…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學上冊階段測試試卷787考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖所示的實驗；能達到實驗目的或實驗結論正確的是。

A.①驗證化學能轉化為電能B.②記錄滴定終點讀數為C.③將加熱得到D.④驗證溶解度小于2、如圖所示物質是一種重要的化工原料。下列有關該有機化合物的敘述正確的是（）

A.該有機化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發生酯化反應和水解反應D.具有相同種類和數量的官能團的結構共有12種3、下列屬于酚類有機物的是A.B.C.D.4、下列物質中與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH35、工業上由乙苯生產苯乙烯的反應如下,下列有關說法正確的是。

+H2

A.該反應的類型為取代反應B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上C.乙苯和苯乙烯都能發生氧化反應D.比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R,不含立體異構)共有4種6、下列實驗能獲得成功的是()A.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B.氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發生水解D.蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解7、“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（）A.工業生產環氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH38、下列儀器在提純粗苯甲酸的實驗中不涉及的是A.B.C.D.9、下列說法中錯誤的是A.CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為4，核磁共振氫譜有1組峰B.兩種二肽互為同分異構體，二者的水解產物可能不同C.合成高分子的單體有三種D.取代反應和消去反應均可以在有機化合物中引入鹵素原子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質的量百分數隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數Ka1(H3R)的數量級為10-3B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數K=10x-y11、下列有關烯烴的說法中，正確的是A.烯烴分子中所有的碳原子均采取雜化B.烯烴在適宜的條件下只能發生加成反應不能發生取代反應C.分子式是的烴分子中不一定含有碳碳雙鍵D.烯烴既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、化合物Y能用于低毒性農藥合成；可由X在一定條件下制得：

下列有關X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多可與5molH2發生加成反應C.X可以與NaHCO3溶液反應D.X→Y的反應為取代反應13、下列操作不能達到實驗目的的是（）

。

目的。

操作。

A

檢驗海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍色。

B

檢驗甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸＞硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量NO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D14、在下列敘述的方法中，能將有機化合物轉變為的有（）A.跟足量的NaOH溶液共熱后，再通入二氧化碳直至過量B.把溶液充分加熱后，通入足量的二氧化硫C.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液D.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、寫出下列物質的名稱：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2A的名稱是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3B的名稱是________

C.C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OHD的名稱是________。16、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問題：

(1)如圖為某實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線。下列說法正確的是___________(填標號)。

A．a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B．a點時，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動。試計算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質的量分數δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對應的電離平衡常數為Ka；由圖確定下列數據：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結果保留兩位小數)。17、某廢舊金屬材料中主要為銅；鋁、鐵及其氧化物的混合物。利用該廢舊金屬材料分離金屬化合物的一種流程如下：

已知：調pH可將Fe3+轉化為沉淀與Cu2+分離，但不能將Fe2+與Cu2+分離。回答下列問題：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一點)。

(2)“酸浸”后加雙氧水“氧化”時發生反應的離子方程式為___________，該過程溫度不宜過高，原因為___________。

(3)“濾渣2”的成分為___________，若無“氧化”過程會導致的后果為___________。

(4)從濾液2得到膽礬晶體，“一系列操作”為___________、冷卻結晶、過濾、自然干燥。18、天然氣主要存在于_______，屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)，其主要成分是_______，寫出其中一種用途為_______。19、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

⑴A所含官能團的名稱是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發生銀鏡反應。

(4)B→C、E→F的反應類型分別為_____________、_____________。

⑸C→D的化學方程式為____________________________________________。

⑹試劑Y的結構簡式為______________________。

⑺通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式：________________________。20、傳統釀酒的原理可簡單表示如下。請根據題意填空；

(1)混合物A遇碘水變藍，說明混合物A中含___________(填“淀粉”或“葡萄糖”)；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能團的名稱是___________(填“羥基”或“羧基”)；

(3)炒菜時放一些酒和醋，能使菜味香可口。請完成該反應的化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH___________。21、請回答下列問題。

