《物質構成的奇妙》本章考點

1.物質的微粒性；

2.分子、原子、離子的相互轉化；

3.用微粒的觀點說明某些常見的現象；

4.依據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或依據質量比求化學式、計

算指定元素的質量分數。

第一課時

【基礎學問梳理】

物質的組成、構成的描述：

①物質的組成：xX物質由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和

氧元素組成

②物質的的成：XX物質由XX分子(或原子、離子)構成

例：水由水分字而成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

活動一構成物質的微粒

在此過程中，運用圖片，動畫等多媒體讓學生再一次建立一個正確的微粒

觀，對分子、原子、得子的相關學問有一個清楚池相識。

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：二氧化碳、水、氫氣等。

2、原子是化學變更中最小的微粒。例金剛石、汞、鐵等金屬單質和稀有氣體。

3、離子是帶電荷的原子或原子團。例：氯化鈣、碳酸鈣等。

《典型習題》

1、為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的微粒模型示意

圖，其中能保持水的化學性質的粒子模型是()

A、CODB、QC?D、合

解析：本題以微觀粒子模型為背景創設情景進行命題，讓同學們從宏觀的角度

感受化學變更的微觀世界，考查同學們是否駕馭了用微粒的觀念去學習化學的方

法，較好地體現了新課程理念。

2、利用上題的結論，通過視察下圖，試回答下列

問題。

①框內代表的物質是;

②框內NaCl質量分數為;

③請描述框內離子與分子結合時的特

點。

答案：⑴B(2)①氯化鈉溶液②15.3%(3)

鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引

3、國家游泳中心一“水立方”的設計靈感于一個“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列關于水分子的說法正確的是()

A.水分子是微小的水滴。

B.1個水分子由1個氫分子和1個氧原子構成。

C.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

D.水分子不能再分。

4、水對于人類生活、工農業生產都具有重要意義。

(1)保持水的化學性質的粒子是0

（2）通電可使水分解，在兩電極可分別得到氫氣和氧氣。這一現象說明水是由—元

素和元素組成的。

（3）要確定某瓶無色氣體是氧氣的試驗方法是o

（4）水可以造福于人類，但水被污染后卻會給人類造成災難，為預防和消退對水

源的污染，你認為可實行哪些措施（舉兩例）？

活動二探究分子、原子在化學變更、物理變更中的性質

1、分子的性質：①分子很小；②分子在不斷池運動；③分子之間存在間隔；

2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

3、原子是化學變更中的最小粒子。

4、化學變更的實感就是在化學反應中，分子要分成原子，原子不能再分，原

子要進行重薪整合（留意：分子與構成這種分子的原子相比較，原子比分

子小，但并不是全部的原子都肯定比分子小）。

《典型習題》

1、夏日的校內，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢的現象說明（）

A.分子是不斷運動的

B.分子是由原子構成的

C.分子具有肯定的質量

D.分子之間有肯定的間隙

解析：題目以同學們熟識的校內環境為背景，考查分子的基本性質。分子的

性質屬于微觀概念，學會用微觀學問說明宏觀現象的方法，是同學們應具備的一

種技能。

2、原子和分子的區分是（）

A.分子在化學反應中分成原子，但在化學反應中原子不行再分

B.分子肯定比原子大

C.分子能構成物質，而原子只能構成分子

D.化學反應中分子和原子都可變成其它分子和原子，區分在于發生的是不同的

變更

3、小明做了一個夢，夢幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅

行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（）

A.水分子在不斷地運動

B.水分子之間有間隙

C.一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構成

D.電解水就是把水中的氫氣和氧氣分別開來

活動三原子的結構及原子內電子排布

1、原子結構

r質子（+）

廣原子核（-）1中子（不帶電）

（1）原子

電子（一）

（2）不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。

（3）在原子中，原子核為的質子數不肯定等于中子數，由于原子核所帶電量和核

外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。

（4）并不是全部原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在全部原子中，

一般氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。

2、物質、元素、分子、原子之間的關系

（1）在原子中，由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子

帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等，電性相反，所以原子不顯電畦

因此：核電荷數二質子數二核外電子數

（2）原子的質量主要集中在原子核上

留意：①原子中質子數不肯定等于中子數

②并不是全部原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

3、相對原子質量：

（1）相對原子質量;某原子的質量/（碳原子質量的1/12）

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：

相對原子質量=質子數+中子數

4、離子：帶電荷的原子或原子團。

當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多于核電荷數，從而帶負電荷，

稱為陰離子。

當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少于核電荷數，從而帶正電荷，

稱為陽離子。

《典型習題》

在分子、原子、原子核、質子、離子（陽離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；

（1）能干脆構成物質的粒子有;

（2）構成分子的微粒__________________________；

(3)構成原子的微粒9

(4)帶負電荷的粒子9

(5)顯中性的粒子9

(6)質量最小的微粒9

(7)確定元素種類的粒子9

(8)確定原子質量的粒子________________________________，

《典型習題》

科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質一一反物質；物質反物

質相遇會釋放出巨大的能量，在能源探討領域中前景可觀，正電子、負質子等都

是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反，請您推

想，反氫原子的結構可能是（）

A.由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成。

B.由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成。

C.由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成。

D.由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成。

解析該題是信息題，應抓住題中“反物質”的概念，知道什么是“反粒子”，

采納逆向思維，氫原子是由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成，那么反

氫原子的結構肯定是由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成，所以A、C、

D錯誤。

活動四元素周期表與原子內電子排布

視察元素周期表，回答下列問題：

（1）通過分析可知：金屬元素原子的最外層電子數一般少于個，在化學反

應中簡單（填“得”或“失”）電子，形成離子。非金屬元素原子

的最外層電子數一般多于個，在化學反應中簡單電子，形成—離

子；稀有氣體元素的原子的最外層電子數一般是一個。

（2）依據上圖，可以總結出：“同一橫行的元素原子最外層的電子數從1遞增到

8”的規律。請依據下面的要求再總結出三條規律：

①同一橫行的元素：;

②同一橫行的元素：;

③同一縱行的元素：。

（3）依據圖中原子結構示圖你能概括出原子核外電子排布規律有：

①第一層;②最外層;③;

【診斷練習】

1、國家游泳中心一“水立方”的設計靈感于一個“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列關于水分子的說法正確的是（）

A.水分子是微小的水滴；

B.1個水分子由1個氫分子和1個氧原子構成；

C.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

D.水分子不能再分；

2、用分子的相關學問說明下列生活中的現象，其中錯誤的是（）

A.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌；

B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動；

C.10mL酒精和10mL不混合后，體積小于20mL,說明分子間有空隙；

D.濕衣服在夏天比冬天簡單晾干，說明分子的運動速率隨溫度上升而加快；

3、“2024年中國十大科技進展新聞”之一：我國科學家勝利實現首次單分子自

旋態限制，這是世界上首次實現單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學

反應中發生變更的是（）

A.原子個數B.原子種類C.分子種類D.元素種類

4、俗語說，酒香不怕巷子深。這句話體現了分子的哪一點性質？

5、下列說法是否正確，試說明理由？

（1）空氣是由空氣分子構成的。

（2）空氣中氧氣、氮氣經混合，它們的化學性質都已變更。

6、分析鈉原子、鈉離子N0曲"4的結構示意圖得到的以下

說法中，錯誤的是（）

A.鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層

B.鈉原子、鈉離子的質子數都為11

C.一個鈉原子在化學反應中可失去一個電子