…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學下冊階段測試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質量變為ng，則原混合物中過氧化鈉的質量分數是()A.B.C.D.2、下列有關物質性質和用途說法正確的是()A.明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達到凈化水的目的B.我國預計2020年發射首顆火星探測器，其自身攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅晶體C.今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用鋁合金材料制作，主要因為鋁密度小、且常溫下不與氧氣反應D.工業上可以使用鐵制容器儲運濃硫酸，是因為常溫下，鐵與濃硫酸不能反應3、下列變化不涉及氧化還原反應的是A.燃放煙花B.食品包裝袋中的活性鐵粉變色C.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠D.貯存在煤油中的鈉塊表面變黃4、不列關于Li、Na、K、Rb；Cs的敘述均正確的一組是（）

①金屬性最強的是鋰②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態形式存在④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3⑤均可與水反應，產物均為MOH和H2⑥它們在O2中燃燒的產物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦5、圖中“—”表示連接的物質間可以在一定條件下發生反應；“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下列選項中符合圖要求的一組是。

。

甲。

乙。

丙。

丁。

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

Cu

C

D

Fe

CuCl2

Zn

HCl

A.AB.BC.CD.D6、NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A.1.7g羥基所含電子的數目為NAB.足量的Fe粉與3molCl2充分反應轉移的電子數為6NAC.標準狀況下，11.2LNO與5.6LO2充分反應后得到的氣體分子數為0.5NAD.一定條件下，3.2g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.1NA7、下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是。

A.標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度B.任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3mg/L之間C.該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5mol8、0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2(標準狀況),并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅠA族D.第四周期ⅡA族9、下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，沒有氣泡或只有極少量氣泡出現D.向溶液中滴加足量的溶液，反應的離子方程式為：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物；該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學興趣小組用“速力菲”樣品進行了如下實驗，根據實驗流程及現象，下列說法正確的是。

A.在步驟③⑤的反應中，Cl2和I2均是氧化劑B.從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+C.步驟②反應中生成1mol氣體，消耗2molHClD.①④發生的是非氧化還原反應11、常溫下向雙氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液；發生如圖轉化關系。下列說法正確的是。

A.生產H2O2過程中要避免混入Fe2+或Fe3+B.在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的總量會減少C.圖中轉化關系說明了H2O2既有化性又有還原性D.圖中轉化關系表明在一定條件下氧化性：Fe3+>Fe2+>H2O212、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2++2H2O═Al(OH)3↓+C.結合質子(H+)的能力由弱到強的順序是OH-＞＞D.Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al13、氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為35Cl:37Cl=3:1，則相對分子質量為70:72:74的氯氣分子數之比可能是A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:214、2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2；A1等；處理該廢料的一種工藝如下圖所示，下列說法正確的是。

A.酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高B.加氨水調pH的目的是除鋁C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學式為Co3O415、利用下列裝置（部分夾持儀器省略）進行實驗；原理正確，操作準確，能達到實驗目的是（）

。選項。

A

B

C

D

裝置。

目的。

制取并收集乙酸乙酯。

灼燒海帶。

干燥；收集氨氣并吸收多余的尾氣。

制取氯氣。

A.AB.BC.CD.D16、下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中；把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有：

①_____(寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑；該反應的氧化劑是___，還原劑是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空氣吹出二氧化硫吸收法。該方法基本同（1）；只是將溴吹出后是用二氧化硫來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。單質溴與二氧化硫反應的化學方程式是_____。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是____(填序號)。

①乙醇②四氯化碳③硝酸18、按要求回答下列問題：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被還原的S質量比為_______。

(2)下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的方案有_______。

A.取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

(3)NH3催化還原氮氧化物可用于煙氣中氮氧化物脫除；反應原理如圖所示：

①該反應的還原劑為_______。

②寫出煙氣中NO2與足量氨氣反應的化學方程式_______。

(4)“地康法”制取氯氣的總反應方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2；其反應原理如圖所示：

反應I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反應Ⅱ：..

