柳州2024－2025學年第一學期高二年級12月月考化學科試卷可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32Cl－35.5考試時間：75分鐘滿分：100分第I卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）1.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，含有的原子數為B.中含有非極性共價鍵的數目為C.的溶液中，的數目小于D.加熱條件下，與足量的充分反應，轉移的電子數目為2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硝酸鐵溶液中加入少量氫碘酸：B.向溶液中加入過量氨水：C.的水溶液顯堿性：D.向溶液中加入過量溶液：3.下列說法正確的是（）A.已知甲烷的燃燒熱，則B.已知（石墨，s）（金剛石，s），則金剛石比石墨穩定C.已知、下，，則將和在此條件下充分反應，放出熱量D.已知稀溶液中，，相同條件下稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成液態水時的反應熱為，則4.下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是（）ABCD實驗操作與裝置實驗目的收集測定溶液的驗證非金屬性：測定溶液的濃度5.藥物中間體結構如圖，下列說法不正確的是（）A.該物質含有3種含氧官能團B.該物質在一定條件下能發生取代、加成、氧化、還原、加聚反應C.該物質與足量的溶液反應，最多消耗D.該物質苯環上的一氯代物有3種6.工業上以鈦鐵礦（，其中為+4價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.“氯化”過程中，和焦炭都做還原劑B.由制備的過程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替C.用于還原的，工業上采用電解熔融的方法制取D.由制備的反應，原子利用率為7.短周期主族元素、、、原子序數依次增大，其中元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。與同主族，兩原子的核外電子數之和為24，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：C.分子的空間結構為直線形D.和中陰、陽離子的個數比相同，化學鍵類型完全相同8.下列敘述正確的是（）A.將水加熱到時，變大，變大B.某溫度下，氨水加水稀釋過程中，減小C.向醋酸溶液中加醋酸鈉固體，抑制醋酸電離，減小，導電能力增強D.均為4的鹽酸和兩種溶液中，水的電離程度相同9.下列實驗方案可以達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A比較稀硝酸與濃硝酸氧化性的強弱常溫下將兩塊相同的鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中B檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵向丙烯醛中加入溴水C比較和的水解能力大小相同溫度下，分別測定溶液、溶液的D檢驗樣品是否氧化變質將樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量溶液10.是醫藥工業和香料工業的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）A.X中所有原子不一定都共平面B.屬于取代反應，屬于氧化反應C.等物質的量的和，分別與足量的反應，消耗的物質的量相同D.與完全加成后所得分子中存在手性碳原子11.氨燃料電池是當前科研的一個熱點，其工作原理如圖所示（a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（）A.電子由b極經導線流向a極B.極的電極反應為C.標準狀況下，當有生成時，消耗D.移向極，且極附近溶液堿性減弱12.向某恒容密閉容器中充入和，發生反應，溫度和壓強對的平衡轉化率的影響如圖所示。下列說法正確的是（）A.橫坐標代表溫度 B.平衡常數：C.平均相對分子質量： D.該反應在任意溫度下均可自發進行13.下列說法正確的是（）A.常溫下，的硫酸和的溶液等體積混合后，得到的溶液呈中性B.常溫下，某溶液中由水電離出的，則該溶液的可能為12C.常溫下，相同的、、三種溶液中，溶質的物質的量濃度最大的是D.酸堿滴定實驗中，盛放標準液的滴定管水洗后未潤洗，則待測液濃度測定結果偏低14.水中氨氮含量超標會造成水體富營養化，可利用漂白粉的有效成分次氯酸鈣除去氨氮，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.每生成，轉移電子B.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3C.工業上用氯氣與石灰乳制備漂白粉D.