廣東省汕頭市潮陽區2023-2024學年高二上學期期末教學質量監測化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分，1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。1．潮汕咸菜風味獨特，備受海內外潮汕人的青睞，下列風味特色產生的原因與化學變化無關的是：（）A．咸：食鹽滲透入芥菜中 B．酸：營養成分轉化為乳酸C．鮮：蛋白質水解產生氨基酸 D．香：蛋白質等轉化為酯類物質2．科教興國，科技改變生活。下列說法正確的是（）A．天宮課堂“五環實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色B．“運-20”機身采用鎢碳合金熔合材料，屬于無機非金屬材料C．T型碳是中科院預言的一種碳的新型結構，其與金剛石互為同素異形體D．新能源車飛速發展，因為電池可以把化學能全部轉化為電能3．化學在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用。下列說法正確的是（）A．鋁制餐具可以長時間存放任何食物B．硫酸工業中，SO2催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響C．港口處的鐵柱容易發生反應Fe－3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹D．食醋可用于水壺除垢4．“水是生存之本、文明之源?！毕铝嘘P于水處理方法敘述錯誤的是（）A．用明礬作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物B．用石灰處理工業廢水中的酸C．可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子D．把核廢水直接排放到大海5．下列說法能證明HF是弱電解質的是（）A．HF溶于水能導電B．常溫下測得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2C．與等濃度NaOH溶液剛好完全反應，兩者消耗的體積之比為1：1D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色6．乙醇可以被氧化為乙醛，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．使用催化劑可以降低該反應的反應熱C．有催化劑作用下反應分兩步進行，且第一步較快D．有催化劑作用下的反應，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能7．將CO2轉化為甲醇是其資源化利用的重要途徑之一，發生的反應為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，下列敘述錯誤的是（）A．平衡后加入少量CO2，平衡正向移動，H2的轉化率增大B．平衡后升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小C．當容器中CH3OH的體積分數不再變化時，反應達到平衡狀態D．平衡后增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大8．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．圖1配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．圖2裝置測量HCl與NaOH反應的中和熱C．圖3制備Fe(OH)3膠體D．圖4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液9．某有機物空間填充模型為，3種原子的原子序數均小于10。關于該有機物的說法正確的是（）A．含有兩個官能團 B．能與溴水發生加成反應C．能與碳酸鈉反應生成CO2 D．難溶于水10．宏觀—微觀—符號是化學的三重表征，下列有關化學符號表征正確的是（）A．電解精煉Cu時，陰極發生反應：Cu2+＋2e－═CuB．過氧化鈉常做供氧劑，發生反應的離子方程式：2O22－＋2CO2═2CO32－＋O2↑C．氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol-1D．AlCl3溶液顯酸性，是因為發生了反應：Al3+＋3H2O═Al(OH)3↓＋3H+11．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A常溫下，用pH計分別測定同濃度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均為7兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，用pH計分別測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大酸性：HClO<CH3COOHC室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的還原性比I2的強D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成紅褐色沉淀相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D12．我國科學家在月球上發現一種硅酸鹽礦物，該物質含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數依次增大且均不大于20，X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為＋1價，Z和E同族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：E＞Y＞Z＞X＞WB．X和Y可形成共價化合物C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<ED．簡單氣態氫化物穩定性：W＞X13．一種用于季節性過敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法正確的是（）A．該化合物能發生加成反應、取代反應B．屬于醇類物質C．該化合物有三種官能團D．該化合物的分子式為C11H13OCl14．某鈉離子電池的負極材料為NaxCy，正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放電過程是Na+在正負極間的鑲嵌與脫嵌（圖中箭頭指示電子的轉移方向）。下列說法正確的是（）A．放電時，電子的流向為A→外電路→B→電解質溶液→AB．該電池可以選擇NaOH溶液為電解質C．充電時，Na+從B極脫嵌，在A極嵌入D．放電時，B極的電極反應式為：NaxCy-xe－═xNa+＋Cy15．長征系列運載火箭是中國自行研制的航天運載工具，偏二甲肼（C2H8N2）是提供動力的燃料之一，發生的反應為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是（）A．N2的電子式：：N??N：B．1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學鍵數目為3NAC．標準狀況下，生成22.4LCO2時轉移的電子數為8NAD．46gN2O4中含有的電子數為23NA16．25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．該溫度下醋酸的電離常數Ka為10-4.75mol/LB．E點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．在圖中各點中N點水的電離程度最大D．F點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L二、非選擇題：本題共4道小題，每道題14分，滿分56分，請考生根據要求做答。17．H2O2是一種常用的綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。以下是某研究小組探究影響（H2O2溶液分解）反應速率部分因素的相關實驗數據。實驗序號30%H2O2溶

