《無機化學》課程標準建議學時：64學分：3.5開課學期：高職一年級第1學期適用專業(yè)：應用化工技術課程性質與任務《無機化學》是應用化工技術專業(yè)學生必修的一門專業(yè)基礎課。本課程是培養(yǎng)高素質、創(chuàng)新型優(yōu)秀化工人才的教學計劃和課程體系的重要組成部分。重點在于掌握無機化學基本原理和重要元素的化學基礎知識，注重化學與化工的交叉與結合，在學習過程中形成正確的學習方法和研究思路。通過課程的學習使學生、掌握質量守恒、化學反應速率、化學平衡、緩沖作用原理、溶度積規(guī)則、能斯特方程、鍵理論和雜化軌道理論、價鍵理論等基本原理及應用，培養(yǎng)學生基本實驗技能和研究設計思路，為學生進行專業(yè)課程學習和科學研究奠定基礎。課程目標與要求通過“問題導向、任務驅動、分析推論”和“教學做一體化”，旨在使學生在分析解決問題過程中，建立各大平衡之間聯系，建立反應速率、反應程度、質量守恒等對工農業(yè)生產的巨大影響，學會化學平衡、緩沖作用原理、溶度積規(guī)則、能斯特方程、鍵理論和雜化軌道理論、價鍵理論等基本原理在專業(yè)課程學習過程中的應用，培養(yǎng)學生實踐操作、歸納總結、分析解決問題的能力。（一）知識目標1．掌握溶液濃度的表示方法，熟悉溶液的依數性并了解其意義；2．熟悉質量作用定律、化學平衡定律；3．掌握緩沖溶液的緩沖作用原理及pH值的有關計算，了解緩沖溶液的應用；4．掌握溶度積概念和溶度積規(guī)則，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知識和計算；5．熟悉氧化還原平衡、能斯特方程相關計算；熟悉氧化還原的有關概念；6．了解微觀粒子的波粒二象性；熟悉四個量子數的意義及其取值。熟悉原子的電子層結構與周期表、元素性質之間的關系；7．掌握價鍵理論和雜化軌道理論，并能運用上述理論判斷分子的空間構型；8．掌握配合物的概念、組成、命名和配合物中的價鍵理論。（二）能力目標1．了解一些重要元素及其化合物的組成、性質及離子鑒定等有關知識。2．獨立進行溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本實驗操作；3．掌握分析天平、分光光度計、離心機等實驗儀器的使用；4．根據實驗要求，通過文獻查閱設計出合理的實驗方案，獨立完成實驗設計；5．描述實驗現象，正確、規(guī)范地完成實驗記錄。6．培養(yǎng)學生查找資料、文獻獲取信息和吸收新技術、新知識的能力。7．培養(yǎng)學生邏輯思維和分析解決實際問題的能力。（三）素質目標1．培養(yǎng)學生基本思想政治素養(yǎng)、行為規(guī)范和職業(yè)道德;2．培養(yǎng)學生安全意識、法律意識和責任意識；3．培養(yǎng)學生能夠組織協(xié)調、語言表發(fā)、人際溝通和開拓創(chuàng)新能力；4．培養(yǎng)學生吃苦耐勞、甘于奉獻、愛崗敬業(yè)的優(yōu)良品質；5．培養(yǎng)身心健康、有人文素養(yǎng)的高級應用型人才。課程結構與內容無機化學課程內容基于教學任務要求，通過課程學習幫助學生了解無機化學的發(fā)展和研究內容，了解化學與化工的關系，掌握無機化學基本定律概念及應用，掌握元素周期表結構和元素性質的周期性，理解分子結構和晶體結構，掌握主族元素、非金屬元素和過渡元素的性質和用途，課程結構與內容見表1：表1無機化學課程結構與內容序號項目名稱課時備注1無機化學概述及物質變化32化學反應速率和化學平衡63電解質溶液和離子平衡64氧化和還原45原子結構與元素周期律66分子結構與晶體結構47配位化合物48主族金屬元素69非金屬元素610過渡元素611實驗1012復習考試3合計64四、授課進程與安排序號項目名稱任務名稱教學要求課時備注1項目一：無機化學概述及物質變化（3課時）任務1：無機化學發(fā)展及研究方法1.