(1)寫出A的分子式：________。

(2)A能夠發生反應的類型有(填序號)：________。

①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應。

(3)寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：________________________

(4)下列是一些中草藥中所含的有機物：

其中互為同分異構體的是(填序號)________；能與溴水反應的是(填序號)________。

(5)多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是________；工業上分離這些多氯代甲烷的方法是________。22、通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應的產率為_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤24、根據苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內。(____)A.正確B.錯誤25、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共1題，共4分)26、用含鈷廢料(主要成分為含有少量雜質)制備的流程如圖所示。

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

②在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體。金屬離子開始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

請回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。

(2)“酸浸”時與發生反應的離子方程式為______________________________。

(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。

(4)“除鎳”步驟的實驗操作名稱是______________________________。

(5)“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉鈷”步驟的化學反應方程式是_____________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1沒有構成閉合回路；不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．滴定管的小刻度在上方；圖2滴定管的讀數為11.80mL，故B正確；

C．水解生成的鹽酸易揮發，直接加熱不能得到應在氯化氫氣氛中加熱，另外加熱固體應該在坩堝中進行，故C錯誤；

D．圖4實驗中銀離子過量，不能證明存在沉淀的轉化，因此不能驗證溶解度小于故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，該有機化合物的分子式是故A錯誤；

B．該有機化合物含有碳碳雙鍵，能與發生加成反應而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故B正確；

C．羥基；羧基均能發生酯化反應；但不能發生水解反應，故C錯誤；

D．具有相同種類和數量的官能團即分子結構中含有兩個羥基；一個羧基和一個碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無法使另外的官能團居于六元碳環上的對稱位置，故含六元碳環時，四個官能團的任何排列方式均不重復；還可以是五元碳環及四元碳環等，其符合條件的結構遠多于12種，故D錯誤；

故答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中羥基直接連接在苯環上；屬于酚類，故A正確；

B．分子中羥基沒有直接連接在苯環上；屬于芳香醇，故B錯誤；

C．分子中沒有苯環；屬于醇類，故C錯誤；

D．分子中沒有苯環；屬于醇類，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

同分異構體是指分子式相同而結構不同的化合物。

A．與CH4分子式不同；故A不符合題意；

B．分子式相同；結構也完全一樣，是同一種物質，故B不符合題意；

C．分子式都是C4H10相同；結構不同，故C符合題意；

D．CH3CH=CHCH3分子式為C4H8；與題干分子不同，故D不符合題意；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.該反應的類型為消去反應；故A錯誤；

B.苯是一個平面；乙烯是一個平面，碳碳單鍵可以旋轉，因此苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面上，故B錯誤；

C.乙苯和苯乙烯都能燃燒且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；即能發生氧化反應，故C正確；

D.比乙苯多一個碳原子的同系物R；即苯環外還有3個碳原子，第一種情況三個碳在一起有兩種同分異構，第二種情況三個碳分為一個甲基，一個乙基，有鄰；間、對三種，第三種情況三個碳分為三個甲基，兩個甲基在鄰、間、對三種位置，另一個甲基分別放入分別有兩種、三種、一種，因此同分異構體(包含R，不含立體異構)共有11種，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．己烯；甲苯都可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；為避免干擾，應先除去己烯，所以先加足量溴水，己烯與溴發生加成反應，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗甲苯，故A正確；

B．水解后的溶液顯堿性；氫氧根會干擾對氯離子的檢驗，應先加足量硝酸中和NaOH，故B錯誤；

C．加碘水后變藍只能說明還含有淀粉；無法證明淀粉是否發生水解，應檢驗是否含有葡萄糖來確定淀粉是否發生水解，故C錯誤；

D．丙酮可以使蛋白質變性；變性不可逆，加水不會再溶解，故D錯誤；

綜上所述答案為A。7、C【分析】【詳解】

A.工業生產環氧乙烷；反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，故A不符合題意；

B.水煤氣合成甲醇；反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，故B不符合題意；

C.反應物的原子沒有完全轉化為目標產物CuSO4；因此不符合綠色化學要求，故C符合題意；

D.合成甲基丙烯酸甲酯時；反應物原子完全轉化為目標產物，符合綠色化學要求，故D不符合題意；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物即原子利用率為100%。8、A【分析】【分析】

