高一期末統考化學試卷本試卷滿分100分,考試用時75分鐘注意事項:答題前，參生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。回答選擇題時、選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動、用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容,必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23Mg24Fe56一、選擇題:本題共14小題每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長,化學與文化傳承密不可分。大禾方鼎是商代晚期的銅器,是中國銅器制作史上的杰作之一,代表了商代晚期青銅器的高度藝術水平。下列有關大禾方鼎的說法錯誤的是A.大禾方鼎是混合物 B.熔點比純銅低C.硬度比純銅大 D潮濕空氣中易被還原為銅綠2.下列化學用語表示正確的是A.消石灰的化學式:Ca(OH)2 B.H2O的分子結構模型C.O2-的結構示意圖 D.中子數為8的C原子:128C3.下列對化學概念的理解正確的是A.只有一種元素也能組成化合物B.堿性氧化物就是能和堿反應的氧化物C.質量數相同的微粒屬于同一種元素D.非金屬元素的單質在反應中可以作還原劑4.食鹽加碘(KIO3)是糾正人體碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共衛生措施。下列說法錯誤的是A.NaCl、KIO3均是電解質B.NaCl、KIO3固體均能導電C.NaCl、KIO3含有的化學鍵類型不完全相同D.通過焰色試驗可鑒別NaCl、KIO35.下列轉化關系中含有非氧化還原反應的為A.NaClNaNaOHB.Cl2HClH2C.Fe2O3FeFe3O4D.FeCl2FeCl3Fe(OH)36.神舟十三號載人飛船所用的燃料為液態的偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素顯+1價)和四氧化二氮(N2O4),反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O↑下列關于該反應的說法中正確的是A.C2H8N2是氧化劑B.屬于置換反應C.N2既是氧化產物，又是還原產物D.每轉移1.6mole-,生成11.2L氣體7.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.酸性溶液中:K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、CH3COO-C.無色溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、SO42-D.使酚融變紅的溶液中;Cu2+、Na+、Cl-、Br-8.下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是A.證明S和C的非金屬性強弱B.制備氫氧化亞鐵C.鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.制備并收集氫氣9.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A.最簡單氫化物的熱穩定性:Z>X>YB.簡單離子半徑:W>Y>ZC.Z、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D.Y元素的單質能從水中置換出氧氣10.下列除雜方法正確的是工業上用鋁土礦[主要成分為Al2O3●xH2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物,與一般的酸不反應,可溶于強堿)等]提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖所示,下列說法錯誤的是A.試劑a為強酸溶液，試劑b為強堿溶液B.溶液2中含兩種金屬陽離子C.操作I、操作II、操作III均為過濾D溶液3的溶質為NaHCO3設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是78gNa2O2和足量CO2反應,轉移電子數為NA1molFeCl3與沸水反應,可生成的氫氧化鐵膠粒數為NA標準狀況下,22.4LH2O中含有的極性共價鍵數目為2NA1mol●L-1的鹽酸中含有Cl-的數目為NA13.廈門大學一研究團隊報道了分散在絲光沸石分子篩上的金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在CO存在的水性介質中有效地催化了O2將CH4轉化為CH3OH的研究成果。下列說法錯誤的是A.金納米顆粒能產生丁達爾效應催化劑B.轉化過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂催化劑C.總反應可能為O2+2CH4====2CH3OHD.H2O2的結構式為H-O-O-H14.已知還原性:I->Fe2+,向1LFeI2溶液中通人氯氣，溶液中各離子的物質的量隨氯氣通人量的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點對應的反應為2I-+Cl2===I2+2Cl-B.