遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．節(jié)日燃放的煙花與電子的躍遷有關(guān)B．用純堿作洗滌劑利用了鹽類水解原理C．電解質(zhì)水飲料中含有水、氯化鈉、葡萄糖等多種電解質(zhì)D．兩種不同金屬材質(zhì)的電線相接易發(fā)生腐蝕2．2023年4月12日21時(shí)，中國(guó)有“人造太陽”之稱的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置（EAST）創(chuàng)造了新的世界紀(jì)錄，成功實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)高約束模式等離子體運(yùn)行403秒，對(duì)提升核聚變能源經(jīng)濟(jì)性、可行性，加快實(shí)現(xiàn)聚變發(fā)電具有重要意義。其原理為12A．聚變發(fā)電有利于減少碳排放量B．核聚變?yōu)榉艧岱磻?yīng)C．聚變發(fā)電，可使核能全部轉(zhuǎn)化成電能D．12H、3．下列有關(guān)說法正確的是（）A．同一能層內(nèi)的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域一定相同B．CH3C．VSEPR模型相同的分子，空間結(jié)構(gòu)也相同D．水結(jié)冰后密度變小說明共價(jià)鍵具有方向性4．下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．2s>1s B．3dx=3dy 5．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②A．①③為金屬元素 B．原子半徑：③>①>②C．最高正化合價(jià)：①-②=③ D．第一電離能：②>①>③6．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體C．所有晶體均含有化學(xué)鍵D．含有金屬元素的晶體一定是金屬晶體7．下列方法能使氨水中NH3?A．通入SO2氣體 B．加入C．加入NaOH固體 D．適當(dāng)降低溫度8．下列有關(guān)以0.1mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的HCl溶液的操作正確的是（）A．量取25.00mL待測(cè)液B．除去堿式滴定管中的氣泡C．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D．滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)A．A B．B C．C D．D9．電催化還原COA．Re的配位數(shù)為6B．結(jié)構(gòu)中N的雜化方式均相同C．Rc提供空軌道D．CO中C的電負(fù)性小，易于提供配位電子對(duì)10．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、B．1mol?L?1FeCl2溶液中：H+、CaC．加入石蕊呈紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+D．pH<7的溶液中：Mg2+、K+、11．如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積均為0.2L，濃度均為1mol?L?1，按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過0.02mole?A．M為電源負(fù)極B．C極與E極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量差為0.55gC．燒杯b中溶液顏色變?yōu)闇\紅色D．忽略體積變化，甲池中溶液的pH=212．超分子因其特殊結(jié)構(gòu)在某些方面有著重要應(yīng)用。超分子化學(xué)已成為今后化學(xué)發(fā)展的另一個(gè)全新的領(lǐng)域。月桂酰丙氨酸形成超分子結(jié)構(gòu)的過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該超分子中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵、氫鍵B．月桂酰丙氨酸中鍵角：∠1<∠2C．以上三個(gè)過程表現(xiàn)了超分子的自組裝特征D．超分子中形成的空腔能識(shí)別某些分子或離子13．肼（H2N?NHA．Ag為d區(qū)元素B．肼分子中心原子的VSEPR模型為四面體形C．肼分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子D．肼與氨氣的組成元素相同，性質(zhì)也完全相同14．某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶胞參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0A．晶體中M、N的個(gè)數(shù)比為4∶1 B．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(C．M、N之間的最短距離為a2nm 15．常溫下，向100mL0.1mol·L?1三元酸H3A溶液中滴加0.1mol?L?1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（A．P為HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系曲線B．該三元酸的第一步電離是完全的C．當(dāng)加入100mLNaOH溶液時(shí)，溶液顯酸性D．常溫下，A3?的水解常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．某農(nóng)藥由原子序數(shù)依次增大的V、W、X、Y、Z五種前四周期元素組成。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息V核外電子數(shù)與周期序數(shù)相等W成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1X在火山口附近可發(fā)現(xiàn)其淡黃色固體單質(zhì)Y有四個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等Z基態(tài)Z元素原子的價(jià)層電子排布式為3（1）Y元素在周期表中的位置為第周期第族；基態(tài)Z元素原子的最外層電子所占據(jù)的原子軌道的電子云輪廓圖為形。（2）V、W、X三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；W、X的最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示），原因?yàn)椤＃?）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（4）W、X可組成空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子，該分子的化學(xué)式為。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π617．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究反應(yīng)Fe已知：①a、b均為石墨電極；②實(shí)驗(yàn)中使用的電流計(jì)有電流通過時(shí)，指針偏向正極；③空氣不影響該實(shí)驗(yàn)。（1）閉合開關(guān)，電流計(jì)指針偏向右邊，此時(shí)電極a為極，電極b的電極反應(yīng)式為．（2）一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到原點(diǎn)。斷開開關(guān)，取1mLa極附近溶液于試管中，加入淀粉溶液，觀察到混合溶液顏色變?yōu)樯蝗?mLb極附近溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)（3）往U形管右側(cè)溶液中加入0.5gFeSO4粉末，充分溶解后，重新閉合開關(guān)，觀察到指針偏向左邊。閉合開關(guān)后，a極的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)b極附近溶液中是否含有Fe（4）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知硫酸鐵溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)裝置鹽橋中的電解質(zhì)溶液不選用飽和KNO3溶液的原因可能是18．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，口服硫酸鋅可糾正鋅缺乏，恢復(fù)酶系統(tǒng)的功能。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示（離子濃度小于=1×10?5mol?L金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHF1.13.1F7.69.6Z6.48.0（1）基態(tài)鋅離子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）“酸浸”前通常需要將鋅白礦粉碎，其目的是。（3）濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。（4）加入H2O2（5）加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH在[3.1，A．ZnOB．Zn(OH)2根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算常溫下Fe(OH)3的溶度積K（6）pH過大時(shí)，鋅元素會(huì)以[Zn(OH)4]A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．σ鍵 D．π鍵19．C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素的單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、Si、Ge、Sn的第一電離能從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；在基態(tài)Ge原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為，該能層中有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）SiO2有晶體和非晶體兩種，可通過（3）C、Si、Ge、Sn均能與鹵素化合，已知SnCl4常溫下為無色液體，遇水有白霧出現(xiàn)，發(fā)煙，則SnCl4屬于（4）SnO2是一種優(yōu)秀的透明導(dǎo)電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為①白球表示的是（填元素符號(hào)）。②SnO2晶體的密度為g?cm

