………………○………………外………………○………………裝………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………內………………○………………裝………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁第=PAGE1*2-11頁第=PAGE1*22頁2021–2022學年上學期期中測試卷03高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教選修4第1、2章和第3章第1、2節。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．小茗同學根據“研究物質變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化”，得出的結論不正確的是（）A．金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后，反應體系的能量降低B．氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲存在物質中的化學能轉化為熱能釋放出來C．將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學變化D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，但反應需要在點燃的條件下才能發生，故反應是吸熱還是放熱與反應條件無關2．已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于Ea3＜Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累3．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩定4．下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反應熱)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反應熱)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)5．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列說法不正確的是（）A．若用標準狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：C．若均有1mol甲烷反應時，反應①②轉移的電子數相同D．反應②中當完全反應時轉移電子的物質的量為1.60mol6．反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應在不同條件下進行快慢順序正確的是（）A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③7．下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（）A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質B．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數增大C．升高溫度可以增大活化分子百分數，也可以增大分子碰撞的概率D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率加快8．NO催化O3分解的反應機理如下：第一步：第二步：第三步：總反應：其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．三步反應的均小于0B．第一步反應的速率最快反應歷程C．第二步反應斷裂的化學鍵只有共價鍵D．NO改變了總反應的反應歷程和焓變9．可逆反應的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2所示。以下說法中正確的是（）A．a1>a2 B．b1>bC．t1=tD．兩圖中陰影部分面積相等10．在密閉容器中進行反應，、、的起始濃度分別為、、，當平衡時，下列數據肯定不正確的是（）A．的物質的量為，的物質的量為B．的物質的量為C．的物質的量為，的物質的量為D．的物質的量為11．下列敘述與圖對應的是（）A．對于達到平衡狀態的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=B+3CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量12．下列說法不正確的是（）A．室溫下不能自發進行，說明該反應的B．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行C．已知反應，高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程D．知道了某過程有自發性之后，則可確定過程是否一定會發生13．下列說法正確的是（）A．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的C．HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強弱為HA＞HBD．溶液中CH3COO-和H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態14．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（）A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，減小C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14D．向等體積pH均為2的醋酸和硫酸中分別加入足量鋅粒，產生氣體的量前者大于后者15．一定溫度下，用水稀釋的一元弱酸，隨著稀釋的進行，下列數值一定增大的是(表示水的離子積，表示的電離常數)（）A． B． C． D．16．NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（）A．圖甲：轉移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液第Ⅱ卷（共52分）17．（11分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的ΔH＝－98kJ/mol。回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示：_____、______。E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_____（填“升高”、“降低”），理由是________。（2）圖中ΔH＝________kJ/mol。（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5。寫出該催化循環機理的兩步化學方程式：___________，________。（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3molSO3（g）的總反應的ΔH=________kJ/mol。18．（9分）下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12試回答以下問題：（1）若25＜t1＜t2，則a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。（2）在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)＝____。（3）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝_____。（4）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)。（5）t2℃時，HF的Ka＝6.4×10-4，則此溫度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)＝______mol·L-1。19．（8分）為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________。（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現象是______________，說明該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）為定量測定（2）中反應的反應熱，使50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應.回答下列問題：①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。②實驗中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。（4）已知一些化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol－1414489565155請根據鍵能數據估算CH4(g)和F2(g)反應生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式：_______________。20．（12分）某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫無幾乎無氣體產生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45（1）實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。（2）表中a處所用試劑為______。對比實驗3、4可得出的結論是_____________________。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學反應速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應添加的試劑及用量為___________。（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______。21．（12分）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~