【詳解】

粗苯甲酸提純過程為重結晶，經過升溫溶解，降溫結晶，過濾，沒有分液操作，故不需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為：A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為碳碳叁鍵為2；碳氧雙鍵為1×2，共為4，只有1種等效氫，核磁共振氫譜有1組峰，故A正確；

B．若互為同分異構體的二肽是由兩種氨基酸采取不同的縮合方式生成的；其水解產物相同，若互為同分異構體的二肽是由兩個互為同分異構體的氨基酸分別另外一氨基酸縮合而成的，則水解產物不同，故B正確；

C．合成高分子的單體有三種：CH2O、苯酚、苯胺故C正確；

D．取代反應可以在有機化合物中引入鹵素原子；但消去反應不可以，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【詳解】

A.檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點時，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數量級為10-4；A錯誤；

B.b點時，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B錯誤；

C.根據圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H3R含量會減少。pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.H3RH2R-+H+的電離平衡常數Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數K==10x-y；D正確；

故合理選項是CD。11、CD【分析】【詳解】

A．烯烴分子中雙鍵碳原子采取雜化，含飽和碳原子的烯烴分子中飽和碳原子采取雜化；A錯誤；

B．等烯烴含有飽和碳原子且飽和碳原子上連有氫原子；在一定條件下可以與氣態鹵素單質發生取代反應，B錯誤；

C．分子式是的烴可以是二者均不含碳碳雙鍵，C正確；

D．烯烴含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應使溴水褪色，與酸性溶液發生氧化反應使其褪色；D正確；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A項、根據X的結構簡式可知X分子中含有甲基（-CH3）則X分子中所有原子不共面；A錯誤；

B項、Y分子中能與氫氣發生加成反應的為：苯環上3mol、碳碳雙鍵1mol、羰基（）1mol，1molY最多可與5molH2發生加成反應；B正確；

C項、X中的官能團是酚羥基和羰基，故X不可以與NaHCO3溶液反應；C錯誤；

D項、根據反應式知：X→Y的反應為取代反應，D正確；

故本題選BD。

【點睛】

注意記住并掌握：①在有機物分子中，只要含有—CH3，則該分子中所有原子一定不共面；②能與氫氣發生加成反應的有：醛基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、羰基等；③能與NaHCO3溶液反應的官能團為：羧基。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.海帶中不含碘單質；無法使淀粉變藍，操作不能達到實驗目的，A項符合題意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達到實驗目的，B項不符合題意；

C.鹽酸具有揮發性，鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體可能存在HCl氣體；不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項符合題意；

D.NO2能與NaOH反應，而NO不會，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D項不符合題意；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．跟足量NaOH溶液共熱后生成通入二氧化碳直至過量，反應生成故A正確；

B．亞硫酸酸性比羧酸強，通入足量二氧化硫后只能生成得不到故B錯誤；

C．與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量NaOH溶液，羧基和酚羥基都與NaOH反應，得到故C錯誤；

D．與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量NaHCO3溶液，羧基和碳酸氫鈉反應而酚羥基不反應，反應生成故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

A中最長碳鏈有8個C；2；3號C上有甲基，6號C上有乙基；B中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C，三鍵在3、4號C之間，且2號C上有甲基；C中苯環上1，3號碳上有甲基；D中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子，在1、3號C上含有羥基，在2號C上有乙基，結合系統命名法書寫各物質的名稱。

【詳解】

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2中最長碳鏈有8個C；2；3號C上有甲基，6號C上有乙基，名稱為2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C；三鍵在3；4號C之間，在2號C上有甲基，名稱為2，2-二甲基-3-己炔；

C.的名稱為間二甲苯或1；3-二甲苯；

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OH中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子，在1、3號C上含有羥基，在2號C上有乙基，名稱為2-乙基-1，3-丙二醇。【解析】①.2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷②.2，2-二甲基-3-己炔③.間二甲苯④.2-乙基-1，3-丙二醇16、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點時，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯誤；

