躁熱氏躁熱氏熱媚Bl確定物質化學式的方法一、根據化合價確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例1:已知元素R化合物的化學式為R(SO)，那么它與NO-形成化合物的化學式為( )。n4m 3A?R(NO)B?R(NO)CR(NO) D?R(NO)n3m m3n 32m/n 32n/m解析：根據化學式R(SO)和化合價的原則，得R的化合價為+2m/n,且NO-化合價為一1價，因此化學式n4m 3應選C。二、利用原子結構特征確定化學式例2：A元素的原子核外有16個電子，B元素的原子最外層有2個電子，則A、B兩元素形成的化合物的化學式為( )。A.AB B.BAC.B2A D.BA2解析：A元素的原子核外有16個電子，其最外層有6個電子，在化合物中A顯一2價，B元素的原子最外層有2個電子，在化合物中顯+2價，因此A、B兩元素形成化合物的化學式為BA,應選B。三、利用分子中所含原子數、電子數確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例3：某化合物分子中含有4個原子、14個電子，該化合物的化學式為( )。\o"CurrentDocument"A.SO B.NH C.CH D.CH3 3 2 2 4解析：SO3分子中含有4個原子，含電子數為：16X1+8X3=40,不合題意；NH3分子中含有4個原子，含電子數為：7x1+1x3=10，不合題意；CH分子中含有4個原子，含電子數為：6x2+1x2=14，符合題意；2 2CH4分子中含有5個原子，不合題意。應選C。四、利用元素質量之比確定化學式例4：有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質量之比為7：4,此化合物的化學式為( )。A.NO B.NO\o"CurrentDocument"2 2解析：設該化合物的化學式為NO，則14x：16y=7：4,x：y=2：1,答案應選NO，即A。xy 2五、利用元素質量守恒確定化學式例5：還原某金屬R的氧化物2.32g，可得到金屬1.688，若已知R的相對原子質量為56,則此金屬氧化物的化學式為（ ）。\o"CurrentDocument"A.ROB.ROC.RO D.RO2 3 34 2解析：設R氧化物的化學式為RO，由元素質量守恒可知道氧元素質量為：2.32g—1.68g=0.64g,因56x：xy16y=1.68g：0.64g,則x：y=3：4,此金屬氧化物的化學式為R3O4。所以應選B。六、利用元素的質量分數確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例6：已知錳的一種氧化物中，氧元素質量分數為50.5%,此氧化物的化學式為（ ）。A.MnO B.MnO22C.MnO D.MnO\o"CurrentDocument"2 27解析：設化學式為MnO，則55x：16y=49.5%：50.5%,解得x：y=2：7,此氧化物的化學式為MnO,所xy 2 7以應選D。七、利用相對分子質量確定化學式例7：某化合物由A、B兩元素組成，其相對分子質量為44,若A、B相對原子質量為12、16,則該化合物的化學式為（ ）。A.AB B.AB2C.AB D.AB\o"CurrentDocument"2 23解析：將A和B的相對原子質量分別代入各待選化學式中計算，得物質相對分子質量為44的只有AB2，所以應選C。八、利用元素相對原子質量之比和元素質量之比確定化學式例8：X、Y元素的相對原子質量之比為3：4,在X、Y形成的化合物中，X與Y的質量之比為3：8,則該化

合物的化學式為()。A-XY合物的化學式為()。A-XY BXY2 C-X2YD-X2Y3解析：設化合物的化學式為XY,mnX元素的相對原子質量為3a,Y元素的相對原子質量為4a,有3am：4an=3：8,則m：n=1：2。所以化學式為解析：設化合物的化學式為XY,mn一、利用元素質量比確定化學式例：有一種氮的氧化物，氮和氧的質量比為7：4。