反應Ⅱ的化學方程式為_______。19、請從下列化學方程式中選擇正確答案；將其編號填入相應括號內。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是___________

（2）是分解反應但不是氧化還原反應的是___________

（3）既是化合反應又是氧化還原反應的是___________

（4）是化合反應但不是氧化還原反應的是___________

（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是___________

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉移方向和數目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，將B中方程式用單線橋表示電子轉移方向和數目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________20、實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；若產生的氯氣的物質的量為0.5mol。試計算：

(1)參加反應的MnO2的質量_______。

(2)參加反應的HCl的物質的量_______。

(3)反應中被氧化的HCl的物質的量_______。21、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①；③、⑨按原子個數比1：1：1組成的分子的電子式為_____；由②、⑧兩種元素組成的一種化合物是常見溶劑；該化合物的結構式為______。

(2)形成化合物種類最多的元素是______(填元素符號)。

(3)②和⑨兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序_____(用化學式表示)。

(4)這10種元素中；化學性質最不活潑的元素是________(填元素符號)，得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為：____。22、某鋁合金(硬鋁)中含有鋁；鎂、銅、硅；為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)補全上述①②④各步反應的離子方程式：

①Mg+2H+═Mg2++H2↑，_______；

②_______，_______，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2=CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+

④_______。

(2)該樣品中鋁的質量分數是_______。

(3)第②步中加入NaOH溶液不足時，會使測定結果_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果_______；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果_______。23、我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之間的相互作用是___________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)非金屬性O強于N，用原子結構解釋原因：___________；得電子能力O大于N。

(4)磷(P)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是___________(填序號)。

①磷元素的最低負化合價為?3價。

②熱穩定性：PH3>NH3

③磷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸24、有下列物質：請用序號填空：

①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④CO2⑤石墨⑤熔融氯化鈉⑦乙醇。

(1)屬于非電解質的是_______________________________；

(2)能夠導電的是________________________；

(3)能導電的電解質是_____________________________。25、（1）我國新修訂的《環境保護法》已于2015年1月1日起施行；體現了加強生態文明建設的新要求。

①“APEC藍”為2014年科技熱詞。下列氣體排放不利于藍天出現的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人類社會生活的物質基礎；材料創新則是科技進步的集中體現。

①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了____和鎳等形成合金。

②飛機座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于______（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統的硅酸鹽材料，生產水泥的主要原料為黏土和__________；光導纖維的主要成分是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為____________。

（3）保持營養平衡；科學使用食品添加劑并合理使用藥物；有助于健康和提高人體自身免疫力。

①下圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水。溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是____，該實驗說明維生素C具有_____性（選填：“酸”；“氧化”或“還原”）。

③青霉素適合治療的疾病是__（填字母）。

a．感冒發燒b．細菌感染c．胃酸過多評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤27、氯氣可以使濕潤的有色布條退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤28、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤29、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)30、圖為元素周期表的一部分；參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：

(1)⑤⑥⑦簡單離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(2)⑧⑨⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為___(用化學式表示)。

(3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產物的電子式：__。

(4)元素⑦的單質既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：____。31、設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：

（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號），化學式為_____________。

（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________。32、一種白色晶體A極易溶于水；將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質化學式：A：___________；C：___________；

(2)寫出F的結構式___________；

(3)寫出溶液E與NaOH共熱反應的離子方程式___________；

(4)寫出A和新制氯水反應的離子方程式：___________。33、已知A；B、C、D、E、F、G、H、I九種物質；A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G是一種單質，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、D、I的化學式是B______D______I______

(2)寫出H的一種用途______

(3)寫出A受熱分解的化學方程式______

(4)若H與C反應固體增重4.2g，則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為______L評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)34、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________35、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由過氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應后固體質量會增加；假設過氧化鈉的質量為mg且反應前后固體質量增加為△m，進行計算，根據此分析進行解答。

