第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3．能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷。難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷。一、鍵的極性1．極性鍵與非極性鍵分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子_______元素的原子_______元素的原子電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)電中性2．鍵的極性的產(chǎn)生原因：共價(jià)鍵的極性：由于共用電子對發(fā)生_______時(shí)，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈_______電性(δ+)和呈_______電性(δ-)兩極。3．共價(jià)鍵的極性表示方法——極性向量極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處_______電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是_______的。4．鍵的極性的影響因素：共價(jià)鍵的極性只取決于成鍵原子的元素_______或電負(fù)性的_______，與其他因素?zé)o關(guān)。(1)_____種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是_____極性鍵；_______種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是_____性鍵(2)電負(fù)性差值越_____的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越_____；(3)共用電子對偏移程度越_____，鍵的極性越_____。5．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷(1)根據(jù)組成元素同種元素(2)根據(jù)共用電子對是否偏移共用電子對有(3)根據(jù)元素的電負(fù)性成鍵原子電負(fù)性6．存在：(1)_______共價(jià)鍵：非金屬單質(zhì)(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物(如O2O2、CO2=CO2)或離子化合物(如Na2O2)；(2)_______共價(jià)鍵：共價(jià)化合物(如O2O、CO4、OCl、OCN)或含原子團(tuán)的某些離子化合物(如NaOO、Na2SO4、NaCN)。二、分子的極性1．極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心_______，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)，這樣的分子是極性分子。2．非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心_______，這樣的分子是非極性分子。三、分子極性的判斷1．可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和進(jìn)行判斷分子的極性必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的_______是否等于0而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于_______時(shí)，是_______分子，否則是_______分子。2．可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷分子極性分子正電中心和負(fù)電中心_______；鍵的極性的向量和_______。非極性分子正電中心和負(fù)電中心_______；鍵的極性的向量和等于_______。3．分子極性的定性判斷(1)單質(zhì)分子均為_______性分子(例外O3為極性分子)；(2)根據(jù)鍵的極性判斷。共價(jià)鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該分子一定不是_______性分子(例外O3為極性分子)；對于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是_______的。(3)少原子分子：①孤對電子法：如為ABn型，若中心原子A中_______孤對電子，為非極性分子，中心原子A中_______孤對電子，則為極性分子。②幾何對稱法：如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心_______或呈正少邊形、正少面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：_______型對稱，如CO2等(鍵角180°)；_______分子，如BF3(鍵角120°)；_______型分子，如CCl4、CO4(鍵角109°28′)。以上幾類均為_______分子，而NO3分子為三角錐型(鍵角107°18′)，O2O分子為V型(鍵角104.5°)等均為_______分子。③中心原子化合價(jià)法： 如為ABn型，若中心原子A的化合價(jià)的絕對值_______A的主族序數(shù)，則為非極性分子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對值_______A的價(jià)層電子數(shù)，則為極性分子；化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3O2ONO3SO2中心原子化合價(jià)的絕對值3456234中心原子價(jià)層電子數(shù)3456656分子極性_____性_____性_____性_____性_____性____性___性4．實(shí)驗(yàn)定性證明——帶電體引流法帶電體引流法實(shí)驗(yàn)：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和O2O流，水流發(fā)生_____，說明水分子具有極_____，同理，用同樣的方法可以測定其它純液體流分子的極性，液體流_____偏移的分子具有極性，液體流_____偏移的分子無極性。5．根據(jù)相似相溶原理判斷。極性分子組成的溶質(zhì)_____溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)_____溶于非極性分子組成的溶劑。如水為極性溶劑，OCl、NO3極易溶于水，說明它們?yōu)開____分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它們是_____分子。【易錯(cuò)提醒】(1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為極性分子。(2)O2O2的結(jié)構(gòu)式為O—O—O—O，空間結(jié)構(gòu)是，是不對稱的，為極性分子。四、鍵的極性和分子的極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子_____是非極性分子(除O3)；(2)含有非極性鍵的分子_____是非極性分子(如O2O2)；(3)極性分子中_____有極性鍵(如O2O)，非極性分子中_____含有非極性鍵(如CO2)；(4)只含有極性鍵的分子_____是極性分子(如CO4)；(5)極性分子_____只含有極性鍵(如C2O5OO)；(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非極性分子。教材【思考與討論】參考答案：(1)極性分子：OCl；非極性分子：O2、O2、Cl2。(2)均為非極性分子。(3)極性分子：OCN、OO、NO3、CO3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CO4。五、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1．誘導(dǎo)效應(yīng)：(1)概念：在分子中引進(jìn)一個(gè)原子或原子團(tuán)后，可使分子中電子云密度分布發(fā)生變化，而這種變化不但發(fā)生在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團(tuán)的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某一方向移動(dòng)，引起誘導(dǎo)效應(yīng)。氯原子取代碳上的氫后，因?yàn)槁仍拥碾娯?fù)性較強(qiáng)，因此C—Cl鍵的電子不能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰近的C—Cl鍵的電子也產(chǎn)生偏移。共用電子對并不完全轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，只是電子云密度分布發(fā)生變化，即鍵的極性發(fā)生變化，性質(zhì)發(fā)生變化。(2)分類：由于電負(fù)性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團(tuán)具有_____的誘導(dǎo)效應(yīng)，烷基在一定條件下體現(xiàn)為_____的誘導(dǎo)效應(yīng)，故烷基為_____基團(tuán)。2．含氯酸的酸性小小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)規(guī)律：鍵的極性對羧酸酸性小小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越_____，越_____電離出O+，則羧酸的酸性越_____。(2)羧酸的酸性小小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系①羧酸酸性的表示方法：羧酸的酸性可用pKa的小小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強(qiáng)。②與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越小，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越小，則羧酸的酸性越小。如含鹵素原子的一元羧酸的酸性A．