了解無機化學的定義、研究內容和發(fā)展；2.了解化學與化工的關系3.了解無機化學的學習方法1任務2：物質及其變化1.掌握氣體基本定律，液體的蒸汽壓、沸點，固體的特征。理論聯系實際引導學生自主學習。2.掌握熱力學基本概念、化學反應的熱效應；通過圖片等直觀演示的方法，加深記憶理解。22項目二：化學反應速率和化學平衡（6課時）任務1：化學反應速率1.了解反應速率的概念及表示；2.通過對比實驗了解影響反應速率的因素。3任務2：化學平衡1.了解化學平衡狀態(tài)基本特征；2.掌握化學平衡常數的表示方法；3.實驗演示影響平衡移動因素，掌握呂查得里原理33項目三：電解質溶液和離子平衡（6課時）任務1：解離平衡和同離子效應1.了解強弱電解質概念；2.掌握水的解離和溶液PH；3.掌握弱酸弱堿解離實質，推導不同溶液PH計算公式和方法；4.掌握同離子效應和緩沖溶液的PH計算。3任務2：鹽類水解和沉淀溶解平衡1.了解鹽的水解實質，掌握水解常數和水解度計算公式及方法2.掌握鹽溶液pH的簡單計算和影響水解平衡的因素3.掌握難溶強電解質的形成、溶解平衡和溶度積規(guī)則。34項目四：氧化和還原（4課時）任務1：氧化還原及原電池1.了解氧化還原反應實質、氧化值、氧化劑、還原劑等2.了解原電池的組成及電動勢2任務2：電極電勢及應用1.標準電極電勢測定及影響因素2.氧化還原反應進行方向和程度3.元素電勢圖及應用25項目五：原子結構和元素周期律（6課時）任務1：核外電子運動狀態(tài)1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、薛定諤方程2.了解原子軌道、波函數、四個量子數2任務2：核外電子排布和元素周期律1.了解屏蔽效應和鉆穿效應、和核外電子的排布規(guī)律2.掌握原子核外電子排布規(guī)律與元素周期律；2任務3：元素性質的周期性.掌握有效電核及原子半徑、電離能、電子親和能、電負性的周期性掌握元素金屬性和非金屬性及氧化值26項目六：分子結構和晶體結構（4課時）任務1：分子結構1.掌握價鍵理論、分子軌道理論及幾何構型2.掌握分子間力、氫鍵及分子晶體2任務2：晶體結構1.掌握離子鍵的形成及離子結構特征及離子極化對晶體結構影響2.了解原子晶體、金屬晶體及混合型晶體27項目七：配位化合物（4課時）任務1：配位化合物1.掌握配位化合物組成、命名及空間結構2.掌握配位平衡及移動2任務2：螯合物及配合物分布1.了解螯合物的概念、特性及應用2.了解配合物再元素周期表中的分布及應用28項目八：主族金屬元素（6課時）任務1：堿金屬和堿土金屬1.掌握單質鈉鉀及鈉鉀鹽2.掌握堿金屬的氫化物、氧化物和氫氧化物的性質、應用3.掌握堿土金屬的氧化物、氫氧化物和鹽類及水的軟化4任務2：鋁錫鉛砷銻鉍1.掌握鋁錫鉛砷銻鉍的單質及化合物性質2.學會處理含鉛砷廢水29項目九：非金屬元素（6課時）任務1：氫氣、稀有氣體、鹵素1.掌握氫氣的性質、制備、用途2.掌握稀有氣體及鹵素的通性和性質遞變規(guī)律等3.了解氰的幾種重要化合物性質和含氰廢水的處理3任務2：氧硫氮磷碳硅硼1.掌握氧的成鍵特征和臭氧的氧化特征及不穩(wěn)定性；硫及其化合物的性質。2.熟悉氮的穩(wěn)定性、氮的化合物性質和應用；掌握磷酸鹽的水解性質。3.掌握碳、硅、硼及其化合物性質，熟悉碳酸鹽熱、硅酸、硼酸的特性。310項目十：過渡元素（6課時）任務1：銅副族和鋅副族1.