PAGE2頁（30頁）2020-2021學年廣東省廣州市番禺區九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1（3）（）A．木已成舟 B．水滴石穿 C．冰雪消融 D．鉆木取火23（ ）A．煉鋼過程用到的氧氣 B．磁懸浮列車用到的氮氣C．用于生產氮肥的氨氣 D．制作電光源的稀有氣體33分們工作活防事發常用些全施列施正的是（ ）A．冬天用煤取暖時封閉門窗B．油鍋中的油著火用鍋蓋蓋C．電線短路引起的火災用水澆滅D．廚房內煤氣泄漏用明火認真查明泄漏原因4（3）圖某子X結示圖下說正的（ ）10BX2個電子層CX屬于非金屬元素DX已達到相對穩定結構5（3）驗制氣的用置圖下說正的（ ）A．裝置①可以較好地控制反應速率B．裝置①和④組合可以用來制取氧氣C．裝置①和②組合可以用來制取氫氣D．裝置③和④都可以用來收集二氧化碳6（3）列于的法確是（ A．用肥皂水區分軟水和硬水B．明礬可以使硬水轉化為軟水C．蒸餾海水和電解水的過程中水發生的變化都是物理變化D．蒸餾水、自來水都是純凈物73法鋅要生化反是2nCOn3X列法正確的是（ ）A．XCOB．反應前后固體的質量不變C．ZnCO3中碳元素的化合價為+4D．該反應中有元素的化合價發生改變83氫學式NaH中元的合為﹣1一安車氫，常溫下就可以與水反應產生氫氣。下列有關硼氫化鈉的說法中正確的是（ ）2個氫分子2種不同的化合價硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3Na、B、H1：1：493分有XYZXZY沒有明顯現象；X放入ZCln溶液，沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z1（3）表初化部知的納，全確一是（ ）A.化學用語的含義B.實驗現象的描述Al2O3﹣﹣表示氧化鋁H2﹣﹣表示一個氫分子2Fe2+﹣﹣表示兩個鐵離子鐵絲在氧氣中燃燒﹣﹣火星四射氫氣在空氣中燃燒﹣﹣產生淡藍色火焰木炭在空氣中燃燒﹣﹣生成黑色固體C.物質性質的對應用途D.宏觀事實的微觀解釋氦氣密度小﹣﹣填充飛艇八月十五桂花香﹣﹣分子不斷運動石墨有導電性﹣﹣作潤滑劑氣體可壓縮儲存于鋼瓶﹣﹣分子間有間隔氮氣化學性質不活潑﹣﹣作保護氣H2OH2O2化學性質不同﹣﹣分子構成不同A．A B．B C．C D．D（3分）構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識不正確的是（ ）元素觀：電解氯化鈉溶液制取氯氣微粒觀：保持甲烷（CH4）化學性質的最小微粒是甲烷分子C．守恒觀：2g10g12g氧化鎂D．轉化觀：鐵和四氧化三鐵在一定條件下可以相互轉化1（3）列驗，據驗象得相結的（ ）實驗操作現象結論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘的試管中鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出Fe＞Cu＞AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發出尖銳爆鳴聲CH4不純C氣瓶中加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應生成鐵銹D產生淡藍色火焰，燒該無色氣體為氫氣干燥的小燒杯杯內壁有水珠A．A B．B C．C 1（3）列正反相實過中的化圖是（ ）A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質量鎂、鋅分別和足量的稀鹽酸反應C．鎂在氧氣中燃燒D．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解13分O和O2混氣共36過量灼氧銅分應后到體的總質量是44g，則原混合氣體中碳元素和氧元素的質量比是（ ）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．3：5二、非選擇題（6小題，共48分）1（6）利用實驗A測定空氣中氧氣的含量。實驗中用到的紅磷屬于 （填“單質”或“化合物。為測定空氣中氧氣的含量，下列操作正確的是 （填字母編號。檢查裝置的氣密性點燃紅磷后，先讓紅磷在瓶內燃燒一會兒，再塞緊橡膠塞C.點燃紅磷前，先用彈簧夾夾緊膠皮管實驗時取用稍過量的紅磷紅磷熄滅后，立刻打開彈簧夾實驗中可以用硫代替紅磷進行實驗驗程生白與內冷發化反應成磷（HO出反應的化學方程式 ，請寫出偏磷酸鈣的化學式： 。利用實驗B研究水的組成實驗過程中觀察到試管內液面下降較快的是 a或b。16．（10分）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。增大壓強，HCl由氣態變為液態從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。金屬鈷（Co）在國防工業中有重要應用。鈷的化學性質與鐵相似，與酸反應生成+2價的鈷鹽，CoCl2溶液為紅色。在鹽酸中加入過量的鈷粉充分反應。①預測上述反應發生的現象： 。②如圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號：. 、 、 。乙醇易燃燒，如圖2為乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒時的微觀示意圖。①乙框中含有 種分子，其中屬于氧化物的是 （填化學式。②甲、乙兩個方框中的微觀粒子均不完整，請將圖中甲、乙兩個方框中微觀粒子的種類和數目補充完整。