液體積/mLH2O溶液體積/mL溫度℃0.2mol/LFeCl3溶液/mL收集氧氣的體積/mL反應所需

的時間/s①3220210175.65②5020210138.32③503521089.71④505521030.96（1）通過實驗①和②對比可知，；從實驗(填實驗序號)對比可知，溫度越高，反應的速率越快。（2）實驗過程中還發現實驗②中的現象為：剛開始時，溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產生；一段時間后，反應變緩，溶液顏色明顯變淺；溶液顏色變深的原因是。（3）已知FeCl3溶液對H2O2的催化分解分為反應i和反應ii兩步進行：已知反應ii的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反應i離子方程式為。②某同學設計實驗證明催化過程中有Fe2+產生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，產生藍色沉淀。③另有同學用pH傳感器測得的pH-時間圖像中各段pH變化如圖，加入FeCl3時pH值驟降至a點，是因為配制、保存FeCl3時需加入（填名稱）抑制其水解。由圖像pH值的變化可證明反應分兩步進行，且反應速率反應i（填“＞”、“＝”或“＜”）反應ii。18．廢舊鋅錳電池回收處理可實現資源的再利用，初步處理后的廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、及Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：資料a：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.21.9完全沉淀時10.18.23.2回答下列問題：（1）“還原焙燒”是為了把Mn元素轉化為MnO，請寫出MnOOH發生反應的化學方程式。（2）為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；濾渣1的主要成分為。（3）“凈化”時通入O2的目的是，加入MnCO3時必須控制pH范圍為；檢驗凈化后的溶液中是否含有Fe元素的試劑是。（4）“電解”時MnO2在（填“陽”或“陰”）極生成，其電極反應式為。19．氫能將在實現“雙碳”目標中起到重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇水蒸氣重整制氫反應是將乙醇與水按比例混合，最終轉化為H2以及CO2的過程。發生的反應有：I．C2H5OH(g)＋H2O(g)?2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7kJ·mol-1II．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2kJ·mol-1III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)?2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3①ΔH3＝kJ·mol-1②在恒容反應爐內測得平衡時，乙醇轉化率、H2產率和含碳產物體積分數與反應溫度的關系如圖所示，則最佳反應溫度是，理由是。③下列能判斷反應I在恒容條件下達到平衡狀態的是。A．混合氣體的平均摩爾質量不變B．單位時間內斷開2molO-H鍵同時斷開4molH-HC．體系的壓強不變D．CO與H2的體積比不變（2）壓強為100kPa下，C2H5OH(g)和H2O(g)投料比1∶3發生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示[已知：CO的選擇性=n①表示C2H5OH轉化率的曲線是(填標號)；②573K時，只考慮反應I和反應III，生成氫氣的體積分數為(保留2位有效數字)；（3）乙醇水蒸氣重整制氫反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表則催化劑X（填“優于”或“劣于”）催化劑Y，理由是。20．人體每天通過食物和代謝產生酸性或堿性物質，但是人體卻能維持一定的酸堿平衡，這是因為人體的肺、血液緩沖系統、腎彼此合作，共同完成酸堿平衡，當酸堿失衡時，會干擾代謝活動，嚴重時危及生命。表1為正常人血氣分析部分結果，回答下列問題：（1）人體血液呈弱堿性的原因是（用離子方程式表示）。（2）從平衡角度解釋人體血液pH穩定的原因。（3）當人體代謝性酸中毒嚴重時，需要血液透析治療。①預測“酸中毒”時表1“結果濃度”有可能會有哪些變化：。②配制某濃縮透析液需要用到的溶質有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶質會有沉淀（填化學式）和氣體（填化學式）生成。③醫院透析液分兩瓶存放，使用時稀釋再混合。其中一瓶為NaHCO3，下列說法正確的是。A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)（4）常溫下，反應CaCO3(s)＋2F-(aq)CaF2(s)＋CO32-(aq)的平衡常數K=。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.該現象涉及到NaCl的溶解，屬于物理變化，不屬于化學變化，A選項符合題意；