此氮的氧化物化學式為 [ ]A.NOB.NO2 2C.N2O3 D.N2O5解：設化學式為NOxy根據(xN)/(yO)=7：414x：16y=7：4即x：y=2：1化學式為NO應選(A)2二、利用元素質量分數確定化學式例：已知鐵一種氧化物，其中氧元素的質量分數為30%,此氧化物化學式為 [ ]A.FeOB.FeOC.Fe3O4 D無解23解：設鐵的氧化物化學式為FeOxy根據(xFe)/(yO)=70%：30%56x：16y=7：3即x：y=2：3化學式為Fe2O3 應選⑻三、利用分子中所含原子數、電子數確定化學式例：某碳氫化合物分子中含有4個原子，14個電子，則此分子式為 [ ]A.CH B.CHc.c2H6 d.c2H24解：設碳氫化合物分子式為CHy,根據題意列方程組：解之x=2y=2解之x=2y=2分子式為CH22■分子式為CH22■應選(D)四、利用原子結構特征確定化學式例：A元素的原子最外層有7個電子，B元素的原子核外有12個電子，則AB兩元素形成化合物的化學式為[ ]。A.AB B.AB2C.BA2 D.B2A解：選(C)五、利用化合價規則確定化學式例：A元素的化合價為n,B元素的化合價為m,A和B化合后的物質的分子式可能是 [ ]A.ABB.ABmnCAR D.Am+nBm+n解：選(B)六、利用化學方程式來確定化學式例：反應2XY+Y=2Z中的Z的化學式應為[ ]2A.XY B.XY2C.XY3 D.XY4解：選⑻七、利用化學式、元素質量分數確定另一化學式例：由X和Y兩種元素組成的化合物A和B,A中含X44%,B中含X34.4%,已知A的化學式為XY,則B的化學式為 [ ] 2A.XYB.XY2C.X2Y2 D.XY3解：設B的化學式為XYmn對A：X/2Y=44%：56%即X/Y=11/7 ①對B：nX/nY=34.3%：65.6% ②將①式代入②式后得：m/n=1/3選(D)八、利用元素質量確定化學式例：還原某金屬R的氧化物2.32g,可得到金屬1.68g,若已知該金屬的相對原子質量為56,則此金屬氧化物的化學式為 [ ]A.RO B.ROC.RO3 D.4O42

解：設化學式為RO解：設化學式為ROxy氧的質量=2.32-1.68=0.64(g)56x/16y=1.68/0.64即x/y=3/4應選(B)九、利用相對分子質量、相對原子質量確定化學式例：元素R的氧化物相對分子質量為64,已知R的相對原子質量為32,則此氧化物化學式為 [ ]A.ROB.RO2C.RO3 D.R2O解：選⑻巧解有關化學式的計算湖南李紅明題1、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3A.FeO解析：將Fe的原子個數定為1,把各式變形，觀察判斷。A.FeO B.FeO3/2 C.FeO4/3 D.Fe(SO4)3/2練習：下列物質中N質量分數最大的是( )A.NH4HCO3 B.(NH4)2s04 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2解析：將N的原子個數定為1,把各式變形，觀察判斷。A.N2H10c06 B.N2H8s04 C.N2H403 D.N2H4C0題2、含下列雜質的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5%,這種雜質可能是)A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2解析：計算Fe203中0的質量分數=16X3/160X100%=30% 比較 32.5%>30%,判斷選擇0的質量分數>32.5%。練習：含下列物質的硝酸銨，測知含N40%,則含有()A.NH4HC03 B.(NH4)2S04 C.NH4cl D.C0(NH2)2解析：計算 NH4N03中N的質量分數=35%, 比較40%>35%,判斷選擇N的質量分數>40%。題型3、含S、0元素的某氣體，測知。的質量分數60%,則氣體的可能組成

⑵⑶⑵⑶TOC\o"1-5"\h\z解析：一知道氣體可能 O SO SO2 2 3二計算3（0） 100% 50% 60%三組合（多與少）⑴S03、（2）02和S02、⑶S03 S0202。練習：含有C、0兩種元素的某混合氣體中，經測定C元素的質量分數為30%,則該混合物中（ ）A.一定有0 B.一定有CO C.一定有CO D.一定有CO、CO2 2 2解析：含有C、0兩種元素的某混合氣體的成分可能有 02CO C02C的質量分0 43% 27%比較小 大 小0%小 大 小所以選B。題4、由Na2s04、Na2s03、Na2s物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22%,則鈉元素的質量分數為（）A.無法確定 B.23%C.46% D.32.6%解析：已知0,求Na。