18C大小比孔徑大的固體）（1）B裝置中從 （填儀器名稱）裝入液體藥品。檢查B裝置氣密性的方法是：先用夾子夾住與導氣管連接的膠皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到 ，說明氣密性良好。實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，則選取的發生裝置為 ，若需制備3.2gO2，少要耗 gKnO4已知KnO4相分質為158。實驗室用大理石與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是 ，裝置C與裝置B相比，其優點有： 。在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：藥品實驗編號甲乙丙丁大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀鹽酸量）wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸Ⅰ.若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與 照。Ⅱ.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應速率的因素是 。18（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸鈉和草酸鉀易溶于水，而草酸鈣難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是 ，由此可知草酸晶體分解的產物中有 。裝置B的主要作用是 。乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。【查閱資料】①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；②已知無水氯化鈣具有吸水性。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 、H、D、I。裝置H反應管中盛有的物質是 。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是 。19機屬中有euAuN鎳白金屬金圖某廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。操作①的名稱是 。固體A的化學式為 ，濾液②中所含的金屬陽離子為 。寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式 ，該反應的基本類型為反應。Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 。另有同學乙將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中除了水之外，只含有一種物質，則濾渣中一定含有 。實驗第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）100100100100燒杯中剩余物的質量（g）119.2218.4318.0m鋁合金廣泛應用于生活中，興趣小組同學稱取20g鋁合金粉末于燒杯中，將400g硫分次入每加入100充反，得驗據實驗第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）100100100100燒杯中剩余物的質量（g）119.2218.4318.0m2（6分2019言了當時還未發現的相對原子質量約為68的元素（鎵，元素符號為Ga）的存在，且性質NH3。請回答下列問題：金屬鎵與稀硫酸反應。產物中Ga的化合價為+3，反應的化學方程式是 。高純氧化鎵廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：1GNHO42固體。2G（NH（O）2①GaNHO）2含的電原團根是 填學號。②驟1應化方式是GaO32XH2O（O↓則X的化學式為 。氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3和NH3在一定條件下制得，同時得到另一種化合物，該反應的化學方程式為 。14頁（30頁）2020-2021學年廣東省廣州市番禺區九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1（3）（）A．木已成舟B．水滴石穿C．冰雪消融D．鉆木取火【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，木已成舟、水滴石穿、冰雪消融都屬于物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。【解答】解：A、木已成舟沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、水滴石穿沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；C、冰雪消融沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、鉆木取火，燃燒屬于化學變化；故選項正確；故選：D。【點評】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。23（）A．煉鋼過程用到的氧氣 B．磁懸浮列車用到的氮氣C．