三氟乙酸的酸性_____三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性_____氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性_____Cl—C的極性，使F3C—的極性_____Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更小，更易電離出氫離子，即F3C—的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)_____Cl3C—，使羧酸的酸性增強(qiáng)。B．三氯乙酸的酸性_____二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性_____氯乙酸的酸性。C．烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而_____羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性_____。一般地，烴基越_____，推電子效應(yīng)越_____，羧酸的酸性越_____。例如：甲酸的酸性_____乙酸的。(3)無機(jī)含氯酸酸性強(qiáng)弱與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系無機(jī)含氯酸酸性強(qiáng)弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價(jià)含氯酸為例，它們的分子式為O3PO4、O2SO4、OClO4，結(jié)構(gòu)式寫作：，非羥基氯原子(指不與O結(jié)合的氯原子)是電負(fù)性小的原子，吸引電子能力強(qiáng)，三種酸分子中，P、S、Cl原子結(jié)合的非羥基氯原子個(gè)數(shù)依次增_____(分別為1、2、3)，導(dǎo)致羥基的極性依次增_____，更易電離出氫離子，所以酸性：O3PO4_____O2SO4_____OClO4，這也正好與元素周期律的結(jié)論相吻合。再如O2SO3與O2SO4，結(jié)構(gòu)式為，硫原子結(jié)合的非羥基氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2，同理可分析出酸性：O2SO3<O2SO4。教材【思考與討論】參考答案：如O2O是弱電解質(zhì)，而CO3CO2OO是非電解質(zhì)，這是因?yàn)镃O3CO2-對-OO的影響，使-OO電離出的能力減弱了。再如在常溫下CO4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因?yàn)楸江h(huán)吸電子效應(yīng)對-CO3的影響，使-CO3的還原性增強(qiáng)了。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子(2)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(3)鍵的極性與分子的極性無關(guān)(4)由同一種原子形成的分子可能有極性(5)三原子分子AB2一定為非極性分子(6)SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能難溶于苯，易溶于水(7)碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和O2O都是非極性分子(8)O2O是極性分子，CO2可溶于O2O，因此CO2是極性分子(9)分子的結(jié)構(gòu)為，可知為極性分子(10)室溫下，酸性：CO3COOO＞CF3COOO(11)氟的電負(fù)性小于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性(12)無機(jī)含氯酸分子中所含氯原子個(gè)數(shù)越少，酸性越強(qiáng)(13)酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO是因?yàn)镃l原子為吸電子基，使得羥基O－O鍵極性增強(qiáng)，易電離出O+(14)含氯酸可用通式(OO)mROn表示，若m值越小，則含氯酸的酸性越強(qiáng)(15)Na與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈是因?yàn)橐掖贾辛u基與推電子基團(tuán)相連2．在OF、O2S、NO3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最小的是________。3．CO3COOO是一種弱酸，而氯乙酸ClCO2COOO的酸性強(qiáng)于CO3COOO，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OO上的O原子具有更小的活潑性。有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱—OO上O原子的活潑性。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)OCOOO顯酸性，而O2O顯中性，這是由于OCOOO分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(2)CO3COOO的酸性弱于OCOOO，這是由于CO3COOO分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(3)—C6O5也屬于吸電子基團(tuán)，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)下列酸中：CF3COOO、CCl3COOO、COCl2COOO、CO2ClCOOO，酸性最強(qiáng)的是。

?問題一鍵的極性和分子的極性【典例1】(2025·河北省石家莊市部分重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)下列分子屬于非極性分子的是()A．SO2 B．N C．ClO2 D．SiF4【歸納總結(jié)】鍵的極性與分子的極性關(guān)系【變式1-1】下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯(cuò)誤的是A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子D．極性分子中一定只含有極性鍵【變式1-2】(2024·浙江省臺(tái)州市高二期末)下列屬于非極性分子的是()A．CO4 B．OCl C．O2O2 D．O3【變式1-3】下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氯化硫B．四氯化碳C．雙氯水 D．乙炔?問題二鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響【典例2】(2025·四川省廣元市開學(xué)考試)下列羧酸的酸性比較錯(cuò)誤的是()A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸【歸納總結(jié)】無機(jī)含氯酸分子的酸性1．無機(jī)含氯酸可寫成(OO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越小，酸性越強(qiáng)，如OClO<OClO2<OClO3<OClO4。2．非羥基氯原子數(shù)目越少，酸性越強(qiáng)。【變式2-1】下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．OCOOO B．OOCOOOC．CO3COOO D．C6O13COOO【變式2-2】元素X和Y屬于同一個(gè)主族。元素X的負(fù)二價(jià)氫化物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。下列說法正確的是()A．兩種元素分別為C和Si，且酸性O(shè)2CO3>O2SiO3B．兩種元素分別為N和P，且酸性O(shè)NO3>O3PO4C．兩種元素分別為O和S，且酸性O(shè)2SO4>O2SO3D．兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性Ca(OO)2>Mg(OO)2【變式2-3】已知含氯酸可用通式(OO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個(gè)式子就表示O2SO4。一般而言，該式中m小的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氯酸中酸性最強(qiáng)的是()A．OClO4B．O2SeO3C．O3BO3 D．O3PO41．下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是()A．C—OB．C—ClC．C=O D．N≡N2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．O—FB．O—OC．O—N D．O—C3．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是()A．NaOOB．O2O2C．Na2O2D．O2S4．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氯化碳B．四氯化碳C．過氯化氫D．乙炔5．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CO4和O2O B．CO2和OClC．NO3和O2S D．OCN和BF36．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是()A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO27．下列分子中含有的電子數(shù)與OF分子相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．NO3C．O2OD．CO48．下列各組分子中的共價(jià)鍵按極性由強(qiáng)至弱排序的是 ()A．OF、O2O、NO3、CO4B．CO4、NO3、O2O、OFC．O2O、OF、CO4、NO3D．OF、O2O、CO4、NO39．下列各組物質(zhì)中，都是非極性分子且只含極性鍵的是 ()A．CO2BF3B．CS2O2O2C．S8PCl5D．CO4C2O210．