題型02無機與工藝流程綜合題內容概覽考點01無機綜合題考點02工藝流程綜合題考點01無機綜合題1．（2024·高一上·天津市重點校·期末）已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體M。（1）寫出下列物質的化學式：A：，D：，W：。（2）按要求寫出下列方程式：①A和水反應的化學方程式：。②D能與HI溶液反應，該反應的離子方程式：。③H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：。（3）檢驗W中陽離子的方法是：。2．（2024·高一上·重慶·期末）有八種常見物質的轉化關系如下圖所示。D、E是單質，其余的均是化合物，X為醫學上治療胃酸過多的一種藥劑的主要成分，F為淡黃色固體，B常溫下為無色液體，E為金屬單質。請回答下列有關問題：（1）X的俗名是，在X的水溶液中滴入幾滴酚酞后的現象是。（2）C的化學式為。（3）寫出F的兩種用途、。（4）X加熱分解的化學方程式為。（5）在C的飽和溶液中通入過量A的現象是，其反應的化學方程式為。（6）將16g含H2和CO的混合氣體充分燃燒，燃燒后的產物全部通入足量的F中，充分反應后理論上固體增重的質量是g。3．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：丙，G。（2）反應①的離子方程式為。（3）書寫反應③的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移：。（4）物質和物質在空氣中混合的現象：。（5）金屬C的其中一種氧化物為紅棕色固體，寫出它的一種用途，另一種氧化物高溫下能被還原為單質，反應中轉移的電子與生成的金屬的物質的量之比為14：5，則氧化物的化學式為。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某工廠的工業廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。（1）填寫下列標號所代表的物質(主要成分的化學式，所加試劑均過量)或操作方法：①；④；⑥；（2）用酸性高錳酸鉀檢驗④中的金屬陽離子，請寫出所涉及反應的離子方程式：。（3）若取溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生的現象是；此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式為。考點02工藝流程綜合題5．（2024·高一上·廣東省廣州市·期末）高鐵酸鉀是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑。一種制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示。（1）反應Ⅰ的化學方程式為，檢驗產物中鐵元素價態的方法是：取少量產物溶于水，，觀察現象。（2）反應Ⅱ的離子方程式為，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。（3）反應Ⅲ的反應類型是。（4）反應Ⅰ中的尾氣用溶液吸收的優點是。（5）性質決定用途。在水處理的過程中，高鐵酸鉀可以作絮凝劑，是因為它可轉化為膠體，從而吸附水中的懸浮物；高鐵酸鉀還可以作消毒劑，是因為它具有。6．（2024·高一上·四川省成都市·期末）電子工業中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕，使用后的“腐蝕液”可回收利用。回答下列問題。（1）FeCl3溶液腐蝕電路板的化學方程式為。（2）過量試劑①為；過量試劑②為。（3）鑒別濾液③中的金屬陽離子，應滴加的試劑依次是，現象是。FeCl2長時間暴露在空氣中會變質，主要原因是。（4）取2mL濾液③加入試管中，逐滴加入NaOH溶液。填寫下列表格：序號現象用方程式解釋現象①開始無明顯現象②稍后出現白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓③空氣中放置一段時間后，出現紅褐色沉淀7．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。已知純易分解爆炸，高于時易分解。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）發生器中發生反應的化學方程式為，混合氣中空氣的作用是。（2）關于二氧化氯()、亞氯酸鈉()，下列說法正確的是。A．用于工業和飲用水處理過程中，宜用廉價的代替B．工業上將轉化為，更便于儲存與運輸C．飲用水中殘留的少量，可加入適量溶液去除（3）吸收塔中發生反應的離子方程式為，氧化產物為。（4）吸收塔中要嚴格控制溫度低于，目的是。（5）每生成，理論上需消耗標準狀態下的體積為L。8．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯盟·期末）電子工業中，人們常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板，并進一步從腐蝕液中回收Cu和FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式。（2）濾渣1成分為(填化學式)；試劑Y為(填名稱)。（3）寫出濾液2中通入氣體Z的離子方程式。（4）可替代氣體Z的試劑為(填字母)。A．硝酸溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．過氧化氫溶液（5）若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產生的現象是，此過程涉及到的屬于氧化還原反應的化學方程式是。9．（2024·高一上·安徽省皖北六校·期末）侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，是我國近代化學工業的奠基人之一，他結合中國國情對氨堿法進行改進，確定了新的工藝流程——侯氏制堿法：將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，方法流程如圖所示。回答下列問題：（1）向精制鹽水中通入NH3、CO2的順序及理由為(提示：從兩種氣體的溶解度進行分析)。（2）寫出NaHCO3煅燒時發生反應的化學方程式：。（3）該流程中循環利用的物質為(填化學式)。（4）侯氏制堿法除了制取得到純堿，還生成了一種副產品(填名稱)，可以用來。（5）所得純堿中可能含有少量NaCl雜質，可以通過如下方法測定純堿中碳酸鈉的質量分數：ⅰ．稱取ag樣品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化鈣溶液ⅲ．過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質量為bg①證明步驟中Na2CO3已經沉淀完全的方法是。②該樣品中碳酸鈉的質量分數為%(用含a，b的代數式表示)。10．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）廢舊金屬的回收再利用不僅節約資源，減輕環境壓力，還能帶來經濟效益，符合可持續發展的理念。某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有機物，通過如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問題：（1）“焙燒”的目的除了將金屬單質轉化為氧化物，主要還除去。