第四章期末復習測試1．（2023上·內蒙古·高二校聯考期中）下列有關原電池的說法正確的是A．活潑的金屬不一定作負極 B．電池工作時，正極失去電子C．電池工作時，負極發生還原反應 D．電解質溶液一定不能為濃硝酸2．（2023上·河南南陽·高二統考期中）下列有關電解原理應用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水時，陰極區減小B．電解法精煉銅時，若陰極質量增加，則陽極失去的電子數為C．氯化鋁是一種電解質，工業上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連3．（2023上·福建泉州·高二統考期中）下列裝置(容器中的液體均足量)中，鐵的腐蝕速率最快的是A． B．C． D．4．（2023上·河南南陽·高二統考期中）將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質量減少，則乙池溶液的質量減少B．圖2丙池中石墨c電極附近減小C．圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應式相同D．圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計5．（2022上·北京豐臺·高二統考期末）下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)ABCD

電離方程式：NaCl=Na++Cl-總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O總反應：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑A．A B．B C．C D．D6．（2023上·陜西渭南·高二統考期中）利用如圖裝置溶解鐵礦石中的，下列說法正確的是A．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜B．通電一段時間后，溶液濃度變小C．電極發生的電極反應為D．當溶解時，至少產生氣體(標準狀況下，不考慮氣體溶解)7．（2023上·河北邯鄲·高二校聯考階段練習）保險粉又稱連二亞硫酸鈉，可用作紡織工業的漂白劑、脫色劑、脫氯劑。工業上用電解溶液得到(如圖所示，M、N均為惰性電極)，下列說法正確的是A．M電極上的電極反應式為B．為強電解質，為弱電解質C．b為電源負極，N電極上發生氧化反應D．該電解池工作時，能量的轉化形式為化學能轉化為電能8．（2023上·江蘇連云港·高二統考期中）2023年諾貝爾化學獎表彰為“發現和合成量子點”作出貢獻的科學家。量子點是一種微小的納米顆粒，其大小決定了其性質。下列關于相應物質“量子點”的說法正確的是A．碳量子點形成的納米碳管具有丁達爾效應B．二氧化硅量子點可用于制更薄的太陽能電板C．氯化銅量子點的大小與多少不會影響玻璃綠色的深淺D．還原處理廢水中Cr(Ⅵ)時，Fe量子點發生吸氧腐蝕生成9．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學校考期中）pH計的工作原理(如圖)是通過測定電池電動勢E(即玻璃電極和參比電極的電勢差)來確定待測溶液的pH．pH與電池的電動勢E存在關系：(E的單位為V，K為常數)。下列說法錯誤的是A．pH計工作時，化學能轉化為電能B．玻璃電極玻璃膜內外的差異會引起電池電動勢的變化C．一定溫度下，電池電動勢越小，待測液中越大D．若玻璃電極電勢比參比電極電勢低，則玻璃電極反應為10．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中校考期中）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關說法錯誤的是A．該裝置為原電池，b為原電池的正極B．a極區溶液的pH增大C．當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.08molD．b電極反應式：11．（2023上·福建漳州·高二校聯考期中）用可再生能源電還原時，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．析氫反應發生在電極上B．從Cu電極遷移到電極C．陰極發生的反應有：D．每轉移1mol電子，陽極生成1g氣體12．（2023上·山東青島·高二校考期中）肼()-雙氧水燃料電池由于綠色環保且具有較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電池正極反應式為B．電池工作過程中A極區溶液pH增大C．隔膜為陽離子交換膜D．電池工作時，外電路通過2mol時，A極區產生氣體11.2L13．（2023上·山東菏澤·高二統考期中）某化學興趣小組分組通過實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應。(1)實驗小組1：向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.lmol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后迅速出現大量灰黑色沉淀，反應過程中溫度幾乎無變化。測得溶液中Ag濃度隨時間的變化如圖1所示。幾分鐘后迅速出現灰黑色沉淀的可能原因是。20min后取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。(2)實驗小組2：采用圖2電化學驗裝置從平衡移動角度進行驗證。閉合K，電流表指針發生偏轉，一段時間后指針歸零，證明該電池工作時能產生Fe3+操作及現象。指針歸零后再向左側燒杯中加入較濃的Fe2(SO4)3溶液，指針變化為，綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應。(3)實驗小組3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，發生反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，靜置后取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時發現有白色沉淀生成，說明溶液中存在(填離子符號)；隨靜置時間延長，產生白色沉淀的量越來越少，溶液紅色先變深后變淺，請結合離子方程式解釋實驗現象產生的原因(反應過程中忽略NO；和空氣中氧氣的氧化作用；查資料知Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)。14．（2023上·北京西城·高二北師大實驗中學校考期中）小組探究Mg與溶液能快速反應產生的原因。【查閱資料】與致密的相比是質地疏松的難溶物。【實驗過程】如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①~③中，觀察到：①中鎂表面持續產生大量氣泡，溶液顯渾濁(經檢驗該渾濁物為)，氣體中檢測到；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酞試液后，鎂條附近至紅色；③中鎂表面無明顯氣泡。(1)鎂和水反應的化學方程式為。(2)設計實驗③的目的是。(3)將②中鎂條取出，加入到溶液中，觀察到很快鎂條表面開始產生大量氣泡。綜合上述實驗，結合化學用語從化學反應平衡與速率的角度解釋：Mg能與溶液能快速產生的原因是。(4)綜合上述實驗可知，在水溶液中，鎂表面產生的快慢取決于。(5)某同學根據上述結論，設計了如圖左下原電池，得到了電壓表數值隨時間的變化(電壓數值為正值時，鎂片為負極)。①50s后，鋁片表面的電極反應式為。②50s前，原電池的負極為片(填“鎂”或“鋁”)。③電壓值最終變為負值的原因是。15．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國語學校校考期中）請回答下列問題：(1)高鐵酸鉀()不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極反應式為。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”)移動；③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有。(2)銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產、生活關系密切，請運用所學知識解釋下列與銅有關的化學現象。①如圖，在硫酸型酸雨地區，不純的銅制品發生電化學腐蝕，Cu發生(填“氧化”或“還原”)反應，寫出正極的電極反應式：。②如下圖，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入固體中，過一會取出，發現插入部分黑色變為光亮的紅色，查閱資料可知，該過程有生成，寫出由黑色變為光亮紅色過程中反應的化學方程式：。(3)一定溫度下，反應中的某一基元反應為，其能量變化如圖所示。表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態。該基元反應的活化能為kJ/mol，為kJ/mol。(4)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱()。下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵鍵能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的標準燃燒熱為-2378kJ/mol，白磷的結構為正四面體，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中。16．（2023上·山東青島·高二校考期中）回答下列問題(1)已知：

，

，則(填“>”或“<”)。(2)698K時，向VL的密閉容器中充入2mol和2mol，發生反應：，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：①前5s內平均反應速率。②該反應達到平衡狀態時，放出的熱量為。(3)第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。①混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷計)和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為。②混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，