【詳解】

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2量增加△m

78×256

mg（n-m）g

則過氧化鈉質量g

則過氧化鈉質量分數=×100%=

故答案選B。2、A【分析】【詳解】

A選項；明礬；聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達到凈化水的目的，故A正確；

B選項；太陽能電池帆板的材料是硅晶體，故B錯誤；

C選項；今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用鋁合金材料制作，主要因為鋁密度小；鋁常溫下與氧氣反應生成致密氧化膜阻止金屬繼續反應，故C錯誤；

D選項；工業上可以使用鐵制容器儲運濃硫酸，是因為常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸在常溫下鈍化。3、C【分析】【詳解】

A．燃燒為劇烈的氧化還原反應；A不合題意；

B．食品包裝袋中的活性鐵粉變色；可知Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應，B不合題意；

C．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，發生復分解反應Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；未有元素的化合價改變，未涉及氧化還原反應，C符合題意；

D．貯存在煤油中的鈉塊表面變黃；可知Na元素的化合價升高，發生氧化還原反應，D不合題意；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

①同主族從上到下金屬性增強，因此金屬性最強的是Cs，故①錯誤；②同主族從上到下金屬性增強，對應離子的氧化性減弱，因此氧化性最強的是鋰離子，故②正確；③Li、Na、K、Rb、Cs為活潑金屬，在自然界中均以化合態形式存在，故③正確；④Na在空氣中久置一系列變化為Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，最終成分為Na2CO3，故④正確；⑤2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，其他金屬比Li活潑，因此均可與水反應，產物均為MOH和H2，故⑤正確；⑥Li與O2只發生4Li+O22Li2O，故⑥錯誤；⑦原子半徑、離子半徑從上到下依次增大，因此粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1個電子，半徑減小，因此Cs＞Cs+；故⑦正確；因此②③④⑤⑦正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸與硫酸鈉不能反應；硫酸鈉與氫氧化鈉也不反應，氫氧化鈉與氯化鈉也不反應，故A不符合；

B．碳酸鉀與氫氧化鉀不反應；氯化鉀與鹽酸也不反應，故B不符合；

C．氧氣與CO反應生成二氧化碳；過量氧氣與C反應生成二氧化碳，少量氧氣與C反應生成CO，Cu不能和CO反應，也不能和C反應，故C不符合；

D．Fe與氯化銅反應得到氯化亞鐵與Cu；Zn與氯化銅反應得到氯化鋅與Cu，Zn與鹽酸反應得到氯化鋅與氫氣，Fe與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氫氣，鹽酸與氧化銅等反應可以得到氯化銅，故D符合；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．1.7g羥基的物質的量n===0.1mol，一個羥基含有9個電子，0.1mol羥基含有0.9mol電子，所含電子數目為0.9NA；故A錯誤；

B．足量的Fe粉與Cl2充分反應生成三氯化鐵，氯原子的化合價從0價降低到-1價，共有6mol氯原子的化合價降低，轉移的電子數為6NA；故B正確；

C．根據化學反應：2NO+O2=2NO2，在標準狀況下，11.2LNO的物質的量n===0.5mol，5.6LO2的物質的量n===0.25mol，混合后恰好生成0.5molNO2，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后分子數小于0.5NA；故C錯誤；

D．3.2g銅的物質的量為=0.05mol，而銅和硫反應后變為+1價，故0.05mol銅轉移0.05NA個電子；故D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.該品牌飲用礦物質水中離子濃度表示單位體積內含有的離子的質量；不是物質的量的濃度，故A錯誤；

B.該品牌飲用礦物質水中氯離子(Cl－)的濃度10～27.3mg/L，不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，則不能說明其它飲用礦物質水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3mg/L之間；故B錯誤；

C.由標簽可知，鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L，c(Mg2＋)的最大值為：×1=2×10－4mol/L；故C正確；

