查補易混易錯07元素周期表和元素周期律

&I高考直擊/

元素周期律與元素周期表是近幾年高考中每年必考的內(nèi)容，題型主要是以選擇題形式考查，考查內(nèi)容主要

是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素重要單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，主要

的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水化

物的酸性或堿性強弱、化學(xué)鍵與化合物的類型、物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系等問題，新高考模式下，可能會出現(xiàn)

電子排布式、不成對或成對電子數(shù)、第一電離能或電負(fù)性大小、原子的雜化方式、空間構(gòu)型、分子的極性

等內(nèi)容的考查與分析，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合

物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。

品【易混易錯歸納/

易錯oi元素周期表的結(jié)構(gòu)

①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應(yīng)元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前

者處于0族，后者處于第HA族。

②第IA族和。族不是含元素種類最多的族，應(yīng)是第OB族，共有32種元素。

③第VHI族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層

電子數(shù)不超過2個。

易錯02周期表的分區(qū)

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)aS。

P區(qū)湛〃pi?6（除He外）

d區(qū)(〃—1)4~加1~2(除鈕外)

ds區(qū)（W—1對為1~2

f區(qū)(n-2)^~14(n-l)d°~2ns2

易錯03電離能和電負(fù)性

（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電

離能最小；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。

①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

②判斷元素的化合價3、h……表示各級電離能)：如果某元素的則該元素的常見化合價為十〃。例

如，鈉元素的/2>>/1,故鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離

能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。

(2)電負(fù)性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負(fù)

性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊

界的“類金屬”(如錯、睇等)的電負(fù)性則在L8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

易錯04元素金屬性(非金屬性)相對強弱的判斷規(guī)律

元素的性質(zhì)本質(zhì)判斷的一般依據(jù)

元素的原子失電子與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易

的能力(與失電子的數(shù)目最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

元素金屬性無關(guān))，原子越容易失去水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)

電子，元素金屬性越強；原電池中的正負(fù)極(Mg—Al—NaOH溶液例外)

反之則弱陽離子在電解池中陰極上的放電順序

元素的原子得電子與氫氣化合的難易

的能力(與得電子的數(shù)目氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素的非金屬性無關(guān))，原子越容易得到最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

電子，元素非金屬性越水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)(單質(zhì)作氧化劑)

強；反之則弱。陰離子的還原性

易錯05微粒半徑大小比較中的規(guī)律

同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si)>r(P)

>r(S)>r(Cl)

隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r(Li)<r(Na)<r(k)<r(Rb)<r

同主族(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(k+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(F-)<r(CL)<r(Br")

<r(L)

同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

同元素陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(CD>r(Cl),

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

易錯06共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原子◎鍵電子云“頭碰頭”重疊

軌道重疊方式兀鍵電子云“肩并肩''重疊

形成共價鍵的電子極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對

雙鍵原子間有兩對共用電子對

的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

&I好題演練/

1.（2023?浙江?高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子C1

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：I］

C.BF3的空間結(jié)構(gòu):（平面三角形）

\

F

D.HC1的形成過程：H-ZT^ci：——>H+［：C1：］-

??.?

2.（2022?河北?高考真題）中子轟擊金X原子的核反應(yīng)為金X+；n-：Y+；H,其中￡Y可用于測定文物年代。

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>XB.YH；的電子式為：

IIYII

C.最高價含氧酸的酸性：Y>XD.X與Y均能形成多種氫化物

3.（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短

周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地

殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A.簡單氫化物沸點：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

4.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價為+l0lmol化合物RZY3X

含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

5.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O

6.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y

的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正

項的是

A.電負(fù)性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

7.（2022?河北?高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期主族元素，下列說法錯誤的是

\/

RY

AZ-Q—AZ—Q—X三Y

IIII

ZZ

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

8.(2023?重慶?統(tǒng)考二模)石棉尾礦中主要含有Z3(W2KNYX),，Z3(區(qū)工NYX］可用作潤滑油添加劑。其

中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最小；Y的p軌道上自

旋方向不同的電子數(shù)之比為3：1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是

A.離子半徑：r(Z)>r(Y)