C．b點溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進的水解和電離，pH減小說明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時生成碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，能夠水解，對水的電離起促進的作用，所以吸收CO2過程中水的電離平衡向右移動，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據H2CO3電離平衡常數則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0217、略

【分析】(1)

"破碎"的目的是增大反應物的接觸面積；加快反應速率，使廢舊金屬材料反應更完全；

(2)

“酸浸"后“氧化”時發生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O；該過程溫。

度不宜過高，原因是溫度過高H2O2會大量分解；降低氧化效率；

(3)

濾渣2的成分為Fe(OH)3，調pH不能將Fe2+與Cu2+分離；若無“氧化”過程導致的后果為無法分離鐵元素和銅元素；

(4)

直接蒸發結晶易使膽礬失去結晶水，所以用“系列操作”不能采用直接蒸發結晶而采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥系列操作；【解析】(1)增大反應物的接觸面積；加快反應速率，使廢舊金屬材料反應更完全；

(2)2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O溫度過高H2O2會大量分解；降低氧化效率。

(3)Fe(OH)3無法分離鐵元素和銅元素；

(4)蒸發濃縮

18、略

【分析】【詳解】

天然氣主要存在于油田氣、煤層氣和天然氣田，屬于混合物，其主要成分是甲烷，其主要用途是作燃料，還可以做化工原料。【解析】油田氣、煤層氣和天然氣田混合物甲烷作燃料19、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉化成B，B與HBr發生取代反應生成C為C發生消去反應生成D，則D的結構簡式為：D酸化得到E，則E的結構簡式為E與乙醇發生酯化反應生成F為F在一定條件下反應生成G，據此進行解答。

【詳解】

（1）根據A的結構簡式；A中所含的官能團為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發生縮聚反應：

（3）物質B的結構簡式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構體中符合條件的是：

（4）B轉化為C的反應為取代反應；E轉化為F是酯化反應；也屬于取代反應；

（5）根據轉化關系，C轉化為D的反應為：

（6）根據題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據E、F、G三物質的結構簡式，要區分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應⑥.酯化反應（取代反應）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于碘遇淀粉顯藍色；則根據混合物A遇碘水變藍，說明混合物A中含淀粉；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能團的名稱是羥基；

(3)炒菜時放一些酒和醋，能使菜味香甜可口，這是由于發生了酯化反應，該反應的化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】淀粉羥基21、略

【分析】【分析】

（1）由球棍模型可知，結構簡式為HO-C6H4-COOCH2CH3；據此分析A的分子式；

（2）由結構模型可知A為對羥基苯甲酸乙酯；根據苯環；酚羥基和酯基的性質判斷；

（3）A含有酯基可在堿性條件下水解；

（4）同分異構體具有相同的分子式；不同的結構；溴水能與含有不飽和鍵（碳碳雙鍵）的物質反應，據此解答。

（5）分子結構為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的方法分離。

【詳解】

（1）由球棍模型可知結構簡式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式為C9H10O3；

故答案為C9H10O3；

（2）含有酚羥基；可發生取代；氧化反應，含有酯基，可發生水解反應，水解反應屬于取代反應，但不能發生消去反應；故選①②③；

故答案為①②③；

（3）該有機物中含有酚羥基、酯基，可以和氫氧化鈉發生中和反應、水解反應，即

故答案為

（4）由圖可知；②④的分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體，①②④中含碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應。

故答案為②④；①②④；

（5）甲烷是正四面體結構，若分子中的四個H原子全部被Cl原子取代得到CCl4；含有極性鍵構成的非極性分子。由于這些多鹵代甲烷都是分子晶體構成的物質，沸點不同，因此可采取分餾的方法分離。

故答案為四氯化碳；分餾。

【點睛】

本題綜合考查常見有機物的組成、結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質以及同分異構體的判斷。【解析】①.C9H10O3②.①②③③.CH