試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復習檢測卷一單選題1．（廣西桂林市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題）硒()元素位于元素周期表第四周期，與硫同族。以下對于硒()的相關說法不正確的是A．Se的原子序數是34 B．Se的原子半徑大于SC．Se的最高化合價為+6價 D．的還原性比弱【答案】D【詳解】A．硒()元素位于元素周期表第四周期，與硫同族，Se的原子序數是16+18=34，故A正確；B．同主族元素，原子序數越大，半徑越大，則Se的原子半徑大于S，故B正確；C．硒()元素位于元素周期表第四周期，與硫同族，位于第VIA族，最高化合價為+6價，故C正確；D．硒()元素位于元素周期表第四周期，與硫同族，同主族元素核電荷數越大，單質氧化性減弱，對應離子還原性增強，的還原性比強，故D錯誤；故選D。2．（2023秋·遼寧葫蘆島·高二統考期末）下列化學用語正確的是A．乙醇的結構式：B．水的電子式：C．基態鉻原子()的價層電子排布式：D．基態氧原子的軌道表示式：【答案】C【詳解】A．乙醇的結構式：，故A錯誤；B．水是共價化合物，水的電子式：，故B錯誤；C．基態鉻原子(24Cr)的價電子排布式：3d54s1，故C正確；D．根據洪特規則，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態相同，則基態氧原子的軌道表示式為：，故D錯誤；故選C。3．（天津市南開區2022-2023學年高二上學期階段性質量監測化學試題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區 D．這六種元素中，電負性最大的是O【答案】D【詳解】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。4．（山東省菏澤市2023屆高三一模考試化學試題）居里夫婦用α粒子()轟擊某金屬原子得到，基態Y原子3p能級半充滿。具有放射性，很快衰變為：，。下列說法正確的是A．第一電離能：X<Q<YB．自然界不存在分子是因其化學鍵不穩定C．X原子核內中子數與質子數之比為13:14D．簡單氫化物的熱穩定性：Y<Q【答案】A【分析】基態Y原子3p能級半充滿，所以Y原子為P；由可知，A+4=30+1，A=27，X和Y質子數相差2，所以X為Al；Q和Y質子數相差1，Q為Si，據此分析解題。【詳解】A．X為Al，Q為Si，Y為P，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以第一電離能：Al<Si<P，故A正確；B．由題意30P易衰變，加之其化學鍵非常不穩定，故自然界中不存在，故B錯誤；C．X為Al，質子數為13，中子數為14，所以中子數與質子數之比為14：13，故C錯誤；D．P電負性大于Si，所以簡單氫化物的熱穩定性：Y>Q，故D錯誤；故答案選A。5．（2023秋·四川綿陽·高二統考期末）下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是A． B． C． D．【答案】A【分析】同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據此分析解答。【詳解】A．含有C-H極性鍵，正負電荷的重心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C．由陰陽離子構成，不存在分子，故C錯誤；D．正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選：A。6．（四川省雅安市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題）下列分子中只存在σ鍵的是A．CO2 B．C2H4 C．CH3OH D．C2H2【答案】C【分析】單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，。【詳解】A．CO2中含有2個碳氧雙鍵，所以CO2中有2個σ鍵和2個π鍵，故不選A；B．C2H4分子中含有1個碳碳雙鍵和4個C-H鍵，C2H4分子中5個σ鍵和1個π鍵，故不選B；C．CH3OH分子中含有3個C-H鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，CH3OH分子中只存在σ鍵，故選C；D．C2H2分子中含有1個碳碳叁鍵和2個C-H鍵，C2H2分子中3個σ鍵和2個π鍵，故不選D；選C。7．（2022·福建·統考高考真題）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：【答案】A【分析】X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F，據此解答。【詳解】A．常溫下為液態，HF常溫下為氣體，沸點，故A正確；B．為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，故B錯誤；C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。8．（2022·福建·高三統考專題練習）工業上制備高純硅涉及的反應。為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2gH2完全反應時轉移的電子數為 B．單晶硅中鍵的數目為C．的溶液中的數目為 D．標準狀況下，的分子數為【答案】A【詳解】A．反應中氫氣中氫元素化合價由0變為+1，根據化學方程式和電子守恒可知，2gH2（為1mol）完全反應時轉移的電子數為，A正確；B．單晶硅中平均1個硅原子形成2個硅硅鍵，單晶硅中鍵的數目為，B錯誤；C．不確定溶液體積，不能計算氫離子的物質的量，C錯誤；D．標準狀況下，不是氣體，不能計算其物質的量，D錯誤；答案選A。9．（2022·福建·高三統考專題練習）某種凈水劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最簡單氫化物的穩定性：C．R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D．常見單質的熔點：【答案】C【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的五種主族元素，且分處三個短周期，則R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，五種元素原子的最外層電子數之和為20，則剩余的最后一種元素最外層電子數為，為S，結合原子序數關系，可知R為H，W為O，X為Al，Y為Si，Z為S。【詳解】A．電子層結構相同的離子，原子序數越大，半徑越小，故離子半徑，A錯誤；B．非金屬性，故最簡單氫化物的穩定性，B錯誤；C．和的空間構型均為V形，C正確；D．硅單質為共價晶體(原子晶體)，其熔點比鋁單質的高，D錯誤；故選C。10．（四川省樂山市2022-2023學年高二下學期開學考試化學試題）下圖為“點擊化學”的一種反應，下列關于物質Ⅰ~Ⅲ的說法正確的是A．Ⅰ的組成元素中電負性最大的元素為OB．一個Ⅱ分子中有9個鍵C．Ⅱ分子中C原子的雜化方式均為sp雜化D．Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等【答案】A【詳解】A．Ⅰ由C、H、O和N元素組成，電負性最大的元素為O，故A正確；B．單鍵均為鍵，雙鍵中含有1個鍵1個π鍵，叁鍵含有1個鍵2個π鍵；I個II分子中含有14個鍵，故B錯誤；C．Ⅱ分子中苯環上的C原子的雜化形式屬于sp2雜化，故C錯誤；D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧鍵的鍵能不相等，故D錯誤；故答案選A。11．（山東省菏澤市2023屆高三一模考試化學試題）目前，甘肅某醫藥公司與北京大學共同開發研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結構如圖。下列說法錯誤的是A．