《物質的量》教學設計【教學目標】1、能夠描述物質的量的概念及其單位2、能夠運用物質的量、粒子數與阿伏伽德羅常數的相互關系進行簡單計算3、能夠運用物質的量、摩爾質量與質量的相互關系進行簡單計算【教學過程】【環節一】了解物質的量及其單位【引入】李華同學在喝某礦泉水時，看到水瓶上的凈含量為540mL。他突然想起水是由一個個水分子構成的，那么喝完這瓶水時他究竟喝了多少個水分子呢？【介紹】在日常生活、生產和科學研究中,人們常常根據不同的需要使用不同的計量單位。例如，用米、厘米等來計量長度;用千克、毫克等來計量質量;等等。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。人們用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位，簡稱摩，符號為mol。物質的量這個名詞是一個整體，不能拆分，否則意義就發生改變。國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。【類比】我們生活中很多時候也會用“打”作為計量單位，一打含有的數量為12個，兩打就是24個，48個就是4打?！揪毩?】(1)1molH2O大約含H2O水分子；(2)0.5molH2O大約含H2O水分子；(3)1.204×1024個H2O分子的物質的量為mol?！就茖А吭谏鲜鲇嬎阒形覀儼选?.02×1023”作為一個整體進行運算。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02x1023mol-1表示。根據剛才的計算，可推知物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間存在著下述關系:【練習2】（1）1molAl含有個鋁原子；（2）0.1molNa+含有個Na+；（3）2molO2含有的氧分子數為。【說明】作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。一般在mol后面寫明具體的微粒種類，不能摸棱兩可，如不能說1mol氧?！揪毩?】計算1molH2O中含有下列微粒的粒子數：（1）氫原子數為；（2）氧原子數為；（3）電子數為?！经h節二】摩爾質量【過渡】lmol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。例如，1molH2O所含的水分子數和1molAl所含的鋁原子數都約是6.02×1023，但它們的質量不同。【練習4】請根據上圖的信息，推測以下物質的質量，歸納你發現的規律：（1）3molH2O的質量為；（2）22gCO2的物質的量為；【講述】1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子，而lmol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。我們把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為M，常用的單位為g/mol(或g·mol-1)。【練習5】填空：（1）H2O；（2）Na；（3）Na2CO3。【講述】物質的量（n)、質量（m）和摩爾質量(M)之間存在著下述關系:【例題1】26.5gNa2CO3的物質的量是多少?【解決問題】李華同學在喝某礦泉水時，看到水瓶上的凈含量為540mL。他突然想起水是由一個個水分子構成的，那么喝完這瓶水時他究竟喝了多少個水分子呢？已知礦泉水的體積是540mL，水的密度為1g/mL，可知540mL的水的質量為540克。水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol。【總結】通過本節課的學習，我們認識了一個新的物理量——物質的量及其單位摩爾。通過物質的量，我們可