PAGE7-第3節化學鍵考點對應題號基本目標發展目標1.化學鍵概念、推斷、電子式表示2,6,710,11,122.離子化合物與共價化合物1,3133.分子間作用力(包括氫鍵)與性質44.綜合應用5,8,914,15[基本目標]1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相像的化學性質C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增加D．氯化鈉是離子化合物B解析2．下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．Cl－的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結構式：H—Cl—OC解析H2O2是共價化合物，其分子中不存在陰、陽離子；H2O2的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，A項錯誤；Cl－的質子數是17，Cl－的結構示意圖為，B項錯誤；原子核中有10個中子的氧離子的質量數是18，可表示為eq\o\al(18,8)O2－，C項正確；書寫化合物的電子式時，確定原子間連接依次的方法是先標出各原子的化合價，然后依據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，HClO中各元素的化合價為H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其結構式為H—O—Cl，D項錯誤。3．下列元素的原子間形成的化學鍵是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數1234567A．a和c B．a和fC．d和g D．c和gB解析由原子a～g的M層電子數可知，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物。4．下列事實與氫鍵有關的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而上升D．氨氣在水中溶解度很大D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要緣由是NH3與H2O之間形成氫鍵。5．現代無機化學對硫氮化合物的探討是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最聞名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是()A．該物質與化合物S2N2互為同素異形體B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質可能是離子化合物D．該物質的1個分子中含有9個N—S鍵B解析同素異形體的探討對象為單質，此分子為化合物，A項錯誤；該物質的分子中既有極性鍵(N—S鍵)、又有非極性鍵(N—N鍵)，B項正確；從題給信息知該化合物屬于分子晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，C項錯誤；由圖知該物質的1個分子中有8個N—S鍵，D項錯誤。6．下列物質中含有相同化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C解析A項，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，NaCl中含有離子鍵，HCl、H2O中含有極性鍵，錯誤；B項，Na2S中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，HCl、SO2中含有極性鍵，錯誤；C項，各物質中都只含有極性鍵，正確；D項，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵，O3中含有非極性鍵，錯誤。7．下列用電子式表示物質的形成過程，正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)C．答案D8．下面是同學們熟識的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的__________，寫出其電離方程式________________________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了________，寫出電離方程式_______________。解析O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態電離時只斷裂離子鍵。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)9．現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它可與A2可形成10電子的分子；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質也是10電子的分子；④D可形成＋1價離子D＋，D單質與冷水猛烈反應放出氫氣，且D的焰色反應呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。(1)寫出下列元素的符號：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。(2)寫出A與B、A與C形成的10電子分子的化學式：________、________。(3)寫出A與C形成的10電子分子的電子式：____________________________。(4)用電子式表示DE的形成過程：______________________________________。(5)寫出D與水反應的化學方程式：___________________________________。解析由題意可推斷A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、O、Na、Cl。答案(1)HNONaCl(2)NH3H2O(3)(4)(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑[發展目標]10．固體A的化學式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A解析依據NH5中各原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結合的離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發生氧化還原反應：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。11．NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關物質結構的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2NAB．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵C．Na2O2的電子式為D．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩定結構B解析Na2O2電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。78gNa2O2的物質的量是1mol，所以1mol晶體中所含陰、陽離子個數分別為NA、2NA，A、C項錯誤；3.4g氨氣的物質的量是0.2mol，由于1molNH3中含有3molN—H鍵，所以0.2mol氨氣中含有0.6NA個N—H鍵，B項正確；PCl3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩定結構，而BCl3分子中B原子最外層只有6個電子，D項錯誤。12．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYXB解析短周期只有三個周期，X、Y、Z所在周期數依次增大，則X只能在第一周期，Y2－與Z＋核外電子層結構相同，則Y為其次周期氧元素，Z是第三周期鈉元素，由原子序數之和可求出X的原子序數為1，是氫元素。則所給4個選項中物質分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。13．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有________種。(2)若這樣的兩種元素形成的化合物中，有兩種化合物中的原子數之比為1∶1。①寫出這兩種化合物的化學式和名稱：____________________________________；②在這兩種化合物中存在的化學鍵是________________________________________；③這兩種化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。解析(1)這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。(2)這樣的兩種元素形成的化合物中，有兩種化合物中的原子數之比為1∶1，對其熟知的是Na2O2，再結合同族元素性質相像的原理進行分析可知，另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。答案(1)7(2)①Na2O2、過氧化鈉K2S2、過硫化鉀②離子鍵、共價鍵③離子化合物14．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。(1)Na3N中含________鍵，與水反應________(填“是”或“否”)氧化還原反應。(2)Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，它們的電子式分別為_____________、____________。(3)比較Na3N中兩種粒子半徑________。(從小到大排列，寫離子符號)(4)Na3N熔化時破壞________鍵。有化學鍵斷裂就肯定發生化學反應嗎？(填“肯定”或“不肯定”)說明理由。__________________。解析(1)鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na3N屬于離子化合物，含離子鍵。據條件可寫出該反應方程式是Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH，屬于復分解反應，不是氧化還原反應。(2)由Na3N與水反應生成NH3和NaOH可知Na3N與鹽酸反應可生成2種鹽，分別是NaCl、NH4Cl，電子式分別是、。(3)Na＋與N3－具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，其離子半徑越小，故Na＋比N3－的半徑小。(4)Na3N屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，但沒有發生化學反應，化學鍵斷裂和化學鍵形成同時發生時才發生化學反應。答案(1)離子否(2)(3)N3－＞Na＋(4)離子不肯定。離子化合物熔化時只破壞離子鍵，沒有新化學鍵生成，不屬于化學反應，故有化學鍵斷裂不肯定發生化學反應15．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：(1)元素A在周期表中的位置為___________________________________。(2)用電子式表示D2G的形成過程______________，其所含化學鍵類型為________。(3)C2－、D＋和G2－的半徑從大到小排列依次是________(填離子符號)。(4)C、G的氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)，緣由是________________。兩種氣態氫化物的穩定性C________G(填“>”或“<”)。(5)C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為____________________________。(6)D、E的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。解析由圖中化合價可知，A、F的化合價都為＋4、－4，二者同主族，且F的原子序數較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價為－2，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為＋1，處于第ⅠA族，原子序數大于O元素，故D為Na元素；E的化合價為＋3，為Al元素；G的最高正價為＋6、最低負價為－2，為S元素；B的化合價有＋5、一3，處于第ⅤA族，原子序數介于C、O之間，則B為N元素。(1)A為C元素，位于周期表中其次周期第ⅣA族。(2)Na2S屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為(3)電子層結