2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題08阿伏加德羅常數(shù)(B)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1有題干(氧化還原反應(yīng))2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?福建卷、2022?海南省選擇性考試近年來有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查，較好地考查了考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。近年來各地高考試題常以具體的化學(xué)反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目或產(chǎn)生的分子數(shù)目等，目的是讓學(xué)生從微觀粒子變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)2有題干(非氧化還原反應(yīng))(2024·安徽卷、2020?浙江1月考試、2019?浙江省1月考試、2019?新課標(biāo)Ⅲ卷考點(diǎn)1有題干(氧化還原反應(yīng))1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，44g(即1mol)CO2中鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B項(xiàng)，KO2由K+和O2-構(gòu)成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4molKO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2024·遼吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D3．(2023?遼寧省選擇性考試，5)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.8N2的物質(zhì)的量，1molN2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1molKNO3晶體含有離子為K+、NO3-，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镾2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．(2022?福建卷，3)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(己折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水的體積未知，無法計(jì)算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為0.75NA，故D正確；故選D。5．(2022?海南省選擇性考試，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項(xiàng)，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B項(xiàng)，HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項(xiàng)，56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。考點(diǎn)2有題干(非氧化還原反應(yīng))1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項(xiàng)，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(2020?浙江1月考試，20)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項(xiàng)，由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。3．(2019?浙江省1月考試，20)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項(xiàng)，由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C。4．(2019?新課標(biāo)Ⅲ卷，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；專題08阿伏加德羅常數(shù)(B)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1有題干(氧化還原反應(yīng))2024·河北卷、2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?福建卷、2022?海南省選擇性考試近年來有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查，較好地考查了考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。近年來各地高考試題常以具體的化學(xué)反應(yīng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目或產(chǎn)生的分子數(shù)目等，目的是讓學(xué)生從微觀粒子變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)2有題干(非氧化還原反應(yīng))(2024·安徽卷、2020?浙江1月考試、2019?浙江省1月考試、2019?新課標(biāo)Ⅲ卷考點(diǎn)1有題干(氧化還原反應(yīng))1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，44g(即1mol)CO2中鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B項(xiàng)，KO2由K+和O2-構(gòu)成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4molKO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．(2024·遼吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D3．(2023?遼寧省選擇性考試，5)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.8N2的物質(zhì)的量，1molN2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1molKNO3晶體含有離子為K+、NO3-，含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镾2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．(2022?福建卷，3)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(己折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水的體積未知，無法計(jì)算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為0.75NA，故D正確；故選D。5．(2022?海南省選擇性考試，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項(xiàng)，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B項(xiàng)，HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項(xiàng)，56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。考點(diǎn)2有題干(非氧化還原反應(yīng))1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH])廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X，X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項(xiàng)，HNO2為弱酸，因此NO2-能夠水解為HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(2020?浙江1月考試，20)設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項(xiàng)，由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2molCr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO3