班級：姓名：第4頁共4頁初三化學期末復習基礎知識第一部分：身邊的化學★1．空氣成分中，按體積分數計算，含量最多是氮氣N2約占78%；其次是氧氣O2約占21%。氧氣質量分數約占空氣的21%，對嗎？不對！是體積分數！氧氣助燃性屬于化學性質氧氣能供給呼吸（醫療急救）、支持燃燒（煉鋼，氣焊）。但氧氣沒有可燃性，不能作燃料★2．稀有氣體:氦He、氖Ne、氬Ar等?；瘜W性質很不活潑。通電發出不同顏色的光。用途：電光源,保護氣★3．氮氣用途：食品保護氣（防腐）（因為氮氣化學性質不活潑）;磁懸浮列車；冷凍4．工業制取氧氣的方法是分離液態空氣，利用它們沸點不同，氮氣先揮發而分離，屬于物理變化?！铩?凈化程度最高的方法是蒸餾?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫捉Y構，有吸附性，能吸附色素和異味。（物理變化）明礬的作用是吸附懸浮雜質，使其沉降。消毒是化學變化★6．硬水中存在較多可溶性鈣鎂化合物,軟水中存在較少或不含可溶性鈣鎂化合物,區別硬水和軟水方法:加入肥皂水。泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是軟水生活中軟化水方法是煮沸；實驗室中軟化水方法:蒸餾。過濾不可以將硬水軟化，不可以得到純凈水。蒸餾時加入碎瓷片作用防止液體暴沸。所得蒸餾水是軟水★7．最理想最清潔的燃料是氫氣，因為它熱值高無污染。氫氣，一氧化碳，甲烷三種氣體燃燒的火焰顏色都是藍色點燃可燃性氣體前一定要:驗純。如果氣體不純，可能引起爆炸！8．金剛石：天然存在最硬物質（切割玻璃，鉆頭）石墨用途：電極，鉛筆芯，潤滑劑。C60由C60分子構成★★9．金剛石、石墨、C60的物理性質有很大差異的原因是碳原子排列方式不同；但它們的化學性質相似。常溫下碳的化學性質穩定，因此古代字畫流傳至今仍然不褪色。一氧化碳CO和二氧化碳CO2性質不同是因為分子構成不同10．溫室效應的主要原因二氧化碳CO2。低碳生活是指減少CO2排放，如植樹造林，綠色出行，少用一次性筷子11.產生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒和動植物的呼吸；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2★12．二氧化碳的化學性質：能與水反應產生碳酸（CO2+H2O=H2CO3），遇澄清石灰水變渾濁，不支持燃燒本身也不能燃燒二氧化碳用途：滅火，氣體肥料，舞臺效果，人工降雨（干冰固態二氧化碳）★13．一氧化碳的性質：可燃性、還原性、毒性用途：燃料、冶煉金屬。★14．空氣污染物：二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，臭氧，可吸入顆粒物，細顆粒物空氣質量指數越大，空氣質量越差。二氧化碳不是空氣污染物15.活性炭吸附是物理變化，金剛石轉化為石墨是化學變化第二部分：化學與社會發展★1．燃燒的條件（同時滿足）：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；滅火原理（滿足其一即可滅火）：①清除可燃物②隔絕氧氣(空氣)③使溫度降到著火點以下。（著火點不能改變）。★點燃★2．化石燃料包括煤石油天然氣，都是混合物，不可再生能源。稱為工業糧食的是煤點燃點燃★3．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分化學式CH4，甲烷/天然氣燃燒的化學方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O點燃乙醇化學式C2H5OH，俗稱酒精，乙醇是可再生，綠色能源。酒精燃燒方程式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O4．生石灰與水反應制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放出熱量。碳與二氧化碳的反應吸收熱量。寫化學式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。5．燃料充分燃燒要考慮兩點：燃燒時要有足夠的空氣，燃料與空氣要有足夠大的接觸面積（如煤球做成蜂窩煤）★★6．造成酸雨的主要氣體是二氧化硫SO2二氧化氮NO2。新能源：太陽能，氫能，風能等7.合理使用農藥化肥，而不是禁止使用。白色污染:廢棄塑料對環境的污染，減少白色污染可以使用可降解塑料8.石墨烯是碳單質。可燃冰：不可再生能源乙醇汽油是混合物★9.遇森林火災，逆風逃跑。室內著火，不能立即打開所有門窗。燃氣泄露，關閥門通風，不能立即開燈放一盆水不能預防煤氣（一氧化碳）中毒10.國家節水標志拉瓦錫：質量守恒定律張青蓮:相對原子質量測定做貢獻道爾頓：原子論阿伏加德羅：分子學說門捷列夫：元素周期表屠呦呦：青蒿素第三部分：基礎實驗1．稱量一般固體藥品時在托盤兩邊各放等質量的紙，稱量有腐蝕性/易潮解的固體時放在玻璃容器里稱量。天平讀數一般精確到0.1克?！?．給試管液體加熱，液體不超過試管容積的1/3。傾倒液體：標簽朝手心，瓶塞倒放，瓶口緊挨3．量筒讀數時，視線應與凹液面最低處保持水平，讀數一般準確到0.1mL.★★4.描述現象時不能出現生成物名稱，如木炭燃燒生成二氧化碳不是現象。5．蠟燭燃燒時產生的黑煙是未充分燃燒的炭黑；吹滅蠟燭，出現白煙，白煙能被點燃，是石蠟固體小顆粒。6．