B.涉及到羧酸到乳酸的變化，屬于化學變化，B選項不符合題意；

C.蛋白質水解產生氨基酸，屬于化學變化，C選項不符合題意；

D.蛋白質等轉化為酯類物質，屬于化學變化，D選項符合題意。

故答案為：A。

【分析】判斷物質的變化屬于化學變化還是物理變化的根本在于是否有新物質的產生，若產生新物質，則證明是化學變。2．【答案】C【解析】【解答】A.甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，Na2CO3溶液屬于堿性，甲基橙顯紅色，A選項是錯誤的；

B.鎢碳合金熔合材料屬于合金，屬于金屬材料，不是無機非金屬材料，B選項是錯誤的；

C.T型碳與金剛石都是碳的單質，互為同素異形體，C選項是正確的；

D.電池不能將化學能全部轉化為電能，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.常溫下，甲基橙在pH<3.1時顯黃色，3.1-4.4時顯橙色，pH>4.4時顯紅色；

B.金屬材料包含金屬單質和合金；

C.同一種元素組成的不同的單質屬于同素異形體；

D.原電池在工作時除了將化學能轉化為電能外，還有其余能量形式的變化，如熱能，因此無法做到全部轉化為電能。3．【答案】D【解析】【解答】A.鋁制品不能長時間存放可以與單質鋁反應的食物，如醋等，A選項是錯誤的；

B.該反應是氣體計量數減小的反應，增大壓強可以加大SO2的轉化率，B選項是錯誤的；

C.Fe在腐蝕時發生的反應是：Fe-2e-=Fe2+，C選項是錯誤的；

D.食醋可以溶解水壺中的CaCO3固體，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.為防止單質鋁溶解在食品中，應該避免其長時間存放與之發生反應的食品；

B.對于氣體計量數和增大的反應來說，其余條件不變時，增大壓強，平衡會正向進行；

C..Fe在腐蝕時發生的反應是：Fe-2e-=Fe2+；

D.該反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。4．【答案】D【解析】【解答】A.明礬水解會產生膠體，可以吸附沉降水中懸浮物，A選項不符合題意；

B.CaO與水反應產生Ca（OH）2顯堿性，可以與工業廢水中的酸反應，從而處理酸，B選項不符合題意；

C.利用難溶物向更難溶的物質轉化的原理，可以用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子，C選項不符合題意；

D.核廢水具有污染性，應該處理后再排放至大海，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】A。膠體具有吸附作用，可以將不溶性的顆粒物質吸附除去；

B.該過程屬于酸堿中和；

C.利用難溶物向更難溶的物質轉化的原理，可以用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子；

D.核廢水中含有放射性元素，直接排放會造成海水污染，危害海洋生物，破壞生態平衡，最終也會傷害人類自己。5．【答案】B【解析】【解答】A.HF屬于共價化合物，溶于水會電離，因此HF溶于水能導電，但是無法證明HF是弱電解質，A選項是錯誤的；

B.常溫下測得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，證明HF在水溶液中是部分電離，證明屬于弱電解質，B選項是正確的；

C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應，兩者消耗的體積之比為1：1，無法證明是弱電解質，C選項是錯誤的；

D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色，只能證明HF溶于水顯酸性，無法證明HF是弱電解質，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】若要證明HF是弱電解質，則需要證明HF在水溶液中的電離是部分電離。6．【答案】C【解析】【解答】A.該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，A選項是錯誤的；

