD．由對實驗ⅱ的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生Ag+與Fe2+的反應(yīng)：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．KSCN可以檢驗Fe3+；B．注意根據(jù)提示信息完成選項判斷；C．根據(jù)實驗以及氧化還原反應(yīng)的原理知道，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NOD．由實驗ⅱ的分析得出選項答案，根據(jù)具體的現(xiàn)象知道物質(zhì)的生成；15．【答案】（1）粉碎、70℃、催化劑（2）I2+5H2O2=70℃催化劑2HIO3+4H（3）雙氧水分解、碘單質(zhì)升華、催化劑活性降低（4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（5）產(chǎn)物無污染（6）I--6e-+6OH-=IO3?+3H2【解析】【解答】(1)粉碎碘單質(zhì)，可增大固液接觸面積，加快應(yīng)速率；加熱，升高溫度，可加快反應(yīng)速率；使用催化劑，可加快反應(yīng)速率；(2)合成步驟中，過氧化氫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸(HIO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+5H2O2=70℃催化劑2HIO3+4H(3)當(dāng)合成溫度高于70℃，雙氧水易分解、碘單質(zhì)易升華、催化劑活性可能降低，從而使碘酸鉀產(chǎn)率會降低；II.(4)在稀硝酸介質(zhì)中，用氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，得到碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒平衡該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；(5)氯酸鉀氧化法中有氯氣生成，相對于氯酸鉀氧化法，過氧化氫氧化法的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染；III.(6)反應(yīng)后的溶液為KI和KIO3的混合溶液，將反應(yīng)后溶液加入陽極區(qū)，制備純度較高的碘酸鉀，則陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子、氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電子生成IO3?，則陽極的電極反應(yīng)式I--6e-+6OH-=IO3?+3H

【分析】16．【答案】（1）+4；H2O+CO32?+2SO2=CO2+2HSO3?；增大NaHSO（2）3S2O52?+2Cr2O72?+10H+=6SO42?+4Cr3++5H2O；pH過低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O52?=H2O+2SO2↑，SO2（3）3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H【解析】【解答】(1)①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為+4；②反應(yīng)Ⅰ是碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO32?+2SO2=CO2+2HSO3③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO3的濃度，使溶液達到過飽和狀態(tài)；(2)①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3S2O52?+2Cr2O72?+10H+=6SO42?+4Cr3+②Cr2O72?在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因是pH過低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O52?=H2O+2SO2↑，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O(3)①滴定反應(yīng)的離子方程式為3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液后，半分鐘內(nèi)藍(lán)色不消失；③有原子守恒和3H2O+S2O52?+2I2=4I-+2SO42?+6H+可得，二氧化硫的物質(zhì)的量等于碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，即是0.0100mol/L×0.01L=0.00001mol，則該葡萄酒中Na2S2O0.00001mol×64g/mol0.05L