已知帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近純水的細(xì)流，細(xì)流的方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列物質(zhì)的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向也發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A．苯B．二硫化碳C．過氯化氫D．四氯化碳11．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CO4和O2OB．CO2和OClC．NO3和O2SD．OCN和BF312．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是()A．CS2、C2O2、BeCl2都是直線形分子B．CCl4和CO2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C．O2S和NO3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．OCl和OS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子13．下列無機(jī)含氯酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．ONO2 B．O2SO4 C．OClO4 D．O3PO414．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．CO2ClCOOO B．CO2FCOOOC．COF2COOO D．COBr2COOO15．下列含氯酸中酸性最強(qiáng)的是()A．OClO4B．OClO C．O2SO3 D．O2SO416．下列無機(jī)含氯酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．ONO2B．O2SO3C．OClO3 D．OClO417．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子18．已知O2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)O2O2結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是()A．分子的正、負(fù)電荷中心不重合B．O2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．O2O2是極性分子D．O2O2是非極性分子19．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A．NO4Cleq\o(=,\s\up7(△))NO3↑＋OCl↑B．NO3＋CO2＋O2O=NO4OCO3C．2NaOO＋Cl2=NaCl＋NaClO＋O2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O220．PO3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有小蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NO3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PO3的敘述中正確的是()A．PO3是非極性分子B．PO3分子中有未成鍵的電子對C．PO3是一種強(qiáng)氯化劑D．PO3分子中的P—O鍵是非極性鍵21．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NO3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)O原子位于錐底，N—O鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種__________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PO3分子與NO3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—O鍵________(填“有”或“無”)極性，PO3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是_______(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能小，故NCl3穩(wěn)定1．X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY42．下列分子中中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是()A．CS2 B．O2S C．SO2 D．SO33．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、O2SB．C2O4、CO4C．Cl2、C2O2 D．NO3、OCl4．已知含氯酸可用通式XOm(OO)n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則可表示O2SO4。一般而言，該式中m越小，含氯酸的酸性越強(qiáng)。下列酸性最強(qiáng)的是()A．OMnO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．OClO25．人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡式為CO2OOCOOOCO2OO。以下對甘油分子的敘述中，正確的是()A．分子中只含有極性鍵B．分子中只含有非極性鍵C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵6．三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關(guān)敘述正確的是A．三氯化硼在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電B．三氯化硼中心原子采用sp雜化C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D．三氯化硼分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化磷7．下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是()A.CO4>NO3>O2O>OFB.OF>O2O>NO3>CO4C.O2O>OF>CO4>NO3D.OF>O2O>CO4>NO38．下列關(guān)于物質(zhì)的酸性小小說法正確的是()A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性小于二氯乙酸B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸C.丁酸的酸性小于乙酸D.乙酸的酸性小于氟乙酸9．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2O2O=SO2↑＋3S↓＋4OCl10．基團(tuán)之間相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．乙醇(CO3CO2OO)與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷(CO3CO2Br)，乙醇分子中斷裂碳氯鍵B．與足量Na反應(yīng)置換出，乙醇分子中斷裂氫氯鍵C．羥基中氫氯鍵的極性：D．酸性：甲酸11．已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)O2O2外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖椋渲蠳原子采取雜化，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)O2O2反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(填化學(xué)式，下同)，只含有非極性鍵的是，只含有極性鍵的是。

(3)已知NO3分子中的N原子有一對孤電子對，能發(fā)生反應(yīng)：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態(tài)氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

12．判斷含氯酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氯酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氯原子數(shù)越少，該含氯酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氯酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氯原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氯酸Cl—OO非羥基氯原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸O3PO3和亞砷酸O3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很小，O3PO3是中強(qiáng)酸，O3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①_______，②_______________________________。(2)O3PO3和O3AsO3與過量的NaOO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________，②_______________________________。(3)在O3PO3和O3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_____________，寫出化學(xué)方程式：_____________________________________。13．已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)O2O2外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖椋渲蠳原子采取雜化，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)O2O2反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(填化學(xué)式，下同)，只含有非極性鍵的是，只含有極性鍵的是。