基態Se原子的核外電子排布式為B．分子中有8種不同化學環境的C原子C．分子中的碳原子采取、雜化D．氣態分子的鍵角小于的鍵角【答案】D【詳解】A．Se為第34號元素，根據構造原理可知基態Se原子的核外電子排布式為，A正確；B．由于左右兩部分旋轉后重疊，分子中有8種不同化學環境的C原子，B正確；C．分子中的碳原子采取、雜化，苯環中碳原子的雜化方式sp2雜化，C正確；D．氣態分子的鍵角大于的鍵角，為正四面體，鍵角為109°28′，為平面三角形，鍵角為120°，D錯誤；答案選D。12．（四川省樂山市2022-2023學年高二下學期開學考試化學試題）A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，D的最高價氧化物對應水化物在周期表中酸性最強，下列說法正確的是ABCDA．原子半徑：A>B>CB．非金屬性：D>C>BC．C與D形成的化合物為分子晶體D．離子中中心原子的價電子對數為3【答案】C【分析】D的最高價氧化物對應水化物在周期表中酸性最強，該化合物是HClO4，推出D為Cl，B為O，A為N，C為Si，據此分析；【詳解】A．同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大小順序是Si＞N＞O，故A錯誤；B．O的非金屬性強于Cl，故B錯誤；C．Si與Cl形成化合物是SiCl4，屬于分子晶體，故C正確；D．ClO中心原子Cl，有3個σ鍵，孤電子對數為=1，價電子對數為4，故D錯誤；答案為C。13．（2022秋·吉林長春·高三校考階段練習）下列物質中屬于分子晶體，而且既含σ鍵又含π鍵的是A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)3【答案】B【詳解】A．KSCN屬于離子晶體，故A不符合題意；B．CO2屬于分子晶體，結構式為O=C=O，含有σ鍵和π鍵，故B符合題意；C．H2O2屬于分子晶體，結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，故C不符合題意；D．氫氧化鋁的結構式為，只含有σ鍵，故D不符合題意；答案為B。14．（2022秋·重慶北碚·高二西南大學附中校考開學考試）下列說法正確的是A．SiO2晶體中最小環是十二元環B．石墨和金剛石中碳原子的雜化類型相同，屬于同種晶體類型C．金剛石比石墨更穩定D．12g金剛石中含有的C—C數目為1.5NA【答案】A【詳解】A．SiO2晶體中每個Si原子連接4個O原子，每個O原子連接2個Si原子，最小環上有12個原子，其中包括6個Si原子，6個O原子，故A正確；B．石墨和金剛石中碳原子的雜化類型不相同，分別采用sp2、sp3雜化，分別屬于混合晶體、共價晶體，故B錯誤；C．金剛石沒有石墨穩定，故C錯誤；D．金剛石中每個碳原子與4個其它碳原子相連，兩個碳原子共用一條鍵，1mol金剛石實際擁有2mol碳碳鍵，則12g金剛石中含有的共價鍵數目為2NA，故D錯誤；故選A。15．（2023·湖南常德·高三常德市鼎城區第一中學校考階段練習）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，某科研團隊研究發現，X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數為apm。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數相同，但不同族，W的次外層電子數是最外層的8倍，Z是主族元素，其最高價氧化物的水化物可以用于凈水，下列說法正確的是A．Y的第一電離能小于Z的第一電離能B．Z的最高價氧化物的水化物可以與X最高價氧化物的水化物反應C．晶胞中與Y最近的W原子有6個D．晶體密度為g/cm3【答案】D【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Z是主族元素，其最高價氧化物的水化物可以用于凈水，則Z為Al元素；Y和W的最外層電子數相同，但不同族，W的次外層電子數是最外層的8倍，則Y為Mg元素、W為Ni元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則鎂元素的第一電離能大于鋁元素，故A錯誤；B．氫氧化鋁是溶于強酸、強堿的兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不能溶于弱酸碳酸，故B錯誤；C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鎂原子與位于面心的鎳原子的距離最近，則晶胞中與鎂原子最近的鎳原子個數為12，故C錯誤；D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鎂原子個數為8×=1，位于面心的鎳原子個數為6×=3，位于體內的碳原子個數為1，則晶胞的化學式為MgNi3C，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D正確；故選D。16．（2023秋·湖北武漢·高三統考期末）O和S為ⅥA族元素，下列說法正確的是A．O元素、S元素可形成多種同分異構體 B．和均可和形成配位鍵C．與均是強酸 D．與中S原子的雜化方式相同【答案】B【詳解】A．O元素、S元素可形成多種同素異形體，A錯誤；B．含有孤對電子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，H2O和H2S均有孤對電子，H+有一個空軌道，可以和H2O和H2S的中心原子形成1個配位鍵，B正確；C．H2SO3是弱酸，H2SO4是強酸，C錯誤；D．SCl2中心S價層電子對數=2+=4，S為sp3雜化，SF6中S原子最外層有6個電子，每個F再提供一個電子，共提供6個電子形成6對成鍵電子，是sp3d2雜化，雜化方式不同，D錯誤；故答案為：B。17．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學校考期末）下列固體熔化時破壞共價鍵的是A．冰 B．鋁 C．二氧化硅 D．燒堿【答案】C【詳解】A．冰是固態水，熔化時破壞的是分子間作用力，故A不選；B．鋁屬于金屬，熔化時破壞的是金屬鍵，故B不選；C．二氧化硅中硅原子和氧原子之間存在極性共價鍵，二氧化硅熔化時破壞極性共價鍵，故C選；D．燒堿是NaOH，屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，故D不選；故選C。18．（2023春·河北邯鄲·高三校聯考開學考試）工業上利用黃銅礦煉銅的反應方程式是。產物中某種晶體的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該立方晶胞結構圖表示的是FeS B．每生成，有原子被氧化C．中S原子的雜化類型為 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位數為4【答案】C【詳解】A．根據晶胞結構，黑球個數為4，白球個數為4，晶胞中兩種微粒個數比為1∶1，故為，A正確；B．從方程式中可以看出，每生成1molFeS，被氧化的S元素生成了，物質的量為，B正確；C．中S原子價層電子數為，故S為雜化，C錯誤；D．根據晶胞結構，的配位數為4，則S的配位數也為4，D正確；故選C。二、填空題19．（天津市武清區2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題）回答下列問題：(1)原子X，它的質量數等于137，中子數是81，則X核外電子數為_______。(2)某離子化合物化學式為，X、Y均為周期表前20號元素。其陽離子和陰離子的電子結構相同，且含有54mol電子。①讀離子化合物的化學式是_______。②該物質中化學鍵類型是_______，電子式是_______。(3)已知銣(Rb)是37號元素，與鈉同主族。①銣位于第_______周期，其形成的氫氧化物的堿性比氫氧化鈉的堿性_______(填“強”或“弱”)。②銣單質與水反應的離子方程式為_______，實驗表明。Rb與水反應比Na與水反應_______(填“劇烈”或“強慢”)。【答案】(1)56(2)