B.使用催化劑無法改變反應熱，B選項是錯誤的；

C.根據圖示可知使用催化劑可以將反應分為兩步，且反應速率較快，C選項是正確的；

D.E1和E2是兩個分步正反應的活化能，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】催化劑只能通過降低反應的活化能來加快反應速率，不能改變反應的反應熱和反應的限度。7．【答案】D【解析】【解答】A.平衡后加入少量CO2，平衡正向移動，H2的轉化率增大，A選項不符合題意；

B.該反應屬于放熱反應，升高溫度，平衡會逆移，平衡常數減小，B選項不符合題意；

C.當容器中CH3OH的體積分數不再變化時，代表反應達到平衡狀態，C選項不符合題意；

D.平衡常數只受溫度的影響，增大壓強不會使平衡常數增大，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.增大反應物到濃度會使平衡正移，且增大CO2的濃度會增大H2的轉化率；

B.對于放熱反應，升高溫度平衡會逆移，平衡常數會減小；

C.當化學反應達到平衡狀態時，各組分的含量不再改變；

D.平衡常數只受溫度的影響，增大壓強不會使平衡常數增大。8．【答案】A【解析】【解答】A.不能使用容量瓶直接溶解固體，A選項符合題意；

B.圖2裝置可以用來測量HCl與NaOH反應的中和熱，B選項不符合題意；

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，C選項不符合題意；

D.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應該使用酸式滴定管，D選項不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A.應該先在燒杯中溶解NaOH，待燒杯冷卻到室溫再將溶液轉移至容量瓶中；

B.該實驗裝置可以很好的減少熱量的散失；

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中；

D.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應該使用酸式滴定管。9．【答案】C【解析】【解答】A.該有機物是CH3COOH，只有-COOH一個官能團，A選項是錯誤的；

B.不能與溴水發生加成反應，B選項是錯誤的；

C.乙酸的酸性強于碳酸，所以可以與碳酸鈉反應得到CO2，C選項是正確的；

D.乙酸可以溶于水，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.甲基不屬于官能團；

B.羧基上的碳氧雙鍵不能與溴水發生加成反應；

C.根據強酸制弱酸的原理，該反應可以實現；

D.乙酸含有親水官能團-COOH，可以與水形成分子間氫鍵，因此易溶于水。10．【答案】A【解析】【解答】A.電解精煉Cu時，陰極發生反應：Cu2+＋2e－═Cu，A選項是正確的；

B.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆分為離子形式，B選項是錯誤的；

C.表示H2燃燒熱的熱化學方程式中的產物應該是液態水，C選項是錯誤的；

D.鹽類水解是極其微弱的，不能產生沉淀，所以不能書寫沉淀符號，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.電解池的陰極發生氧化反應，得電子；

B.該反應的離子方程式應該為：2Na2O2+2CO2=2CO32-+O2+4Na+；

C.表示H2燃燒熱的熱化學方程式中的產物應該是液態水；

D.鹽類水解是極其微弱的，不能產生沉淀，所以不能書寫沉淀符號。11．【答案】B【解析】【解答】A.CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度是不同的，A選項是錯誤的；

B.根據“越弱越水解”可知：用pH計分別測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大說明HClO的酸性弱于CH3COOH，B選項是正確的；

C.該實驗證明Fe3+的氧化性強于I2，而不是氧化性，C選項是錯誤的；

D.二者是不同類型的難溶電解質，不能用Ksp來比較二者的溶解度，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+離子互促水解，所以會促進水的電離，但是NaCl溶液中Na+和Cl-都不會水解，所以水的電離不會被促進，所以二者溶液中水的電離程度不同；

B.用pH計分別測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大說明HClO的酸性弱于CH3COOH；

C.該反應的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+是氧化劑，I2是氧化產物，所以Fe3+的氧化性強于I2；

D.二者是不同類型的難溶電解質，不能用Ksp來比較二者的溶解度。12．【答案】C【解析】【解答】根據題意分子：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，E是Ca。

A.原子半徑大小應該是：Ca>Na>Mg>P>O，A選項是錯誤的；

B.Na和O只能形成離子化合物，B選項是錯誤的；

C.最高價氧化物對應的水合物的堿性是：Mg（OH）2<Ca(OH）2，C選項是正確的；

D.簡單氣態氫化物穩定性應該是：H2O>PH3，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.電子層數越多，原子半徑越大；同周期元素，隨著原子序數增大，半徑逐漸減小；