用于生產氮肥的氨氣 D．制作電光源的稀有氣體【分析】根據空氣的組成成分，進行分析判斷。【解答】解：A、氧氣是空氣的主要成分之一，故選項錯誤。B、氮氣是空氣的主要成分之一，故選項錯誤。C、氨氣不是空氣的成分，不是來自空氣，故選項正確。D、稀有氣體是空氣的成分之一，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解空氣的組成成分是正確解答本題的關鍵。33分是（ ）A．冬天用煤取暖時封閉門窗B．油鍋中的油著火用鍋蓋蓋C．電線短路引起的火災用水澆滅D．廚房內煤氣泄漏用明火認真查明泄漏原因【分析】根據生活中的安全措施進行分析解答即可。【解答】解：A、冬天用煤取暖時不能封閉門窗，防止煤氣中毒，錯誤；B、油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣可以滅火，正確；C、正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅，易連電短路，或造成觸電事故，錯誤；D、廚房內煤氣泄漏不能用明火認真查明泄漏原因，可能引起爆炸，錯誤；故選：B。【點評】生命重于泰山，在生產、生活、科學實驗中，有時會出現一些安全事故，如火災、爆炸、中毒、觸電、化學品腐蝕等，了解事故發生的原理，學會預防和防護的措施，是保障人身生命安全的第一要務。4（3）圖某子X結示圖下說正的（ ）10BX2個電子層CX屬于非金屬元素DX已達到相對穩定結構【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．【解答】解：A、該粒子質子數＝核外電子數＝12，為原子，原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，X2+的核外電子數為10，故選項說法正確。BX3個電子層，故選項說法錯誤。CX核內質子數為12，為鎂原子，為金屬元素，故選項說法錯誤。DX222個單位正電荷X沒有達到相對穩定結構，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示意圖中最外層電子數與得失電子的關系是解題的關鍵．5（3）驗制氣的用置圖下說正的（ ）A．裝置①可以較好地控制反應速率B．裝置①和④組合可以用來制取氧氣C．裝置①和②組合可以用來制取氫氣D．裝置③和④都可以用來收集二氧化碳【分析】A、根據裝置特點判斷是否可以控制反應速率；B、根據實驗室制取氧氣的裝置選擇發生與收集裝置；C、根據氫氣密度判斷收集裝置是否合理；D、根據二氧化碳密度和溶解性回答此題。【解答】解：A、裝置①中長頸漏斗只能一次性加入液體，不能控制加入液體的量，所以不能控制反應速率，A錯誤；B、利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選擇發生裝置①，氧氣不易溶于水，選擇排水法收集，選擇④進行收集，所以①和④可以制取氧氣，B正確；C、氫氣密度小于空氣，所以采用向下排空法收集氫氣，而②為向上排空法收集氣體，不符合氫氣性質，C錯誤；D、二氧化碳密度比空氣大，采用向上排空法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；故選：B。【點評】根據裝置特點可以判斷裝置是否符合要求，根據氣體密度和水中溶解性判斷收集裝置是否合理。6（3）列于的法確是（ ）A．用肥皂水區分軟水和硬水B．明礬可以使硬水轉化為軟水C．蒸餾海水和電解水的過程中水發生的變化都是物理變化D．蒸餾水、自來水都是純凈物【分析】A、根據硬水和軟水的鑒別方法進行分析；B、根據在凈化水的過程中明礬的作用進行分析；C、根據電解水的過程中有新物質生成進行分析；D、根據蒸餾水、自來水的成分進行分析。【解答】解：A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，故選項正確；B、在凈化水的過程中，明礬可以沉降懸浮雜質，起凈水作用，不能將硬水轉化為軟水，故選項錯誤；C、電解水的過程中有新物質氫氣與氧氣生成，發生的是化學變化，故選項錯誤；D、蒸餾水是純凈物，自來水中有可溶性雜質，屬于混合物，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，難度不大。73法鋅要生化反是2nCOn3X列法正確的是（ ）A．XCOB．反應前后固體的質量不變C．ZnCO3中碳元素的化合價為+4D．該反應中有元素的化合價發生改變【分析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析判斷。B、根據反應后有氣體生成，進行分析判斷。根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。D、根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。程式，反應前碳、鋅、氧原子個數分別為3、1、3，反應后的生成物中碳、鋅、氧原子個數分別為0、1、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X分子中含有3個碳原子和3X11X的化學式為CO，故選項說法正確。B、反應后有氣體生成，反應后氣體逸出，反應前后固體的質量減少，故選項說法錯誤。C、鋅元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合2）x﹣2）30x4D、反應物中碳是單質，生成物中鋅是單質，單質中元素的化合價為0，化合物中正負化合價代數和為零，則該反應中一定有元素的化合價發生改變，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握碳具有還原性、質量守恒定律、單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零等是正確解答本題的關鍵。