考點鞏固卷01化學物質及其變化

7考點強i!

考法01物質的分類

考點01物質的分類及轉化

考法02物質的轉化

（限時：15min）L」

考法03分散系膠體

考點02離子反應、離子方程式考法01電解質及其電離

（限時:10min）考法02離子反應、離子方程式的書寫

考點03離子共存、離子的檢驗與推斷考法01離子共存

L-1

（限時：10min）考法02離子檢驗與推斷

考法01氧化還原反應的基本概念

考點04氧化還原反應的基本概念和規律考法02常見氧化劑和還原劑

（限時：20min）考法03氧化還原反應的表示方法

考法04氧化性和還原性

考點05氧化還原反應方程式的配平與計算考法01氧化還原反應方程式的配平

1-1

（限時：10min）考法02氧化還原反應方程式的計算

;考點訓

考點01物質的分類及轉化

考法01物質的分類

1.（2024?河南四地市第一次質量檢測）下列物質屬于純凈物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

【答案】D

【解析】汽油是燒類物質的混合物，A錯誤；食醋是混合物，B錯誤；漂白粉中含氯化鈣和次氯酸鈣，C錯

誤；小蘇打為NaHCCh,為純凈物，D正確。

2.（2024?天津八校聯考）分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（）

A.a、D?、T2互為同位素

B.同素異形體：臭氧、氧氣、用O

C.非電解質：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖

D.化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫用酒精、石膏

【答案】C

【解析】同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，選項中各物質是分子，A錯誤；同

素異形體是同種元素形成的不同單質，VO不是單質，B錯誤；非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下都不

能導電的化合物，選項中的物質都屬于非電解質，C正確；75%醫用酒精屬于混合物，不是化合物，D錯誤。

3.物質分類的依據通常有組成和性質。下列物質分類中，只考慮組成的是（）

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.硝酸是一元酸、強酸、揮發性酸

C.福爾馬林是混合物、消毒劑、蛋白質凝固劑

D.氧化鋁是兩性氧化物、金屬氧化物、鋁的最高價氧化物

【答案】A

【解析】Na2s。4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，都是從組成上考慮的，A正確；HNO3是一元酸是從組成上考慮

的，HNO3是強酸、揮發性酸是從性質上考慮的，B不正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，用作

消毒劑、蛋白質凝固劑是從性質上考慮的，C不正確；用2。3是金屬氧化物是從組成上考慮的，川2。3是兩性

氧化物是從性質上考慮的，D不正確。

4.（2024?廣東華南師范大學附屬中學高三高考適應性練習）中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下

列說法正確的是

A.“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經“百煉”的鋼的硬度比純鐵的硬度小

B.“西真人醉憶仙家。飛佩丹霞羽化”中所呈現的丹霞地貌是由于巖層中含有FeQs

C.杭州第19屆亞運會吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材質是銅鋅合金

D.明荷花紋玉壺的雕刻過程中發生了化學變化

【答案】B

【解析】合金的硬度比成分金屬的硬度大，鋼的硬度比純鐵的硬度大，A項錯誤；FeQs呈紅棕色，故丹霞

地貌是由于巖層中含有FeQ”B項正確；玉琮屬于無機非金屬材料，它的主要材質不是銅鋅合金，C項錯

誤；明荷花紋玉壺的雕刻過程中僅物質形態發生了變化，未發生化學反應，D項錯誤。

5.（2024?重慶二調）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.AI2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料