D.硫酸根離子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，該品牌飲用礦物質水的體積為500毫升，SO42－的質量的最大值為19.2×0.5=9.6mg，故SO42－的最大量為9.6×10-3/96=1×10－4mol；故D錯誤；

綜上所述，本題選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸溶液反應，放出1.12LH2(標準狀況)，設金屬元素在化合物中的化合價為x，由電子守恒可知0.05mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=2，并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，則質子數為18+2=20，即為Ca元素，原子序數為20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案為D。9、C【分析】【詳解】

A.金屬鈉著火時生成過氧化鈉；過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應；火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，故B錯誤；

C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，反應生成NaHCO3；沒有氣泡或只有極少量氣泡出現，故C正確；

D.向溶液中滴加足量的溶液，反應生成BaCO3、NaOH和水，離子方程式為：故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

由題干實驗流程可知，過程①發生復分解反應將琥珀酸亞鐵轉化為FeCl2等物質，過程②發生的反應為KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，過程③反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過程④發生的反應為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，過程⑤發生的反應為：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，步驟③的反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為氧化劑，步驟⑤的反應2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化產物；A錯誤；

B．根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，結合分析可知，從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+；B正確；

C．由分析可知，步驟②反應為：KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol氣體，消耗=3.2molHCl；C錯誤；

D．由分析可知；步驟①④發生的均是非氧化還原反應，D正確；

故答案為：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據轉化圖可知，過氧化氫和亞鐵離子或鐵離子反應生成水和氧氣，則生產H2O2過程中要避免混入Fe2+或Fe3+；A說法正確；

B．根據轉化圖可知，在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的總量不變；B說法錯誤；

C．H2O2與Fe2+和Fe3+反應，導致Fe2+和Fe3+相互轉化，則圖中轉化關系說明了H2O2既有化性又有還原性；C說法正確；

D．圖中轉化關系表明H2O2導致Fe2+和Fe3+相互轉化，H2O2既有化性又有還原性；無法確定氧化性的強弱，D說法錯誤；

答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；

B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：離子方程式為：故B正確；

C.結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱堿性：所以結合質子能力：故C正確；

D.氯化鋁是分子晶體；熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤。

故答案選：BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

設相對分子質量為70、72、74的Cl2分子個數分別為X、Y、Z個，相對分子質量為70的Cl2是由2個35Cl組成的，故X個相對分子質量為70的Cl2中含有的35Cl原子個數為2X個；相對分子質量為72的Cl2是由一個35Cl和一個37Cl組成，故Y個相對分子質量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個數分別為X、Y個；相對分子質量為74的Cl2是由2個37Cl組成的，故Z個相對分子質量為74的Cl2中含有的37Cl原子個數為2Z個；因此35Cl原子有(2X+Y)個，37Cl原子有(Y+2Z)個，已知35Cl和37Cl的個數之比為3:1；則(2X+Y):(Y+2Z)=3:1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，滿足此關系就可。

A．將X=5；Y=2、Z=1分別帶入關系式X═Y+3Z；可知該式子成立，A正確；

B．將X=5；Y=2、Z=2分別帶入關系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，B錯誤；

C．將X=9；Y=3、Z=1分別帶入關系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，C錯誤；

D．將X=9；Y=3、Z=2分別帶入關系式X=Y+3Z；可知該式子成立，D正確；

選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.“酸溶”時加入H2O2的目的是將+3價的鈷還原為+2價，H2O2是還原劑，為防止H2O2分解溫度不宜過高；故A錯誤；

B.加氨水調節pH的目的是將Li+轉變為LiOH沉淀而除去；故B錯誤；

C.“沉鈷”時，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反應生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4，離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓；故C正確；

