2024屆安徽省定遠縣中高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發生丁達爾效應

B.使用酒精作為環境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產生氯氣中毒

D.生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然高分子材料

2、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

()

()

YZ

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發生水解反應

3、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發生反應4X(g)4-2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應一定己達

平衡狀態的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D,容器內氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

4、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態氫化物的穩定性；庚＞己＞戊'丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

5、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

1g喘尢或植瑞）

A.a點時，溶液中由水電離的c（OH-）約為1x10*mol?L”

B.電離平衡常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c（B）＞c（HB）

6、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（）

選項實驗操作現象結論

SO2緩慢通入滴有酚散的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g1=NzOMg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

7、工業制硝酸產生的尾氣NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=1.5時,只生成NaNOz

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5時，需補充02

D.x=2時，只生成NaNCh

8、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

9、將0.03molCb緩緩通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cb用量的

關系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)

00.020.04Md1yMi00.020.0400D2OM

0002ao4

10、T℃下，三種硫酸鹽MSO#M表示Pb2+或Ba2+或SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

A.BaS(h在任何條件下都不可能轉化成PbSCh

B.X點和Z點分別是SrSCh和BaSOj的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO4')

C.在TC時，用0.01mol.L/Na2sCh溶液滴定20mL濃度均是0.01moLI/1的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,5產+先

沉淀

D.TK下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為IO?'

11、下列物質不能用作食品干燥劑的是()

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

12、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質C.酸性氧化物D.共價化合物

13、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

（Rockingchairbatteiy）,1980年開發出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li*在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C（石墨）=Li（1.x）CoO2+LixC6o下列有關說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，AI電極發生氧化反應

+

D.放電時，負極反應LiCoO2—xe=Li（i.x）Co02+（1-x）+xLi

14、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4c時，純水的pH=7

C.D2I6O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）

15、如國是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質子數為53

B.碘原子的質量數為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態的電子

16、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸錢制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質

D.75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的

一條合成路線如下:

I(￥￥>1

|肉桂蝮|

OH

已知：n-<b-r（H）

OH

完成下列填空：

（1）反應類型：反應II,反應IVo

（2）寫出反應I的化學方程式。上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產物是（填寫結構簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結構簡式。

（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。

①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體②分子中有4種不同化學環境的氫原子。

可以合成苯甲酸苯甲酯（，^-8OC>h—

（6）由苯甲醛（請設計該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A囂智>B……囂罌->目標產物）

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

0cH.試劑a

OH(CHJ7sO,

CHONa.C(X'0CH。卜儂乙標

①B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

C-CIIrCIL

◎6

D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為一.試劑a的結構簡式為一.

(2)C的官能團名稱為o

⑶反應⑤的反應類型為—;反應①和⑤的目的為o

⑷滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

(1.可發生取代、加成、氧化反應

19、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。化學研究小組同學按下列流

程制取氮化鋁并測定所得產物中A1N的質量分數。

己知：AIN4-NaOH+3H2O=Na[Al(OH)414-NH3To

NJNO：4

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃一（“A”、"C”或"E”）處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為裝置C中主要反應的化學方程式為制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

（3）實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是―（寫出一種措施即可）。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L（標準狀況），則所得產物中A1N

的質量分數為

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應制取A1N。在鋁粉中添加少量NHKl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

20、硫酸銅是一種常見的化工產品，它在紡織、印染、醫藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的

用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題：

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________o

（2）寫出裝置a中生成CuSOa的化學方程式:o

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)。

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是_______o

(5)工業上也常采用將銅在450。(：左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSOs的優點是______。

(6)用滴定法測定藍色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA(H2Y)

標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為CiPFHzY=CuY+2H\藍色晶體中

Ci>2+質量分數①二%.

°沙

()--------

QCH30H斤試劑X(C6H,NO)F_A_

AICI,,口)濃吞。八巴1TsOH卜"處卬Q^<OOCH,

已知：1L()H+公/R2--------------------?

()0

(DA含有的官能團名稱是______________0

(2)D—E的反應類型是______________________。

(3)E的分子式是____________；F的結構簡式是__________________。

(4)B-C的化學方程式為__________________________________________.。

(5)W是B的同分異構體，0.51noi甲與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gC02,W共有______種(不考慮立體異構)，其中

核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________o

()設計由甲苯和。汽為原料制備化合物

6e的合成路線(無機試劑任選)______。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

濃度為75%的醫用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

2、D

【解題分析】

）的分子式為C8H8。2,故A錯誤;

B.Y(（1）分子中含有甲基（?CH3）,甲基為四面體結構，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

）分子中有7種環境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

）中含有酯基，能與稀硫酸發生水解反應，故D正確;

故選D。

3、B

【解題分析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

【題目詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態，故A錯誤；

B.Y的體積分數不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；

故選B。

4、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F。

A.簡單氣態氫化物的穩定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，c錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選A。