B.Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)

C.X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體

D.X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵

9.(2023?云南?統(tǒng)考二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其

最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)；Z為短周期金屬元素，

其簡單離子的半徑在同周期中最小；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：X>Y>Z

B.鍵角XY；>XY1

C.W為第四周期d區(qū)元素

D.X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物中，前者更易液化

10.(2023?河北滄州?統(tǒng)考一模)X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最

外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的

一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是

A.ZzQ?為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子

B.簡單氫化物的鍵角：X>Z

C.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ

D.YZQG分子中存在配位鍵

11.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非

金屬性最強，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外

16個軌道上填有電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的高

C.第一電離能:I1（W）<I1（Y）<I1（Z）

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強堿

12.（2022.海南.統(tǒng)考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰,

Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，

下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

13.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子

數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q

是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

14.（2022.湖南?高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，w的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5X2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

c.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

15.（2022?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

16.（2023?重慶?統(tǒng)考二模）有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正

確的是

O

A.硒（Se）元素位于周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C

C.氣態(tài)SeOs的鍵角大于SeO：的鍵角D.該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子

17.（2023?江西?校聯(lián)考二模）一種鈉鹽的結(jié)晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖,

已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20,下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X

B.NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產(chǎn)生丫2

C.Z原子的L層上有5個電子

D.X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵

18.（2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：（XY）2具

有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

簡單離子半徑：Z>W>Y

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X

最簡單氫化物的熔沸點：Y>W>X

工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z

19.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考二模）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，

R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

XX

+

\/R

Xz=ZX

——

I/\IRYR

x—z—w、z——X

——

R

A.電負(fù)性：R>X>ZB.氫化物的沸點：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W>Z

20.（2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模）有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N

組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為

ns-'np2"^下列說法錯誤的是

XX+

—I

YZ

—I

XX

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.氫化物的沸點Z>Y

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形

21.（2023?寧夏中衛(wèi)?統(tǒng)考二模）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的

2倍，下列敘述不正確的是

A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<W

C.WZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于殺菌消毒

22.（2023?陜西漢中?統(tǒng)考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z可形成

的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品（如圖所示），W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法

正確的是

XzX

——

n——

YT

-Y-———X

——

XX

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.X2Z2、W2Z2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

D.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

23.（2023?廣東江門?統(tǒng)考一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、-2-1-1

下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X比Y小

B.簡單離子半徑：T>X>Y

C.W的氣態(tài)氫化物沸點比T氣態(tài)氫化物沸點低

D.T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

24.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃

度均為O.OlmollT）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.第一電離能：Z>Y>X

B.X2Y2含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.工業(yè)上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質(zhì)

D.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

25.（2023?安徽宣城?統(tǒng)考二模）物質(zhì)A因其受熱分解（反應(yīng)如下圖所示）產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)

注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M,已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpnT（n-l>0）,Y的基態(tài)原子單電子數(shù)

目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y

C.T分子所有原子共平面

D.M的化學(xué)式為X2Y7

參考答案

1.C【詳解】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)

為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,核素符號為::C1,故A錯誤；

B.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,根據(jù)洪特規(guī)則，2P軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道

上，且自旋方向相同，軌道表示式:BB皿田王匚I,故B錯誤；

Is2s2p

C.BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)===0,價層電子對數(shù)=3,空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型

F2

I

知

B故C正確;

Z

F

D.HC1是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為H?+?C1：——AH：di：，故D錯誤;

?,.?

故選：Co

2.C【詳解】由：Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應(yīng)方程式可知，X為N元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；

B.CH；為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陽離子，電子式為n,故B正確；

H:C:H

c.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則硝酸的酸性強于碳

酸，故c錯誤；

D.碳元素可以與氫元素形成的氫化物為煌類化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯(lián)氨，

則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；

故選C?