掌握過渡元素的電子層結構、基本性質變化特征；過渡金屬的化學性質和生物學效應2.掌握銅副族元素的通性、銅、銀的化合物性質及用途3.掌握鋅副族元素的通性，鋅、鎘、汞的化合物，含鎘、汞廢水的處理3任務2：鉻錳鐵鉆鎳1.掌握鉻、錳及其化合物性質；含鉻廢水的處理2.掌握鐵、鈷、鎳的單質及化合物性質及鐵系元素的配位化合物311項目十一：實驗（10課時）任務1：溶液的性質掌握溶液定量配制方法和計算 2任務2：化學反應速率學會實驗檢驗影響化學反應速率和因素和活化能的測定2任務3：緩沖溶液掌握緩沖溶液的配制與pH值測定 2任務4：醋酸解離掌握醋酸解離常數的測定基本實驗操作2任務5：沉淀溶解掌握解離平衡和沉淀-溶解平衡實驗基本操作 212復習（3課時）3合計64五、課程重點和難點（一）課程重點1.有關氣體基本定律的應用；液體的蒸汽壓、液體沸點的含義及應用;熱力學基本概念和化學反應熱效能的計算；質量守恒定律。2.影響化學反應速率的主要因素；平衡常數的計算和平衡移動的判斷。3.影響化學反應速率的主要因素；平衡常數的計算和平衡移動的判斷4.氧化還原反應的基本概念和方程式的配平；原電池的組成、原理，理解電極電勢的概念機標準電極電勢的測定；能斯特方程的應用及電極電勢的應用；5.四個量子數和多電子原子的核外電子排布；元素周期表結構6.離子鍵和共價鍵理論及有關概念；分子間力的種類、特點及氫鍵理論；離子晶體的特性和常見的離子晶體7.配合物的組成和命名；配合物的價鍵理論8.堿金屬和堿土金屬的重要氧化物和氫氧化物的性質及主要用途；堿金屬和堿土金屬鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律9.單質鋁、鋁的氧化物、鋁的氧化物的性質，鉛（Ⅳ）和錫（Ⅳ）的氧化性，錫（Ⅱ）的還原性10.鹵素單質、鹵化氫和氫鹵酸、氯的含氧酸及其鹽的主要性質；氯的含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律11.氧族元素的通性，氧的結構、性質和用途；單質硫的制備、性質和用途，硫化氫和硫化物，硫元素的氧化物，硫元素的含氧酸12.氧化銅、氫氧化銅、銅（Ⅱ）化合物的化學性質、用途；銀、硝酸銀、氯化銀的性質和用途；氧化鋅、氫氧化鋅的兩性，氯化鋅和硫酸鋅的性質和用途13.鉻、錳、鐵、鈷、鎳的重要氧化物、氫氧化物的性質；鉻（Ⅲ）、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的重要性質；氧化錳的兩性、高錳酸鉀的強氧化性和用途；鐵、鈷、鎳重要鹽的性質和用途；鐵系元素的重要配位化合物和用途（二）課程難點1.有關氣體基本定律的應用；質量守恒定律。2.平衡常數的計算和平衡移動的判斷。3.平衡常數的計算和平衡移動的判斷4.氧化還原反應的基本概念和方程式的配平；能斯特方程的應用及電極電勢的應用；5.四個量子數和多電子原子的核外電子排布；元素周期表結構6.離子鍵和共價鍵理論及有關概念；離子晶體的特性和常見的離子晶體7.理解配合物的價鍵理論8.堿金屬和堿土金屬的重要氧化物和氫氧化物的性質及主要用途；堿金屬和堿土金屬鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律9.鋁的缺電子性、親氧性和兩性等典型化學性質；單質鋁、鋁的氧化物、鋁的氧化物的性質，鉛（Ⅳ）和錫（Ⅳ）的氧化性，錫（Ⅱ）的還原性10.鹵素單質、鹵化氫和氫鹵酸、氯的含氧酸及其鹽的主要性質；氯的含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律11.二氧化硫和三氧化硫的性質；亞硫酸和硫酸的性質；硝酸和金屬的反應的復雜性12.