…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學上冊月考試卷365考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.硝酸鋇溶液和稀硫酸B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液C.碳酸鋇和稀硫酸D.氯化鋇溶液和稀硫酸2、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A.B.C.D.3、2020年11月24日長征五號火箭成功發射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質量為60gB.標況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子D.NA個偏二甲肼分子的質量為60g4、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質量為116g，充滿CO2時質量為122g，充滿氣體X時質量為114g。則X的相對分子質量為（）A.28B.60C.32D.445、下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）。選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應

A.AB.BC.CD.D6、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C.裝置a的優點是可以控制a中反應的發生和停止D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體7、2015年12月18日，清華大學化學系何添樓的一間實驗室發生爆炸火災事故。安全無疑是實驗室工作的首要要素，下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確是（）A.為了聞到化學藥品的真實氣味可將鼻子湊近藥品B.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱C.點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發生爆炸D.燃著的酒精燈打翻失火，立即用水澆滅8、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.金屬鈉在水中反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.用醋酸洗熱水瓶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、銅在自然界多以＋1價存在于礦石中，在固態特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應的化學方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質量的未經焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是____________。10、現有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤液態二氧化硫⑥液態醋酸⑦氨水⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態下可導電的物質是_______。

(2)屬于電解質的是_________。

(3)屬于非電解質的是_______。11、現有下列八種物質：①銅②SO2的水溶液③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧新制氯水。

(1)上述物質中屬于電解質的有___________。(填序號)

(2)向⑧中滴加紫色石蕊溶液，看到的現象是___________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為___________。

(4)寫出①與濃硫酸反應的化學方程式___________。

(5)配平⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：__________KMnO4+_______HCl(濃)=______MnCl2+_______KCl+_____Cl2↑+____H2O，該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比___________

(6)②與⑧都能使品紅溶液褪色，而將二種氣體等物質的量混合后通入品紅溶液，品紅不褪色，試離子方程式解釋其原因___________。12、如圖所示；工藝流程如圖：

(1)“除鐵”時需將溶液的pH調至3左右，加入的化合物X是_____(填化學式)。

(2)酸浸時H2O2的作用是______。13、（1）X；Y、Z三種物質存在如圖所示轉化關系。

回答下列問題：

①若X為黑色固體單質，A為寫出的化學方程式：__________________。

②若X為溶液，則寫出的化學方程式：__________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩個反應：

由此可以確定三種離子的氧化性由強到弱的順序是__________________。

（3）組成的一個氧化還原反應體系中，發生的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是______（填元素符號），氧化劑是______（填化學式）。

②將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：___

______+______+______→______+______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤15、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤16、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤17、溶液與膠體的本質區別是能否產生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤18、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤21、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)22、A；B、C、D、E、F六種常見的單質或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系；所有反應物和生成物均已給出。

(1)若B在常溫下為液態；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應③的化學方程式______________。

(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結構相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D、E的循環。則B的電子式為_________________，11.6gA和E組成的混合氣體與足量的B固體反應，固體增重3.6g，則A、E混合氣中E的體積分數為_________________________。

(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質，其余都是常見的鹽，反應①②③都在溶液中進行，則B、C、F氧化性由強到弱順序為（用離子符號表示）____________。23、現有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________15NNO+___________H2O25、現有下列五種物質：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品紅溶液退色的是_____________(填序號；下同)；

(2)屬于電解質的是_____________；

(3)只含離子鍵的是________________；

(4)利用下圖裝置并從B口進氣，可收集的氣體是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.硝酸鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；A不合題意；

B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；B不合題意；

C.碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑；C符合題意；

D.氯化鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；D不合題意；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．該裝置是排液量氣裝置；故A錯誤；

B．該裝置可作為安全瓶防倒吸；因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；

C．該裝置是混氣裝置；進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；

D．該裝置是洗氣裝置；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．摩爾質量的單位是g/mol；A錯誤；

B．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料；不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；

C．偏二甲肼分子中不含氮氣分子；C錯誤；

D．偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，NA個偏二甲肼分子的物質的量為1mol；1mol偏二甲肼的質量為60g，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

相同狀況下同一瓶內裝滿不同氣體，則氣體的物質的量相等。設瓶重為mg，則：求出m=100g,求出M(X)=28gmol-1，故選A。5、B【分析】【詳解】

A、SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，利用SO2的還原性和KMnO4的強氧化性，與SO2的漂白性無關；I和Ⅱ之間無因果關系，故A不符合題意；

B、NH3極易溶于水；試管內氣體壓強減小，使水面上升，I和Ⅱ之間存在因果關系，故B符合題意；

C、濃硫酸用于干燥H2和CO；利用濃硫酸的吸水性，與濃硫酸的強氧化性無關，故C不符合題意；

D；鈍化也是化學反應；故D不符合題意。

【點睛】

易錯點是選項A，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用SO2的還原性，SO2的漂白性一般僅限于使品紅溶液褪色，且不能漂白酸堿指示劑，基礎知識應記準。6、C【分析】【分析】