NaS”2觀察化學式，找0與Na原子個數關系①二者沒有直接關系，②間接的，混合物中除0即為“Na2S"，建立NaNaS”2的關系； 2在關系式里用相對量計算2Na——“NaS”22X23 23X2+32x 1-22% x=46%練習：1、C02與CO的混合氣體中，若測得含C36%,求C02的質量分數解析：兩種物質，且含兩種相同元素，已知。求C02.解法一：設物質質量分數計算元素質量分數。設C02為x%,則C0為1-x%,所以有：x%(12/44X100%)+(1-x%)(12/28X100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素原子與物質分子的關系式。CO2拆分為CO-O,則C—"CO”、“O”一CO2。先求“CO”、“O"，再求CO：C——“CO”、 “O”——CO212 28 16 4436% 84% 1-84%x x=44%2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質量分數為60%,則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為。解析：觀察02 SO/已知。，求02與SO2的質量比。由已知060%可知S為40%,S——S02,32 6440%xX=80%,所以02與S02,的質量比=20%:80%=1:4。3、相同質量的C0和C02中，碳元素的質量比為( )A.1:1 B.7:11 C.11:7 D.14:11解析：在化學式中考慮相對分子質量，由質量關系轉化為分子個數關系，11C0——7C02TOC\o"1-5"\h\z11X28 7X44所以相同質量的C0和C02中，碳元素的質量比為11：7,選C。題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)、氧化亞銅(CuO)組成的混合物中，測得Cu的質量分數為64%,則混合物中紅磷(P)的質量分數1,為() 2A.16% B.76% C.26% D.36%解析：觀察P CuO Cu2O,不能建立Cu與P或O或CuO或Cu2O的確定關系，但Cu組成兩種成分，因此通過討論這兩種成/J質量，確定P的質量范圍，即討論法： 2①當Cu全部組成CuO時，CuO為64%/80%=80%,P的質量分數最小：1-80%=20%；②當Cu全部組成Cu2O時，Cu2O為64%/(112/144X100%)=72%,P的質量分數最1-72%=28%；所以選C。也可以用關系式求Cu。、CuO：CuCuO2Cu——CuO2648012814464%x=80%64%y=72%練習：鎂在空氣中燃燒，可以與Q、N?發生反應，生成MgO、Mg3No現有7.2g鎂在空氣中完全燃燒，產物的質量可能是(A.10g B.11g C.12g D.13g解析:觀察化學式，假定一個鎂原子，化學式變形，判斷相對量：生成MgO時，質量大、生成崛3整時，質量小，所以產物質量介二TOC\o"1-5"\h\z二者之間，計算可知選B。 32Mg——MgO——l/3Mg3N24 40 100/37.2g12_g 10g一、求相對分子質量相對分子質量是一個分子中各原子的相對原子質量的總和，某些化學式中的圓點“?”不表示乘號,而表示加號。例1計算尿素［8“'］的相對分子質量。解：C0M%)口的相對分子質量=12+16+04+1m2)/2=6口答：尿素的相對分子質量為60。例2計算膽磯?建0尸5算Q)的相對分子質量。解：/點Q 的相對分子質量=64+32+16x4+5^(1x2+16)=250答：膽礬的相對分子質量為250。二、求化合物中各元素質量比求化合物中各元素質量比要根據其化學式，將各元素原子個數歸并在一起，計算它們各自的相對原子質量總和，最后把各元素的相對原子質量總和值相比，并化成最簡整數比。例3求磷酸二氫鈣［C”抽尸Qb］中各元素的質量比。4=124=12口（千克）解：C或應FOJ*中。隊注艮◎四種元素的質量比=40：1x2x2：31x2：16x4x2=20：2：31：64答：磷酸二氫鈣中C』、丹'叉口四種元素的質量比為20:九31=四三、求化合物中某元素的質量分數計算公式：化合物中某元素的質量分數=化學式中該元素的原子個數x該元素的相對原子質量相對分■子質量 x100%例4計算硫酸鏤［川&卜叫］中氮元素的質量分數解：（MV0/Q中氮元素的質量分數?21.2%答：硫酸鏤中氮元素的質量分數為近2%四、求一定質量的化合物里某元素的質量計算公式：一定質量化合物里某元素的質量=化合物的質量X某元素在該化合物里的質量分數。例5160千克的硝酸鏤產中含氮元素多少千克？與多少千克尿素［8（黑］口中含氮量相等？解：160千克硝酸鏤中含氮量為:160x 打出 xlOO%=