D.Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑

【答案】D

【解析】NH4HCO3用作氮肥是因為含有氮元素，A錯誤；AI2O3具有很高的熔點，可用于制造耐火材料，與

硬度大無關，B錯誤；FezCh呈紅色，可用作紅色顏料，與它是堿性氧化物無關，C錯誤；Fe具有還原性，

可用作抗氧化劑，D正確。

考法02物質的轉化

6.（2024?湘豫名校高三考前保溫卷）《本草經集注》中有如下描述：“其黃黑者，名雞屎帆（堿式碳酸銅

或堿式硫酸銅），不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，

內質不變。”下列說法錯誤的是

A.雞屎磯投入苦酒后一定有兩種銅鹽生成B.“涂鐵皆作銅色”過程中發生了置換反應

C.“不入藥用”與雞屎磯是重金屬鹽有關D.雞屎磯可作冶煉銅的原料

【答案】A

【解析】堿式碳酸銅投入苦酒后發生復分解反應生成醋酸銅、水和二氧化碳，堿式硫酸銅投入苦酒后發生

復分解反應生成醋酸銅、硫酸銅、水，故不一定有兩種銅鹽生成，A錯誤；鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反

應置換出銅，則涂鐵皆作銅色”過程中發生了置換反應，B正確；雞屎磯為堿式碳酸銅或堿式硫酸銅，含重

金屬離子、酸根離子，溶于胃酸生成重金屬離子，故“不入藥用”與雞屎磯是重金屬鹽有關，C正確；雞屎研

含銅元素，可作冶煉銅的原料，D正確。

7.（2023?湖北武漢模擬）有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“一”表示物質之間能發生化學反應,“一”

表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（）

A.物質X是一種常見的有機化合物

B.反應②一定有鹽參加反應

C.圖中的所有反應均不屬于置換反應

D.向Ca（OH）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質質量分數一定增大

【答案】C

【解析】圖中己知反應如下：①CaO+H2O-Ca(OH)2；②可以是Ca(0H)2與碳酸鹽反應，也可以是Ca(0H)2

高溫

與C02反應；③CaCCh-CaO+CChT；X可以與CaCCh相互轉化，同時可以與Ca(0H)2反應，則X應為

C02或Ca(HCC)3)2,反應④為Ca(0H)2+CO2=CaCO3；+H20或Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3J,+2H2O；

高溫

+2+

⑤為CaCCh-CaO+CChf或CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20或CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2;⑥

△

為Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20或Ca(HCO3)2—CaCO3；+CO2T+H200X為CCh或Ca(HCC)3)2,屬于

無機化合物，A錯誤；反應②可以是Ca(0H)2與C02反應，C02不屬于鹽，B錯誤；置換反應有化合價的變

化，反應①?⑥均不屬于置換反應，C正確；CaO加入Ca(0H)2飽和溶液后，溶液溫度升高，Ca(0H)2析出，

溶液溶質質量分數減小，冷卻后，Ca(0H)2重新溶解，溶液的質量分數恢復，D錯誤。

8.(2023?山東臨沂期中)下列關于物質性質的敘述中，正確的是()

A.Cl2能與部分金屬直接發生化合反應

B.電是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO?

C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

【答案】A

【解析】M是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO,B錯誤；硫是一種淡黃色的難溶于水的

晶體，既有氧化性又有還原性，C錯誤：硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質不活潑，D錯誤。

9.(2024?天津耀華中學高三第二次模擬)五顏六色皆化學。下列化學實驗中的顏色變化不是化學變化的是

A.在無水硫酸銅粉末中滴加幾滴水，白色變為藍色

B.裂化石油氣通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色

C.NazCh與水的反應液中滴入酚醐試劑，先變紅后褪色

D.在無色火焰上灼燒BaCb,火焰為黃綠色

【答案】D

【解析】在無水硫酸銅粉末中滴加幾滴水，生成了CUSO/5HQ,白色變為藍色，有新物質生成，是化學

變化，A不符合題意；裂化石油氣中存在不飽和燒，通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，是化學變化，B

不符合題意；NazO?與水的反應生成NaOH,滴入酚醐試劑溶液變紅，中間產物有H2O2,具有漂白性，溶

液又褪色，是化學變化，C不符合題意；焰色試驗是物理變化，不是化學變化，D符合題意。

10.(2024?江蘇蘇州高三三模)在給定條件下，下列物質轉化或方程式正確的是

A.工業制漂白粉：Mi!。？濃?酸＞C1?石灰乳＞Ca(C10)2

B.工業制FeCl3:C12矗>HC1FeCl3

通電,小

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2^+Cl2f

D.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應：3010-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cr+5H2O

【答案】D

【解析】二氧化錦和濃硫酸反應不生成氯氣，故A項錯誤；Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe與HC1反應生成FeCb,

通電不.