83氫學式NaH中元的合為﹣1一安車氫，常溫下就可以與水反應產生氫氣。下列有關硼氫化鈉的說法中正確的是（ ）2個氫分子2種不同的化合價硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3Na、B、H1：1：4【分析】A、根據硼氫化鈉的微觀構成，進行分析判斷。B、硼氫化鈉（化學式：NaBH4，其中氫元素的化合價為﹣1）常溫下就可以與水反應產生氫氣，進行分析判斷。C、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。D＝【解答】解：A、硼氫化鈉是由硼氫化鈉分子構成的，不含氫分子，故選項說法錯誤。B、硼氫化鈉（化學式：NaBH4，其中氫元素的化合價為﹣1）常溫下就可以與水反應產生氫氣，硼氫化鈉、水和氫氣中氫元素的化合價分別﹣1、+1、0，氫元素有3種不同的化合價，故選項說法錯誤。鈉元素顯+1價，氫元素顯﹣1價，設硼元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合1）x﹣1）40x3DNa、、H23（×4＝2：4故選：C。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．93分有XYZXZY沒有明顯現象；X放入ZCln溶液，沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據此根據題意可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。【解答】解：由題意可知，X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產生，Y無變化，說明X、Z的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X、Z＞H＞Y；XZClnZX強，故這三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Z＞X＞Y。故選：B。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。1（3）表初化部知的納，全確一是（ ）A.化學用語的含義B.實驗現象的描述Al2O3﹣﹣表示氧化鋁H2﹣﹣表示一個氫分子2Fe2+﹣﹣表示兩個鐵離子鐵絲在氧氣中燃燒﹣﹣火星四射氫氣在空氣中燃燒﹣﹣產生淡藍色火焰木炭在空氣中燃燒﹣﹣生成黑色固體C.物質性質的對應用途D.宏觀事實的微觀解釋氦氣密度小﹣﹣填充飛艇作潤滑劑氮氣化學性質不活潑﹣﹣作保護氣八月十五桂花香﹣﹣分子不斷運動氣體可壓縮儲存于鋼瓶﹣﹣分子間有間隔H2OH2O2化學性質不同﹣﹣分子構成不同A．A B．B C．C D．D【分析】A2Fe2+表示兩個亞鐵離子進行分析；B、根據木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體進行分析；C、根據石墨有導電性，作電極進行分析；D、根據八月十五桂花香﹣﹣分子不斷運動；氣體可壓縮儲存于鋼瓶﹣﹣分子間有間隔；H2OH2O2化學性質不同﹣﹣分子構成不同進行分析。【解答】解：A、2Fe2+A錯誤；B、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；CC錯誤；D、八月十五桂花香﹣﹣分子不斷運動；氣體可壓縮儲存于鋼瓶﹣﹣分子間有間隔；H2O和H2O2化學性質不同﹣﹣分子構成不同，故D正確。故選：D。【點評】本題考查學生對化學知識的掌握程度，通過主題知識的歸納，把握有關化學知識的應用。（3分）構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識不正確的是（ ）元素觀：電解氯化鈉溶液制取氯氣微粒觀：保持甲烷（CH4）化學性質的最小微粒是甲烷分子C．守恒觀：2g10g12g氧化鎂D．轉化觀：鐵和四氧化三鐵在一定條件下可以相互轉化【分析】A、反應前后元素種類不變；B、由分子構成的物質，保持物質化學性質的最小微粒是分子；C、化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；D、鐵燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，四氧化三鐵和氫氣、一氧化碳、碳等物質反應生成鐵和水、二氧化碳等物質。【解答】解：A、氯化鈉溶液中含有氯元素，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，該選項說法正確；B、保持甲烷（CH4）化學性質的最小微粒是甲烷分子，該選項說法正確；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式及其質量關系：2Mg+O22MgO，48 3248：32，因此2g鎂和10g氧氣不能恰好12g，該選項說法不正確；D、鐵燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，四氧化三鐵和氫氣、一氧化碳、碳等物質反應生成鐵和水、二氧化碳等物質，該選項說法正確。故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。