離子鍵

(3)

五

強

劇烈【詳解】（1）X的質量數為137，中子數為81，所以質子數=質量數-中子數=137-81=56，又因為原子呈電中性，所以核外電子數=質子數=56。（2）某種化合物的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且lmolXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl-，即X為Ca、Y為Cl，XY2為CaCl2，鈣離子與氯離子之間存在離子鍵。①該物質的化學式為：CaCl2；②其含有的化學鍵類型為：離子鍵；其電子式為：。（3）①銣位于第五周期，Na和Rb同主族，金屬性：Na<Rb，金屬性越強，其形成的氫氧化物的堿性越強，則其形成的氫氧化物的堿性比氫氧化鈉的堿性強；②銣的化學性質與鈉相似，根據鈉發生的相關化學反應，銣單質與水反應的離子方程式為：；同一主族從上到下元素的金屬性增強，則銣與水反應比鈉與水反應劇烈。20．（2023秋·天津河北·高二天津外國語大學附屬外國語學校校考期末）能源、材料與生產生活和社會發展密切相關。I.光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。(1)寫出31號元素鎵(Ga)的原子結構示意圖：_______。(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_______。(3)As元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能。(4)寫出原子序數最小的第VIII族元素基態原子的核外電子排布式：_______。(5)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：_______、_______。II.從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程。在化學反應過程中，斷裂化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ/mol)436391945(6)已知：

