試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁第1講氧化還原基礎知識檢測1．向酸化的KI溶液中通入SO2A．KI溶液可能是用硝酸酸化的 B．a→b的過程中生成了一種單質C．b→c的過程中SO2做氧化劑 D．溶液pH由大到小的順序為2．實驗室制氯氣，既可用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應，又可用濃鹽酸與KClOA．實驗室制取法中KClO3B．實驗室制取法中HCl只做還原劑C．濃鹽酸與KClO3D．在濃鹽酸中加入足量的二氧化錳，充分加熱后HCl能完全反應3．次磷酸(H3PO①2P4+3BaA．NaH2B．H3C．H3POD．每消耗2molP4，反應①中轉移4．下列轉化中，一定需要加入還原劑才能實現的是A．Cl2→Cl- B．HCO3-5．一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應Ⅰ的化學方程式為：3A．反應Ⅰ中SO2發生還原反應 B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物物質的量比為C．反應Ⅱ中H2O2做氧化劑 D．若反應Ⅱ6．TiN是一種新型耐火材料，可由TiO2和NH3A．開始實驗前應先檢驗裝置的氣密性 B．裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為PC．裝置D發生的反應中，NH3作還原劑 D．裝置E的作用是吸收NH37．發藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2A．四氧化三鐵是一種常用的磁性材料 B．NaNO2C．①和②生成③的反應，不屬于氧化還原反應 D．上述轉化中涉及到的物質，能導電的只有2種8．K2FeO4是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價值，與鹽酸可發生反應2A．產物Q為一種黃綠色有毒氣體B．K2FeOC．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8D．8molHCl參與反應，電子轉移總數為：39．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2A．上述反應中每生成1molN2OB．等物質的量的N2O和C．N2D．NO210．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaHA．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑11．已知常溫下的反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)用雙線橋表示電子轉移情況：。(2)HNO3在反應中體現酸性和性(填“氧化”或“還原”)。(3)反應時氧化劑與還原劑個數比是。(4)若有31.5克硝酸被還原，則產生標況下NO氣體的體積是L。12．完成下列小題(1)某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游冰池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClOH2O2的(填“>”或“<”)；當參加反應的NaClO和H2A．O2B．H2OC．Cl2D．NaClE．NaClO(2)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3請回答下列問題：①上述反應中，被氧化的元素是(寫元素符號)，還原產物是(寫化學式)。②用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目：。13．完成下列問題。(1)0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為。(2)下列常見的物質中a．Cu；b．熔融NaCl；c．NaOH溶液；d．CO2；e．H2SO4；f．酒精；屬于電解質且能導電的是(3)向硫酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，①產生的現象是，②其中發生氧化還原反應的化學方程式為：。(4)已知NaNO2能發生反應：NaNO2+4HI14．化工廠用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣，利用的反應如下：8(1)氯元素的化合價（填“升高”或“降低”），作還原劑的物質是。(2)若每消耗3molCl2，則生成N2的體積是L（標準狀況），轉移電子的物質的量是答案第=page66頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．D【分析】向酸化的KI溶液中通入少量的SO2，溶液變黃色并出現渾濁，說明生成了I2和S沉淀，反應的離子方程式為：4I-+SO2+4H+=S↓+2I2+2H2O，繼續通入SO2，又發生反應I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-【詳解】A．硝酸具有氧化性，可以把I-氧化為I2，A錯誤；B．a→b的過程中生成了S和I2兩種單質，B錯誤；C．b→c的過程中SO2生成了硫酸根離子，硫元素化合價升高被氧化做還原劑，CD．a→b的過程中生成2molI2消耗4molH+，pH值變大，b→c的過程中1molI2參加反應生成4molH+離子，2molI2參加反應生成8molH+離子，氫離子濃度變大，c的pH值小于a，溶液pH由大到小的順序為b>a>c，D正確；答案選D。2．A【詳解】A．實驗室制取法中KClO3中氯元素化合價降低、MnO2中錳元素化合價降低，均為氧化劑，故AB．由4HCl(濃)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯化錳體現HCl的酸性，生成氯氣體現HCl的還原性，故B錯誤；C．反應：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價降低被還原生成氯氣，HCl中氯元素化合價升高被氧化生成氯氣，氯氣是氧化產物、還原產物，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故D錯誤；故選A。3．A【詳解】A．根據反應②可知NaH2PO2不能電離出氫離子和NaOH反應，為正鹽，B．