3.A【詳解】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為0,

X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B,W為F,據(jù)此解答。

A.HQ常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點Hq>HF,故A正確；

B.YW3為BF3,中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C.四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F,故C錯誤；

D.Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2,溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3,溶液顯酸性，故

D錯誤；

故選：Ao

4.D【詳解】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,

R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1,則R為H,X為

C1或F；Imol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則

有l(wèi)+9+a+8+3a=58,解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CL則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,

則Y為0,Z為S；故R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，R為H、X為C1,故R與X形成的化合物即HC1水溶液呈酸性，A錯誤；

B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；

C.由分析可知，Y為O、Z為S,由于O的非金屬性比S強，故02的氧化性比S強，C錯誤；

D.由分析可知，Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；

故答案為：Do

5.D【詳解】A.Al、Si同周期，A1的核電荷數(shù)小于Si,原子半徑：Al>Si,故A錯誤；

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤;

C.Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大

的為0,故D正確；

故選：D。

6.B【詳解】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C,X的2s軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y,則X為

Be或B,M是地殼中含量最多的元素，M為0,原子序數(shù)Y<Z<M,則Z為N,Q是純堿中的一種元素，

則Q為Na,據(jù)此分析。

A.同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，Z>X,A正確；

B.N最高正價為+5價，0無最高正價，最高正價N大于0,B錯誤；

C.Na和0形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性N大于C,硝酸酸性強于碳酸，D正確；

故選B。

7.A【詳解】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖

可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、0

元素、F元素、P元素。

A.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故A錯誤；

B.C元素、N元素、0元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的

非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；

C.紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的

顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故c正確；

D.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣

中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；

故選Ao

8.C【詳解】X的原子半徑在周期表中最小，X為H；W是地殼中含量第二的元素，W是Si；Y的p軌道

上自旋方向不的電子數(shù)之比為3：1,Y的原子序數(shù)比Si小，Y是0；根據(jù)題①2中入和正負(fù)化合價相

等，Z為Mg。

A.由分析可知，Y是0,Z是Mg,則離子半徑：r(O2j>r(Mg2+),A錯誤；

B.由分析可知，Y是0,W是Si,二者形成的化合物為SiCh,Si02能與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；

C.由分析可知，X是H,Z是Mg,二者形成的化合物為MgH2,Mgfh與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,C

正確；

D.由分析可知，X是H,Y是0,二者形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性鍵，D錯誤;

故選Co

9.D【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化

物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽；X是N元素；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)，Y是O元素；Z為短

周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小，Z是A1元素；基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6,W是

Cr元素。

A.A1是金屬元素，第一電離能最小，N原子2P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，

所以第噸離能：N>O>Ab故A正確；

B.NO］中N原子價電子對數(shù)為^^=3,無孤電子對；NO］中N原子價電子對數(shù)為言=3,有1個孤電

子對，所以鍵角NO*NO：,故B正確；

C.W是Cr元素，價電子排布為3d54si,為第四周期d區(qū)元素，故C正確；

D.NH3常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，H2O的沸點大于NH3,H2O更易液化，故D錯誤；

選D。

10.C【詳解】基態(tài)X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在

同周期中離子半徑最小，Y為Al；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為Cl,R

原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，R為Cu。

A.S2c12分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；

B.S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：H2O>H2S,

故B正確；

C.硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯誤；

Cl/ClC1

D.AlNk分子中原子間成鍵關(guān)系如圖：\1A1Z,所以ALCL具有配位鍵，D正確；

/\X\

ClClC1

選C。

11.C【詳解】X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強，X為

氟；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為鋁；Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，為硫；基態(tài)W原子

核外16個軌道上填有電子，則為31號元素錢。

A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),

故A錯誤；

B.HF可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點升高，故Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的低，故B錯誤；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，第一電離能：L(W)<h(Y)<L(Z),故C正確；

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為為氫氧化錢，為不溶性弱堿，故D錯誤；

故選C。

12.C【詳解】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水

的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子

在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。

A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NCL分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬

于極性分子，A錯誤；

B.H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O>NH3,B錯誤；

C.Y為。元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na?。、Na?。?均為離子化合物，C正確；

