第六章分層作業10化學反應的速率必備學問基礎練1.(2024·廣東深圳高一期中)化學與生產、生活關系親密,下列做法與調控化學反應速率無關的是()A.工業合成氨時運用鐵觸媒作催化劑B.運用加酶洗衣粉洗衣服C.將食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具時需佩戴口罩2.(2024·河南開封高一期中)下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢B.化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1,是指反應經過1min后,反應物的濃度是0.2mol·L-1C.對于任何化學反應來說,化學反應速率越快,反應現象越明顯D.化學反應速率是指在一段時間內反應物物質的量的削減或生成物物質的量的增加3.(2024·江蘇徐州樹恩高級中學月考)下列措施中,不能增大化學反應速率的是()A.Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片B.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,適當上升溫度C.KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2D.Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入蒸餾水4.(2024·江蘇響水清源中學月考)在2L密閉容器中存在反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物質的量在10s內從4.0mol變成1.0mol,下列說法正確的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-15.在帶有活塞的密閉容器中發生反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正確的是()A.增加鐵片的質量(不考慮表面積的變更),化學反應速率加快B.保持容器的容積不變,增加水蒸氣的通入量,化學反應速率加快C.保持容器內壓強不變,充入肯定量的氬氣,化學反應速率保持不變D.保持容器的容積不變,充入肯定量的氬氣,化學反應速率加快6.為了探討外界條件對H2O2分解反應速率的影響,某同學在4支試管中分別加入足量H2O2溶液,并測量收集VmL氣體時所需的時間,試驗記錄如下:試驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度/℃催化劑所用時間/s①5%202滴1mol·L-1FeCl3t1②5%402滴1mol·L-1FeCl3t2③10%202滴1mol·L-1FeCl3t3④5%20不運用t4下列說法不正確的是()A.試驗①②探討溫度對反應速率的影響B.試驗②④探討催化劑對反應速率的影響C.獲得相同體積的O2:t1>t3D.試驗③與④比較:t3<t47.(2024·江蘇徐州高一期中)將空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有50mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖所示的曲線來表示。下列推論錯誤的是()A.O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.t=c時反應停止D.t>c時,產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低8.(2024·天津河西區高一期中)肯定條件下,在2L密閉容器中發生反應:3A(g)+B(g)2C(g),起先時加入4molA、6molB、2molC,在2min末測得C的物質的量是4mol。下列敘述正確的是()A.2min內用A表示平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1B.反應前后壓強不變C.恒容時充入He,反應速率增大D.2min末B的濃度為2.5mol·L-19.(2024·江蘇鹽城階段練習)某溫度時,在2L容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應,氣體A、B物質的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.該反應的化學方程式為2ABB.0~4min內,用A表示平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.4~8min內,用B表示平均反應速率為0.0125mol·L-1·min-1D.該條件下反應至8min時,壓縮容器容積,反應速率增大10.70℃時,200mL過氧化氫溶液在pH=13時分解,甲、乙兩組試驗中分別只變更一個反應條件,過氧化氫的物質的量隨時間的變更圖像如圖(假設反應前后溶液體積不變)。下列有關說法錯誤的是()甲乙A.試驗甲說明過氧化氫溶液濃度越大,分解速率越快B.試驗乙b條件下,0~40min內過氧化氫的分解速率為0.0015mol·L-1·min-1C.試驗乙說明催化劑的濃度越大,對過氧化氫分解速率的影響越大D.試驗甲a條件下,0~20min內過氧化氫分解速率大于0~40min內的分解速率關鍵實力提升練11.汽車尾氣中含有NO、CO等有害氣體,某新型催化劑能促使NO、CO轉化為兩種無毒氣體。20℃時,將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中,模擬尾氣轉化,容器中NO的物質的量隨時間的變更如圖。下列說法錯誤的是()A.該反應的化學方程式可表示為2NO+2CON2+2CO2B.反應起先與10min末,容器中氣體壓強之比為4∶3C.反應進行至10min末,CO的物質的量濃度為0.2mol·L-1D.反應起先至10min末,v(NO)=0.02mol·L-1·min-112.(2024·湖南衡陽高一期中)肯定條件下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)消耗1molX(g),同時放出akJ熱量。將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應10min之后測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是()A.10min內,Y的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1B.第10min時,X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內,消耗0.2molX,生成0.2molZD.10min內,X和Y反應放出的熱量為0.2akJ13.(2024·山東煙臺高一期中)為探究化學反應速率的影響因素,進行兩組比照試驗:①5g鋅粒,40mL1mol·L-1稀硫酸;②5g鋅粒,40mL0.5mol·L-1稀硫酸,比較兩者收集的H2體積為112mL(折合成標準狀況)時所用的時間。假設反應過程中溶液的體積保持不變,下列說法正確的是()A.試驗①中用Zn2+和H+表示的反應速率的關系為v(Zn2+)∶v(H+)=2∶1B.若試驗①用了10s,則用H+來表示的速率為0.001mol·L-1·s-1C.該試驗所須要的主要儀器除以上裝置中的儀器,不須要其他儀器D.組裝好儀器后,將注射器活塞拉出一段距離,若活塞能復原原位,則裝置氣密性良好14.反應4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經2min后,測得B的物質的量濃度削減0.6mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是()①用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1③在2min末的反應速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2min內用B表示的反應速率的值是漸漸減小的,用C表示的反應速率的值是漸漸增大的A.①② B.③C.① D.②④15.(2024·北京朝陽區高一期中)室溫下,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個試驗,分別測量渾濁度隨時間的變更,試驗過程發生反應Na2S2O3+H2SO4SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時間變更的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是()A.試驗③中x=8B.試驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時,增大反應物濃度可加快該反應速率C.降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大D.將裝有試驗②試劑的試管分別浸泡在熱水中一段時間后再混合,其渾濁度曲線應為a16.(2024·江蘇淮安期中)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),起先時通入4molA和6molB,5min末時測得C的物質的量為3mol,v(D)為0.2mol·L-1·min-1,計算:(1)5min末A的物質的量濃度為mol·L-1。