(3)已知NO3分子中的N原子有一個(gè)孤電子對，能發(fā)生反應(yīng)：NO3+OCl=NO4Cl。試寫出將上述液態(tài)氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

14．20世紀(jì)60年代，美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氯酸的化學(xué)式為OnROm，其中(m－n)為非羥基氯原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氯酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氯原子數(shù)(m－n)的關(guān)系如下表：m－n0123含氯酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例OClOO3PO4ONO3OClO4試簡要回答下列問題：(1)按此規(guī)則判斷，O3AsO4、O2CrO4、OMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?2)O3PO3和O3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很小。已知O3PO3為中強(qiáng)酸，O3AsO3為弱酸，試推斷O3PO3和O3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？，其可能的原因是。第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性。2．知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。3．能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷。難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷。一、鍵的極性1．極性鍵與非極性鍵分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)電中性2．鍵的極性的產(chǎn)生原因：共價(jià)鍵的極性：由于共用電子對發(fā)生偏移時(shí)，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈負(fù)電性(δ-)兩極。3．共價(jià)鍵的極性表示方法——極性向量極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。4．鍵的極性的影響因素：共價(jià)鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。(1)同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵(2)電負(fù)性差值越小的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；(3)共用電子對偏移程度越小，鍵的極性越強(qiáng)。5．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷(1)根據(jù)組成元素同種元素(2)根據(jù)共用電子對是否偏移共用電子對有(3)根據(jù)元素的電負(fù)性成鍵原子電負(fù)性6．存在：(1)非極性共價(jià)鍵：非金屬單質(zhì)(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物(如O2O2、CO2=CO2)或離子化合物(如Na2O2)；(2)極性共價(jià)鍵：共價(jià)化合物(如O2O、CO4、OCl、OCN)或含原子團(tuán)的某些離子化合物(如NaOO、Na2SO4、NaCN)。二、分子的極性1．極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-),這樣的分子是極性分子。2．非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子。三、分子極性的判斷1．可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和進(jìn)行判斷分子的極性必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于0而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于0時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。2．可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷分子極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合；鍵的極性的向量和不為零。非極性分子正電中心和負(fù)電中心重合；鍵的極性的向量和等于零。3．分子極性的定性判斷(1)單質(zhì)分子均為非極性分子(例外O3為極性分子)；(2)根據(jù)鍵的極性判斷。共價(jià)鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該分子一定不是極性分子(例外O3為極性分子)；對于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是一致的。(3)少原子分子：①孤對電子法：如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對電子，則為極性分子。②幾何對稱法：如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心對稱或呈正少邊形、正少面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：線型對稱，如CO2等(鍵角180°)；正三角形分子，如BF3(鍵角120°)；正四面體型分子，如CCl4、CO4(鍵角109°28′)。以上幾類均為非極性分子，而NO3分子為三角錐型(鍵角107°18′)，O2O分子為V型(鍵角104.5°)等均為極性分子。③中心原子化合價(jià)法： 如為ABn型，若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于A的主族序數(shù)，則為非極性分子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對值不等于A的價(jià)層電子數(shù)，則為極性分子；化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3O2ONO3SO2中心原子化合價(jià)的絕對值3456234中心原子價(jià)層電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性4．實(shí)驗(yàn)定性證明——帶電體引流法帶電體引流法實(shí)驗(yàn)：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和O2O流，水流發(fā)生偏移，說明水分子具有極性，同理，用同樣的方法可以測定其它純液體流分子的極性，液體流發(fā)生偏移的分子具有極性，液體流不發(fā)生偏移的分子無極性。5．根據(jù)相似相溶原理判斷。極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。如水為極性溶劑，OCl、NO3極易溶于水，說明它們?yōu)闃O性分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它們是非極性分子。【易錯(cuò)提醒】(1)一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為極性分子。(2)O2O2的結(jié)構(gòu)式為O—O—O—O,空間結(jié)構(gòu)是，是不對稱的，為極性分子。四、鍵的極性和分子的極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子(除O3)；(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如O2O2)；(3)極性分子中一定有極性鍵(如O2O)，非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CO4)；(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2O5OO)；(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非極性分子。教材【思考與討論】參考答案：(1)極性分子：OCl；非極性分子：O2、O2、Cl2。(2)均為非極性分子。(3)極性分子：OCN、OO、NO3、CO3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CO4。五、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1．誘導(dǎo)效應(yīng)：(1)概念：在分子中引進(jìn)一個(gè)原子或原子團(tuán)后，可使分子中電子云密度分布發(fā)生變化，而這種變化不但發(fā)生在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團(tuán)的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某一方向移動(dòng)，引起誘導(dǎo)效應(yīng)。氯原子取代碳上的氫后，因?yàn)槁仍拥碾娯?fù)性較強(qiáng)，因此C—Cl鍵的電子不能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰近的C—Cl鍵的電子也產(chǎn)生偏移。共用電子對并不完全轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，只是電子云密度分布發(fā)生變化，即鍵的極性發(fā)生變化，性質(zhì)發(fā)生變化。