D.煅燒4.41g(0.03mol)CoC2O4生成鈷氧化物，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，根據Co守恒，鈷元素的物質的量為0.03mol，質量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質量為2.41g?1.77g=0.64g，其物質的量為0.04mol，據此可知化學式為Co3O4；故D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用乙醇；乙酸與濃硫酸共熱制取乙酸乙酯；加入碎瓷片防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液可以溶解揮發出的乙醇，中和揮發出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出，同時為了防止倒吸，導管口不能沒入液面下，A裝置正確；

B．灼燒海帶應該在坩堝中進行；B錯誤；

C.氨氣是堿性氣體；要用堿石灰干燥，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，氨氣及易溶于水，吸收尾氣要注意防止倒吸，C正確；

D.1mol·L－1的鹽酸為稀鹽酸；與二氧化錳不反應，則不能制備氯氣，故D錯誤；

故選AC。16、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯誤；

C．HCl是共價化合物；只含有共價鍵，故C錯誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過氧根中含有共價鍵，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①將氯氣通入富含溴離子的海水中把溴置換出來，這一過程的化學方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合價既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合價都不變，因此氧化劑只有Br2，還原劑也是Br2。故答案為：Br2，Br2。

（2）將溴用二氧化硫吸收，使溴轉化為氫溴酸，這一過程溴的化合價降低，則硫的化合價升高，SO2被氧化成H2SO4，這一過程的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）萃取使用的實驗儀器主要有分液漏斗。萃取劑的選擇原則：不與溶質反應，不與原溶劑互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。乙醇與水互溶，硝酸可以將溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作這一過程的萃取劑。故答案為；分液漏斗，②。【解析】Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4分液漏斗②18、略

【分析】（1）

3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O反應中；硫元素的價態由0價升高到+4價，降低到-2價，因此亞硫酸鉀為氧化產物，硫化鉀為還原產物，3molS完全反應，其中有1molS被氧化，2molS被還原，所以被氧化的S和被還原的S的物質的量之比為1:2，質量比也為1∶2；

（2）

A．混合物與足量的稀硫酸充分反應；生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體二氧化碳中會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不全是二氧化碳的質量，不能測定碳酸氫鈉的含量；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉；利用守恒法可以計算出碳酸氫鈉的質量分數；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與Ca(OH)2溶液充分反應；最后得到的固體為碳酸鈣，利用守恒法可以計算出碳酸氫鈉的質量分數；

故選BC；

（3）

根據圖示可知；氨氣與一氧化氮或二氧化氮混合反應后生成氮氣和水，發生了氧化還原反應，氨氣中-3價的氮元素，升高到氮氣中0價，發生了氧化反應，做還原劑；而一氧化氮或二氧化氮中的的氮元素分別由+2價；+4價降低到氮氣中0價，發生了還原反應，做氧化劑；

①該反應的還原劑為NH3；

②煙氣中NO2與足量氨氣反應的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；

（4）

根據圖示：反應I為HCl與CuO反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；反應Ⅱ為氯化銅與氧氣的反應，方程式為：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，二者的總反應為4HCl+O2=2H2O+2Cl2。【解析】(1)1∶2

(2)BC

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

(4)19、略

【分析】【分析】

化合價發生改變的反應一定是氧化還原反應；置換反應的化合價一定發生了改變，一定屬于氧化還原反應，復分解反應前后元素化合價一定不變，一定不屬于氧化還原反應結合四大基本反應類型的概念來回答。

【詳解】

Ⅰ．A、反應2KClO32KCl+3O2↑反應物有一種；生成物有多種屬于分解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；

B、反應2Fe+3Cl22FeCl3的反應物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應，該反應中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；

C、反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反應物有一種；生成物有多種屬于分解反應，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應；

D、反應CaO+CO2=CaCO3的反應物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應，該反應不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應；

E．反應Cl2+H2O?HCl+HClO中存在元素化合價的變化，是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型；

故答案為：A；C；B；D；E．

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉移方向和數目為：將B中方程式用單線橋表示電子轉移方向和數目為：【解析】ACBDE20、略

