高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔東南苗族侗族自治州2024-2025學年高二上學期11月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產，生活密切相關，下列事實與鹽類的水解無關的是A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 B.用可溶性的鐵鹽作凈水劑C.草木灰與銨態氮肥不能混合使用 D.侯氏制堿法制碳酸氫鈉2.下列描述涉及的主要化學反應中反應物的總能量小于生成物的總能量的是A.碳酸鈣的分解 B.煤炭的燃燒C.稀釋濃硫酸 D.工業上合成氨反應3.下列物質屬于強電解質的是A.Cu B.CO C.CH3COOH D.Na2CO34.下列屬于水解方程式且書寫正確的是A+H2OH2SO3+OH- B.OH-＋+H2OC.H2O＋H2OH3O++OH- D.+2H2OH2CO3+OH-5.廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料可實現碳循環內的零排放。下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是(已知1g甲醇完全燃燒時放出22.68kJ熱量)A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-22.68kJ/molC.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol6.向CH3COOH溶液中滴入過量NaOH溶液，溶液中水電離出的H+的物質的量濃度c(H+)隨加入NaOH溶液的體積(V)的變化曲線正確的是A. B.C. D.7.下列說法正確的是A.化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學反應B.催化劑不僅能改變反應速率，還能改變焓變和熵變C.對于有氣體參與的反應，反應物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D.加熱才能發生的反應為吸熱反應，不需要加熱就能發生的反應為放熱反應8.常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯誤的是A.c()>c()B.c(H+)>c(OH-)C.n()保持不變D.溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進行反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min內，NO的物質的量增加了0.6mol。下列說法錯誤的是A.在0~1min內，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B.在0~2min內，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C.其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小D.其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大10.室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關說法錯誤的是A.室溫下，A-的水解常數Kh(A-)=1×10a-14B.當滴入NaOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C.當混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.當滴入NaOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11.反應C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1323.0kJ/mol，在2L密閉容器中充入1molC2H4和4molO2，5min后反應達到平衡狀態，此時CO2的物質的量增加了1.2mol。下列說法錯誤的是A.0~5min內，v(H2O)=0.12mol/(L·min)B.2.5min時，c(CO2)=0.6mol·L-1C.該條件下，O2的平衡轉化率為45%D.0~5min內，該反應共放出793.8kJ熱量12.下列實驗操作正確且能達到預期實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A用蒸餾水潤濕的pH試紙測同濃度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH測兩溶液的pH并比較Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相對大小B向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入過量的氨水，充分攪拌，反應后過濾除去MgCl2溶液中的雜質FeCl3C直接蒸干Fe2(SO4)3溶液制備Fe2(SO4)3固體D將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中比較H2S、H2SO4酸性的強弱A.A B.B C.C D.D13.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法錯誤的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數Ka≈1×10-5B.含有等物質的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②對應溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.將④和⑤對應溶液混合，混合后溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)14.氧化制備發生的主要反應為。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和2mol。不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡，其他副反應均不消耗和生成乙烯)的相關數據見下表，下列說法正確的是溫度/℃乙烷轉化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性。A.℃，5min時，容器內的物質的量為0.04molB.℃，0～5min內，平均速率molLminC.反應達到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.該反應僅在低溫條件下能正向自發進行二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據所學知識回答下列問題：（1）由和反應生成和的能量變化如圖所示。①由上圖可知表示的___________的活化能。②和生成和的反應屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，該反應的焓變___________(用含和的代數式表示)。③該反應中，每生成，轉移的電子的物質的量為___________。（2）進行測定中和反應反應熱的實驗時，某同學將的稀鹽酸和未知濃度的稀溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示。(實驗中始終保持)①該實驗的環境溫度為___________，判斷的依據為___________。②稀溶液的物質的量濃度為___________。16.人體結石的主要成分為草酸鈣。研究發現，草酸鈣能對血液起抗凝作用。