B項錯誤；工業上通過電解飽和食鹽水生成燒堿，離子方程式為2。一+2凡。『2011-+凡7+。2%C項

錯誤；KC10和KOH混合溶液與，反應方程式為3cleT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeOj+3Cr+5H2。，D項正

確。

考法03分散系膠體

11.(2024?吉林一調)有人設想將碳酸鈣通過特殊加工方法變為納米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十

納米)，這將引起建筑材料的性能發生巨變。下列關于納米碳酸鈣推測正確的是()

A.納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清

B.納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應

C.納米碳酸鈣的化學性質與原來碳酸鈣完全不同

D.納米碳酸鈣的粒子不可以透過濾紙

【答案】B

【解析】納米碳酸鈣的水溶液為膠體，澄清透明，A錯誤；納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產生丁達

爾效應，B正確；納米碳酸鈣只是粒子的直徑發生改變，化學性質與原來的碳酸鈣相同，C錯誤；納米碳酸

鈣的粒子直徑處在膠體粒子的直徑范圍內，可以透過濾紙，D錯誤。

12.(2024?浙江五校聯盟高三5月聯考三模)實驗室將FeCb飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OHk膠體，下

列說法不氐琥的是

A.FeCb溶液可用于制作印刷電路板

B.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，也可以將FeCb加入NaOH溶液中制得

C.可用丁達爾效應區分FeCb溶液和Fe(OH)3膠體

D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體

【答案】B

【解析】FeCb溶液能和銅單質反應，可用于制作印刷電路板，A正確；制取Fe（0H）3紅褐色膠體應該向煮沸

的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；將FeCb加入NaOH溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤;

膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有此現象，因此可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液，C正確；根據分散質

微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質微粒直徑小于Inm的為溶液，分散質微粒直徑

Inm?lOOnm之間的為膠體，分散質微粒直徑大于lOOnm的為濁液；直徑為80nm的微粒不是分散系，故不

屬于膠體，D正確。

13.（2024?江蘇蘇錫常鎮四市調研）化學與生活、社會密切相關。下列有關說法不正確的是（）

A.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕

D.純堿可用于生產普通玻璃，也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

【答案】C

【解析】“靜電除塵”除去的是空氣中的顆粒狀污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽車尾氣催化凈

化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空氣質量，A正確。霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象，B正確。

鋼鐵是鐵碳合金，容易形成原電池，故在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，C錯誤。生

產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，純堿溶液顯堿性，日常生活中可用熱的純堿溶液來除去物品表

面的油污，D正確。

14.（2024?河北張家口一中期中）向含碑廢水中加入K2FeC>4,鐵元素會形成如圖所示的Fe（0H）3膠團，在靜

電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的+3價碑元素。下列說法正確的是（）

擴散層

A.廢水中的含碑微粒是帶正電荷的離子

B.ImolKzFeCU可以形成的膠團數目小于NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）

C.增大廢水的pH,Fe（0H）3膠粒的吸附絮凝效能提升

D.KzFeCU可以還原廢水中的含碑微粒到+5價

【答案】B

【解析】由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團可以吸附廢水中的+3價碑元素，則含

碑微粒是帶負電荷的離子，A錯誤；根據鐵元素守恒并結合題圖，可知ImolKzFeCU形成的膠團數目小于

NA,B正確；增大廢水的pH,Fe（OH）3膠粒會轉化為氫氧化鐵沉淀，導致吸附絮凝效能下降，C錯誤；K2FeO4

具有氧化性，可以氧化廢水中的含碑微粒到+5價，D錯誤。

15.取一個100mL小燒杯，加入40mL蒸儲水。

(1)將小燒杯中的水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈

色，停止加熱，制得的分散系為o

(2)在制備過程中，某同學邊滴加FeCb飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體，請你幫他分析一下原