B.Na和O形成的化合物包括：Na2O和Na2O2，二者都是離子化合物；

C.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，Ca的金屬性強于Mg，所以Ca（OH）2的堿性更強；

D.元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，O的非金屬性強于P，所以H2O的穩定性更強。13．【答案】A【解析】【解答】A.該有機物含有苯環可以與H2發生加成反應，含有碳氯鍵以及烷基，可以發生取代反應，A選項是正確的；

B.該有機物不含有醇羥基，因此不屬于醇類物質，B選項是錯誤的；

C.該有機物中含有酮羰基和碳氯鍵兩種官能團，C選項是錯誤的；

D.該有機物的分子式應該是：C14H22OCl，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.加成反應可以降低有機物的不飽和度；而取代反應指的是有機物分子上的某些基團被其他原子或基團取代發生的反應；

B.該有機物可以看作是酮也可以看作是鹵代烴；

C.苯環和烷基不屬于官能團；

D.該分子中含有14個C原子和22個H原子。

14．【答案】C【解析】【解答】A.電子無法經過電解質溶液，A選項是錯誤的；

B.若選NaOH溶液為電解質溶液，會是Mn2+沉淀，B選項是錯誤的；

C.充電時，B極為陽極釋放Na+，即Na+從B極脫嵌，A極為陰極，電極反應式為：xNa++Cy+xe-=NaxCy，即Na+在A極嵌入，C選項是正確的；

D.放電時，B極為正極，應該發生還原反應，但是NaxCy-xe－═xNa+＋Cy為氧化反應，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.電子只能在外電路移動；

B.該電池的電解質溶液應該選用酸性電解質溶液；

C.放電時，原電池的負極失去電子發生氧化反應，充電時，負極變為電解池的陰極，此時發生的是還原反應；

D.電解池的正極得到電子發生的是還原反應。15．【答案】B【解析】【解答】A.氮氣的電子式為：：N??N：，A選項不符合題意；

B.1molH2O中含有的共價鍵的數目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學鍵數目不可能為3NA，B選項符合題意；

C.偏二甲肼中C的化合價為-1價、N是-3價，CO2中的C為+4價，N2中N是0價，因此生成2molCO2時轉移的電子數是：（2×5+3×2）=16NA，那么產生1molCO2則轉移電子數為8NA，C選項不符合題意；

D.46gN2O4的物質的量是0.5mol，含有的電子數為：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA，D選項不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.氮氣分子中兩個N原子之間形成三對共用電子對；

B.1molN2分子中含有3mol共價鍵，1molH2O中含有的共價鍵的數目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學鍵數目不可能為3NA；

C.偏二甲肼中C的化合價為-1價、N是-3價，CO2中的C為+4價，N2中N是0價，因此生成2molCO2時轉移的電子數是：（2×5+3×2）=16NA，那么產生1molCO2則轉移電子數為8NA；

D.46gN2O4的物質的量是0.5mol，含有的電子數為：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA。16．【答案】D【解析】【解答】隨著堿性增強，溶液中c（CH3COOH）減小，c（CH3COO-）增大，則虛線代表的是（CH3COOH），實線表示的是c（CH3COO-）。

A.由圖可知，pH=4.75時，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），將其帶入Ka的表達式：ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），可知Ka=c（H+）=10-4.75mol/L，A選項不符合題意；

B.E點存在c（CH3COOH）<c（CH3COO-），所以溶液顯酸性，因此溶液中存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B選項不符合題意；

C.N點時CH3COO-離子的濃度最大，因此水的電離程度最大，C選項不符合題意；

D.F點存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以F點：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），當c（CH3COOH）=c（CH3COO-），Ka=c（H17．【答案】（1）反應物濃度越大，化學反應速率越快；③④（2）雙氧水分解為放熱反應，促進Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深（3）2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；鐵氰化鉀(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)；鹽酸（HCl）；＞【解析】【解答】（1）實驗①和②不同的條件是H2O2的濃度，②中反應需要的時間更短，這說明：反應物濃度越大，化學反應速率越快；實驗③和④中不同的條件是溫度；