根據題干信息“有強還原性，可冶煉金屬”可知，該物質具有強還原性，可使重金屬離子變為金屬單質，B正確；C．根據②反應可知H3PO2是一元酸，磷酸為弱酸，H3POD．根據①可知，每消耗2molP4，生成2molPH3，化合價升降數值是6，轉移6mol電子，D正確；故選A。4．C【詳解】A．Cl2→ClB．HCO3-→C．Fe3+→FeD．Cl-→Cl綜上所述，答案為C。5．B【分析】反應Ⅰ中發生的反應為：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據流程圖知，反應II中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據原子守恒、轉移電子守恒知，發生反應II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品NaClO2。【詳解】A．在反應Ⅰ中，SO2中S的化合價升高，發生氧化反應，故A錯誤；B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反應中，NaClO3是氧化劑，SO2作還原劑，氧化產物是Na2SO4和H2SO4，還原產物是ClO2和NaCl，則反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4：3，故B正確；C．發生反應II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應II中H2O2作還原劑，故C錯誤；D．發生反應II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2中氯元素的化合價降低，被還原，故D答案選B。6．B【分析】a+，即也無法確定離子組成，D錯誤；故答案為：C。；B裝置中生成氨氣通過C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進入D，D中TiO2和NH3在高溫反應生成TiN，【詳解】A．實驗中涉及氣體的發生和參與反應，則實驗前應先檢驗裝置的氣密性，A正確；B．氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯誤；C．TiO2和NH3在高溫條件下制備TiN，反應中鈦元素化合價降低發生還原反應，則反應中氨氣作為還原劑，D．尾氣中氨氣會污染環境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收NH3防止污染和吸收H2O故選B。7．D【分析】由流程可知，生成①反應為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，生成②反應6Na【詳解】A．四氧化三鐵俗稱磁鐵，是一種常用的磁性材料，A正確；B．NaNO2在上述兩步轉化中氮元素化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，BC．①和②生成③的反應中不存在元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應，C正確；D．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；鐵、NaNO2溶液、四氧化三鐵均為導電物質，D故選D。8．C【詳解】A．根據原子守恒可知Q為Cl2，AB．根據化學方程式可得K2FeO4是氧化劑，Fe元素的化合價為+6C．Fe元素的化合價從+6降為+3，1個Fe原子得3個電子，HCl是還原劑，Cl元素的化合價從—1升高到0，1個Cl原子失去1個電子，根據得失電子守恒知，一部分HCl體現酸性，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，C錯誤；D8molHCl參與反應，電子轉移總數為3NA，D故選C。9．B【詳解】A．根據化學方程式，上述反應中每生成1molN2O，消耗3molCO，B．N2O和CO2的分子均含有22個電子，則等物質的量的N2OC．N2O中N元素呈+1價，化合價既可升高又可降低，故N2D．酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，且元素化合價不發生變化，NO2與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，該反應是氧化還原反應，則NO2不是酸性氧化物，選B。10．B【詳解】所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低的物質是氧化劑。根據方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，反應中CaH2中氫元素從－1故選B。11．(1)(2)氧化(3)2:3(4)11.2【詳解】（1）雙線橋表示電子轉移：；（2）HNO3在反應中一部分化合價沒變化，體現酸性，還有一部分化合價降低生成NO，體現氧化性；（3）反應時氧化劑為HNO3，還原劑為Cu，當有3molCu參加反應時，消耗8molHNO3，作氧化劑為HNO3為2mol，所以氧化劑與還原劑個數比是2:3；（4）當有2molHNO3被還原時，生成NO的物質的量為2mol，產生標況下NO體積是44.8L,所以有31.5克硝酸被還原時，則產生標況下NO氣體的體積是31.5×44.812．(1)＞D(2)AlN2【詳解】（1）有氧氣生成，方程式為：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，次氯酸鈉為氧化劑、過氧化氫為還原劑，因此氧化性：NaClO＞H2O2（2）10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中Al的化合價升高，因此被氧化的是Al13．(1)28g/mol(2)b(3)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過一段時間后有紅褐色物質生成4Fe(4)【詳解】（1）根據M=mn=（2）電解質指在水溶液中或者熔融狀態下能導電的化合物，能導電說明含有自由移動的離子，則上述物質中屬于電解質且能導電的是b．熔融NaCl；（3）①向硫酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵易被氧化，則會出現生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過一段時間后有紅褐色物質生成；②其中發生氧化還原反應的方程式為