江蘇省南京市附中2024屆高考仿真模擬化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體可能為（）

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B.CH2=CF2CF2=CFCF3

cCH2=CF2-CF2=gD仃產器-口!：:一？

2、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料.二者存在如圖轉化關系：

0A+員工0A

異丙鏤苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

3、X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

c.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同

4、化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關說法正確的是

A卜/A,

A3/、

A.熔點：B的氧化物,C的氧化物

B.工業(yè)上由單質B可以制得單質C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

5、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

6、25,C,將濃度均為O」mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于

水。\。、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A>c(OH-)=c(B+)+c(H+)

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2WsX2Y的水溶液都呈硬性

B.原子半徑；r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

8、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

A.Ca(QO)2(aq￡2緲I(yè)ClO(aq)光照O2?

B.H2s。4(稀)BiCix>g)BaSO3(s)

C.FezOUs)11Ckaq)FeC13(aq)(u<s)Fe(s)

D.SiOzfs)!!WlHzSiO"膠體)N型州NazSiOKaq)

9、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CFhCOONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na*)大小：①>②>③

B.往稀氨水中加水，」H的值變小

C(NH4)

42"

C.pll=4的II2S溶液與pll=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H)=c(OH-)+2c(S)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,C1(T水解程度增大，溶液堿性增強

沖

10、已知：CH3cl為CH4的一氯代物,CHrCH<H(小的一氯代物有

CHj

A.1種B.2種C.3種D.4種

11、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過漉紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質

12、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的Kimo.進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色(。。5。皿可以記做?/

實驗①實驗②實驗③

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

16、已知A、B、C、I）、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高缽酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D.B+D-E的化學方程式為：CH3COOH+C2H50H建普+CH38OC2H5

△

17、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質能與K單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質

18、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2*+Cu2*

B.Na?。?用作供氧劑：Na202+H20=2Na0H+Wt

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2-2-

D.Na2cCb溶液處理水垢：CaS04（s）+CO35=^CaC03（s）+S04

19、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

20、p-b3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。P-L3—葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正

確的是

R-13-簡聚糖

A.分子式為（C6Hl2O6）nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應D.葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成013—葡聚糖

21、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸飽水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

22、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF.該

反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6：1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO?和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，

(1)A的結構簡式為。

(2)寫出D-E的化學方程式。

(3)下列說法正確的是一o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種

24、(12分)有機化合物H的結構簡式為二；：OH,其合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

(i)NaOH溶液

—|Ch鐵屑(ii)酸化C(CH.COhO

勺反應①BD

高溫、高壓C?HKO

KMnO.(W)

(i)NaOH溶液,△反應②

叵］a強<F<E

(ii)酸化

OOCCH

已知：?<^-qh(CH-())0>{Z^--

②UANO,旦段邀+O-NH(苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)點A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是_______.

(2)上述流程中設計C-D的目的是______<,

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：o(任寫一種)

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有短基時則取代在間位，據此

按先后順序寫出以免A為原料合成鄰氨基苯甲酸二，2°H)合成路線(無機試劑任選)。

25、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫佞溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。

13

③待氣泡消失后，用1.0000mobfKI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe\達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL0

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和O

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN-的反應產物-、CO2、SO2或Nz,CO2o

假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物,理由___________o

②設計實驗驗證假設1：

XY

試管Y中的試劑是一

⑷根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式.

⑸根據數據計算，M的化學式為o

⑹根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式

26、(10分)某小組同學研究$02和燈溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分

I

\J離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

to)———溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

KIK*1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫，資料顯示，在酸性條件下，SOz和KI溶液反應生成S和I”

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應的離子方程式是_____o

②針對n中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：。為證實該假設，甲同學取n中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______o

④丙同學向1mL1mol?L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入SO?,無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的

BaCA溶液，幾乎沒有白色沉淀。內同學的實驗結論是______。

(3)實驗表明，「是SO?轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

SCh+HiO==++

(4)對比實驗I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______o

27、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如怪:

查閱資料可知：

?Sn(s)+2Ch(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnChCuCI2

熔點/C232-33620

沸點/C2260114993

密度/gem，7.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是

(2)A中反應的高子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

無水氯化保

(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCb,但不影響E中產品的純度，原因是。

⑹制得的SnCL產品中常含有SnCb,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應：SnCI2+2FeCh=SnC14+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCmO?標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產物為CN+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCh產品的純度為。