【分析】【分析】

（1）

根據方程式可知：每有1molMnO2發生反應，反應產生1molCl2，現在反應產生Cl2的物質的量是0.5mol，反應消耗MnO2物質的量為0.5mol，其質量m(MnO2)=0.5mol×87g/mol=43.5g。

（2）

根據方程式可知：每有1molCl2生成，反應消耗4molHCl，現在反應產生Cl2的物質的量是0.5mol，則參加反應的HCl的物質的量n(HCl)=4×0.5mol=2mol。

（3）

根據方程式可知：每有1molCl2生成，反應消耗4molHCl，其中有2molHCl發生氧化反應，現在反應產生Cl2的物質的量是0.5mol，則發生氧化反應的HCl的物質的量n(HCl)氧化=2×0.5mol=1mol。【解析】（1）43.5g

（2）2mol

（3）1mol21、略

【分析】【分析】

從表中元素所在的位置；可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為氧(O)，④為氟(F)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)。據此分析解答。

【詳解】

(1)①、③、⑨按原子個數比1：1：1形成的物質為HClO，電子式為：②、⑧兩種元素組成的一種化合物是常見溶劑，為CS2，其結構式為S=C=S，故答案為：S=C=S；

(2)形成化合物種類最多元素是C；其能形成大量的有機化合物，故答案為：C；

(3)②和⑨兩種元素分別為Cl和C，非金屬性越強的元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>C，則酸性：HClO4>H2CO3，故答案為：HClO4>H2CO3；

(4)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是稀有氣體Ne，得電子能力最強的單質是F2，其與水反應的方程式：故答案為：Ne；

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁，兩者反應產生偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：【解析】S=C=SCHClO4>H2CO3Ne22、略

【分析】【分析】

由測定該合金中鋁的含量流程可知，①加鹽酸，Cu、Si不反應，則過濾得到的固體為Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，過濾得到的沉淀為Mg(OH)2，溶液中主要含③通足量的二氧化碳，反應生成Al(OH)3沉淀，④灼燒氫氧化鋁分解得到Al2O3；據此解答。

(1)

由上述分析可知，第①步發生的化學方程式有兩個，鎂與鹽酸反應，鋁和鹽酸反應，Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑，第②步發生的化學方程式有三個，鹽酸和氫氧化鈉反應，反應的離子方程式H++OH-=H2O，氯化鋁和過量氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為Al3++4OH-═+2H2O，氯化鎂和氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，第③步發生的化學方程式有兩個，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應，離子方程式為OH-+CO2=CO2+H2O+═Al(OH)3↓+第④步反應有一個，灼燒氫氧化鋁分解得到Al2O3，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；H++OH-=H2O；Al3++4OH-═+2H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

(2)

因鋁在反應前后守恒，最后得到的固體Al2O3中鋁的質量就是鋁合金中的鋁的質量，則鋁的質量為bg×=g=g，樣品質量為ag，所以鋁的質量分數ω=×100%=×100%；答案為×100%。

(3)

第②步中加入NaOH的量不足，鋁不能完全轉變成最終產生的氧化鋁質量少，造成結果偏低；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌，沉淀表面會吸附一些可溶性的鈉鹽，會增加灼燒后固體的質量，即氧化鋁質量變大，造成結果偏高；第④步對沉淀的灼燒不充分時有水分，則灼燒后固體的質量變大，即氧化鋁質量變大，會使測定的結果偏高；答案為偏低；偏高；偏高。【解析】(1)2Al+6H+═2Al3++3H2↑H++OH-=H2OAl3++4OH-═AlO+2H2O2A1(OH)3Al2O3+3H2O

(2)×100%

(3)偏低偏高偏高23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素的原子序數為7；核外電子分2層排布；最外層電子5個，故位于元素周期表第二周期VA族；

(2)氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵；

(3)氮原子和氧原子的電子層數相同；氧元素的核電荷數大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子，則氧元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：電子層數O與N相同，核電荷數O大于N，原子半徑O小于N；