曲線②為Fe2+的物質的量變化曲線C.FeI2溶液的物質的量濃度為1mol·L-1D.b點對應的總反應為2Fe2++16I-+9Cl2===2Fe3++8I2+18CI-二、非選擇題:本題共4小題,共58分15.(14分)某無色澄清溶液中，含有表中的四種離子:陽離子Cu2+,Mg2+,Ba2+,K+陰離子CO32-、OH-、SO42-、I-分別取該溶液10mL進行如下實驗:序號實驗內容實驗結果I向該溶液中滴人幾滴硫酸酸化的雙氧水,然后加人淀粉溶液溶液變藍II向該溶液中加人0.10mol●L-1NaOH溶液(NaOH溶液過量)產生1.45g白色沉淀已知：①該溶液中各離子的物質的量濃度相同;②淀粉溶液遇I2變藍;③忽略水自身的電離回答下列問題:(1)僅通過觀察溶液顏色即可判斷出溶液中不存在的離子為_______(填離子符號)。(2)配制90mL0.50mol●L-1NaOH溶液需要_______gNaOH固體，若定容時俯視刻度線，則會導致所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”)(3)實驗I中溶液變藍的原因為________(用離子方程式表示);實驗II中的白色沉淀為________(填化學式)。(4)該溶液中存在的陽離子有_______;各離子的物質的量濃度均為______mol●L-1。16.(15分)某化學實驗小組同學為探究氯水的漂白性,設計了如圖實驗裝置(夾持裝置已略去)。注:不考慮空氣對反應的影響回答下列問題:裝置I中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O:①Na2SO3中S元素的化合價為__________價 ②SO2屬于_______(填“酸”或“堿”)性氧化物③儀器a的名稱為_______。從其組成的陽離子來看，Na2SO4屬于__________。(2)在裝置V和裝置V中:①裝置V中發生反應的離子方程式為______________________________。2)裝置V中可觀察到的現象為______________________________。(3)實驗進行一段時間后,可觀察到裝置V中的品紅液褪色，下列說法正確的是(填標號)A.Cl2具有漂白性B.反應結束后，裝置N中溶液的PH小于7C.裝置IV可能觀察到Cl2生成速率的快慢(3)經檢驗裝置III中有Na2SO4生成，寫出生成Na2SO4反應的化學方程式:_____17.(15分)鐵元素是構成人體必不可少的元素之一,缺鐵會造成缺鐵性貧血,影響人體的健康和發育。一個體重為50kg的健康人體內約含2g鐵元素，這2g鐵元素在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1)以下為鐵元素形成的幾種微粒，其中只有還原性的是_______(填標號)。A.Fe BFe2+ C.Fe3+(2)缺鐵性貧血患者應補充亞鐵鹽。硫酸亞鐵是一種常見的補鐵藥物,某興趣小組為了檢驗硫酸亞鐵補血劑的成分并測定鐵元素的含量,設計如下實驗(假設反應過程中無鐵元素損耗)。(I)成分探究:小組成員發現硫酸亞鐵(FeSO4●7H2O)補血劑外面的糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色固體,甲同學對其組成進行如下探究,請完成下面探究過程:實驗探究實驗操作及現象結論分析探究一將淡藍綠色固體溶解于鹽酸中,取上層清液2份①份液中_________說明含有SO42-②另1份溶液中_________說明含有Fe2+,不含Fe3+證明淡藍綠色固體為FeSO4●7H2O探究二將紅色物質研成粉末,滴加鹽酸,無明顯變化,再滴加______液,無明顯現象證明紅色物質不是Fe2O3結合實驗,推測糖衣的作用是__________________________________________。(II)含量測定:①操作a需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、______。②寫出Fe2O3的一種用途:____________________。③若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為_________g.18.(14分)甲乙兩同學分別取A、B兩份等物質的量濃度的NaOH溶液各10mL,分別向A、B溶液中通入不等量的CO2,充分反應后再繼續向兩溶液中逐滴加人0.5mol●L-1鹽酸,生氣體的物質的量與所加鹽酸的體積的關系如圖所示,請回答下列問題:Na2CO3屬于__________(填“離子”或“共價”化合物;CO2的電子式為________(2)a點對應的溶液中溶質為________(填化學式)。(3)ab段反應的離子方程式為________;忽略溶液混合造成的體積變化,b點Cl的物質的量濃度為________mol●L-1；d點生成的CO2的總體積為_______mL(換算成標準狀況)。(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為________mol●L-1。參考答案D2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.D10.B11.B12.A13.A14.D15. (1)Cu2+(2分)(2)2.0(2分);偏大(2分)(3)H2O2+2H++2I-===2H2O+I2(2分);Mg(OH)2(2分)(4)Mg2+、K+(2分);2.5(2分)16.(1) ①+4(1分)②酸(2分)③分液漏斗(2分)④鈉(2分)①10Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)②固體溶解,有氣