5、B

【解題分析】

A.a點時，1g半［=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的“。卬)

c(HA)

約為1x10」。mol-L*1,選項A正確;

c(A)c(H+)c(A)zc(B)

B.lg—一^=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數：Ka(HA)=J=c(Hj=10'4mol/L；lg------y=0

c(HA)c(HA)

CHCB+5

c(B)=c(HB),電離平衡常數：Ka(HB)=()(=c(H)=10-mol/LyKa(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;

c(HB)'7

C.b點時，1g1~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg溫)>"c(B?c(HB),選項D正確。

答案選及

6、B

【解題分析】

A.S(h緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性輒化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2NCh(g)=刈04值)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動,

則正反應為放熱反應，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有FF+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發，若產生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結，將知識學以致用，融會貫通。

7、D

【解題分析】

工業制碓酸產生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>l.5時，2x-3W0,5-2x對，此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=l,所以生成的產物有NaNCh和NaNO3,故D錯誤。

故答案為Do

8、C

【解題分析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙炊膜屬于導電高分子材料，故c錯誤；

D選項，浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

乙烯是水果催熟劑，與高銃酸鉀反應，被高鋅酸鉀氧化。

9、A

【解題分析】

本題涉及兩個反應：CI2+H2SO3+H2O-2HC1+H2s04,CI2+2HI-2HC1+I2O第一個反應會導致溶液中的c(H+)增大，

第二個反應不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的還原性強于HI,所以H2SOJ

優先被氧化，先發生第一個反應，據此分析。

【題目詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s0.3為H2s04,H2SO3

反應完畢，然后再氧化r。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02niol0.04mol

H2sO3為弱酸，生成兩種強酸：H2s04和HCLc(H+)增大，HZSOJ反應完畢，消耗Ch0.02mol,Cb過量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉變為L和HCLHC1和HI都是強酸，所以c(甲)不變；

答案選A。

【題目點撥】

本題以氧化還原反應為切入點，考查考生對氧化還原反應、離子反應、物質還原性強弱等知識的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

10、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbS(h沉淀溶度積常數可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數,pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42'),

則c(Ba，)>c(SOZ),同理X點飽和溶液中c(Sr”)<c(SO?-),故B錯誤;

85

C.圖象分析可知溶度積常數SrSO4、PbSO4>BaSO4分別為10-25X1。-"、1O^*X1O^>lO^XlO,因此溶度積常數；

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TC時，用0.01mol?UNa2s。4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba??先沉淀，故C錯誤；

1(嚴6

D.T°C下，反應PbSO4(s)+Bay(aq)=BaSO4(s)+Pb2*(aq)的平衡常數為kk=1024,故D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；

C.堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為Bo

12>D

【解題分析】

A.由于離子化合物在熔融狀態下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；

B.單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；

是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。

故選：Do

【題目點撥】

應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。

13、B

【解題分析】

根據充電時的總反應，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據此

來判斷各選項即可。

【題目詳解】

A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據分析，含估化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li'

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

14、C

【解題分析】

A.H2O是共價化合物，其電子式為H：6：H，故A錯誤；

B.25c時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D2I6O質量數之和為2X1+1X16=20,質子數之和為2X1+1X8=10,質量數之和是質子數之和的兩倍，故C正確；

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數為53,而元素是一類原子總稱，不談質子數，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質量為126.9,不是質量數，質量數均為整數，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p>3s、3p^3d^4s、4p>4d>5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態的電子，故D正確；

故選：D?

16、D

【解題分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C硝酸鏤溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

注意醫用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分

數。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHOjCHjGCQiCH=<

加6

17、取代反應消去反應”

COOHCOOH

加熱）加丫人丫5或

新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、

O^?°G

LOhOH

/—\^WCMOHh/—\

)—CBO,.CJ-C

A

【解題分析】

<31o

根據上述反應流程看出，結合“及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發生側鏈二取代，然后再氫

OHOCHO

:根據信息R—%RXH)------?R』一JC(H)?H]0>可以得到廣二；

氧化鈉溶液中加熱發生取代反應，再

CMO1<OCllOfljCIHO

(*']]與乙醛發生加成反應生成金],加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

OisCHCOOH

劑氧化為肉桂酸:]。

【題目詳解】

HO—CHO—CMO

(1)綜上所述，反應II為氯代燃的水解反應，反應IV為亡]

加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。

CHO)

(2)甲笨與氯氣光照條件下發生取代反應，方程式為：6.4上?廣\■2H?；氯原子取代甲苯中

oho0al

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是’、產人v正確答案:

OO

HO-ClICMjCHO

（3）反應IV為?1加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結

CHtCHCOOH6CH二CHCOOH

構簡式正確答案:

（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有瘦基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確

答案：新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。

（5）有機物C分子式為CgHioCh,①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體，含有竣基；②分子中有4種不同化學環境

COOH

的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為：

（6）根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯年醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