用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量時，觀察到的現象是：紅磷燃燒，生成大量白煙（不是白霧）松開止水夾后，水倒流進集氣瓶約占其剩余體積的1/5；實驗結論是:氧氣約占空氣體積的1/5；導致結果偏小的原因是：①紅磷不足②裝置漏氣③未冷卻就打開止水夾。不能用碳，硫，鐵代替紅磷：碳，硫燃燒會生成氣體，瓶內氣壓沒減少；鐵在空氣中不能燃燒?！?．紅磷燃燒生成白煙；硫在空氣中燃燒火焰淡藍色，在氧氣中燃燒火焰藍紫色，硫燃燒在集氣瓶底留水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。木炭在氧氣燃燒中發出白光★8.鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，需留水或鋪細沙目的防止熔化物炸裂瓶底火柴梗的作用是引燃鐵絲，鐵絲為何要繞成螺旋狀增大鐵絲的受熱面積。9鎂條燃燒發出耀眼白光。生成白色固體和白煙。銅加熱變黑色(氧化銅)。10．如右圖所示，酚酞溶液會變紅色，原因是：濃氨水揮發的氨分子運動到酚酞溶液中與水形成氨水，使酚酞變紅色。從微觀粒子的角度，說明分子是不斷運動的★11．在電解水的實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣氧氣體積比為2：1，質量比為1：8，此實驗得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的。電解時加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸：增強導電性。（正氧負氫，氫二氧一）★12．過濾：分離固體和液體的操作。儀器：玻璃棒，漏斗，燒杯，鐵架臺過濾后溶液仍渾濁原因濾紙破了。玻璃棒末端靠在三層濾紙處漏斗下端緊靠燒杯內壁玻璃棒作用：引流13．加熱銅粉驗證質量守恒定律實驗：如右圖①實驗現象：紅色粉末逐漸變為黑色，氣球先膨脹后變癟，質量不變。②橡膠塞作用：形成密閉體系③氣球作用：平衡氣壓氣球為何先膨脹氣球受熱膨脹，但是冷卻后由于消耗氧氣，氣球變得比原來更癟（氣壓低于最初氣壓）(如上圖)實驗②的現象是鐵絲表面逐漸變紅，溶液由藍色逐漸變淺綠色。實驗③結束后，天平是否平衡否，原因是生成的二氧化碳氣體逸出，但該實驗符合質量守恒定律。不論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質量守恒定律。直接驗證質量守恒定律條件：①化學反應（10g水變成10g水蒸氣×，不適用于物理變化）②有氣體參加或生成的反應，必須在密閉容器進行14．如右圖所示傾倒二氧化碳：現象是燃著的蠟燭從下到上依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以CO2可用于滅火。15．氧化鐵被還原的實驗現象是紅色固體變黑色?！?6．一氧化碳還原氧化銅時：先通CO后加熱：排盡空氣防止爆炸實驗結束后要繼續通氣體至裝置冷卻，原因是防止金屬又被氧化。點燃尾氣：防止一氧化碳污染空氣。現象：黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，導管末端產生藍色火焰★17現象:澄清石灰水變渾濁18．右圖，蠟燭的作用是引燃面粉.鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠大的接觸面積?！铩铩?9．實驗室制氧氣時裝高錳酸鉀的試管口要略向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂。試管口塞一團棉花的目的防止粉末進入導管導致堵塞；若用排空氣法收集，導管要伸到接近集氣瓶底長頸漏斗若用排水法收集氧氣，觀察到導管口有連續均勻氣泡冒出時開始收集氧氣；長頸漏斗實驗完畢時先移出導管后熄滅酒精燈，是防止水倒流使試管炸裂。收集較純凈的氧氣，應該用排水法（原因：氧氣不易溶于水）過氧化氫制氧/制二氧化碳MnO2收集較干燥的氧氣，應該用向上排空氣法過氧化氫制氧/制二氧化碳MnO2MnO2△實驗室制氧氣化學方程式：①不需要加熱2H2O2====2H2O+O2↑MnO2△高錳酸鉀制氧發生裝置②固體加熱型2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸鉀制氧發生裝置★★20實驗室制二氧化碳CO2的藥品大理石（石灰石）和稀鹽酸；只能用向上排空氣法收集方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑21．實驗室要制取較純的氫氣藥品是鋅粒和稀硫酸。方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。22如右圖：該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，所應用的實驗方法叫對照法。第四部分:物質的構成和組成★1.混合物（含多種物質）純凈物（只含一種物質，能用化學式表示）。純凈物分為：單質（由同種元素組成的純凈物）化合物（由兩種/兩種以上元素組成的純凈物）。氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物2.由同種元素組成的物質一定是單質嗎？不一定。如O2,O3可形成混合物★3．冰水混合物，蒸餾水，液氧屬于純凈物。潔凈的空氣，稀有氣體，礦泉水是混合物。4.分子和原子的根本區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分?