D.N、O、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈堿性，D錯誤；

答案選C。

13.B【詳解】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等

于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元素，

則Q為C1,綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為Cl,以此解題。

+

A.由分析可知X為H,Z為0,則其形成的10電子微粒有HzO、OH、H3O,A錯誤；

B.由分析可知Z為0,Q為Cl,可形成ClCh,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C.由分析可知Z為O,M為Na,Q為Cl,則M2Z為Na?。，為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶

體類型相同，C錯誤；

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為0,這三種元素可以形成NH3-H20,其溶液顯堿性，D錯誤；

故選B。

14.C【詳解】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C

元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；

c.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故c錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表WA族，故D正確；

故選C。

15.C【詳解】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若

是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、

丁為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙

烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故c錯誤；

D,丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

16.C【詳解】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、VIA族，屬于p區(qū),A錯誤；

B.基態(tài)C、N、。的第一電離能是N＞O＞C,B錯誤；

C.SeC)3分子中Se的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120。，SeOj中Se的

價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120。，C正確；

*

D.該分子結(jié)構(gòu)對稱共有8種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，如圖所示:

*

故選Co

17.B【詳解】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中X、Y形成共價鍵的數(shù)目分別為2、1,其中Z原子與X原子

形成配位鍵，由Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20可知，X為O元素、Y為H元素、Z

為B元素。

A.三種元素中，氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼原子的原子半大

于氧原子，所以三種元素中原子半徑最大的是硼原子，故A錯誤；

B.四氫合硼酸鈉中氫元素的化合價為一1價，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硼酸鈉和氫氣，故B正確；

C.硼元素的原子序數(shù)為5,L層上有3個電子，故C錯誤；

D.過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故D錯誤；

故選B。

18.C【詳解】(XY”具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合這

幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系，可知X為C,Y為N,Z為ALW為S,(XY)2為(CN)2；

A.同主族從上到下離子半徑增大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：

W(S2)>Y(N3-)>Z(A13+),A錯誤;

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，酸性比碳酸弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W(H2so4)>X(H2co3)

>Z[A1(OH)3],B錯誤;

c.組成與結(jié)構(gòu)相似的共價分子構(gòu)成的晶體熔沸點規(guī)律：分子間有氫鍵的〉沒有氫鍵的，沒有氫鍵時：若相

對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。氨氣分子間有氫鍵，H2s分子間作用力大于CH4,則最

簡單氫化物的熔沸點：Y(NH3)>W(H2S)>X(CH4),C正確；

D.Z為A1,工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉單質(zhì)Al,D錯誤；

答案選C。

19.D【詳解】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、

W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N,X、R

有1個價態(tài)，則X為H,R的簡單陰離子含10個電子，則R為F,Z有四個價鍵，則Z為C,Y得到一個

電子形成四個價鍵，則Y為B。

A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R>Z>X,故A

錯誤；

B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z〉R,故B錯誤；

C.分子YR3(BF3)夾層電子對數(shù)為3+0=3,其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸

性：w(硝酸)〉Z(碳酸)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

20.B【詳解】已知該物質(zhì)為有機金屬氯化物的一部分，同時原子序數(shù)依次增大，則X為H,Y為C,從結(jié)

構(gòu)來看Z為N或P。若Z為P,M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿電子不符合題意，所以Z為

N,而M為Is22s22P63s2的Mg?N元素的價層電子排布式為ns^^p2"-1,n-l=2所以N為CLX、Y、Z、M、

N分別為H、C、N、Mg、CL

A.YW為CCL其價層電子對為4對，孤電子對為0,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項正確；

B.沒有說明簡單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項錯誤；

C.Z的電子排布為Is22s22P3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電離能大于同周期相鄰元素，C項正確；

D.與M同族的基態(tài)原子最高能級為ns2,電子云輪廓圖為球形，D項正確；

故選B。

21.B【詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物中W、X、

Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為3、2、5、1,W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子

數(shù)的2倍，則W為N元素、X為0元素、Y為P元素、Z為C1元素。

A.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