(2)前5min內v(B)為mol·L-1·min-1。

(3)化學方程式中x的值為。

(4)此反應在四種不同狀況下的反應速率分別如下所示,其中反應速率最快的是(填序號)。

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1D.v(D)=0.002mol·L-1·s-117.某化學愛好小組設計了硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應的系列試驗,試驗過程記錄如下表,反應原理為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。試驗序號水浴溫度/℃0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液的體積/mL加入水的體積/mL溶液出現渾濁所用的時間/sA1010100t1B10510V2t2C4010100t3D10550回答下列問題:(1)試驗過程,反應速率最快的是(填試驗序號)。

(2)試驗設計需遵循單一變量原則。①試驗A和C比較,探討的問題是

。

②試驗A和B比較,可探究其他條件相同時Na2S2O3的濃度對該反應速率的影響,V2=。

(3)上述試驗采納比較溶液出現渾濁所用時間的方法來比較反應速率的快慢,請分析為何不采納比較單位時間內生成氣體體積的大小(排水法收集)的方法進行反應速率比較:。

(4)為節約試驗藥品,某同學設計了D組試驗,預料溶液出現渾濁所需時間為t4,與A組試驗比較,理論上t4(填“>”“<”或“=”)t1。

分層作業10化學反應的速率1.D解析工業合成氨時運用鐵觸媒作催化劑,可提高反應速率,A不符合題意;運用加酶洗衣粉洗衣服,可提高反應速率,B不符合題意;將食物放入冰箱中,可降低反應速率,延緩食品變質,C不符合題意;乘坐公共交通工具時需佩戴口罩,可避開病菌被人體吸入,與反應速率無關,D符合題意。2.A解析化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢,A正確;化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1,是指反應經過1min后,物質的濃度變更0.2mol·L-1,B錯誤;鹽酸與NaOH溶液的中和反應較快,但卻沒有明顯現象,C錯誤;化學反應速率是指單位時間內反應物物質的量濃度的削減量或生成物物質的量濃度的增加量,D錯誤。3.D解析Al在O2中燃燒生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片以增大反應物的接觸面積,能夠加快反應速率,A不合題意;CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,適當上升溫度可以加快反應速率,B不合題意;KClO3分解制取O2時,添加少量MnO2,MnO2作催化劑,故能加快反應速率,C不合題意;Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入蒸餾水則減小反應物H2SO4的濃度,故減慢反應速率,D符合題意。4.C解析v(A)==0.15mol·L-1·s-1,依據速率之比等于化學計量數之比可知v(B)=3v(A)=0.45mol·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15mol·L-1·s-1。5.B解析純固體的濃度視為常數,變更固體用量不影響化學反應速率,A錯誤;保持容器的容積不變,增加水蒸氣的通入量,增大了反應物的濃度,反應速率加快,B正確;保持壓強不變,充入氬氣,容器容積增大,水蒸氣的濃度變小,故化學反應速率減小,C錯誤;容器的容積不變,充入氬氣,反應物和生成物的濃度均不變更,故化學反應速率不變,D錯誤。