探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，a裝置是CO2氣體發生裝置，生成的CO2氣體含有HCl和水蒸氣，通過b中飽和NaHCO3溶液除去HCl；裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過d加熱和鋅發生反應，裝置e為安全瓶，CO進入裝置f中的銀氨溶液產生黑色固體，驗證CO的存在，以此解答該題。

【詳解】

A．實驗開始時，需先打開活塞K，使反應產生的CO2排盡裝置內空氣；避免空氣與鋅粉反應，然后點燃酒精燈，A錯誤；

B．b裝置是除盡CO2中的HCl，若用NaOH溶液，會在吸收HCl的同時也吸收CO2，應用飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C．a裝置是CO2氣體發生裝置；當需要氣體時，打開K，鹽酸和碳酸鈣接觸反應產生二氧化碳氣體；當不需要氣體時，關閉開關K，反應產生的氣體使容器內氣體壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中與固體分離，從而使反應停止，故裝置a的優點是可以控制a中反應的發生和停止，C正確；

D．裝置e為安全瓶；防止裝置f中的液體倒吸到d中的硬質玻璃管中，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查物質的制備及性質實驗。把握實驗裝置的作用、實驗原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗安全及實驗的先后順序。7、C【分析】【詳解】

A.聞藥品的味道時；采用扇聞法，不能將鼻子湊近藥品，很多藥品有刺激性氣味而且有毒，故A錯誤；

B.實驗結束要先撤導管后熄滅酒精燈；否則水會倒吸使試管炸裂，故B錯誤；

C.氫氣屬于易燃氣體；遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發生爆炸，故C正確；

D.燃著的酒精燈打翻失火；應立即用濕抹布蓋滅，可以使酒精與氧氣隔絕，不能用水澆滅，水與酒精互溶，液體具有流動性，會使火勢蔓延，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

化學實驗安全及事故處理時要注意，不能將鼻子湊近藥品去聞氣味，對于易燃性氣體不能直接點燃，先驗純，再點燃，有氣體參加的反應要先通氣體后撤酒精燈。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇與稀硫酸1:1反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓；故A錯誤；

B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應生成氯化鈣和水，Ca(OH)2要拆成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O；故B錯誤；

C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸屬于弱電解質，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據高溫下；＋1價銅的化合物比＋2價穩定，生成刺激性氣味的氣體進行分析判斷生成物，進而書寫相應的化學反應方程式。

【詳解】

（1）因為在高溫下＋1價銅的化合物比＋2價穩定，所以硫化亞銅在空氣中高溫焙燒應生成穩定的氧化亞銅，將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，從元素角度看，另一種氧化物只能是二氧化硫，反應的化學方程式為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）礦石焙燒生成的氧化亞銅，能與原礦石中的硫化亞銅在高溫下反應生成得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。【解析】2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑10、略

【分析】【分析】

導電分為電子導電和離子導電；含有離子的物質不一定能導電，離子必須能夠自由移動；電解質；非電解質都必須是化合物，且前者的水溶液或熔融液能導電，后者的水溶液或熔融液都不導電。

【詳解】

(1)上述狀態下；②銅絲可發生電子導電，④稀硫酸；⑦氨水、⑨熔融氯化鈉可發生離子導電，所以可導電的物質是②④⑦⑨。答案為：②④⑦⑨；

(2)①氫氧化鈉固體；③氯化氫氣體、⑥液態醋酸、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬晶體分別為堿、無氧酸的溶質、酸和鹽；都是電解質，所以屬于電解質的是①③⑥⑨⑩。答案為：①③⑥⑨⑩；

(3)⑤液態二氧化硫中；雖然其水溶液能導電，但導電離子來自其與水反應產物的電離，⑧蔗糖晶體的水溶液和熔融液都不導電，都是非電解質，所以屬于非電解質的是⑤⑧。答案為：⑤⑧。

【點睛】

在判斷電解質時，我們容易受導電性的干擾，認為稀硫酸為電解質。【解析】②④⑦⑨①③⑥⑨⑩⑤⑧11、略

【分析】【詳解】

(1)電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；①銅為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②SO2的水溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③CO2自身不能電離，是非電解質；④H2SO4在水溶液中能導電，是電解質；⑤Ba(OH)2在水溶液或熔融狀態下能導電；是電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦HCl在水溶液中能導電，是電解質；⑧新制氯水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

由上分析可知；屬于電解質的是④⑤⑦；答案為④⑤⑦。

(2)新制的氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO；即新制氯水中含有鹽酸；次氯酸，鹽酸可使石蕊變紅色，次氯酸可使石蕊褪色，可觀察到先變紅后褪色；答案為先變紅后褪色。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為H++OH-=H2O，該兩種物質為可溶性的強堿與強酸反應，生成可溶性的鹽和水，滿足該條件下的反應方程式為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；答案為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O。