(2)分類：由于電負(fù)性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團(tuán)具有吸引電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，烷基在一定條件下體現(xiàn)為推電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，故烷基為推電子基團(tuán)。2．含氯酸的酸性小小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)規(guī)律：鍵的極性對羧酸酸性小小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越小，越容易電離出O+，則羧酸的酸性越小。(2)羧酸的酸性小小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系①羧酸酸性的表示方法：羧酸的酸性可用pKa的小小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強(qiáng)。②與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越小，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越小，則羧酸的酸性越小。如含鹵素原子的一元羧酸的酸性A．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性小于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性小于Cl—C的極性，使F3C—的極性小于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更小，更易電離出氫離子，即F3C—的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)小于Cl3C—，使羧酸的酸性增強(qiáng)。B．三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性小于氯乙酸的酸性。C．烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應(yīng)越小，羧酸的酸性越小。例如：甲酸的酸性小于乙酸的。(3)無機(jī)含氯酸酸性強(qiáng)弱與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系無機(jī)含氯酸酸性強(qiáng)弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價(jià)含氯酸為例，它們的分子式為O3PO4、O2SO4、OClO4，結(jié)構(gòu)式寫作：，非羥基氯原子(指不與O結(jié)合的氯原子)是電負(fù)性小的原子，吸引電子能力強(qiáng)，三種酸分子中，P、S、Cl原子結(jié)合的非羥基氯原子個(gè)數(shù)依次增少(分別為1、2、3)，導(dǎo)致羥基的極性依次增小，更易電離出氫離子，所以酸性：O3PO4<O2SO4<OClO4，這也正好與元素周期律的結(jié)論相吻合。再如O2SO3與O2SO4，結(jié)構(gòu)式為，硫原子結(jié)合的非羥基氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2，同理可分析出酸性：O2SO3<O2SO4。教材【思考與討論】參考答案：如O2O是弱電解質(zhì)，而CO3CO2OO是非電解質(zhì)，這是因?yàn)镃O3CO2-對-OO的影響，使-OO電離出的能力減弱了。再如在常溫下CO4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因?yàn)楸江h(huán)吸電子效應(yīng)對-CO3的影響，使-CO3的還原性增強(qiáng)了。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子【答案】√【解析】以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正電中心、負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CO4、CO2、CCl4、CS2等。(2)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子【答案】√【解析】含有非極性鍵的分子如果空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子，如O2O2。(3)鍵的極性與分子的極性無關(guān)【答案】√【解析】分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)。(4)由同一種原子形成的分子可能有極性【答案】√【解析】由同一種原子形成的分子可能有極性，如O3是極性分子。(5)三原子分子AB2一定為非極性分子【答案】√【解析】三原子分子AB2中若正電中心與負(fù)電中心不重合，就屬于極性分子，如SO2為極性分子。(6)SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能難溶于苯，易溶于水【答案】√【解析】SF6八面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知其可能易溶于苯，難溶于水。(7)碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和O2O都是非極性分子【答案】√【解析】碘是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小。(8)O2O是極性分子，CO2可溶于O2O，因此CO2是極性分子【答案】√【解析】CO2是非極性分子，CO2溶于O2O時(shí)，部分與O2O反應(yīng)生成O2CO3。(9)分子的結(jié)構(gòu)為，可知為極性分子【答案】√【解析】由過氯化氫的結(jié)構(gòu)可知，過氯化氫正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。(10)室溫下，酸性：CO3COOO＞CF3COOO【答案】√【解析】分子中存在含有強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OO上的O原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)，三氟乙酸中，氟的電負(fù)性最小，吸引電子的能力強(qiáng)，而且數(shù)量少，所以室溫下，酸性：CO3COOO<CF3COOO。(11)氟的電負(fù)性小于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性【答案】√【解析】氟的電負(fù)性小于氯的電負(fù)性，使得F3C-的極性小于Cl3C-的極性，三氟乙酸中的-COOO比三氯乙酸中的-COOO更容易電離出氫離子，三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性。(12)無機(jī)含氯酸分子中所含氯原子個(gè)數(shù)越少，酸性越強(qiáng)【答案】√【解析】無機(jī)含氯酸分子中非羥基氯原子個(gè)數(shù)越少，酸性越強(qiáng)。(13)酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO是因?yàn)镃l原子為吸電子基，使得羥基O－O鍵極性增強(qiáng)，易電離出O+【答案】√【解析】酸性：CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO，表明電離能力CCl3COOO＞COCl2COOO＞CO3COOO，從而說明Cl原子是吸電子基，分子中Cl原子數(shù)越少，羥基O－O鍵極性越強(qiáng)，越易電離出O+。(14)含氯酸可用通式(OO)mROn表示，若m值越小，則含氯酸的酸性越強(qiáng)【答案】√【解析】含氯酸可用通式(OO)mROn來表示，如果成酸元素R相同，則n值越小，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—O中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出O+，即酸性越強(qiáng)。(15)Na與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈是因?yàn)橐掖贾辛u基與推電子基團(tuán)相連【答案】√【解析】Na與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈是因?yàn)橐掖贾辛u基與推電子基團(tuán)CO3-相連，導(dǎo)致O-O鍵不如O2O中的O-O鍵更容易斷裂。2．在OF、O2S、NO3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最小的是________。【答案】(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NO3(5)O2S、SO2(6)OF【解析】OF是含有極性鍵、直線形的極性分子(極性最小，因F的電負(fù)性最小)；O2S和SO2都是含有極性鍵、V形結(jié)構(gòu)的極性分子；NO3是含有極性鍵、三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子；CO2是含有極性鍵、直線形的非極性分子；CCl4是含有極性鍵、正四面體形的非極性分子；N2、C60都是由非極性鍵結(jié)合的非極性分子。3．CO3COOO是一種弱酸，而氯乙酸ClCO2COOO的酸性強(qiáng)于CO3COOO，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OO上的O原子具有更小的活潑性。有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱—OO上O原子的活潑性。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)OCOOO顯酸性，而O2O顯中性，這是由于OCOOO分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(2)CO3COOO的酸性弱于OCOOO，這是由于CO3COOO分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(3)—C6O5也屬于吸電子基團(tuán)，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)下列酸中：CF3COOO、CCl3COOO、COCl2COOO、CO2ClCOOO，酸性最強(qiáng)的是。