6.B解析試驗①②中只有溫度不同,故試驗①②探討溫度對反應速率的影響,A正確;試驗②④中反應溫度不同,不能探討催化劑對反應速率的影響,B錯誤;①和③比較,③中過氧化氫的濃度大,反應速率快,若獲得相同體積的氧氣,①的用時長,C正確;試驗③與④比較,③中過氧化氫的濃度大,且運用了催化劑,故反應速率快,是t3<t4,D正確。7.C解析鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應得到鹽和水,無氫氣放出,A正確;反應起先一段時間,反應物濃度減小,反應速率減小,但反應放熱,溶液溫度上升,反應速率加快,且后者為主要因素,B正確;t=c時反應沒有停止,接著生成氫氣,C錯誤;隨著反應的進行,溶液中的氫離子濃度漸漸降低,故反應速率漸漸減小,D正確。8.D解析依據題給信息,列出“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)起始/mol 4 6 2轉化/mol 3 1 22min末/mol 1 5 4用A表示平均反應速率為mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1·min-1,A錯誤;反應前后氣體分子數不等,反應后壓強變小,B錯誤;恒容時充入He,各物質的濃度不變,反應速率不變,C錯誤;2min末B的濃度為mol·L-1=2.5mol·L-1,D正確。9.B解析圖中反應進行到4min時,A削減0.4mol,B增加0.2mol,其比值為2∶1,則該反應的化學方程式為2AB,A正確;0~4min內,用A表示平均反應速率為=0.05mol·L-1·min-1,B錯誤;4~8min內,用B表示平均反應速率為=0.0125mol·L-1·min-1,C正確;該條件下反應至8min時,壓縮容器容積,反應混合物的濃度增大,則反應速率增大,D正確。10.B解析試驗甲中起始時過氧化氫的濃度不同,從曲線的斜率可以看出a的反應速率最快,說明濃度越大,反應速率越快,A正確;試驗乙b條件下,0~40min內,過氧化氫變更的物質的量為(0.16-0.10)mol=0.06mol,則用其表示的反應速率為0.0075mol·L-1·min-1,B錯誤;試驗乙中起始時所含過氧化氫都是0.16mol,加入了不同濃度的催化劑,從數據可以看出催化劑的濃度越大,分解速率越快,C正確;試驗甲a條件下,隨著反應進行,過氧化氫濃度持續減小,反應速率也就持續減小,則0~20min內過氧化氫的分解速率大于0~40min內的分解速率,D正確。11.B解析新型催化劑能促使NO、CO轉化為兩種無毒氣體,結合原子守恒可知,該無毒氣體是N2和CO2,則反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2,A正確;反應至10min時消耗了0.4molNO,同時要消耗0.4molCO,生成0.4molCO2和0.2molN2,此時混合氣體的總物質的量為1.4mol,起先時氣體的總物質的量為1.6mol,故反應起先與10min末,容器中氣體壓強之比為1.6mol∶1.4mol=8∶7,B錯誤;反應進行至10min末,剩余0.4molCO,則其物質的量濃度為0.2mol·L-1,C正確;反應起先至10min末,消耗0.4molNO,則v(NO)==0.02mol·L-1·min-1,D正確。12.D解析10min內消耗0.6molY,則有v(Y)==0.03mol·L-1·min-1,A錯誤;前10min內,v(X)=v(Y)=×0.03mol·L-1·min-1=0.01mol·L-1·min-1,不能確定第10min時X的瞬時速率,B錯誤;10min內消耗0.6molY,同時消耗0.2molX,生成0.4molZ,C錯誤;消耗1molX(g),同時放出akJ熱量,則消耗0.2molX,反應放出的熱量為0.2akJ,D正確。13.D解析題中試驗過程發生反應Zn+2H+Zn2++H2↑,則有v(Zn2+)∶v(H+)=1∶2,A錯誤;若試驗①用時為10s,標準狀況下112mL氫氣的物質的量為0.005mol,消耗0.01molH+,溶液中的H+為0.04L×1mol·L-1