因：

【答案】(1)紅褐氫氧化鐵膠體

(2)用玻璃棒攪拌會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞，結合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀

【解析】(1)用FeCb飽和溶液可以制備Fe(OH)3膠體，方法是向沸水中逐滴加入幾滴FeCb飽和溶液，繼續

煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為Fe(OH)3膠體。(2)制備Fe(OH)3膠體時若用玻璃棒攪拌,

會使膠體粒子碰撞形成較大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。

考點02離子反應、離子方程式

考法01電解質及其電離

1.下列食品添加劑不屬于電解質的是()

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.葡萄糖酸D.山梨酸鉀

【答案】A

【解析】亞硝酸鈉屬于鹽，為電解質；葡萄糖酸屬于有機酸，為電解質；山梨酸鉀屬于鹽，為電解質。A符

合題意。

2.下列敘述正確的是()

A.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質

B.強酸、強堿水溶液的導電能力不一定比弱酸、弱堿水溶液的強

C.膽磯含有一定量的結晶水，所以膽磯能導電

D.在任何條件下，電解質都能完全電離

【答案】B

【解析】CL是非金屬單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，A錯誤；溶液的導電能力與溶液中離子的

濃度和離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，導電能力越強，與酸、堿的強弱無關,

B正確；膽帆含有一定量的結晶水，但膽磯中的SOK和CM+不能自由移動，所以膽磯不能導電，C錯誤；

弱酸、弱堿溶于水時，部分電離，強酸、強堿及大多數鹽溶于水時，完全電離，故電解質不一定完全電離,

D錯誤。

3.下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()

A.Na2c。3溶于水：Na2co3=NaM+C0「

+

B.Al(0H)3酸式電離：A1(OH)3=H+A1O7+H2O

--

C.NaHS溶液中HS」的電離：HS+H2O^H2S+OH

+

D.NaHSCU加熱熔化：NaHSO4=Na+HS04

【答案】D

【解析】A項應為Na2co3=2Na++CO＞；B項應用可逆號；C項是HS-的水解。

4.模型認知是揭示化學本質的一種方法，下圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型。下列說法正確的是()

水合a離子水合b離子

&

0??&

力^ooO

0e@O水分子

0ooOoa離子

Ob離子

A.NaCl固體中存在自由移動的Na+、C\~

B.該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-

C.水合氯離子中出。的H最靠近

D.NaCl溶液是電解質

【答案】C

【解析】氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，A錯誤；在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離

出自由移動的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為NaCl=Na++C=，B錯誤；NaCl溶液是混合物，不

是電解質，D錯誤。

5.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應題目后面的括號中。

(1)向H2s04溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入CL直至過量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入C02()

【答案】(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

【解析】(1)H+與OFT中和生成極弱電解質水，Ba?+與SO/結合成難溶BaSC)4,溶液中自由移動的離子濃

度降低。(2)和(4)都是因發生離子反應，使弱電解質生成強電解質，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然

發生了離子反應，但自由移動離子的濃度基本未發生改變。(6)開始階段C02與Ca(0H)2反應生成CaCCh沉

淀,離子濃度降低至Ca(0H)2完全反應后，繼續通入CO?,CO2和H2O與CaCCh反應生成可溶性的Ca(HCO3)2,

自由移動的離子濃度又增加。

考法02離子反應、離子方程式的書寫

6.離子方程式CO,-+2H+^=CO?T+比0中，C0g代表的物質可以是()

