2024屆廣東深圳龍文教育高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向FeCh、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含B.含F*C.呈中性D.含Fe?+和C/+

2、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）

?氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

:新*瓊喉

『亞鐵溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子

水

反應后的

混令液

D.收集NO2并防止其污染環境

3、下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

4、根據下列實驗現象，所得結論正確的是

AlFeFe|Cu

NaBr淀粉KI

a,溶液溶液

-4d

I§HzSO4

ABCD

實驗實驗現象結論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色

B氧化性：Cl2>Br2>l2

C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCi

D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

B.BC.CD.D

5、螺環髭是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環炫。其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應

D.與Brz以物質的量之比I：1加成生成2種產物

6、能用離子方程式CO3h2H+=H2O+CO2T表示的反應是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸根與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

7、化學家創造的酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質子(H+)的分子或離子都

是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

+

①H2O②CO3?③AF+④CH3COOH@NH4?H2N-CH2COOH

A.@@B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

8、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是()

J

Iu

A.Fe的腐蝕速率，圖1>圖U

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發生還原反應

9、25c時,將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點：c(*)vc(C「)B.溶液的導電性：avb

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

10、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Kp(AgCl)數量級為10」。。下列敘述不正確的是()

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(C1)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數為l.OxlO0-71

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成

的，其中，陰陽離子個數比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；

乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為

氣體。下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價鍵

B.閃和戈的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

D.原子半徑：XVYVZVW

13、生態文明建設是中國特色社會主義事業的重要內容。下列做法不符合生態文明的是

A.研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化

D.分類放置生活廢棄物

14、對下列化工生產認識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCO.,的母液中加入消石灰，可以循環利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度

D.合成氯化氫：通入Hz的量略大于C12,可以使平衡正移

15、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5102晶體中存在的共價鍵總數為2治

-1

B.1L0.5mol?L的Na3P0,溶液中含有陽離子的總數為1.5NA

C.標準狀況下，2.OgdO中含有的質子數和中子數均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數目為L0X10-2心

16、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、。一、Ca2\Mg2+、SO產等離子，電極為石墨電極。

卜冽有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區的電極反應式：2Cr-2e-->CI2t

C.工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳犀，以減少石墨的損耗

D.陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

己知:

9R

—J--------R-C-OH

Mg②

RMgBr-co；Ra

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統命名法，A的名稱是____；寫出A發生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCh溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,(x?二甲基葦醇)是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下：

與試劑與條件1r-<BrMg

◎-------------化合物x―

V臺物丫衛峽3乂」

該合成路線中X的結構簡式為—,Y的結構簡式為;試劑與條件2為

18、201。年美、日三位科學家因鈕(Pd)催化的交叉偶聯反應獲諾貝爾化學獎。一種鈿催化的交叉偶聯反應如下:

PdC

R-X-R-CH=CH：<-CH=CH-R*HX(R、R，為煌基或其他基團)，應用上述反應原理合成防

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應試劑和條件未注明):

己知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2mol出反應。

②C8HI70H分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

（1）B中含有的官能團的名稱是_______________________________

（2）B-D的反應類型是___________

（3）D-E的化學方程式是___________________________________________

（4）有機物的結構簡式：G;K

（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）種，其中一種的結構簡式是__________o

a.相對分子質量是86b.與D互為同系物

（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

CsIlnOH,精制得E。

19、草酸鉉［（NH4）2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸錢的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有—（填化學式）;

若觀察到—，說明分解產物中含有CO?草酸錢分解的化學方程式為—o

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是—。

（3）裝置C的作用是一o

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

n.該同學利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸筱，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為

一。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

_________mmol/Lo

20、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含CjS、

CuS和惰性雜質。為進一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO?溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO廣)，漉去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L"FcSOj溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽&3+和MM+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100(^。1］一出@25203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-4-I2=S4O6-+2F)0

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：。

(2)配制O.lOOOmolLFeSO,溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點時的現象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數)。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnO,溶液時

俯視讀數，則最終結果Cu2s的含量_______________o若用Na2s溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果CuS的

含量_____________o

21、CH「CO2催化重整時發生反應：CH?(g)+CO2(g).-2CO(g)+2H2(g),不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫

室氣體的減排具有重要意義。回答卜列問題：

(1)某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.ZmolCFk與0.ImolCOz,發生CHLCOZ催化重整反應，lOmin時達到平

衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數為20%,則用C%表示的反應速率為,CO2的平衡轉化率為

(2)若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓強pipz(選填“>"、”V

“或“二”)，理由是______。

(3)在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.ImoCH」與0.ImolCCh發生CHZXh催化重整反應，達

平衡時CO2的平衡轉化率為50%,則此條件下該反應的平衡常數為K=；平衡后保持溫度不變，若再充入

0.15molCH4、0.15molCO2>0.ImolCO、0.lmolH2,則此時v正______(選填“>”、"V”或“二”)v建。

,

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△//i=-75kJ*mor

,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△7/2="394k.J-mor

-1

c(s)+yO2(g)=CO(g)△”3=-n1kJ?mol

①催化重整反應CH4(g)+CO2(g).，2CO(g)+2H2(g)的△*kJ?mol-1.