(4)①同主族元素；最外層電子數相同，性質相似，氮元素的最低負化合價為?3價，則同主族的磷元素的最低負化合價也為?3價，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩定性依次減小，則熱穩定性NH3＞PH3；故錯誤；

③磷元素是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，H3PO4屬于酸；故正確；

①③正確，故答案為：①③。【解析】第二周期、第VA族共價鍵電子層數O與N相同，核電荷數O大于N，原子半徑O小于N①③24、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質和非電解質要求必須是化合物，故②、⑤既不是電解質，也不是非電解質；電解質還必須是自身電離，比如④是非電解質，因為CO2水溶液雖然能導電，但離子是CO2與水反應生成的H2CO3電離的，而不是CO2；另外；電解質必須在水溶液或熔融狀態下電離，之后才能導電，比如①NaOH固體是電解質，但此時它不導電。常見電解質有：酸；堿、鹽、金屬氧化物、水等。因此：

(1)屬于非電解質的為：④⑦；

(2)能夠導電的是：②⑤⑥；

(3)能夠導電的電解質是：⑤。【解析】④⑦②⑤⑥⑤25、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化學煙霧；二氧化碳；氮氣不是大氣污染物；故選a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金屬鹽離子；能夠造成污染，不能直接排放，鈣離子屬于輕金屬離子，不會造成污染；故選c；

③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故選b；

(2)①不銹鋼用品在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素形成合金，改變了鋼的結構，不易生銹，故答案為鉻(Cr)；

②聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為c；

③生產水泥以黏土和石灰石為主要原料；光導纖維的主要成分是二氧化硅；工業上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案為CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根據雞肉粉中含有蛋白質；蛋白質水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；山梨酸是防腐劑；故答案為雞肉粉；姜黃；山梨酸；

②當溶液由藍色變無色；說明碘與維生素C反應，碘是氧化劑，維生素是還原劑，具有還原性；故答案為由藍色變無色；還原；

③青霉素是抗生素，能殺滅細菌感染，故答案為b。【解析】acb鉻c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑雞肉粉姜黃山梨酸藍色褪去還原b四、判斷題(共4題，共20分)26、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使濕潤的有色布條褪色，則實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，故正確。28、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。29、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H元素；②為Be元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為P元素、⑨為S元素、⑩為Cl元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)⑤、⑥、⑦的離子分別為F-、Na+、Al3+，三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；

(2)元素的非金屬性：Cl＞S＞P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；

(3)⑥在空氣中加熱生成的產物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為故答案為

(4)Al既能溶于酸又能溶于堿，⑥的最高價氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】F-＞Na+＞Al3+HClO4＞H2SO4＞H3PO42NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑31、略

【分析】【詳解】

根據流程圖；礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質量為3.6g，物質的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液3；根據鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。

(1)根據上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質量為10g，物質的量為=0.1mol，水的物質的量為=0.2mol，因此化學式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；

(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。

點睛：本題考查了物質的組成和性質的推斷。本題的難點是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷，可以根據反應物中有鹽酸結合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應考慮。【解析】Mg，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O32、略

【分析】【分析】

A為正鹽；能夠被酸性高錳酸鉀溶液；新制的氯水氧化生成B，說明A屬于還原性鹽；B加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀C，C為硫酸鋇；A加鹽酸產生氣體D，D能使品紅溶液褪色，D為二氧化硫，A中含有亞硫酸根離子，所以A為亞硫酸鹽；溶液E加入強堿固體并加熱，產生氣體F，F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，F為氨氣，所以A為亞硫酸銨，是一種白色晶體、極易溶于水；亞硫酸銨與硝酸酸化的硝酸鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀C，據以上分析進行解答。

【詳解】

(1)結合以上分析可知，物質A：(NH4)2SO3；C：BaSO4；

(2)結合以上分析可知，F為氨氣，屬于共價化合物，結構式：

(3