A.CaCO3B.NH4HCO3C.CuCO3D.K2CO3

【答案】D

【解析】CaC03和C11CO3不能拆成離子的形式,A、C錯誤；NH4HCO3只能拆成NH^和HCO.,不能拆成CO,

B錯誤；K2c。3在水溶液中完全電離出鉀離子和碳酸根離子，在離子方程式中可用C0歹表示，D正確。

7.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()

+

A.H+0H=H20

+

B.2H+COr=H2O+CO2T

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O

2+2+

D.Cu+2OH-+Ba+SOF=BaSO4i+Cu(OH)2；

【答案】D

【解析】H++OIT-H2。可以代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸

和氫氧化鋼、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯誤；COF+2H+==CO2f+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強酸之間的

反應，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯誤；Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氫氧化鋅和強酸

2+2+

之間的反應，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯誤；Ba+20H-+Cu+SOF=BaSO4i+Cu(OH)2；

只能表示氫氧化鋼和硫酸銅之間的反應，故D正確。

_

8.離子方程式2Ca2++3HCO3+3OH-=2CaCO31+COr+3H2。可以表示()

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應

B.Ca(HCC>3)2與Ba(OH)2溶液反應

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應

D.NH4HCO3與澄清石灰水反應

【答案】A

【解析】A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照物質的量比2:3混合，發生反應的離子方程式為2Ca2++3HCO7+

2+2+

3OH==2CaCO3；+COF+3H2O,正確；B.反應的離子方程式為Ca+2HCO?+Ba+2OH*=CaCO3；

2+

+BaCO3i+2H2O,錯誤；C.Ca(HCC>3)2與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca+HCO；+OH-=CaCO31

+H2O,錯誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2++HCO9+NH；+2OH-=CaCO31+

NH3H2O+H2O,錯誤。

9.下列離子方程式書寫正確的是()

A.向FeCh溶液中加入足量Na2s溶液：2Fe3++S2-SJ+2Fe2+

B,用足量的氨水處理硫酸工業尾氣：S02+NH3-H20NHJ+HSO3

C.氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-^SiOi-+H2O

+2+

D.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2HFe+2H2O

【答案】C

【解析】S2-和Fe2+在溶液中不能大量共存，向FeCk溶液中加入足量Na2s溶液生成S和FeS,離子方程

式為2Fe3++3S2-=Sl+2FeSl,故A錯誤；用足量的氨水處理硫酸工業尾氣SO2的離子方程式為SO2+

2NH3-H202NH++S0|-+H20,故B錯誤；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸會發生氧化還原反應

生成Fe(NC)3)3、NO和比0,離子方程式為NO1+3Fe(OH)2+10H+3Fe3++8&0+NOT，故D錯

誤。

10.(2024?浙江臺州期中)下列反應的化學方程式或離子方程式不正確的是()

A.乙醛與氟化氫發生加成反應：CH3CHO+HCN—>CH3CH(OH)CN

+2+

B.單質銅與稀硝酸反應：3CU+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

-

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2=2C6H5OH+COf

D.Al溶于足量的氫氧化鈉溶液：2A1+6H2O+2OIT=2[A1(OH)4F+3H2T

【答案】C

【解析】乙醛與氟化氫發生加成反應，斷裂醛基中的碳氧雙鍵，化學方程式為：CH3CHO+

HCN—CH3cH(OH)CN,A正確；單質銅與稀硝酸反應，稀硝酸被還原為NO,離子方程式為：3Cu+2NO?

+8H+-3Cu2++2NOT+4H2O,B正確；苯酚鈉溶液中通入CCh無論少量與過量，產物都為碳酸氫根，則

正確的離子方程式為：C6H5(r+H2O+CO2=C6H5OH+HCCK,C錯誤；Al溶于足量的氫氧化鈉溶液，可

以與堿發生反應生成[A1(OH)4「，同時放出氫氣，離子方程式為：2A1+6H2O+2Oir=2[Al(OH)4「+3H2T，

D正確。

考點03離子共存、離子的檢驗與推斷

考法01離子共存

1.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Na+、K+、SOF>HCOr

B.Cu2+、K+、SOF、NO3

C.Na+、K+、Cr>NO3

D.Fe3+>K+、SOF>Cl

【答案】c

【解析】在水溶液中，Cu2+呈藍色、Fe3+呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項；溶液呈酸性，說明溶液