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：

消碳反應((

積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2g)+Cs)=CO(g)

△”/(kJ?mo「)75172

催化劑K3391

活化能/(kJ?moP)

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優于”或“劣于”)，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

試題分析：FeCh.C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCh反應生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN?溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有Ci)2+,故選B。

【題目點撥】

本題考直金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

2、A

【解題分析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NO2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集N(h,故D錯誤；答案選A。

3、D

【解題分析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

A,左燒杯中是Al-Fe/H2s0,構成的原電池，A1做負極，Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2s0,構成的

原電池，Fe做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：AI>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發生Cb+2NaB產Br2+2HCL使棉花變為橙色，后右邊發生CL+2KI=l2+2HCL棉花變為藍色，說明氧化性：

C12>Br2>C12>h,不能證明Br2>b,故B錯誤；

C前者白色固體先變為淡黃色是因為向氯化銀固體中加入溟化鈉溶液生成了漠化銀沉淀，后變為黑色是因為向溶液中

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應生成HzSKh的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：A。

【題目點撥】

根據反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經過澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發生變化，只能說明

氯氣的氧化性比澳和碘的強，該實驗無法判斷濱的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。

5、B

【解題分析】

A.根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發生取

代反應，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與以物質的量之比1：1加成生成2種產物，故D正確；

故選Bo

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質的量之比I：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發生1,4.加成，故與Bn以物質的量之比1：1加成只能得到2種產物。

6、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2（）+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3一離子形式，該反應的離子方程式為HC（K+H+=H2O+CO23B項錯誤;

C.碳酸根為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2Fr=BM++H2O+CO2T，C項

錯誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

7、B

【解題分析】

凡能給出質子（即H+）的分子或圈子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿，則能給出質子且能接受質子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質子，所以屬于堿；④⑤只能給出質子，屬于酸，①⑥既能給出質子又能接

受質子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為Bo

【題目點撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵，再結合微粒的性質解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。

8、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖I＞畏II,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C說法錯誤；

D.圖11裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4c-

=4OHo

9、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c（X，）＞c（C「），故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a＜b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c（HX）＞0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點撥】

本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

10、A

【解題分析】

A.NH4a屬于強酸弱堿鹽，錢根離子發生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故B錯誤；

C.AI2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

性質和用途必須相對應，性質決定用途。

11、D

【解題分析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據圖

象可知，^sp(AgC1)=e(cr)c(Ag+)=10-575X10-*=10-975,

2-2246421046

ASp(Ag2C2O4)=c(C2O4)c(Ag")=10-x(10-)=1Oo

【題目詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點c(Cr)xc(Ag+)>Kp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

c.結合以上分析可知，向aciAcgO'、)的混合液中滴入ARNO3溶液時，c「生成Agci沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+CzO42?的平衡常數為

「）c2（Ag+）《（AgGOj10m6

=1.0x109叫故D錯誤;

?(cr)""(Ag]一因(AgCl)廠而可

故選D。

12、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、'V、Q的原子序數依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個數比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NHJ,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價

氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據比分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鏤和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HCO3?中還含有共價鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸核溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.研發可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染，與題意不符，A錯誤；

B.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環境保護和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

14、A

【解題分析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環利用NH3,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤；

故答案為Ao

15、C

【解題分析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對應的Si()2為O.lmoLSKh晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵,全部屬于自己，所以O.lmolSKh

中含有共價鍵數為0.4NA,A項錯誤；

B.Na3PO,溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數大于1.5NA,B項錯誤；

C.2.0gD2。的物質的量為O.lmol,每個D2O分子中含有10個質子和1。個中子，所以O.lmolDzO中含有的質子數和中

子數均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數據，無法計算該溶液中的離子數目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

16、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增人反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ni.ni>

17、2.甲基丙烯氧化反

(II,"h

應(CH3)2CHOH。2、Cu和加熱

【解題分析】

D發生取代反應生成E,E發生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基濱苯［芟：］；G發生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個?COOH,根據I結構簡式知，H發生酯化反應生成I,則H為G為

C、F發生信息中的反應生成G,貝ljC為(CFhbCBrMg,B^J(CH3)3CBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此

分析。

【題目詳解】

D發生取代反應生成E,E發生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯工(“；G發生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個?COOH,根據I結構簡式知，H發生酯化反應生成I,則H為G為

;C、F發生信息中的反應生成G,則C為(CIhbCBrMg,B為(CPhbCBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發生加聚反應生成2.甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為:

⑵H為,H發生酯化反應生成J,則H-4的反應方程為,HO;E-F是鄰甲基溪苯

發生氧化反應生成，反應類型是氧化反應;