1（3）列驗，據驗象得相結的（ ）實驗操作現象結論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘的試管中鐵釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出Fe＞Cu＞AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發出尖銳爆鳴聲CH4不純C氣瓶中加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應生成鐵銹D干燥的小燒杯產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠該無色氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D【分析】A、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；B、用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發出尖銳爆鳴聲，說明甲烷中含有空氣；C、鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵；D、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，酒精燃燒生成水和二氧化碳，過程中都產生淡藍色火焰。【解答】解：A、將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘的試管中，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，說明鐵比銀、銅活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項說法不正確；B、用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，發出尖銳爆鳴聲，說明甲烷中含有空氣，即甲烷不純，該選項說法正確；C、鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說明加熱時鐵絲可在氧氣中迅速反應生成四氧化三鐵，不是鐵銹，該選項說法不正確；D、點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，說明反應生成水，該氣體可能是氫氣，也可能是甲烷等，該選項說法不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。1（3）列正反相實過中的化圖是（ ）A．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質量鎂、鋅分別和足量的稀鹽酸反應C． 鎂在氧氣中燃燒D．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解【分析】A、根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析判斷。B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。C、根據質量守恒定律，進行分析判斷。D、根據二氧化錳在過氧化氫的分解反應中作催化劑，進行分析判斷。【解答】解：A、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應后氧化鐵失去氧，則固體的質量應減少，故圖象與實驗操作過程不對應。B、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應，鎂生成氫氣的質量比鋅多，故圖象與實驗操作過程不對應。C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO，參加反應的鎂與氧氣的質量比為（24×2：32＝3：2，反應后鎂減少的質量比氧氣減少的質量0，故圖象與實驗操作過程不對應。D、二氧化錳在過氧化氫的分解反應中作催化劑，催化劑只能改變化學反應速率，不影響生成氧氣的質量，故圖象與實驗操作過程對應。故選：D。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。13分O和O23644g，則原混合氣體中碳元素和氧元素的質量比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．3：5【分析】根據反應前后碳元素質量不變，可得混合氣體中碳元素就是44gCO2氣體中的碳元素，可知碳元素的質量，據此分析可知氧元素的質量。【解答】解：根據反應前后碳元素質量不變，可得混合氣體中碳元素就是44gCO2氣體中碳素即C44××10%12g以CO＝123612g）＝1：2。。【點評】本題解題的關鍵是利用好質量守恒定律，44克CO2中碳元素的質量等于36克混合氣體中碳元素的質量，這樣計算起來就簡便了。二、非選擇題（6小題，共48分）1（6）A測定空氣中氧氣的含量。實驗中用到的紅磷屬于單質（填“單質”或“化合物。為測定空氣中氧氣的含量，下列操作正確的是ACD 填字母編號。A.檢查裝置的氣密性B.點燃紅磷后，先讓紅磷在瓶內燃燒一會兒，再塞緊橡膠塞C.點燃紅磷前，先用彈簧夾夾緊膠皮管實驗時取用稍過量的紅磷紅磷熄滅后，立刻打開彈簧夾實驗中可以用硫代替紅磷進行實驗驗程生白與內冷發化反應成磷（HO出反應的化學方程式P2O5+H2O＝2HPO3 ，請寫出偏磷酸鈣的化學式：Ca（PO3）2 利用實驗B研究水的組成：實驗過程中觀察到試管內液面下降較快的是a （填a或b。