+

中含有大量的H+,HCO?能與H+發生離子反應：HCOF+H=H2O+CO2T，排除A項，故選C。

2.(2024?重慶調研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、C「、AF+、NOr

B.能使酚猷變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCOF>Br

C.麥芽糖溶液中:MnOCK+、H+、SOF

D.含NHI的溶液中：SOF>CO?>SiOF、Na+

【答案】A

【解析】A項，澄清透明的溶液中，Cu2\Cl>AF+、NO,互不反應可以共存；B項，能使酚酰變紅的溶

液呈堿性，Mg2+與HCO3均可與OH」反應，不能大量共存；C項，麥芽糖具有還原性，酸性條件下MnO4

具有強氧化性，能發生氧化還原反應，不能共存；D項，NHj與SiOF能發生相互促進的水解反應，不能

共存；故選A。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.加入鎂粉產生H2的溶液：Na+、NH｝廠、NO]

B.加入酚猷:變紅的溶液：Na+、K+、COg、Br-

C.c(Ba2+)=O.lmollT的溶液：K+、H+、SO廣、Cl-

D.由水電離出的c(OH-)=I。-13moi[T的溶液：Al3+>Na+、C1CT、S0/

【答案】B

【解析】加入鎂粉產生H2的溶液呈酸性，廠、NO]與H+發生反應6「+21?4+811+=312+21407+

4H2。，不能大量共存，A項不符合題意；加入酚酰變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、C0/、BL相互間不反應,

且均不與OH-反應，能大量共存，B項符合題意；Ba2+與SO/反應生成BaS%沉淀，不能大量共存，C

項不符合題意；由水電離出的c(0H-)=l()T3moi.「I的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，C1CT與H+不能大

量共存，AH+與。H-不能大量共存，D項不符合題意。

4.(2024?安徽合肥質檢)常溫下，下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是()

A.K+、Na+、NO?、COF

B.K+、NH，、MnOBSOf

C.NHt、HCO(、AF+、SOF

D.K+、Mg2+、OH>Cl

【答案】A

【解析】K+、Na+、NO-COT在溶液中為無色離子，且相互不反應，可以大量共存，A項正確；含MnC>4

的溶液為紫色，且MnO7和SOF發生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；HCO9和AF+發生相互促

進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；Mg2+和OH一反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D項錯誤。

5.下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()

選項離子要求

+

ANa+、NO?、Cl.CH3COOc(Na)<c(NOr)

BFe3+,NO-Cl滴入KSCN溶液，立即出現紅色沉淀

CNa+、HCO,、AF+、SOF逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

DNH：、H+、AF+、SOF滴加NaOH溶液并加熱，一開始沒有氣體產生

【答案】D

+

【解析】根據電荷守恒c(Na+)=c(N(")+c(C「)+c(CH3coeT)可知，c(Na)>c(NO3'),A錯誤;Fe?+與SCN

一發生反應生成紅色絡合物而不是紅色沉淀，B錯誤；AF+與HCO?能發生相互促進的水解反應而不能大量

共存，C錯誤；加入的NaOH先與H+、AF+反應，后與NH】反應產生氨氣，最后與生成的A1(OH)3沉淀反

應，D正確。

考法02離子檢驗與推斷

6.離子檢驗的常用方法有三種:

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法

反應中有沉淀產生或

含義反應中有顏色變化反應中有氣體產生

溶解

下列離子檢驗的方法不合理的是（）

A.NH九氣體法B.Br：沉淀法

C.SOF：氣體法D.Fe3+：顯色法

【答案】C

【解析】檢驗錢根離子，可向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，放出的NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍，屬于氣體法，A項不符合題意；檢驗，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，屬于沉淀