【分析】(1)①物質(zhì)各元素化合價之和為零；②先寫化學(xué)反應(yīng)方程式，在根據(jù)拆分原則寫出來，最后刪去不參加反應(yīng)的離子；③SO2溶于水生成亞硫酸，通入之后可以增大NaHSO3的濃度，使溶液達到過飽和狀態(tài)；(2)①本反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，注意價態(tài)變換和電荷守恒；②考慮在酸性環(huán)境下離子發(fā)生了其他轉(zhuǎn)化，結(jié)合硫元素價態(tài)變化找出本質(zhì)反應(yīng)；(3)①根據(jù)題干直接寫就可以；②滴定現(xiàn)象就是該反應(yīng)中顏色發(fā)生了變化且半分鐘內(nèi)變化不消失；③根據(jù)反應(yīng)方程式和原子守恒寫出答案。17．【答案】（1）6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol（2）防止Fe受熱時氧化；8NA（3）4H++Fe+ReO4?=Fe3++ReO2+2H2O；零價納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子；pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+【解析】【解答】(1)6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g)?H=+akJ/mol①Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g)?H=+bkJ/mol②利用蓋斯定律，將①+②，即得無機炭還原氧化鐵制備納米鐵的熱化學(xué)方程式為6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol。答案為：6Fe2O3(s)+9C(s)=12Fe(s)+9CO2(g)?H=+(a+4b)kJ/mol；(2)①因為納米鐵具有很強的還原性，所以需在氮氣作用下烘干的目的是防止Fe受熱時氧化。②由反應(yīng)方程式Fe2++2BH4?+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑，可得出如下關(guān)系式：Fe——8e-，則每生成1molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA(3)①依題意，零價納米鐵與ReO4?反應(yīng)生成ReO2和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4H++Fe+ReO4?=Fe②題干信息顯示：零價納米鐵膠粒表面帶正電，則對陰離子有吸附作用，從而得出反應(yīng)后樣品溶液中陰離子濃度降低，可能的原因是零價納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子。③酸性較強時，鐵會參與反應(yīng)，堿性較強時，F(xiàn)e3+會參與反應(yīng)，所以pH過高或過低會使ReO4?的去除率降低，可能的原因分別是pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH過高，生成氫氧化鐵包裹在納米鐵表面，降低接觸面積，抑制了反應(yīng)的快速進行。答案為：4H++Fe+ReO4?=Fe3++ReO2+2H2O；零價納米鐵膠粒表面帶正電，吸附陰離子；pH過低，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H

【分析】(1)利用蓋斯定律，找到該反應(yīng)各物質(zhì)，把①+②之后得到方程式，反應(yīng)熱也是①+②，最后注意書寫時標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)，反應(yīng)熱一定要帶單位；(2)①題干指出了在氮氣保護下的反應(yīng)，所以考慮防止Fe受熱時氧化，同時第三問也寫出了納米鐵具有很強的還原性；②根據(jù)反應(yīng)方程式找到化合價變化，再計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；(3)①根據(jù)題干找到反應(yīng)物、生成物寫出離子反應(yīng)方程式；②注意分析題干信息，找到與此先關(guān)的信息，知道是納米鐵吸引離子的作用。③酸性較強，鐵會和氫離子反應(yīng)，堿性較強，F(xiàn)e3+會與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀；18．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）abc（3）取等體積的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3個小燒杯中，分別滴加2滴酚酞試液，然后同時加入3種不同濃度的H2O2溶液；H2O2分解產(chǎn)生的O2的影響；；中間產(chǎn)物H2O2分解產(chǎn)生的O2對滴入酚酞溶液時顏色變化幾乎沒有影響（4）2mol/L（5）排除因Na2O2剩余時其氧化性對實驗造成干擾【解析】【解答】(1)把一定量水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(2)a．從表中可以看出，c(NaOH)在1.0mol/L~10.0mol/L之間時，酚酞都能褪色，但NaOH溶液濃度越大褪色越快，a正確；b．從對c(NaOH)與褪色時間的對比中可以初步得出結(jié)論，溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的，b正確；c．從表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)c(NaOH)＜1.0mol/L時，溶液顏色不變，當(dāng)c(NaOH)≥1.0mol/L時，對溶液顏色變化有明顯影響，c正確；故答案為：abc。答案為：abc；(3)①假設(shè)1：受H2O2自身氧化性的影響。為驗證假設(shè)，可設(shè)計三組不同的H2O2溶液，在溫度、c(NaOH)都相同的情況下，改變c(H2O2)，對比分析c(H2O2)與褪色時間的關(guān)系，從而設(shè)計實驗方案：取等體積的0.010mol/L的NaOH溶液分置于3個小燒杯中，分別滴加2滴酚酞試液，然后同時加入3種不同濃度的H2O2溶液。②假設(shè)2：H2O2分解產(chǎn)生的O2的影響。為驗證假設(shè)，設(shè)計了實驗2，F(xiàn)eCl3是H2O2分解的催化劑，可使H