（1）根據物質的組成分析物質的類別；根據利用紅磷測定空氣中氧氣的含量實驗的原理、注意事項分析判斷有關的操作；根據五氧化二磷與冷水發生化合反應，生成偏磷酸（HPO3）寫出該反應的化學方程式；根據化合價原則寫出化學式。根據電解水時“正氧負氫、氫二氧一”分析回答。1（2）A.由于有氣體參加反應，應檢查裝置的氣密性，故A正確；B錯誤；C正確；實驗時取用稍過量的紅磷，能將瓶中的氧氣全部消耗掉，故D正確；E錯誤；由于硫燃燒生成了二氧化硫氣體，沒有形成壓強差，實驗中不可以用硫代替紅磷進行實F錯誤。（HO化學方程式是：P2O5+H2O＝2HPO3，由于偏磷酸根顯﹣1價，鈣顯+2價，則偏磷酸鈣的化學式是：Ca（PO3）2。由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，實驗過程中觀察到試管內液面下降較快a。（1單質。ACD。P2O5+H2O＝2HPO3；Ca（PO3）2。a。【點評】本題的難度不大，了解測定空氣中氧氣的體積分數的原理、注意事項和電解水實驗的現象等知識即可分析回答。16．（10分）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子的間隔。金屬鈷（Co）在國防工業中有重要應用。鈷的化學性質與鐵相似，與酸反應生成+2價的鈷鹽，CoCl2溶液為紅色。在鹽酸中加入過量的鈷粉充分反應。①預測上述反應發生的現象：固體溶解，有氣泡生成，溶液由無色變為紅色。②如圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號：.H+Cl﹣Co2+、 H+Cl﹣Co2+乙醇易燃燒，如圖2為乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒時的微觀示意圖。①乙框中含有三種分子，其中屬于氧化物的是CO2、H2O （填化學式。②甲、乙兩個方框中的微觀粒子均不完整，請將圖中甲、乙兩個方框中微觀粒子的種類和數目補充完整。（1）依據分子的性質分析；①根據鈷與稀鹽酸的反應分析現象；②依據鈷與鹽酸的反應原理和微觀示意圖中微粒的變化分析。①根據物質的組成分析；②根據質量守恒定律將甲、乙兩個方框中微觀粒子的種類和數目補充完整。【解答】（1）分子之間存在間隔，物質由氣態變為液態是分子間間隔變小，所以增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔；①由題意可知，鈷的化學性質與鐵相似，與酸反應生成+2價的鈷鹽，Cl2溶液為紅色。在鹽酸中加入過量的鈷粉充分反應，生成了CoCl2和氫氣，預測上述反應發生的現象：固體溶解，有氣泡生成，溶液由無色變為紅色。②鈷與鹽酸的反應生成CoCl2和氫氣，反應前溶液中的離子為H+和Cl﹣，反應后溶液中和Cl﹣，分析微粒示意圖可知，反應后沒有了，則反應前后沒有變化，則為Cl﹣，反應后生成，則為Co2+。由圖2為乙醇（C2H5OH）在空氣中完全燃燒時的微觀示意圖可知，乙醇燃燒生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。①由物質的構成可知，乙框中含有氧分子、二氧化碳分子和水分子三種分子，其中屬于氧化物的是二氧化碳和水，化學式分別是：CO2、H2O。②由方程式的意義和質量守恒定律可知，在甲的方框中應補充4個氧分子，在乙的方框11個二氧化碳分子，如下圖：（1①固體溶解，有氣泡生成，溶液由無色變為紅色；②H+；Cl﹣；Co2+。①三；CO2、H2O。②見上圖。【點評】此題主要考查分子的性質，金屬的性質和微粒模型圖的意義等知識，主要是利用上述知識結合各方面的條件進行分析得出正確結論。18C大小比孔徑大的固體）（1）B裝置中從長頸漏斗（填儀器名稱）裝入液體藥品。檢查B裝置氣密性的方法是：先用夾子夾住與導氣管連接的膠皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間后水柱不下降，說明氣密性良好。實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，則選取的發生裝置為A ，若需制備3.2gO2，至需消31.6 gKnO已知MnO4相分質為158。實驗室用大理石與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CB相比，其優點有：能使反應隨時進行或停止。在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：藥品實驗編號甲乙丙丁大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀鹽酸量）wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸Ⅰ.若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與乙（填實驗編號）對照。Ⅱ.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應速率的因素是大理石形狀。（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；不同的實驗裝置，優缺點不同；對比實驗要確定好常量和變量。1）B故填：長頸漏斗。檢查B裝置氣密性的方法是：先用夾子夾住與導氣管連接的膠皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間后水柱不下降，說明氣密性良好。