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、節(jié)日燃放的煙花與電子的躍遷有關(guān)，這是正確的。煙花中的化學(xué)物質(zhì)在燃燒時(shí)，電子會(huì)從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)，釋放出能量，形成美麗的煙花。故A不符合題意；

B、用純堿作洗滌劑利用了鹽類水解原理，這也是正確的。純堿（碳酸鈉）在水中會(huì)水解，生成氫氧根離子，使水呈堿性，可以去除油脂和污漬。故B不符合題意；

C、電解質(zhì)水飲料中含有水、氯化鈉、葡萄糖等多種電解質(zhì)，這是錯(cuò)誤的。葡萄糖不是電解質(zhì)，它是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮趦煞N狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此水不是電解質(zhì)。故C符合題意；

D、兩種不同金屬材質(zhì)的電線相接易發(fā)生腐蝕，這是正確的。兩種不同金屬的電線相接，會(huì)形成原電池，加速金屬的電化學(xué)腐蝕。故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.焰色反應(yīng)和電子躍遷有關(guān)；

B.純堿水解顯堿性，可用作洗滌劑；

C.電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

D.不同金屬活潑性不同，接觸會(huì)形成原電池，加速金屬腐蝕。2．【答案】A【解析】【解答】A、聚變發(fā)電有利于減少化石燃料的使用，利于減少碳排放量。故A符合題意；

B、核聚變不屬于化學(xué)反應(yīng)。故B不符合題意；

C、不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化時(shí)有損耗。故C不符合題意；

D、12H、13H為同種元素的不同原子，互為同位素。故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.核聚變發(fā)電可減少含碳化石燃料的排放；

B.核聚變不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于放熱反應(yīng)，也不屬于吸熱反應(yīng)；3．【答案】B【解析】【解答】A、同一能層內(nèi)電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域不一定相同，如M層的有3s、3p、3d能級(jí)。故A不符合題意；

B、Cl的電負(fù)性大于H，所以CH3CCl2COOH的酸性大于CH3CHClCOOH，故B符合題意；

C、VSEPR模型相同的分子，空間結(jié)構(gòu)也不一定相同，如H2O和CO2。故C不符合題意；

D、水結(jié)冰后濃度變小是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵。故D不符合題意；

4．【答案】D【解析】【解答】A、同一能級(jí)，能層數(shù)越大，能量越大。故A不符合題意；

B、同一能層，同一能級(jí)，能量相等。故B不符合題意；

C、一般能層數(shù)越大，能量越高。故C不符合題意；

D、同一能層，能級(jí)數(shù)越大，能量越高，所以5d<5f。故D符合題意；

故答案為：D

【分析】核外電子在不同能層，不同能級(jí)上能量不同。一般能層數(shù)越大，能量越高；相同能層時(shí)，能級(jí)數(shù)越大，能量越高。5．【答案】C【解析】【解答】A、①③為金屬元素。故A不符合題意；