28、(14分)水體中硝酸鹽造成的污染三成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中N(h一的方法。

(1)用鋁粉去除飲用水中NO3一的一種方案如下:

飲

用

水

①用熟石灰而不用NaOH調節(jié)pH的主要原因是一。在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成AI的利用率降低。寫

出pH過大造成A1利用率降低的離子方程式

②在加入鋁粉去除NO3一的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為_。

(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NCh一廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖(部分副反應產物略

去):

50

1-

2

時間/min

①力時刻前，該反應的離子方程式為

②研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率，可能的原因是一。

(3)用Pt作電極電解含NO,一的酸性廢水，原理如圖。N為電源的一(選填“正”或“負”)極，與直流電源M端相

連的Pt電極上的電極反應式為_。

(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量Nib，SO42

一的廢水，可使NO3一變?yōu)镹H/。研究發(fā)現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明顯提高，溶液

中氮元素含量顯著降低，可能的原因是__。

29、(10分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇，有關化學反應如下：

反應IjCOi(g)+3Hz(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ*mol'1

,

反應H：CO2(g)+H2(g)UHzO(g)+CO(g)△?72=+41kJ*mor

(1)反應I在—(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應。

(2)有利于提高上述反應甲醇平衡產率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu?ZnO/ZrO2催化下，CO?和混合氣體，體積比1：3,總物質的量amol進行反應，測得CO2轉化率、

CH.QH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

圖I溫度對反應的影響圖2壓津對反應的影響

CaiC6轉化率；b：CUjO”逸抒性c；CO選界性)

①下列說法正確的是__。

A.壓強可影響產物的選擇性

B.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應的最佳溫度為220c左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250℃時，反應I和n達到平衡，平衡時容器體積為VL,CO2轉化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應n的平衡常數為_。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據高分子鏈，結

合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙腱結構，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯足，按如圖方式斷鍵

-[■CHNF尹父『卜得單體為1,

一氟乙烯和全氟丙烯o

*CF,

故選：B,

2、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8HH）,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hl2+120z上攻9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標準狀況卜，用物質的體枳來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況卜，只有1mol氣體的體枳才約

是22.4L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數目為3NA。標準狀況下，CHCh為液體，22.4LCHC13的物質的量遠大于ImoL所以該說法不正確。

3、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，應為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為AI元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>Al,故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構、性之間的關系

(1)核電荷數、原子序數

結構［電子層數

(2)核外電子數《

最外層電子數

點睛：

卒

‘元索性質

周期I判斷元素推出位置單質性質

位置性成

化今物性質

族J通過位置運用建變規(guī)律

推出性質離子性質

4、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Q)元素；A的原子序數

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為C(h,分子晶體，C的氧化物為Si(h,原子晶體，所以熔點：B的氧化物VC的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質C可以制得單質Si,反應方程式為SKh+2C_^_Si+2cOf,B正確；

C.未強調最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性vH2cCh,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

5、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、用竭、三腳架和泥三角等，A正確：

B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，c王確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。

6、C

【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當V『Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VtunL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10%25c時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

7、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數大于S,則Z

為CI元素，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應產生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH7>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律

內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。

8、A

【解析】

A.Ca(CK))2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產生氧氣，A項正確；

B.根據金屬活動性順序己知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；

C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；

D.二軸化硅不與水反應，D項錯誤；

答案選A。

9、A

【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CMCOONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3coONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na?大小順序為：①，②〉③，故A正確；

+

B、NH3-H2O的電離常數K=c(NHZ)(OH-)/c(NH3*H2O)=c(NH/)?K?/c(NH3*H2O)*c(H),所以

出寫獸牛的值為常數，不發(fā)生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得：

c(Na?+c(H")=C(OH-)+2C(S2-)+C(H5~),故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

10、B

yM)

【解析】(IK有2種等效氫，(II：?H《II的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CH3CHJ

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

11、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤;

C.離子既能過通過窕紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質，故D正確。

答案選D。

12、C

【解析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnS(h的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

13、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應

同時進行，每種產物的物質的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Q鍵數目也不相同,

則不確定生成的CCI鍵的數目，故A錯誤；

B.NazOz中的陰離子是偌Na2s中的陰離子是二者的相對分子質量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數目一定是NA,故B錯誤；