；瘜W反應的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子5.原子是化學變化中的最小粒子。分子由原子構成。由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子★6．保持水化學性質的最小粒子是（H2O水分子）★7.花香四溢/品紅擴散：分子在不斷運動。（溫度高速率快）熱脹冷縮：分子間有間隔（氣體間隔＞液＞固)氣體被壓縮為液體，是分子的體積變小嗎？不對，是分子間間隔變小。★8.原子結構示意圖弧線上的數字：電子層上的電子數（負電）圈內的數字表示質子數（正電）硫原子結構示意圖（位于第硫原子結構示意圖（位于第三周期）同一周期（橫行）元素：從左至右最外層電子數從1到8依次增加。周期數等于電子層數9．原子是由位于原子中心的原子核和核外高速運動的電子構成，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。原子的質量主要集中是原子核上，電子的質量可以忽略不計?！?0．原子中，原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數；質子數決定元素種類在數值上，相對原子質量≈質子數+中子數。相對原子質量不能標單位11．所有原子的原子核都是由質子和中子構成對嗎？不對，因為普通氫原子就沒有中子。鐵離子Fe3+和亞鐵離子Fe2+電子數不同，質子數相同，相對原子質量幾乎相等12．元素是質子數相同的一類原子的總稱。質子數相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與Ne質子數都為10但不是同種元素★13中都含有氧元素。加碘鹽、含氟牙膏、含鐵醬油中的碘氟鐵都指的是元素★14.元素化學性質相似的原因是最外層電子數相同。例外：鈉和氫；氦和鎂★★15．地殼中含量前四元素：氧硅鋁鐵，地殼中含量最多的元素：氧元素。地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是Al2O3氧化鋁人體含量最多的元素是氧，人體含量最多的金屬元素是鈣。唯一的液態金屬：汞★★16元素周期表每格含義16：原子序數（=質子數）S：元素符號硫：元素名稱32.06：相對原子質量（不能標單位）★17．由原子直接構成的物質：化學式為單獨的元素符號。如CSHe由分子構成的物質：化學式中有角標或多種元素符號。如H2,CO由離子構成的物質：氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）（金屬+非金屬的組合）NaCl由Na+和Cl-構成。18．（背化合價口訣）正價氫H鈉Na鉀K銀Ag+1價，鈣Ca鎂Mg鋇Ba鋅Zn+2價，鋁+3價，亞鐵+2鐵+3，銅+2價。負價：氧O-2價，氯Cl-1價。H2O2的氧元素顯-1價。19．在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同，NH4NO3中的氮元素化合價分別是：-3，+5。20．-1價：氫氧根OH—；硝酸根NO3—；-2價：硫酸根SO42—；碳酸根CO32—+1價銨根NH4+21．離子符號：氫離子H+,鈉離子Na+,鎂離子Mg2+鈣離子Ca2+鋁離子Al3+鉀離子K+鋇離子Ba2++3鋅離子Zn2+,亞鐵離子Fe2+,鐵離子Fe3+,銅離子Cu2+,氧離子O2-,硫離子S2-,氯離子Cl-。+3★22.標出“氧化鐵中鐵元素的化合價”：Fe2O3（標在元素符號正上方）★23.單質的化合價為零?；衔镏?，正負化合價的和為零24．SO42-的2-：一個硫酸根離子帶2個單位負電荷；CO2的2:一個二氧化碳分子含2個氧原子；2H2：兩個氫分子25.默寫1-20號元素的名稱、符號：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B、碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P、硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca。26．化學式:（正價在前，負價在后，從右往左讀）單質：氫氣H2氧氣O?氮氣N2氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si鈣Ca鐵Fe磷P鈉Na鋁Al銅Cu硫S鎂Mg鋅Zn化合物：二氧化硅：SiO2水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO過氧化氫H2O2氧化鋁A2O3氧化鐵Fe2O3氯化鈉NaCl氧化銅--CuO氫氧化鈉--NaOH氫氧化鈣--Ca(OH)2硫酸銅CuSO4碳酸鈣--CaCO3;碳酸鈉-Na2CO3第五部分：物質的變化★★1.化學變化：生成新物質如：燃燒，鐵生銹，火藥爆炸，光合作用物理變化：未生成新物質如：電燈發光，輪胎爆炸，物質的三態變化，木炭吸附★2．鐵生銹、食物腐爛、動植物呼吸屬于緩慢氧化。燃燒屬于劇烈氧化（物質與氧氣發生的反應：氧化反應）3．催化劑在反應前后化學性質與質量不改變，但是會改變反應速率。實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應中叫催化劑，其所起的作用叫催化作用。4．在化學反應前后，六不變是：原子數目，原子種類，原子質量，元素種類，元素質量，物質總質量；肯定會改變的是分子的種類、物