(4)①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應，生成CuSO4、SO2和H2O，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(5)⑦HCl的濃溶液與高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應KMnO4中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，HCl中Cl的化合價從-1價升高到0價，根據得失電子守恒KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，根據物料守恒配平其它物質前面的系數為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中KMnO4為氧化劑，HCl是還原劑，反應中有16molHCl發生反應，其中有10molHCl發生氧化反應，6molHCl表現出酸性，所以氧化劑與起還原作用的HCl的比是2:10=1:5；答案為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1:5。

(6)等物質的量的SO2和Cl2混合后在溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，即SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白性，品紅溶液不會褪色，其離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-；答案為Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-。【解析】④⑤⑦溶液先變紅后褪色2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O1:5Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-12、略

【分析】【分析】

加入的物質應該與硫酸反應（調節pH），且含鈉元素（生成黃鈉鐵礬），故為NaOH；H2O2既具有氧化性又有還原性；它的用途可結合前后物質價態的變化進行判斷。

【詳解】

（1）依題意；除鐵即將鐵元素轉化為黃鈉鐵礬，且需升高溶液的pH，故加入NaOH。

故答案為：NaOH。

（2）根據流程圖，由活性粉體到前驅體，化合物中有Co由+3變為+2，而中間加入的物質發生的都是非氧化還原反應，只能由H2O2充當還原劑，故而雙氧水的作用是將Co2O3還原為Co2+。

故答案為：將Co2O3還原為Co2+【解析】(1)NaOH

(2)將Co2O3還原為Co2+13、略

【分析】【分析】

常見黑色固體單質為C；能與NaOH溶液反應的氣體一般為酸性氧化物；結合氧化還原反應的價態規律和強弱規律分析判斷。

【詳解】

（1）①若X是黑色固體單質，A為則X為C，Z為Y為CO，因此的化學方程式為

②若X為溶液，則A可能為Y為Z為因此的化學方程式為

（2）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，與的反應中，Ce元素化合價降低，作氧化劑，Fe元素化合價升高，為氧化產物，故氧化性：和的反應中，Sn元素的化合價升高，作還原劑，為氧化產物，作氧化劑，故氧化性：因此氧化性：

（3）①該反應體系中，發生的反應過程，則中元素化合價降低，被還原，作氧化劑；發生氧化反應的過程應為被氧化；作還原劑；

②根據①的分析，得該未配平的離子方程式為

【點睛】

解無機推斷時需要抓住一些特殊現象、特殊性質及特殊反應等，作為解題突破口，再進行正、反應推導，最后代入驗證即可。【解析】（合理即可）、三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。15、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。20、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。21、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、有機推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)若在常溫下為液態，則B是水，C是一種有磁性的化合物，則A為Fe，C為Fe3O4，D為H2，E是一種無色、無味的有毒氣體，由轉化關系可知，E為CO，F為CO2；

(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結構相同，綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現自然界中D和E的循環，則D和E分別是CO2和O2的一種，可以推斷B是Na2O2，由反應①可知E和A反應生成D，由反應③可知E和B反應生成D，則D是O2；結合反應②、反應③可知E是CO2，F為Na2CO3，A為H2O；C為NaOH；

(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質，其余都是常見的鹽，反應①②③都在溶液中進行，則根據物質轉化關系可知：A為Cu單質，B含Fe3+，C含Cu2+，D含Fe2+，E為Zn，F含Zn2+。據此解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為O2，E為CO，F為CO2。反應③是CO與H2O在高溫下反應產生CO2和H2，反應方程式為：CO+H2OCO2+H2；

(2)根據上述分析可知：A為H2O，B為Na2O2，C為NaOH，D為H2，E為CO2，F為Na2CO3。

B是Na2O2，該物質是離子化合物，電子式為：

11.6gH2O、CO2的混合氣體與足量Na2O2發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重3.6g，假設混合氣體中H2O、CO2的物質的量分別是x、y，則18x+44y=11.6，根據方程式中物質反應轉化關系可知2x+28y=3.6，解得x=0.4mol，y=0.1mol，由于在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以H2O、CO2的混合氣體中CO2的體積分數為：×100%=20%；

(3)根據上述分析可知：A為Cu單質，B為含Fe3+的鹽，C為含Cu2+的鹽，D為含Fe2+的鹽，E為Zn，F為含Zn2+的鹽。反應①為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，可知物質的氧化性：Fe3+>Cu2+；反應②為Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+，可知物質的氧化性：Cu2+>Zn2+；反應③為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，可知物質的氧化性：Fe3+>Zn2+。則Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+>Cu2+>Zn2+。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，合理把握物質的轉化關系以及反應的典型現象為解答關鍵，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，根據氧化還原反應規律比較物質的氧化性、還原性強弱，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。【解析】CO+H2OCO2+H220%Fe3+>Cu2+>Zn2+23、略

【分析】【分析】

根據元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩定結構，PCl3、CCl4均滿足8電子穩定結構；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質與過量稀鹽酸反應生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結合原子守恒配平書寫化學方程式；

②反應器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成（NH4）2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式；④涉及反應為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計算；（2）①由圖a可知儲存NOx的物質是BaO；②第一步反應中H2被氧化生成水，化合價