醫學上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應來測血液中血鈣的含量，測定步驟如下：①抽取血樣10.00mL，用蒸餾水稀釋﹑②向稀釋后的血樣中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀﹐③過濾洗滌﹐④將沉淀置于錐形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定(發生反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥記錄相關數據。回答下列問題：（1）判斷加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及現象為_______，從化學平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_______。（2）滴定時，酸性KMnO4標準溶液應裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（3）到達滴定終點時的現象為_______。（4）若溶解沉淀時用稀鹽酸，則測得的血樣中Ca2+含量會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若實驗過程中CaC2O4沉淀未洗滌，則測得的血樣中Ca2+含量含量會_______。（5）實驗中記錄的數據如下：滴定次數血樣的體積/mL0.0010mol/L酸性KMnO4溶液滴定前的刻度/mL滴定后刻度/mL消耗溶液體積/mL110.000.1510.4510.30210.000.3613.0612.70310.000.0010.1010.10410.000.1010.3010.20經計算，該血樣中Ca2+含量約為_______mol·L-1。17.某溫度下，在某密閉容器中發生、兩種物質間的轉化反應，、的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）該反應化學方程式為_______，該反應的平衡常數表達式為_______。（2）反應開始至時：①該反應_______(填“達到”或“未達到”)平衡，判斷的理由為_______。②_______，內，_______。（3）時，往該密閉容器中再充入和，此時，正反應速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反應速率，判斷的理由為_______。18.常溫下，部分物質的電離平衡常數如表所示。化學式NH3·H2OHFHClOH2CO3H2SH2SO3電離平衡常數K2×10-57.2×10-43×10-8Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11Ka1=9.1×10-5Ka2=1.1×10-12Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8（1）常溫下，相同濃度的F-、ClO-、、HS-，S2-、、中結合H+的能力最弱的是_______。（2）常溫下，0.1mol·L-1的NH4HS溶液顯_______(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=_______mol·L-1。（3）常溫下，將少量SO2通入NaClO溶液中發生反應的離子方程式為_______。（4）常溫下，pH相等的NaF溶液和KClO溶液，其物質的量濃度的大小關系是NaF_______(填“>”“<”或“=”，下同)KClO，兩溶液中：c(Na+)-c(F-)_______c(K+)-c(ClO-)。常溫下，等濃度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小關系為NaF_______KClO。（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產品純堿。某次捕捉后所得溶液pH=12，則溶液中c():c(H2CO3)的值為_______。

——★參考答案★——本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）①.正反應②.放熱③.E1-E2④.2（2）①.18②.當V1=0時，對應溫度為18℃③.0.9016．【答案】（1）①.向過濾得到的濾液中繼續滴加(NH4)2CO3溶液，若不產生沉淀，則(NH4)2C2O4足量；若產生沉淀則(NH4)2C2O4量不足②.使Ca2+沉淀完全（2）酸式（3）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為淡紅色且半分鐘內不褪色（4）①.偏大②.偏大（5）2.55×10-317．【答案】（1）①.2MN②.K=（2）①.未達到②.2min后M和N的物質的量還在變化③.0.4④.0.02（3）①.＞②.Q=，此時，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率18．【答案】（1）（2）①.酸性②.0.1（3）3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO（4）①.>②.=③.<（5）1.6×107貴州省黔東南苗族侗族自治州2024-2025學年高二上學期11月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第三節。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產，生活密切相關，下列事實與鹽類的水解無關的是A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 B.用可溶性的鐵鹽作凈水劑C.草木灰與銨態氮肥不能混合使用 D.侯氏制堿法制碳酸氫鈉2.下列描述涉及的主要化學反應中反應物的總能量小于生成物的總能量的是A.碳酸鈣的分解 B.煤炭的燃燒C.稀釋濃硫酸 D.工業上合成氨反應3.下列物質屬于強電解質的是A.Cu B.CO C.CH3COOH D.Na2CO34.下列屬于水解方程式且書寫正確的是A+H2OH2SO3+OH- B.OH-＋+H2OC.H2O＋H2OH3O++OH- D.+2H2OH2CO3+OH-5.廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料可實現碳循環內的零排放。下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是(已知1g甲醇完全燃燒時放出22.68kJ熱量)A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.52kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-22.68kJ/molC.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol6.向CH3COOH溶液中滴入過量NaOH溶液，溶液中水電離出的H+的物質的量濃度c(H+)隨加入NaOH溶液的體積(V)的變化曲線正確的是A. B.C. D.7.下列說法正確的是A.化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化的未必是化學反應B.催化劑不僅能改變反應速率，還能改變焓變和熵變C.對于有氣體參與的反應，反應物分子的每一次碰撞都為有效碰撞D.加熱才能發生的反應為吸熱反應，不需要加熱就能發生的反應為放熱反應8.常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯誤的是A.c()>c()B.c(H+)>c(OH-)C.n()保持不變D.溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進行反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min內，NO的物質的量增加了0.6mol。下列說法錯誤的是A.在0~1min內，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B.在0~2min內，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C.其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小D.