C.依據n=m/M計算物質的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數目為2NA,故C正確；

D.25C時，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxW8moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考杳的是阿伏加德羅常數。解題時注意B選項Na2(h中的陰離子是oy,Na2s中的陰離子是爐一,二者的相對分

子質量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數目一定是NA;C選項依據n=m/M計算物質的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據此解答。

14、C

【解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應產生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，1mol物質a能與3moi出反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

15、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化錢和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

16、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錚酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高缽酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應，故B錯誤；

C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

17、D

【解析】

短周期元素，A、E有價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有?4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于0族A、IIA族、1A族,原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

【、J為Mg、K為Na：A.Na與O,常溫下可生成NazO,故A正確：B.F\Mg2\AF+離子核外電子層數相等，核電荷

數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Ar,故B正確；C.磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。

18、B

【解析】

A.FeCL溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3*+Cu==2Fe24+Cu2*,故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2NaA+2H20==4NaDH+021,故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cb+2Na0H=NaCl+NaC10+玲0,故C正確；

D.NazCOj與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉化：CaS04（s）+C03"*士CaCO3（s）+SO；-,故D正確；選B。

19、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

20、C

【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為

（C6H|0O5）n,故A錯誤;

B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2■原子團的有機物互稱同系物，該有

機物與董萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；

C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發(fā)生氧化反應，故c正確；

D.P-1,3—葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成013—葡聚糖，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鉉酸鉀宜接氧化成酸。

21、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石速試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnOz和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C

22、D

【解析】

在F2十HQ=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CH20H(CHOH'CHO2cH2—CH2+O2?化^ZCFbCHOACDE

【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數比為1:2,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和HzO,

則E為CH3cHO,D為燒，根據C和E可知，D為乙烯，F的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據此判斷。

【詳解】

(1)A為葡萄糖，其結構簡式為CH20H(CHOH)4cHO,故答案為CH20H(CHOH)4CHO；

r

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2=CH2+O2?^.2CH3CHO,故答案為2cH2=

CH2+O2■億r.2cH3CHO；

(3)A.有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產生分層，上層為油狀液體，現象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類物質有；HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

24、甲苯氯原子或一。C7H7O3N取代反應或硝化反應保護（酚）羥基不被氧化

【解析】

H的結構簡式為5?OH,逆推可知G為-縱觀整個過程，可知燒A為芳香燒，結

OH—Un

合C的分子式C7HXO,可知A為-CH;,A與Cb發(fā)生苯環(huán)上氯代反應生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應、酸化

引入?OH生成C.C中酚羯基發(fā)生信息①中取代反應生成D.D與酸性KNInO」溶液反應.D中-CHa被氧化成?COOH

生成E,E-F轉化中在苯環(huán)上引入硝基?NO2,F-G的轉化重新引入酚羥基，可知CTD的轉化目的防止酚羥基被氧

企一、E為工

0HCOOH

化，結合H的結構簡式，可推知B為。2^3、c為5vH,.、D為

O-C-CH3>

II.

00

F為飛工OH。

⑸甲基氧化引入段基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為瘦基后再將硝基還原為氨基，結合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高銃酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCI反應生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

erS—COOH

根據上述分析可知:A為C>-€H3,B為、c為蘇CH,、D為n~0一「但、

oo

F為謂5G為5、飛了需巴H為需H。

⑴克A為Q-CH3,A的名稱為甲苯。B為0E^3,B中官能團為氯原子。H的結構簡式為HN—QC；）；；""，

H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環(huán)上引入硝基，反應類型是：取代反應；

（2）C-D中消除酚羥基，F-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設計C-D的目的是：保護（酚）

羥基不被氧化；

D與足星NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應，化學方程式為:

1

o-C-CH3+2NaOH△?[PV^'+CH3COONa+H2O,

II-ONa

0

(4)D為]工匕!§一€：為，其符合下列條件的同分異構體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應又能發(fā)生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為?CH2cH200cH和?CH(CH3)OOCH兩種不同結構；

有2個取代基為-CH3、?CH2coOH,或者?CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結構，種類數為2x3=6

種；有3個取代基為?CH3、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的?OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的

OOCH