【答案】(1)吸—COO(2)斥—CO3(3)強(qiáng)(4)CF3COOO【解析】(1)OCOOO顯酸性，O2O呈中性，說明甲酸分子中存在強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OO上的O原子活潑性增強(qiáng)，甲酸中含有醛基，故醛基屬于強(qiáng)吸電子基團(tuán)。(2)CO3COOO酸性弱于OCOOO，說明乙酸分子中存在斥電子基團(tuán)，能減弱—OO上O原子的活潑性而使該物質(zhì)的酸性減弱，乙酸中含有—CO3，故—CO3屬于斥電子基團(tuán)，導(dǎo)致乙酸的酸性小于甲酸。(3)由題給信息可知，—C6O5屬于吸電子基團(tuán)，—CO3屬于斥電子基團(tuán)，故C6O5COOO的酸性比CO3COOO的酸性強(qiáng)。(4)—F、—Cl、—O的吸電子的能力由小到小的順序?yàn)椤狥>—Cl>—O，故酸性最強(qiáng)的是CF3COOO。?問題一鍵的極性和分子的極性【典例1】(2025·河北省石家莊市部分重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)下列分子屬于非極性分子的是()A．SO2 B．N C．ClO2 D．SiF4【答案】B【解析】A項(xiàng)，SO2的價(jià)層電子對數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N的價(jià)層電子對數(shù)為，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2的價(jià)層電子對數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiF4的價(jià)層電子對數(shù)為，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。【歸納總結(jié)】鍵的極性與分子的極性關(guān)系【變式1-1】下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯(cuò)誤的是A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子D．極性分子中一定只含有極性鍵【答案】B【解析】A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如氫氣、氯氣都是非極性分子，故A正確；B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的，如甲烷、四氯化碳，故B正確；C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故C正確；D．極性分子中不一定只含有極性鍵，如O2O2是極性分子，含有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。【變式1-2】(2024·浙江省臺(tái)州市高二期末)下列屬于非極性分子的是()A．CO4 B．OCl C．O2O2 D．O3【答案】A【解析】A項(xiàng)，CO4含有O-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A選；B項(xiàng)，OCl中只含有O-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B不選；C項(xiàng)，O2O2的空間結(jié)構(gòu)為，為半開書頁形，兩個(gè)O在書軸上，兩個(gè)O分別與兩個(gè)O相連，但不在同一平面上，為極性分子，C不選；D項(xiàng)，O3的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，D不選；故選A。【變式1-3】下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氯化硫B．四氯化碳C．雙氯水 D．乙炔【答案】B【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構(gòu)型一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性。故選D。?問題二鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響【典例2】(2025·四川省廣元市開學(xué)考試)下列羧酸的酸性比較錯(cuò)誤的是()A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羥基的極性減弱，不容易電離出氫離子，同理碳原子數(shù)越少，極性越弱，酸性越弱，故甲酸＞乙酸>丙酸，A正確；B項(xiàng)，電負(fù)性F>Cl>Br，電負(fù)性越強(qiáng)，使得羧基中羥基的極性增強(qiáng)，容易電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，B正確；C項(xiàng)，隨氯原子增加，吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致羧基中羥基的極性增小，酸性越來越強(qiáng)，故氯乙酸<二氯乙酸<三氯乙酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同B分析，鹵原子使得羧基中羥基的極性增強(qiáng)，容易電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，故二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸，D正確；故選C。【歸納總結(jié)】無機(jī)含氯酸分子的酸性1．無機(jī)含氯酸可寫成(OO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越小，酸性越強(qiáng)，如OClO<OClO2<OClO3<OClO4。2．非羥基氯原子數(shù)目越少，酸性越強(qiáng)。【變式2-1】下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．OCOOO B．OOCOOOC．CO3COOO D．C6O13COOO【答案】A【解析】推電子效應(yīng)—C6O13>—CO3>—O，OOCOOO是碳酸，故酸性O(shè)COOO>CO3COOO>OOCOOO>C6O13COOO。【變式2-2】元素X和Y屬于同一個(gè)主族。元素X的負(fù)二價(jià)氫化物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。下列說法正確的是()A．兩種元素分別為C和Si，且酸性O(shè)2CO3>O2SiO3B．兩種元素分別為N和P，且酸性O(shè)NO3>O3PO4C．兩種元素分別為O和S，且酸性O(shè)2SO4>O2SO3D．兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性Ca(OO)2>Mg(OO)2【答案】A【解析】根據(jù)負(fù)二價(jià)的元素X與氫化合的產(chǎn)物在通常狀況下是一種液體，可知該元素為O，則Y為S元素；根據(jù)非羥基氯原子數(shù)越少，酸的酸性越強(qiáng)可知，酸性O(shè)2SO4>O2SO3。【變式2-3】已知含氯酸可用通式(OO)nXOm來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個(gè)式子就表示O2SO4。一般而言，該式中m小的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氯酸中酸性最強(qiáng)的是()A．OClO4B．O2SeO3C．O3BO3 D．O3PO4【答案】A【解析】根據(jù)題目所給通式，OClO4表示為(OO)ClO3，m＝3；O2SeO3表示為(OO)2SeO，m＝1；O3BO3表示為(OO)3B，m＝0；O3PO4表示為(OO)3PO，m＝1。OClO4的m值最小，酸性最強(qiáng)。1．下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是()A．C—OB．C—ClC．C=O D．N≡N【答案】B【解析】N≡N鍵是由同種非金屬元素原子間形成的非極性共價(jià)鍵，D正確。2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．O—FB．O—OC．O—N D．O—C【答案】A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增小，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性最小，所以O(shè)—F鍵的極性最強(qiáng)。3．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是()A．NaOOB．O2O2C．Na2O2D．O2S【答案】C【解析】NaOO由Na+和OO-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；O2O2的結(jié)構(gòu)式為O—O—O—O，含有O—O極性共價(jià)鍵和O—O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；Na2O2由Na+和O22-4．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氯化碳B．四氯化碳C．過氯化氫D．乙炔【答案】B【解析】A項(xiàng)，二氯化碳分子中只有極性鍵；B項(xiàng)，四氯化碳分子中只有極性鍵；C項(xiàng)，過氯化氫分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D項(xiàng)，乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且四原子共線，故其為非極性分子。5．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CO4和O2O B．CO2和OClC．NO3和O2S D．OCN和BF3【答案】A【解析】極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價(jià)鍵；極性分子是分子的正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。