其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大10.室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關說法錯誤的是A.室溫下，A-的水解常數Kh(A-)=1×10a-14B.當滴入NaOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C.當混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.當滴入NaOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11.反應C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1323.0kJ/mol，在2L密閉容器中充入1molC2H4和4molO2，5min后反應達到平衡狀態，此時CO2的物質的量增加了1.2mol。下列說法錯誤的是A.0~5min內，v(H2O)=0.12mol/(L·min)B.2.5min時，c(CO2)=0.6mol·L-1C.該條件下，O2的平衡轉化率為45%D.0~5min內，該反應共放出793.8kJ熱量12.下列實驗操作正確且能達到預期實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A用蒸餾水潤濕的pH試紙測同濃度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH測兩溶液的pH并比較Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相對大小B向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入過量的氨水，充分攪拌，反應后過濾除去MgCl2溶液中的雜質FeCl3C直接蒸干Fe2(SO4)3溶液制備Fe2(SO4)3固體D將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中比較H2S、H2SO4酸性的強弱A.A B.B C.C D.D13.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法錯誤的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數Ka≈1×10-5B.含有等物質的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②對應溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.將④和⑤對應溶液混合，混合后溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)14.氧化制備發生的主要反應為。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和2mol。不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡，其他副反應均不消耗和生成乙烯)的相關數據見下表，下列說法正確的是溫度/℃乙烷轉化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性。A.℃，5min時，容器內的物質的量為0.04molB.℃，0～5min內，平均速率molLminC.反應達到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.該反應僅在低溫條件下能正向自發進行二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據所學知識回答下列問題：（1）由和反應生成和的能量變化如圖所示。①由上圖可知表示的___________的活化能。②和生成和的反應屬于___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，該反應的焓變___________(用含和的代數式表示)。③該反應中，每生成，轉移的電子的物質的量為___________。（2）進行測定中和反應反應熱的實驗時，某同學將的稀鹽酸和未知濃度的稀溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示。(實驗中始終保持)①該實驗的環境溫度為___________，判斷的依據為___________。②稀溶液的物質的量濃度為___________。16.人體結石的主要成分為草酸鈣。研究發現，草酸鈣能對血液起抗凝作用。醫學上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反應來測血液中血鈣的含量，測定步驟如下：①抽取血樣10.00mL，用蒸餾水稀釋﹑②向稀釋后的血樣中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀﹐③過濾洗滌﹐④將沉淀置于錐形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定(發生反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥記錄相關數據。回答下列問題：（1）判斷加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及現象為_______，從化學平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_______。（2）滴定時，酸性KMnO4標準溶液應裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（3）到達滴定終點時的現象為_______。（4）若溶解沉淀時用稀鹽酸，則測得的血樣中Ca2+含量會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若實驗過程中CaC2O4沉淀未洗滌，則測得的血樣中Ca2+含量含量會_______。（5）實驗中記錄的數據如下：滴定次數血樣的體積/mL0.0010mol/L酸性KMnO4溶液滴定前的刻度/mL滴定后刻度/mL消耗溶液體積/mL110.000.1510.4510.30210.000.3613.0612.70310.000.0010.1010.10410.000.1010.3010.20經計算，該血樣中Ca2+含量約為_______mol·L-1。17.某溫度下，在某密閉容器中發生、兩種物質間的轉化反應，、的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）該反應化學方程式為_______，該反應的平衡常數表達式為_______。（2）反應開始至時：①該反應_______(填“達到”或“未達到”)平衡，判斷的理由為_______。②_______，內，_______。（3）時，往該密閉容器中再充入和，此時，正反應速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反應速率，判斷的理由為_______。18.常溫下，部分物質的電離平衡常數如表所示。化學式NH3·H2OHFHClOH2CO3H2SH2SO3電離平衡常數K2×10-57.2×10-43×10-8Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11Ka1=9.1×10-5Ka2=1.1×10-12Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8（1）常溫下，相同濃度的F-、ClO-、、HS-，S2-、、中結合H+的能力最弱的是_______。（2）常溫下，0.1mol·L-1的NH4HS溶液顯_______(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=_______mol·L-1。（3）常溫下，將少量SO2通入NaClO溶液中發生反應的離子方程式為_______。（4）常溫下，pH相等