法，B項不符合題意；可先用鹽酸酸化，再用BaCb溶液檢驗SCT,生成BaSCU白色沉淀，屬于沉淀法，C

項符合題意；使用KSCN溶液檢驗Fe3+,溶液變紅，屬于顯色法，D項不符合題意。

7.下列關于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C「存在

B.通入CL后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有「存在

C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SOK存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COF存在

【答案】B

【解析】稀鹽酸中含有C「，對C「的檢驗有干擾，A錯；通入Cb后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后

溶液變藍，則溶液中有:T存在，B對；SOF能與Ba（NO3）2反應生成BaSCh沉淀，加入稀鹽酸后在H+、NO?

的作用下可轉化為BaSCU沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的

離子是cor、HCO7>SO1或HSO，D錯。

8.（2024?重慶調研）某溶液中含有表中的五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為1mol-L-i,下列有關該溶

液的離子組合不正確的是（）

陽離子Fe3%K+、AP+、NH>Na+、Mg2+^H+

陰離子C「、SOF>「、cor、NO-OH

A.Fe3+>H+、cr>r、SOF

B.Na+>Mg2+>Cr>NO?>I

C.Na+、NH|>K+、C「、SOF

D.A"、NHAcr>sor>r

【答案】A

【解析】Fe3+與「會發生氧化還原反應，不能在溶液中大量共存，A項符合題意。

9.根據下列實驗內容得出的結論正確的是（)

選實驗內容結論

項

A向某溶液中滴加BaC%溶液后，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸,該溶液中含有so/

白色沉淀不溶解

B向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀產生，后來該溶液中可能含有A13+

沉淀逐漸消失

C向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液顯紅色該溶液中只含有Fe2+

D向某無色溶液中滴加鹽酸，有無色、無味的氣體產生，該氣該溶液中含有CO1

體能使澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】向某溶液中滴加Bad2溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解，產生的白色沉淀可

能是硫酸鋼或氯化銀，則該溶液中含有SO廠或銀離子，A錯誤；向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白

色沉淀（可能為氫氧化鋁）產生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有A13+,B正確；向某溶液中滴加

新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液顯紅色，原溶液中可能含有Fe3+,C錯誤；CO歹和HCO］都能與HC1反

應生成無色、無味的CO2氣體，所以不能判斷原溶液中是否含有CO歹，D錯誤。

10.某無色溶液Y中可能含有Na+、Fe3+>Ba2+>NH；>Cl.SO歹、HCO9、HSO3中的幾種離子，溶液中

陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下

列說法不正確的是（）

L氣體1（224mL,標準狀況）

L氣體2

+溶液］過量Ba（OH）溶液（°-178）

、溶液YJ足（量鹽H酸z酸。,化溶液）

…」溶液2

一沉淀（2.33g）

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SOF

B.溶液Y中一定含有C「，且"（Cr）=0.01mol

C.溶液Y中肯定存在HCCK、HSOI,Ba2+>NHj、Cl

D.溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證

【答案】B

【解析】無色溶液中一定不含Fe3+；加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液，有沉淀和氣體生成，推出原溶液中含

有Ba2+和HSO。HCO9,一定不含SCT,則氣體1為CO2,沉淀為BaSCU,由題給流程圖中數據及轉化關

系可知，"(Ba2+)=〃(HS(K)=〃(BaSO4)=——'-=0.01mol,7?(HCO；)=H(CO2)=---=0.01mol；

233g-mol122.4L-mol1

向溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，生成氣體2,則氣體2為NH3,"(NH液=〃色壓)=°/7g=