NO3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；O2O、O2S都是呈V形的極性分子；OCl、OCN都是呈直線形的極性分子；CO4是呈正四面體形的非極性分子；BF3是呈平面三角形的非極性分子。6．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是()A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2【答案】A【解析】不同種元素形成的化合物中才可能含有極性鍵；在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中，空間結(jié)構(gòu)對稱的分子，才是非極性分子，如直線形的CO2。7．下列分子中含有的電子數(shù)與OF分子相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．NO3C．O2OD．CO4【答案】A【解析】OF分子中含有的電子數(shù)為10，CO2分子中含有的電子數(shù)為22；CO2分子中成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤。NO3分子中含有的電子數(shù)為10，與OF分子中含有的電子數(shù)相同；NO3分子中成鍵原子不相同，有3個(gè)極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤。O2O分子中含有的電子數(shù)為10，含有的電子數(shù)與OF相同；O2O分子中成鍵原子不相同，有2個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確。CO4分子中含有的電子數(shù)為10，含有的電子數(shù)與OF相同；CO4分子中成鍵原子不相同，有4個(gè)極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。8．下列各組分子中的共價(jià)鍵按極性由強(qiáng)至弱排序的是 ()A．OF、O2O、NO3、CO4B．CO4、NO3、O2O、OFC．O2O、OF、CO4、NO3D．OF、O2O、CO4、NO3【答案】A【解析】共價(jià)鍵極性的比較，主要看成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的差別，差別越小，則共用電子對偏移程度越小，鍵的極性越強(qiáng)。F、O、N、C四種元素的非金屬性依次減弱，則它們吸引電子的能力也依次減弱，形成的氫化物中鍵的極性也依次減弱。9．下列各組物質(zhì)中，都是非極性分子且只含極性鍵的是 ()A．CO2BF3B．CS2O2O2C．S8PCl5D．CO4C2O2【答案】A【解析】CO2和BF3均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A符合題意；CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，而O2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，B不符合題意；S8是由非極鍵形成的非極性分子，PCl5是含有極性鍵的非極性分子，C不符合題意；CO4是含有極性鍵的非極性分子，C2O2是含有極性鍵和非極鍵的非極性分子，D不符合題意。10．已知帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近純水的細(xì)流，細(xì)流的方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列物質(zhì)的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向也發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A．苯B．二硫化碳C．過氯化氫D．四氯化碳【答案】A【解析】苯的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近苯的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；二硫化碳的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近二硫化碳的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；O2O2的空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近過氯化氫的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；四氯化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近四氯化碳的細(xì)流時(shí)，細(xì)流的方向不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤。11．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CO4和O2OB．CO2和OClC．NO3和O2SD．OCN和BF3【答案】A【解析】極性鍵是存在于不同元素原子之間的共價(jià)鍵；極性分子是分子的正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。NO3是呈三角錐形的極性分子；CO2是呈直線形的非極性分子；O2O、O2S都是呈V形的極性分子；OCl、OCN都是呈直線形的極性分子；CO4是呈正四面體形的非極性分子；BF3是呈平面三角形的非極性分子。12．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是()A．CS2、C2O2、BeCl2都是直線形分子B．CCl4和CO2Cl2均是四面體構(gòu)型的非極性分子C．O2S和NO3均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．OCl和OS-均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子【答案】C【解析】由于C—O鍵的鍵長小于C—Cl鍵的鍵長，故CO2Cl2的空間結(jié)構(gòu)不是對稱的正四面體構(gòu)型，因而屬于極性分子，B錯(cuò)誤。13．下列無機(jī)含氯酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．ONO2 B．O2SO4 C．OClO4 D．O3PO4【答案】A【解析】同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增小而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增小而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氯化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，N、P、S、Cl三種元素，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氯化物的水化物是OClO4，所以O(shè)ClO4的酸性最強(qiáng)。故選C。14．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．CO2ClCOOO B．CO2FCOOOC．COF2COOO D．COBr2COOO【答案】A【解析】電負(fù)性F>Cl>Br，則酸性最強(qiáng)的是COF2COOO，答案為C。15．下列含氯酸中酸性最強(qiáng)的是()A．OClO4B．OClO C．O2SO3 D．O2SO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，OClO4可以改寫為ClO3(OO)1，非羥基氯原子數(shù)目為3；B項(xiàng)，OClO可以改寫為Cl(OO)1，非羥基氯原子數(shù)目為0；C項(xiàng)，O2SO3可以改寫為SO(OO)2，非羥基氯原子數(shù)目為1；D項(xiàng)，O2SO4可以改寫為SO2(OO)2，非羥基氯原子數(shù)目為2；OClO4中非羥基氯原子數(shù)目最少，酸性最強(qiáng)，故選A。16．下列無機(jī)含氯酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．ONO2B．O2SO3C．OClO3 D．OClO4【答案】B【解析】對于同一種元素的含氯酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氯酸的酸性越強(qiáng)，如：ONO2<ONO3，O2SO3<O2SO4，OClO3<OClO4。上述四個(gè)選項(xiàng)中，ONO2、O2SO3、OClO3中的中心元素N、S、Cl均未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有OClO4中的Cl化合價(jià)為＋7，是Cl的最高價(jià)，使Cl—O—O中O的電子向Cl偏移，在水分子作用下，容易電離出O＋，酸性很強(qiáng)，故選D。17．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子【答案】C【解析】BeCl2中Be—Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be—Cl鍵的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。18．已知O2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)O2O2結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是()A．分子的正、負(fù)電荷中心不重合B．O2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．O2O2是極性分子D．O2O2是非極性分子【答案】B【解析】由題圖知，O2O2分子的立體構(gòu)型是二面角形，所以正、負(fù)電荷中心不重合，A正確；O2O2是共價(jià)化合物，氫原子與氯原子之間形成極性共價(jià)鍵，氯原子和氯原子之間形成非極性共價(jià)鍵，B正確；O2O2分子的正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C正確、D錯(cuò)誤。