故填：一段時間后水柱不下降。實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，則選取的發生裝置為A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式及其質量關系：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，316 3231.6g 3.2g3.2gO2，至少需要消耗31.6gKMnO4。故填：31.6.實驗室用大理石與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置C與裝置B相比，其優點是能使反應隨時進行或停止。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能使反應隨時進行或停止。Ⅰ.若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與乙對照，是因為鹽酸濃度不同，大理石形狀相同。故填：乙。Ⅱ.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應速率的因素是大理石形狀。故填：大理石形狀。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。18（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸鈉和草酸鉀易溶于水，而草酸鈣難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有二氧化碳B的主要作用是使水蒸氣液化。乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。【查閱資料】①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；②已知無水氯化鈣具有吸水性。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G 置H反應管中盛有的物質是氧化銅。②CO的現象是D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，HD中的澄清石灰水變渾濁。（1）裝置C中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的B的主要作用是使水蒸氣液化。（2）①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A（加熱草酸、B（冷卻水蒸氣、F（吸收二氧化碳、D（檢驗二氧化碳是否被F裝置完全吸收、G（吸收水蒸氣、（H氧化銅。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象：前面D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，HD中的澄清石灰水變渾濁。（）CB的主要作用是使水蒸氣液化。故填：澄清石灰水變渾濁；二氧化碳；使水蒸氣液化。（2）①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A（加熱草酸、B（冷卻水蒸氣、F（吸收二氧化碳、D（檢驗二氧化碳是否被F裝置完全吸收、G（吸收水蒸氣、（H氧化銅（檢驗一氧化碳。故填：F、D、G；氧化銅。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象：前面D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，HD中的澄清石灰水變渾濁。故填：前面D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，H中的黑色固體變紅色，后面D中的澄清石灰水變渾濁。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。19euAuN流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。操作①的名稱是過濾。固體A的化學式為Fe、Cu ，濾液②中所含的金屬陽離子為Fe2+ 。）寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，該反應的基本類型為置換反應。Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Fe、Ni、Cu 。另有同學乙將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中除了水之外，只含有一種物質，則濾渣中一定含有Cu、Fe 。鋁合金廣泛應用于生活中，興趣小組同學稱取20g鋁合金粉末于燒杯中，將400g每次加入100實驗第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）100100100100燒杯中剩余物的實驗第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）100100100100燒杯中剩余物的質量（g）119.2218.4318.0m（1）過量能夠除去不溶于水的物質。鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應是置換反應。操作②中反應生成鎳，是因為鐵和