除去氨氮的總反應方程式為第II卷（非選擇題，共58分）二、填空題15.葉蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物[主要成分為，還含有、、等雜質]，利用該礦物生產鐵紅和堿式碳酸鎂的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_____（寫出一種方法即可）。（2）“轉化”中加入過量的目的是_____（用離子方程式表示）；該步驟中溫度不能過高的原因是_____。（3）“調pH”時，產生濾渣2的成分為_____。（填化學式）（4）“沉鎂”過程中發生反應的離子方程式為_____；該過程中加入氨水的量不能太多，否則的產率會降低，原因是_____。（5）X通常選用_____（填化學式），加入X后發生反應的離子方程式為_____。（6）取堿式碳酸鎂，隔絕空氣高溫分解后，測得生成、，則_____。16.無水在以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。實驗室利用純凈干燥的氯氣制備無水需要用到的實驗儀器如下（裝置不重復使用）：（1）儀器的連接順序為_________________________。（2）圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_____。（3）與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_____。（4）裝置B中堿石灰的作用是_____。（5）裝置D與裝置E之間通過粗玻璃導管而不是普通的細玻璃導管連接，其目的是_____。（6）對反應后的固體產物進行探究小明同學設計如下實驗檢驗產物中的金屬陽離子：取少量中的固體加入足量的蒸餾水溶解，取上層清液分別裝入甲、乙兩支試管中。請完成以下實驗報告：序號實驗操作實驗現象實驗結論①向甲試管中滴加少量的_____（填試劑名稱）_____溶液中一定含有②向乙試管中滴加少量的酸性溶液溶液紫紅色褪去溶液中一定含有有關上述實驗說法正確的是_____A.固體產物一定含有B.固體產物可能含有C.實驗②所得結論不正確D.可用溶液代替酸性溶液檢驗溶液中是否存在17.將轉化為等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現“雙碳目標”。（1）由制備甲醇過程涉及反應如下：反應I：反應II：反應III：則_____（用、表示）。（2）保持溫度不變，在恒容密閉容器中充入和，只發生反應：。測得和的濃度隨時間變化如下圖所示：①從反應開始到平衡，用濃度變化表示化學反應速率為_____。②達到平衡時，的體積分數為_____，容器內反應平衡與開始時的壓強之比為_____。③反應達到平衡后，往平衡體系中再加入、并達到新的平衡，與原平衡相比，的轉化率_____（填“增大”“不變”或“減小”）。④能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_____。A.容器壓強不變 B.混合氣體的密度不變C. D.單位時間內消耗，同時消耗⑤下列措施中能使平衡體系中增大且降低化學反應速率的是_____。A.再充入 B.降低溫度C.將從體系中分離出去 D.充入，使體系壓強增大（3）不同壓強下，按照投料，只發生反應III：。實驗測定的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示：已知：的平衡產率①壓強、、由大到小的順序為_____；②一定壓強下，的平衡產率隨溫度升高而下降的原因是_____。18.化合物是一種香料，以烷烴和芳香族化合物為原料制備的一種合成路線如圖所示：已知：I.；II.B的核磁共振氫譜只有一組峰回答下列問題：（1）A的結構簡式為_____，F中所含官能團的名稱為_____，用系統命名法對D命名_____。（2）試劑為_____，由的反應類型為_____。（3）反應的化學方程式為_____。（4）寫出一種同時滿足下列條件的W的同分異構體的結構簡式：_____。①能發生水解反應，且水解產物之一能與溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：9（5）參照上述合成路線和信息，以丙烯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備丙酸甲酯的合成路線__________。

柳州2024－2025學年第一學期高二年級12月月考答案1234567BDDCDAC891011121314CDACCBB15.（14分）（除特別標注外，其余每空2分）（1）粉碎固體、適當增大稀硫酸濃度、適當加熱、攪拌（1分）（2）防止溫度過高，易分解（1分）（3）、（4）會生成氫氧化鎂沉淀，降低產率（1分）（5）（1分）（6）3:1:316.（14分）（除特別標注外，其余每空2分）（1）jkdehbc（2）（3）平衡氣壓，使濃鹽酸順利流下（4）防止空氣中的水蒸氣進入中，影響的收集；吸收未反應的，防止污染環境（5）防止凝華后堵塞導管（6）硫氰化鉀（溶液）（1分）溶液變紅色（1分）BC