（2）“堿浸”時發生反應的離子方程式為。（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是，該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。（4）試劑a為(填化學式)，加入試劑a后發生的化合反應的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經過、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）已知易溶于水，難溶于乙醇，結晶時加入乙醇可析出綠礬晶體，乙醇的作用是。1．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某稀溶液中僅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。已知：①稀硝酸具有強氧化性，其與鐵反應的化學方程式為Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②不考慮Cu2+、Fe3+、Fe2+與水發生的反應；③不考慮水電離出的H+和OH-；④不考慮空氣對反應的影響。回答下列問題：（1）“0”點溶液中，所含有的全部陽離子為(填離子符號)。（2）“0→a”發生反應的離子方程式為。（3）檢驗a點溶液中含有Fe3+的操作為。（4）x=(用分數表示)。（5）“b→c”的過程中，發生反應的化學方程式為。（6）“c→d”的過程中：①c點溶液中，所含的全部金屬陽離子為。②c點溶液與d點溶液相比，溶液的質量(填“減少”或“增加”)g。2．（2024·高一上·安徽省部分學校·期末）常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等，易溶于水。實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的）為原料制備的實驗流程如圖所示：請回答下列問題：（1）已知中存在一個過氧鍵，則過二硫酸鈉中元素的化合價為；“除錳”階段被氧化的元素有（填元素名稱）。（2）加入能“除鐵”的原因：消耗使溶液調整至左右時，能使溶液中的完全轉化為沉淀，則該階段發生總反應的離子方程式為。（3）“沉鋅”過程中通常加入。①在水溶液中的電離方程式為。②向飽和食鹽水中加入與等物質的量的，固體時發生反應的化學方程式為。（4）（填“屬于”或“不屬于”）鹽，其與醋酸反應生成的離子方程式為。3．（2024·高一上·北京市朝陽區·期末）硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價)是工業制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅燒”過程中，發生氧化反應的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有，寫出產生的反應：、(寫離子方程式)。（3）補全“還原”過程的離子方程式：。_______=______________（4）“除鋁”過程需嚴格控制溶液的用量,若溶液過量，可能發生的反應有(用離子方程式表示)。（5）“結晶”過程的步驟如下：溶液若未加入，加熱時會產生黃色沉淀。經檢驗，黃色沉淀為。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②用離子方程式解釋產生的原因：。（6）測定制得晶體樣品中的質量分數。稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發生反應：，恰好完全反應時，消耗溶液，計算制得晶體樣品中的質量分數：。（7）結合上述流程，從物質充分利用的角度，分析硫鐵礦制和的優勢：。4．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質)為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫出“酸溶”時發生的氧化還原反應的離子方程式：、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應，為了使Fe元素完全轉化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為mL。（3）固體經灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產物中則“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應的離子方程式是。②研究發現，廢水中溶解氧會對的去除產生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應時間的變化如圖2所示。1~3h時，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是。5．（2024·高一上·廣東省東莞市·期末）印刷電路板是電子產品的主要基礎零部件，享有“電子產品之母”的美譽。常用的覆銅板蝕刻液有蝕刻液、酸性蝕刻液等。請回答以下問題：Ⅰ．從蝕刻廢液中再生蝕刻液的工藝如下所示：（1）請用化學方程式表示溶液蝕刻覆銅板的原理。（2）某興趣小組想要證明蝕刻廢液中含有，請簡述實驗操作與現象。（3）濾渣1的主要成分為(寫化學式)。（4）向濾液1中加入的“氧化劑”可為(任寫一種)，該步反應的離子方程式為。Ⅱ．另一種酸性溶液蝕刻覆銅板及再生的原理如下：（5）蝕刻：酸性溶液蝕刻覆銅板涉及的反應包括：中Cu元素的化合價為：每蝕刻轉移電子。（6）再生：向失效的酸性蝕刻液中加入，可實現蝕刻液的再生，請補充完整該過程的離子方程式：；相比于蝕刻液，酸性蝕刻液的優點是。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面習題。Ⅰ．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。（1）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗時，所得氣體在、下的體積為L，消耗的物質的量為mol。（2）雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為。Ⅱ．含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬等，對其綜合利用其有重要的經濟價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：i．鐵能被磁體吸引ii．不溶于水、稀酸和堿溶液iii．不溶水、稀酸溶液，能與溶液發生反應：（3）“磁選”的目的是。（4）濾渣1的主要成分為。（5）溶液堿浸的目的是。（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發生了反應(填“氧化”、“還原”)（7）下列說法正確的是(填字母序號)。a．若將流程部分與流程部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b．若將流程部分與流程部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變7．（2024·高一上·江西省部分學校·期末）實驗室由硫鐵礦燒渣(主要成分為)制備軟磁性材料，主要轉化流程如下。離子開始沉淀完全沉淀5.88.