18、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)CHKZHzCl羥基，埃基取代反應保護羥基不被氧化11

CH3OOCH?2NaOH——yCH]ONa?HCOONa?H^O"

【解題分析】

C為,-CHAH

⑴按命名規則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

是關鍵，從流程開始的物質AQz：：：。到C

(3)找到C的結構簡式

發現只有醛基被消除,由此可發現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的:

⑷從B的結構出發'滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中,先找出條件對應的基團及位置,最后再確

定總數目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面根比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解;

(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環、醛鍵、援基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷;

【題目詳解】

⑴A為Cl：：：。，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

z

R(,HO—------*RCHR1fHJ\

題給信息VK乙*,反應②為MgZJW〉，則試劑a為

0Mge1B②—J

HJCHJCI;

答案為:CHjCHzCl.

OH

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：o,官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；臻基;

（3）C的結構簡式是曲內Q，與HI在加熱下發生反應⑤得到

OH到c0^11H-Q'

可見是-OCH3中的YE被H取代了；從流程開始的物質AOx

C~°H

為什么不采用以下途徑：M-ciio

A

要是步驟3中醇羥基被氧化成戮基時，酚羥基也會被班化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被輒化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構體（不包含B）要滿足條件①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH3和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2CHO、-CH20H和-CHO、-CH：和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環上的側鏈為-CH,口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為0]1一〉一OOCH，則反應方程式為

Oil

⑸D為CH（IIOlrMKII<11,關于物質D的說法：

3產wrQ

a.因為含有苯環，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發生取代、氧化，段基、苯環上可催化加氫反應,d說法正確，不符合;

答案為：be。

+

19、ANH4+NO2-T=N2t+2H2OAI2O3+N2+3C高溫2AIN+3COAl4c3減緩亞硝酸鈉的

滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4CI受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了AI表面的氧

化膜，便于A1快速反應

【解題分析】

⑴A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之A1反應時被空氣氧化。

⑵根據氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物質之間的反應推出C中可能出現的產物。

⑶從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。

⑷根據關系得出A1N的物質的量，計算產物中的質量分數。

⑸氯化鐵在反應中易分解，生成的HCI在反應中破壞了A1表面的氧化膜，加速反應。

【題目詳解】

⑴A處是制取氮氣的反應.可以排除裝置內的空氣，反之反應時A1被氧氣班化.因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴

燈，故答案為：Ao

⑵裝置A是制取氮氣的反應，A中發生反應的離子方程式為NH/+N(h一=Nzt+2H2O,裝置C中主要反應

的化學方程式為ALO.3+N2+3CW=2AIN+3CO,制得的A1N中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是A1和C

-

形成的化合物Al4c3,故答案為：NH/+NO2=^=N2t+2%0；AI2O3+N2+3C硒2A1N+3CO；Al4c3。

⑶實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速

度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。

⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質的量為0.075moL根據方程式關系得出AIN的物質的量為0.075mol,則所得產物中

A1N的質量分數為①二”亙吟世㈣xl00%=61.5%,故答案為：61.5%。

5.0g

⑸在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備，可能是NH4a受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化

氫破壞了AI表面的氧化膜，從而A1直接和氮氣反應，因此其主要原因是NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫

破壞了A1表面的氧化膜，故答案為：NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了A1表面的氧化膜，便于A1

快速反應。

20、打開玻璃塞［或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔1，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO才*取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸

“OH-

中，加入銅片，若不產生無色且遇空氣變為紅棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的N(h可以被堿液吸收

32bc

制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作（答對兩個或具他合埋答案即可給分）

【解題分析】

Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO?和H2O,本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成

的NO?和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量CU（NO3）2,可用重結晶法進行提純，檢驗Cll（NO3）2

是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變為紅棕色現象來分析。

【題目詳解】

⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞［或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔］,

再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞［或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗

上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。

⑵根據題中信息得到裝置a中Cu和HzSO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和mO,其化學方程式：Cu+H2so4+2HN（h

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案為：Cu+H2sO4+2HNO3=CuSO4+2NO2f+2H2OO

⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應生成NO,因此會產生的氣體是NO,該氣

體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝

置為卞，故答案為:NO；?玄，

“川晞液溶液

⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量CU（NO3）2,可用重結晶法進行提純，檢驗CU（NO3）2是否被除凈，主要

是檢驗碓酸根，根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變為紅棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品,

溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產生無色且遇空氣變為紅棕色的氣體，說明已被除凈。

⑸工業上也常采用將銅在450。。左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工業上銅在450。（2左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復雜，而本實驗減少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，

生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作（答對兩個或其他合理答案即可給分）。

2++2+-32+

⑹根據反應為CU+H2Y=CUY+2H,得出n（Cu）=n（H2Y）=cmol-L^xbxlO^LxS=5bcxl0moi,藍色晶體中Cu

慶耳△蛤5bcx10-3molx64g-mol-132bc拈彼由小