（2）出現該實驗現象的原因是：雙氧水分解為放熱反應，促進Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深；

（3）①實驗i是Fe3+被H2O2還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；

②滴加溶液是為了檢驗Fe2+，所以是：K3[Fe(CN)6]溶液；

③因為Fe3+水解顯酸性，所以為保存FeCl3，應該加適量的鹽酸；

曲線的斜率可以判斷反應速率，可知反應i速率>ii速率。

【分析】（1）在探究各個反應條對速率的影響時，應該運用控制變量法；

（2）升高溫度，化學反應速率會加快；

（3）H2O2既有氧化性又有還原性；檢驗Fe2+應選用的試劑是：鐵氰化鉀溶液，實驗的現象是出現藍色沉淀，證明Fe3+與H2O2反應產生了Fe2+；為防止Fe3+水解，應該在溶液中加入少量鹽酸，抑制Fe3+的水解。18．【答案】（1）2MnOOH＋C=高溫2MnO＋CO↑＋H2（2）充分攪拌、適當升高溫度、提高酸的濃度等；C（或炭黑）（3）將Fe2+氧化；3.2-5.5；硫氰化鉀或（KSCN）（4）陽；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【解答】（1）該反應的化學方程式為：2MnOOH＋C=高溫2MnO＋CO↑＋H2O；

（2）提高“酸浸”速率的措施有：攪拌、加熱以及增大酸的濃度等；

（3）凈化時，通入氧氣的目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，便于水解除去；加入MnCO3的目的是除去Fe3+，且要保證Mn2+不被損耗，由于Fe3+在pH=3.2時完全沉淀，Mn2+在pH>5.5時被氧化，因此應該控制pH在3.1-5.5之間；除鐵后應該使用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否還存在Fe3+；

（4）MnO2是Mn2+氧化得到的，說明是在陽極失電子產生的，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。

【分析】（1）該反應是氧化還原反應；

（2）加快化學反應速率的措施有：攪拌、加熱以及增大反應物的濃度等；

（3）Fe3+和KSCN溶液反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

19．【答案】（1）+173.3；723K；乙醇轉化率、氫產率和CO2含量較高，而CO含量較低；AC（2）b；56%（3）劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應的活化能小，消碳反應速率大。【解析】【解答】（1）①反應III=I+2II，則ΔH3＝ΔH1+2ΔH2=+173.3kJ·mol-1；

②根據圖示，最佳反應溫度是723K，原因是：乙醇轉化率、氫產率和CO2含量較高，而CO含量較低；

③A.混合氣體的摩爾質量是一種變量，混合氣體的平均摩爾質量不變時說明反應已經到達平衡狀態；所以A選項是正確的；

B.單位時間內斷開2molO-H鍵同時斷開4molH-H不能證明I達到平衡狀態，B選項是錯誤的；

C.壓強是該反應中的變量，所以壓強不變時，說明反應達到平衡狀態，C選項是正確的；

D.CO與H2的體積比不變，不能說明反應達到平衡，因為二者的體積比始終是1：2，D選項是錯誤的；

故答案為：AC。

（2）①表示C2H5OH轉化率的曲線是b，因為：反應I、Ⅲ為吸熱反應，反應II為放熱反應，隨著溫度的升高，反應I、II平衡正向移動，反應II平衡逆向移動，反應II逆向移動CO2轉化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，因為CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則CO2的選擇性減小，故表示CO2選擇性的曲線為a，表示CO的選擇性曲線為c，則b表示乙醇的轉化率；

②設乙醇與水的投料比分別為1mol和3mol，CO的選擇性為15%，CO2的選擇性為85%，則n(CO2)：n(CO)=0.85：0.15，乙醇的轉化率為0.6，n(CO2)+n(CO)=1x0.6x2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，設反應I轉化乙醇xmol，則有：C2H5OH(g)+H2O(g)?2CO2（g）+4H2（g）起始量（mol）1300轉化量（mol）xx2x4x平衡量（mol）1-x3-x2x4x設反應轉化的CO的物質的量為ymol；CO(g)+H2O(g)?CO2（g）+H2（g）起始量（m