掌握銀、硝酸銀、氯化銀的性質和用途；氧化鋅、氫氧化鋅的兩性，氯化鋅和硫酸鋅的性質和用途；汞鹽的毒性，含鎘廢水和含汞廢水的處理方法13.鉻、錳、鐵、鈷、鎳的重要氧化物、氫氧化物的性質；鉻（Ⅲ）、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的重要性質；氧化錳的兩性、高錳酸鉀的強氧化性和用途；鐵、鈷、鎳重要鹽的性質和用途。六、學生考核與評價建立過程考核(任務考核)與期末考核(卷面考核)相結合的方法，強調過程考核的重要性。過程考核占40%，期末考核占60%。具體考核要求見表：考核要求考評考核過程考核（任務考核）100分期末考核（卷面考核）100分素質考核能力考核實踐考核10分40分50分100分考核實施小組互評、教師評分學生自評、小組互評、教師評分小組互評、教師評分教師評分考核標準1、學風和職業(yè)道德；2、創(chuàng)造性地解決各種實際問題；3、敬業(yè)精神；4、組織與協(xié)調。1、作業(yè)完成情況；2、實驗實訓完成情況；3、課程設計完成情況。1、課程實驗；2、技能實訓?；靖拍詈屠碚撝R的掌握程度及應用能力。七、教學實施與保障（一）教材編寫目前使用的理論課教材：高職高專化學教材編寫組.《無機化學》(第三版)高等教育出版社。實驗課教材：高職高專化學教材編寫組.《無機化學實驗教材》(第三版)高等教育出版社。（二）教學建議1、教學條件堅持教學評估制度。分不同時間點對教師的教學質量進行評估，作為保障高質量和完成教學任務的手段。在課程開課初期，由學校教學指導委員會進行現場聽課評估，在結業(yè)考試前由學生對教師授課質量進行評估。青年教師培訓制度。按要求參加學校組織的教學培訓，合格后參加教學工作；科室要針對每位青年教員制定系統(tǒng)的培訓計劃，如新教員在授課前一年內，必須參加本科生理論課的聽課；在進行正式上課前，必須進行預講。設專人管理教研室的教學檔案。有標準化的多媒體教學的教室和實驗室；有充足的實驗儀器設備。2、教學組織課程教學由教研（科）室主任負總責，教學組長負責具體的組織與實施?；玖鞒贪ǎ孩俪闪⒔虒W組和實驗供應組，②教學準備，③課程教學，④輔導答疑，⑤課程考核，⑥總結反饋。教學組實施備課、大課講授、實驗課指導、自學輔導、指導性自習、多媒體課件、考試與考查等教學活動；實驗供應組進行實驗器材的準備，協(xié)助實驗課教員指導、管理實驗等。（三）教學方法本門教學中應注意理論與實踐的結合，適當安排指導性自習，加強課前、課后的答疑輔導，注意學員能力的培養(yǎng)，使學員通過對無機化學相關知識的理解，樹立整體觀念，進而總結歸納元素或化合物化學性質、化學反應一些深層次的基本規(guī)律。建議可在部分章節(jié)采用以事例為引導的課堂討論式教學（case-basedstudy，CBS），通過事例引導和教師指導下的課堂討論、資料查詢、自學等方式啟發(fā)學生分析、討論有關無機化學問題，學習無機化學知識。這些章節(jié)包括酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物等內容。倡導以問題為中心的教學方式（ProblemBasedLecture，PBL），以學生為主體的小組討論式的方法，強調從提出問題人手，激發(fā)學生學習的興趣，讓學生有針對性地去探索并運用理論知識，以提高分析和解決問題的能力。（四）教學資源的開發(fā)和利用使用教材：高職高專化學教材編寫組.《無機化學》(第三版)高等教育出版社實驗課教材：高職高?；瘜W教材編寫組.《無機化學實驗教材》(第三版)高等教育出版社。參考書：楊苑臣、夏百根.《無機化學》[M].中國農業(yè)