0

⑶G為，G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCh溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

a.￡

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有眾二可

(4)以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基節醇，苯和溟在催化條件下發生取代反應生成溟苯，溟苯發生信息中

的反應生成X,2-氯丙烷發生水解反應生成2-丙醇，2■■丙醇發生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發生信息中的反應生成a,

a二甲基節醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結構簡式為MgBr；丫的結構簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【題目點撥】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基節醇，苯和濱在催化條件下發生取代反應生成濱苯，濱基發生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發

生水解反應生成2.丙醇，2.丙醇發生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發生信息中的反應生成a,a二甲基節醇。

18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應

濃H：SOCHCH

CH=CHCOOH+423

2QH2CH3加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此+出°

A

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH

CH;CH3

^^CHuCH-COOCHz&CH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

n

CH>=<OOH)蒸情

CHJ、COOH

【解題分析】

B的分子式為C3H4O,B能發生銀鏡反應，B中含一CHO,ImolB最多與2mol%反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；

B發生氧化反應生成D,D能與C8HuOH發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

253,E的結構簡式為—…E兒E'EE；F的分

...-CH：OHCHLCH-COOCH?CHCTtCH2cHlc

子式為C6H60,F為￡j,F與(CH3)2s04、NaOH/FhO反應生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

H02

溶液反應，G的結構簡式為,G與Brz、CH3COOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為;根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為

CH3

CH2CH3

CH=CH-COOCH^CHzCHzCHzCH；.據此分析作答。

CH3

【題目詳解】

B的分子式為C3H4。，B能發生銀鏡反應，B中含一CHO,ImolB最多與2moi叱反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；

B發生氧化反應生成D,D能與C8H170H發生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCCh反應生成CO2,其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,

3OH的結構簡式為照熊5cH墓H；OH'E的結構簡式為C^CH-COOCH或F的分

子式為C6H6。，F為￡j,F與(CH3)2sO4、NaOH/thO反應生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

HO"

溶液反應，G的結構簡式為,G與Bi*?、CH3coOH反應生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為⑵jQfB'

;根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為

CH;CH3

^,01=CH-C00CH&CH、CH、CH、CH3.

(1)B的結構簡式為CH2二CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

(2)B的結構簡式為CPU:CHCHO,D的結構簡式為CH?:CHCOOH,所以B-D的反應類型是氧化反應。

(3)D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為

儂H￡0.CH2CH3

CH2=CHCOOH+CHLCH—COOCH&CH2cH2cHlc此+“20?

CH5CH2CH:CH2△

CH2CH3

CH=CH-C00CH&CH?tCH?CH3

(4)根據上述分析，G的結構簡式為,K的結構簡式為o

CH3

CHJ

(5)D的結構簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質量為72,X比D的相對分子質量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個“CW”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH^CH2=C(CH3)-COOH>

《產C*0H、M^YOOH，共4種。

(6)CBHI70H和E是互溶的液體混合物，所以用蒸儲法將C8Hl70H除去，精制得E。

19、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O4A2NH3t+CO2T+C()t+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收COz,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUO這生H3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去2.1

【解題分析】

⑴按實驗過程中觀察到現象，推測分解產物并書寫草酸錢分解的化學方程式；

(2)氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；

(4)從分解產物中找到另一個有建原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；

II.(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；

【題目詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚猷溶液的濾紙變為紅色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物

中含有CO；

答案為：NH3;COz;E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸佞分解產生了CO2、NH3、CO,結合質量守恒定律知，另有產物HzO,則草酸依分解的化學方程式為

(NHHQi<2NH3t+CO2t+COt+H2O；

答案為：(NHRCzO』32NH3t+CO2t+COt+H2O；

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實驗；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3)裝置E和F是驗證草酸核分解產物中含有CO,所以要依次把分解產生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對CO的檢驗產生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗；

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH、；也會與CuO反應，其產物是N2和水，該反應的

化學方程式為2NH3+3CUO=二'3C11+N2+3H2O；

答案為：2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O；

⑸草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進行滴定，反應為

+2+

2MnO44-5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,滴定至終點時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變為粉

紅色，且半分鐘內不褪去；

答案為：因最后一滴KMnOa溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去；

三次滴定實驗消耗KMnCK溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,應舍棄O.S2mL,誤差較大，則平均體積為

0.42mL,滴定反應為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2?+10CO?T+BH2O,

2MnO4?5H2C2O4

5

2mol5mol；/i(H2C2O4)=i.05Xl(rmol,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的

3

0.01OOmolL'x0.42x10L〃(H2C2O4)

物質的量為世吐x1.05x10_5mol=4.2x10-5mol,即4.2X10-2mmol,則該血液中鈣元素的含量為

25mL

4.2xlO-2mmol

=2.1mmol/L

20x10"

答案為：2.1。

+2+2

20、Cu2S+2MnO4+8H=2Mn+2Cu^+SO4+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管

酸式滴定管溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色61.536.