，根據上表中所列鍵能數據可計算出a=_______。【答案】(1)(2)(3)大于(4)或(5)

S(6)-93【詳解】（1）31號元素鎵(Ga)的電子排布式為，原子結構示意圖：。（2）同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性。（3）砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢，但砷元素原子能級是半充滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能。（4）原子序數最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基態核外電子排布式為或。（5）3p軌道上只有2個未成對電子的元素其基態核外電子排布式為或，元素符號分別為、。（6）已知：

，根據上表中所列鍵能數據可計算=+945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-93kJ/mol，故a＝-93。21．（2023·全國·高三專題練習）完成下列問題(1)配體氨基乙酸根受熱分解可產生和，中鍵和鍵數目之比是_______。(2)已知：是強還原劑，與水反應能生成。中含有鍵與鍵的數目之比為_______，該離子中C的雜化方式為_______。(3)的結構如圖所示。原子的雜化類型為_______，配體bpy分子中含有鍵的數目為_______。【答案】(1)1：1(2)

1：2

sp(3)

21【詳解】（1）的結構式為，因為雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，所以中鍵和鍵數目之比為；（2）中C、N以三鍵連接，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，故鍵與鍵的數目之比為；中C的雜化方式為；（3）根據題圖知，N原子含有3個鍵，不存在未成鍵孤電子對，其價層電子對數為3，雜化類型為雜化；共價單鍵為鍵，共價雙鍵中含有一個鍵和一個鍵，則1個配體bpy中含有21個鍵，配體bpy分子中含有鍵的數目為。22．（2022秋·浙江杭州·高二學軍中學校考期中）依據原子結構知識回答下列問題。(1)下列有關說法錯誤的是_______。A．簡單離子的還原性：P3-＞O2-＞F-B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種C．焰色試驗與電子躍遷有關D．基態鋁原子占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形(2)基態氟原子的第一電離能_______基態氮原子的第一電離能(填大于、小于或等于)的原因是_______。(3)基態Mn2+的價電子排布式為_______。(4)Li2O是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。可知，Li原子的第一電離能為_______kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為_______kJ·mol-1。【答案】(1)BD(2)

大于

氮原子半徑比氟原子大，核電荷數比氟原子小，對電子的引力比氟原子小，氟原子失去一個電子需要能量較高(3)3d5(4)

520

498【詳解】（1）A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：F＞O＞P，所以簡單離子的還原性：P3-＞O2-＞F-，A正確；B．同一周期元素的第一電離能隨原子序數的遞增而增大，但當元素處于第ⅡA、ⅤA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有鈹、碳、氧三種元素，B錯誤；C．形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態，電子發生躍遷，C正確；D．基態鋁原子占據的最高能級為p能級，p能級的電子電子云形狀為啞鈴形，D錯誤；故合理選項是BD；（2）氮原子半徑比氟原子大，核電荷數比氟原子小，對電子的引力比氟原子小，氟原子失去一個電子需要能量較高，所以基態原子的第一電離能大小關系為：F＞N；（3）Mn是25號元素，根據構造原理可知基態Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，基態Mn原子失去最外層的2個4s電子形成Mn2+，則基態Mn2+的價電子排布式為3d5；（4）Li原子的第一電離能為Li(g)原子失去1個電子形成Li+(g)所需要的能量，故根據圖示可知Li的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；O=O鍵鍵能是指斷裂lmolO=O鍵生成2molO(g)原子所需能量，故根據圖示可知O=O鍵的鍵能為：2×249kJ/mol=498kJ/mol。23．（2021春·江西萍鄉·高一江西省蓮花中學校考階段練習）硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：(1)H3BO3中B元素的化合價為___________，其在元素周期表的位置是___________。(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為___________。(4)H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2OII．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa①NaH的電子式為___________。②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為___________。【答案】

+3

第二周期ⅢA族

H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-

＞

3Mg+B2O32B+3MgO

+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O【詳解】(1)根據氫元素為+1價，氧元素為-2價分析，H3BO3中B元素的化合價為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；(2)根據已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強于氫氧化鋁；(3)根據B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B書寫方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：；②NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1