B、Be、Mg同周期，Mg的原子序數(shù)大于Be，故原子半徑：Mg<Be，C的原子半徑最小。故B不符合題意；

C、Be的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，C的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，Mg的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。故C符合題意；

D、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：C>Be>Mg，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，我們可以確定這三種元素分別是：①1s22s2，這是Be元素。②1s22s22p2，這是C元素，③[Ne]3s2，這是Mg元素，利用元素周期律相關(guān)知識(shí)進(jìn)行做答即可。6．【答案】B【解析】【解答】A、含有共價(jià)鍵的晶體不一定是共價(jià)晶體，如氫氧化鈉晶體，故A不符合題意；

B、含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故B符合題意；

C、稀有氣體不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體，如氯化鈉晶體，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】四種晶體分別為1、分子晶體，分子內(nèi)部含共價(jià)鍵（單原子分子即稀有氣體分子不含化學(xué)鍵），具體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低、硬度小的特征。2、原子晶體：由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體，特點(diǎn)：硬度大、熔、沸點(diǎn)高，難溶。3、離子晶體：含離子鍵，特點(diǎn)：硬度較大、熔、沸點(diǎn)較高，如NaCl。4、金屬晶體：含金屬鍵，特點(diǎn)：電、熱良導(dǎo)體，良好的延展性。7．【答案】A【解析】【解答】A、通入SO2氣體，SO2與NH3·H20反應(yīng)生成（NH4)2SO3，NH3·H2O的電離正向移動(dòng)，NH4+濃度增大，故A符合題意；

B、加入NH4Cl固體，NH4Cl溶于水電離出NH4+，NH4+的濃度增大，NH3?H2O的電離平衡逆向移動(dòng)、故B不符合題意；

C、加入NaOH固體，NaOH溶于水電離出OH-，OH-濃度增大，NH3?8．【答案】C【解析】【解答】A、量取25mL待測(cè)液在接近25mL刻度時(shí)，少量液體用膠頭滴管滴加，故A不符合題意；

B、堿式滴定管直立固定在滴定架上，左手迅速捏住玻璃珠，使橡膠管向上彎曲90度，在擠壓玻璃部位，使溶液從玻璃口噴出即可排除氣泡，故B不符合題意；

C、滴定時(shí)，眼睛時(shí)刻注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故C符合題意；

D、滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)應(yīng)平視凹液面最低處，D為仰視，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.溶液的量取；

B.堿式滴定管的使用；

C.滴定操作；

D.滴定管的讀數(shù)。9．【答案】B【解析】【解答】A、配位數(shù)是指一個(gè)配合物中，一個(gè)中心原子周圍被配位基團(tuán)包圍的數(shù)量，Re連接6個(gè)配位基團(tuán)，所以配位數(shù)等于6，故A不符合題意；

B、結(jié)構(gòu)中的N有sp2、sp3雜化，吡啶環(huán)N原子是sp2雜化，其余的N是sp3雜化，故B不符合題意；

C、Re作為配位體的中心原子，提供空軌道，故C不符合題意；

D、CO中C的電負(fù)性小，易于提供配位電子對(duì)，說法正確，故D符合題意；

故答案為：B

【分析】A.配位數(shù)是指一個(gè)配合物中，一個(gè)中心原子周圍被配位基團(tuán)包圍的數(shù)量；

B.雜化軌道理論；

C.一個(gè)配合物中一般由中心原子提供空軌道；

D.配位電子對(duì)一般由配位原子提供。10．【答案】D【解析】【解答】A、使酚酞變紅的溶液中含有大量氫氧根離子，H+與氫氧根離子、氟離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；

B、FeCl2溶液中，亞鐵離子會(huì)與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、加入石蕊呈紅色的溶液中含有大量氫離子，H+會(huì)與0H-離子反應(yīng)，不可以大量共存，故C不符合題意；

D、pH<7的溶液中含有大量氫離子，Mg2+、K+、Cl-、Br-與氫離子不反應(yīng)，且四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；11．【答案】B【解析】【解答】A、燒杯a中溶液變藍(lán)，說明C極產(chǎn)生的是Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，M為電源的正極，故A不符合題意；