17gmol1

0.01mol。根據溶液呈電中性原則，原溶液中一定含有C「,因為無法確定是否含有Na+,因此"(C「巨0.01mol。

根據上述分析可知，A、C說法正確，B說法錯誤；檢驗Na+需要進行焰色試驗，若火焰呈黃色，說明含有

Na+,否則不含Na+,D說法正確。

考點04氧化還原反應的基本概念和規律

考法01氧化還原反應的基本概念

1.(2024?山東高三齊魯名校聯盟第七次聯考)下列物質的應用中，不涉及氧化還原反應的是

A.谷物發酵釀造食醋B.氯乙烷用于處理運動損傷

C.用熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnChD.過氧乙酸(CH3coOOH)用于醫療器械殺菌

【答案】B

【解析】谷物發酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸

的過程，涉及氧化還原反應，A錯誤；氯乙烷具有冷凍、麻醉作用，可對損傷處快速產生鎮痛效果，B正確；

用熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2,發生的反應為：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O,涉及氧化還原反

應，C錯誤；過氧乙酸(CH3coOOH)具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒,

用于醫療器械殺菌，D錯誤。

2.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()

A.碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色

B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍

C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白

D.雞蛋清遇飽和硫酸鍍溶液析出沉淀

【答案】C

【解析】焰色試驗為物理變化，與氧化還原反應無關，A錯誤；氯化銅濃溶液加水稀釋變藍，是因為稀釋

時[CuCL]2—+4H2OU[Cu(H2O)4]2++4C「平衡正向移動，與氧化還原反應無關，B錯誤；過氧化鈉放置于空

氣中逐漸變白，是因為過氧化鈉和空氣中的CO2、水蒸氣反應生成Na2c03、NaOH和O2,發生了氧化還原

反應，C正確；雞蛋清遇飽和硫酸鏤溶液析出沉淀，為蛋白質的鹽析，屬于物理變化，與氧化還原反應無關,

D錯誤。

3.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：2N2H4+N2O4-3N2+4H2。，反應溫度高達2700。。

對于該反應，下列說法正確的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.N2H4是氧化劑

C.N2O4是還原劑

D.N2既是氧化產物又是還原產物

【答案】D

【解析】該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；該反應實際上是不同價態的氮元素之間發生的歸中

反應，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物。

4.（2024?陜西西安第一中學高三4月二模）化學與生活、科技、環境密切相關，下列應用或事實不涉及氧

化還原反應的是

A.植物油氫化制人造奶油

B.為減少污染，將煤氣化或液化

C.常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸

D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮雜質

【答案】D

【解析】植物油氫化制人造奶油過程中氫元素化合價發生改變，為氧化還原過程，A不符合題意；將煤氣

化或液化過程中存在元素化合價改變，為氧化還原反應，B不符合題意；常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸，

是鐵和濃硝酸發生鈍化反應，屬于氧化還原反應，C不符合題意；明磯作為凈水劑，這是因為明磯溶于水發

生水解生成氫氧化鋁膠體，沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意。

5.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明磯［KA1（SO4）2T2H2。］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2O）

D.用“84”消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

【答案】D

【解析】A.石灰乳脫除煙氣中的SO2的原理為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2。，反應過程中無元素的化合價

變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；B.明研［KA1（SO4）2T2H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發

生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，沒

有利用氧化還原反應，故B不符合題意；C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2O）,發生的主要反應為6HC1

+Fe2O3=2FeC13+3H2O,反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；D.“84”

消毒液的有效成分為NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質發生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利

用了氧化還原反應，故D符合題意。

考法02常見氧化劑和還原劑

6.某飛船以N2H4（聯氨）和電。4為動力源，反應溫度達2700。5反應的化學方程式為2N2H4+

一宗條件

電。4=^=3電+4比。。關于該反應的說法中正確的是（）

A.屬于置換反應B.N2H4被還原

C.N2H4是還原劑D.M是氧化產物，出0是還原產物

【答案】C

【解析】反應物中不存在單質，不屬于置換反應，故A錯誤；N2H4中N元素化合價升高，為還原劑，發

生氧化反應，故B錯誤，C正確；題給反應中只有N元素的化合價變化，則