學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁鹽城師范學院《中學化學教學論實驗》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化2、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定3、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大4、在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發生如下反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是？（）A.正反應速率等于零B.各物質的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉化率相等D.以上都對5、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質量分數變小D.溶液中碳酸鈉的物質的量濃度變小6、有一處于平衡狀態的反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z7、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化8、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止9、在一定條件下，密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸11、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體12、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉化率增大B.O2的轉化率增大C.SO3的體積分數增大D.容器內壓強增大13、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定14、在一定溫度下，有反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時，NO?的轉化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數減小15、在2L密閉容器中發生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究催化劑對化學反應速率的影響。選擇一個合適的反應，如過氧化氫的分解，分別在有無催化劑以及不同種類和用量的催化劑條件下進行實驗，測量反應速率，分析催化劑的作用和影響因素。2、（本題5分）設計實驗研究在不同金屬活動性順序下，金屬與酸反應產生氫氣的速率和量的差異。準備不同活動性的金屬、相同濃度的酸溶液、集氣瓶、秒表等，觀察反應現象，記錄數據并分析。3、（本題5分）設計實驗流程，測定某一電解質溶液的電遷移率。詳細描述實驗裝置的搭建、溶液的配制、電遷移現象的觀察與測量，計算電遷移率并分析其影響因素。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從熱力學熵增原理論述化學反應的自發性判斷。2、（本題5分）分析物理化學中熵的統計意義及微觀解釋。3、（本題5分）分析沉淀溶解平衡的影響因素及相關計算。4、（本題5分）論述化學沉淀溶解平衡的原理及其在環境化學中的應用。5、（本題5分）從分子結構角度論述有機化合物的旋光性。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在2.5L密閉容器中進行反應6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，10s后B的濃度變為3mol/L，計