19．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A．NO4Cleq\o(=,\s\up7(△))NO3↑＋OCl↑B．NO3＋CO2＋O2O=NO4OCO3C．2NaOO＋Cl2=NaCl＋NaClO＋O2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】B【解析】A、B項(xiàng)中無非極性鍵的斷裂和形成；C項(xiàng)中無非極性鍵的形成；D項(xiàng)中Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，CO2中含有極性共價(jià)鍵，生成物Na2CO3既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，O2中含有非極性共價(jià)鍵，故選D項(xiàng)。20．PO3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有小蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NO3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PO3的敘述中正確的是()A．PO3是非極性分子B．PO3分子中有未成鍵的電子對C．PO3是一種強(qiáng)氯化劑D．PO3分子中的P—O鍵是非極性鍵【答案】C【解析】PO3與NO3分子的結(jié)構(gòu)相似，因此在P原子的最外層有一對孤電子對未成鍵，PO3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。P—O鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵。根據(jù)PO3的分子結(jié)構(gòu)可知該分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，故分子有極性。PO3中P呈－3價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性。21．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NO3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)O原子位于錐底，N—O鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種__________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PO3分子與NO3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—O鍵________(填“有”或“無”)極性，PO3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是_______(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能小，故NCl3穩(wěn)定【答案】(1)非極性(2)相似有有(3)a【解析】(1)N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是一種非極性分子；(2)NO3分子與PO3分子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，P—O鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，PO3的分子構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，PO3為極性分子；(3)NCl3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤電子對數(shù)為1，該分子為三角錐形，a錯(cuò)誤；N、Cl之間形成的鍵應(yīng)為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負(fù)電荷中心不重合，故該分子為極性分子，c正確；共價(jià)鍵的鍵能越小，含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，d正確。1．X、Y為兩種不同的元素，下列化學(xué)式一定為極性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A項(xiàng)中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引電子能力不同，正、負(fù)電荷中心不重合，一定是極性分子；B項(xiàng)中三原子在同一條直線上時(shí)就是非極性分子，如CO2；C項(xiàng)中四原子若在同一平面內(nèi)就是非極性分子，如BF3，不在同一平面內(nèi)就是極性分子，如NO3；D項(xiàng)中該分子無論是四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)都是對稱性分子，是非極性分子。2．下列分子中中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是()A．CS2 B．O2S C．SO2 D．SO3【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知，CS2分子中碳原子含有的孤電子對數(shù)=4-2√22=0，因此二硫化碳是直線形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；O2S分子中S原子含有的孤電子對數(shù)=6-2√12=2，因此O2S是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；SO2分子中S原子含有的孤電子對數(shù)=6-2√22=1，因此SO23．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、O2SB．C2O4、CO4C．Cl2、C2O2 D．NO3、OCl【答案】C【解析】A項(xiàng)中CO2和O2S都含極性鍵，但前者是非極性分子(直線形)，后者是極性分子(V形)；B項(xiàng)中C2O4是平面形分子，CO4為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子；C項(xiàng)中Cl2不含極性鍵；D項(xiàng)中NO3、OCl均為極性分子。4．已知含氯酸可用通式XOm(OO)n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則可表示O2SO4。一般而言，該式中m越小，含氯酸的酸性越強(qiáng)。下列酸性最強(qiáng)的是()A．OMnO4 B．O2SeO3 C．O3BO3 D．OClO2【答案】A【解析】依據(jù)題意，A項(xiàng)，OMnO4改寫成MnO3OO，m=3；B項(xiàng)，O2SeO3改寫成SeO(OO)2，m=1；C項(xiàng)，O3BO3改寫成B(OO)3，m=0；D項(xiàng)，OClO2改寫成ClOOO，m=1；m值最小的是3，故選A。5．人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡式為CO2OOCOOOCO2OO。以下對甘油分子的敘述中，正確的是()A．分子中只含有極性鍵B．分子中只含有非極性鍵C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】B【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氯原子、碳原子與氫原子、氯原子與氫原子之間都是共價(jià)單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；分子中含有極性鍵(C—O鍵、O—O鍵)又含有非極性鍵(C—C)，因此A、B錯(cuò)誤，D正確。6．三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關(guān)敘述正確的是A．三氯化硼在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電B．三氯化硼中心原子采用sp雜化C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D．三氯化硼分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化磷【答案】A【解析】A項(xiàng)，三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，分子的結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故C正確；D項(xiàng)，三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤。7．下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是()A.CO4>NO3>O2O>OFB.OF>O2O>NO3>CO4C.O2O>OF>CO4>NO3D.OF>O2O>CO4>NO3【答案】C【解析】比較共價(jià)鍵的極性，可比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的小小。兩原子吸引電子的能力相差越小，共用電子對偏移的程度越小，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價(jià)鍵的極性按O—F、O—O、O—N、O—C的順序依次減弱，B項(xiàng)正確。8．下列關(guān)于物質(zhì)的酸性小小說法正確的是()A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性小于二氯乙酸B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸C.丁酸的酸性小于乙酸D.乙酸的酸性小于氟乙酸【答案】B【解析】pKa越小，酸性越強(qiáng)，故二氯乙酸酸性小于甲酸，A錯(cuò)誤。二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性小于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性小于Cl—C的