B、通過0.02mol電子，C極會(huì)產(chǎn)生0.01molCl2，質(zhì)量為0.71，E極產(chǎn)生0.005molO2，質(zhì)量為0.16g，質(zhì)量差為0.55g，故B符合題意；

C、b中無明顯現(xiàn)象，故C不符合題意；

D、甲池中水電解產(chǎn)生O2和氫離子，電路通過0.02mol電子，則會(huì)產(chǎn)生0.005molO2，0.02molH+，則H+濃度為0.1mol/L，則甲池中pH=1，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】燒杯a中溶液變藍(lán)，可以判斷C極產(chǎn)生氯氣，則C極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，由此可知D為陰極，甲池中A為陽極，B為陰極，乙池中E為陽極，F(xiàn)為陰極，所以M為電源正極，則N為電源負(fù)極，以此解題。12．【答案】A【解析】【解答】A、該超分子中有碳氧、氮?dú)涞仍有纬傻臉O性鍵，碳碳原子間形成的非極性鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A符合題意；

B、月桂酰丙氨酸中鍵角∠1<∠2，故B不符合題意；

C、超分子的自組裝是兩個(gè)或多個(gè)分子由非共價(jià)鍵組合成多分子集團(tuán)，以上三個(gè)過程體現(xiàn)了超分子的自

組裝特征，故C不符合題意；

D、超分子中形成的空腔能識(shí)別某些分子或離子，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】該題需要對(duì)給出的物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析其元素組成以判斷其所含化學(xué)鍵類型，鍵角。分析其三個(gè)過程得出其自組裝特征。13．【答案】B【解析】【解答】A、Ag為第四周期第IB族元素，屬于ds區(qū)元素，故A不符合題意；

B、肼分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，B符合題意；

C、肼分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為極性分子，C不符合題意；

D、肼與氨氣的組成元素相同，但性質(zhì)不完全相同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】肼分子結(jié)構(gòu)、組成元素、VSEPR模型分析即可。14．【答案】B【解析】【解答】A、晶體中M的個(gè)數(shù)為4個(gè)，N的個(gè)數(shù)為1個(gè)，個(gè)數(shù)比為4：1，故A不符合題意；

B、2號(hào)原子的坐標(biāo)為（1，1/2，1/2），故B符合題意；

C、M、N最短距離為中心N原子與晶胞各面心M原子的距離，為a/2，故C不符合題意；

D、如圖所示，不符合題意；

故答案為：B

【分析】晶胞中原子個(gè)數(shù)計(jì)算、坐標(biāo)計(jì)算、原子距離計(jì)算。15．【答案】C【解析】【解答】A、由含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（8)隨溶液pH的變化可知，0、P、Q、R分別代表的微粒為H3A、H2A-、HA2-、A3-，A不符合題意；

B、若該三元酸的第一步電離是完全的，則溶液中不含H2A-，B不符合題意；

C、當(dāng)加入100mLNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaH2A.H2A-的水解常數(shù)Kh3=10-10.8，小于H2A-的電離常數(shù)10-15，故溶液顯酸性，C符合題意；

D、A3-的水解方程式為A3-+H2O=HA2-+OH-，Kh1=10-7.5，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】物質(zhì)隨pH變化的多步水解與電離。16．【答案】（1）四；ⅡA；球（2）O>S>H；H2O>H2S（3）Ca（4）SO3【解析】【解答】解（1）Y是Ca，Ca位于第四周期第ⅡA族；基態(tài)Z元素原子的最外層電子所占據(jù)的原子軌道為S軌道，電子云形狀為球形；

（2）V是H，W是O，X是S，電負(fù)性由大到小的順序是O>S>H；熔沸點(diǎn)由大到小為H2O>H2S，因?yàn)樗肿娱g會(huì)形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高；

（3）Y是Ca，Z是Cu，金屬性Ca>Cu，則Ca(OH)2堿性強(qiáng)；

（4）W是O，X是S，組成空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子，為sp217．【答案】（1）負(fù)；F（2）藍(lán)；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）I2（4）Fe2(S【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)中使用的電流計(jì)有電流通過時(shí)，指針偏向正極，閉合開關(guān)，電流計(jì)指針偏向右邊，ZE則b端為正極，a端為負(fù)極；電極b為正極，三價(jià)鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；

（2）a端發(fā)生氧化反應(yīng)，生成I2，遇淀粉溶液變藍(lán)；b端會(huì)生成亞鐵離子，K3[Fe(CN)6]可與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；

（3）加入0.5gFeSO4粉末，充分溶解后，重新閉合開關(guān)，觀察到指針偏向左邊，即a極為正極，I2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：I2