前亭中學2015至2016學年度第一學期化學教案九年級化學教案漳浦縣前亭中學王成法202015-2016學年第一學期緒言及第一單元走進化學世界教案緒言化學使世界變得更加絢麗多彩（2課時）【教學目標】1．知道化學是一門從原子、分子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切，化學是不斷發展著的。2．了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做好準備。3．知道實驗探究是學好化學的一種重要的學習方式。4．綠色化學的特點及化學使世界變得更加絢麗多彩。【教學重點】1．化學的研究對象與作用。2．怎樣學好化學。【課時安排】2課時【教學過程】【引入】下列是生活中我們經常遇到的問題，你知道這些問題是怎么回事嗎?1、燃燒（火）是一種什么現象？怎樣控制燃燒？怎樣利用燃燒？怎樣預防火災？2、鋼鐵是什么物質？為什么會生銹？鋼鐵與鐵銹是同種物質嗎？怎樣防止鋼鐵的生銹？3、煤礦為什么經常發生瓦斯爆炸？瓦斯是一種什么物質？如何防止瓦斯爆炸？4、什么是酒精中毒、煤氣中毒？酒精、煤氣是如何產生的？有何用途？5、食物中含有哪些物質？它們各有什么作用？6、塑料、合成纖維是啥物質?自然界里有塑料、合成纖維嗎？上述這些問題就是化學所要解決的問題，那么化學是什么樣的學科？【提問】一、什么是化學？即化學要學什么？-----即化學的研究對象（注意詳細舉例說明）1、化學就在我們身邊，人類的衣食住行都離不開化學。（舉例說明，見P1第2自然段）2、學習化學就是要研究物質及其變化，不僅要研究自然界已經存在的物質及其變化，還有研究和創造自然界不存在的物質。（舉例說明，見P2第1自然段）3、學習化學之后，我們不但知道物質的性質、用途，還會知道物質的組成、結構以及變化規律等，還可以知道人類認識、利用、發展化學的歷史和方法。（見P2第2自然段）【小結】化學是從原子、分子層次上研究物質的性質、組成、結構、以及其變化規律的科學。（舉例說明，見P4第1自然段）【提問】二、化學有什么用？為什么學-----學以致用，使世界變得更加絢麗多彩1、學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。2、學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。3、學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。例如利用化學生產農藥、化肥使農業糧食增產，合成藥物保障健康，開發新能源和新材料改善生存條件，綜合應用自然資源和保護環境以提高生活質量。（舉例說明，見P2第2自然段）【小結】學習化學在保證人類生存和提高人類的生活質量方面起著重要的作用。學習化學可以為人類生產、生存提供新藥物、新能源、新材料等生產生活資料。化學在能源、材料、醫藥、信息、環境和生命科學及工農業生產中發揮著重要作用。化學使世界變得更加絢麗多彩【提問】三、怎樣學化學?-----怎樣學1、學習化學的重要途徑——實驗或者科學探究①學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。②科學探究步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思評價2、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象。(1)關注物質的性質，如顏色、氣昧、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、可燃性等。(2)關注物質的變化，如蠟燭的熔化、凝固、燃燒時的現象及生成的新物質等。 (3)關注物質的變化過程及其現象，對物質在變化前、變化中、變化后的現象進行細致的觀察和描述，比較和分析，以得出正確的結論。3、要想學好化學，要注意以下幾點：①要學好化學，信心最重要。應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒。②要學好化學，記憶是關鍵。初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。③要學好化學，實驗是途徑。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。④要學好化學，良好的思維習慣是保證。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。⑤要學好化學，良好的學習方法、學習習慣是捷徑。即：①課前認真預習，課堂專心聽講，課后及時復習，然后及時并獨立完成作業。②重視實驗并密切聯系生活實際，注意多學科間的滲透與聯系，學會與同學合作、交流。③勤于思考，善于思考，敢于提問，積極探究。即要多思、多問、多推理、多總結。④理科文讀。要進行經常性的鞏固復習，善于分析推理，善于總結，能夠自主復習。四、化學的發展過程：由表及里、由淺入深、從宏觀到微觀的認識過程，經歷了古代、近代、現代等階段1、火的發現和使用----是人類第一個利用的化學變化，也是古代化學的開端。2、中國的古代化學工藝-----燒瓷器、、制火藥、造紙、制造青銅器、冶鐵煉鋼、釀酒釀醋。3、原子論和分子學說：物質都是由微粒構成的----近代化學的標志，進入近代化學時代。⑴道爾頓提出原子論，是近代化學之父。原子論和分子學說標志著近代化學的開端。⑵阿伏加德羅提出分子學說。⑶道爾頓和阿伏加德羅等科學家研究得出的原子分子論的重要結論：①物質是由原子和分子構成的。（后面還會學到離子）②分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新分子。③一切物質都是由不可見的、不可再分割的原子組成。原子不能自生自滅。它們在一切化學變化中保持其本性不變。④同種類的元素的原子，在質量、形狀和性質上都是相同的，不同種類的元素的原子在質量、形狀和性質上則各不相同。4、組成物質的基本成分——元素。(物質是由元素組成的)已經發現的元素只有100多種，而物質有3000多萬種。門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。5、納米科技的應用、綠色化學的提出，化學進入了現代化學階段。㈠納米技術則是指在納米科學的基礎上制造新材料、研究新工藝的方法和手段。用納米顆粒最后制成的材料與普通材料相比，在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都有很大不同，由此會產生許多完全不同的功用。㈡綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)⑴綠色化學的主要特點---四特點：原料、條件、零排放、產品①充分利用資源和能源，采用元毒、元害的原料。②在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放。③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現“零排放”。④生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好產品。⑵綠色化學的核心：利用化學原理從源頭消除污染㈢高科技的化學產品：如具有超塑延展性的納米銅，隔水透氣的高分子薄膜，超強拉力的納米尼龍繩，還有單晶硅、玻璃鋼等材料。作業：預習課題1物質的變化和性質，然后預先完成《優化設計》課題1的習題。第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質（2課時）【教學目標】1.了解物理變化、化學變化的概念與特征，了解化學反應現象和本質的聯系；能辨別典型的物理變化與化學變化，能區分物質的物理性質和化學性質。2.學會用實驗手段研究物質。能進行簡單的實驗現象的描述，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3.體會化學與人類進步與社會發展的關系，認識學習化學的價值。【教學重點難點】教學重點：理解化學變化和物理變化的概念，認識物質的物理性質和化學性質。教學難點：知道化學變化的特征是有新物質的生成。能對物理變化和化學變化進行判斷。【學習用品】膽礬石灰石氫氧化鈉溶液稀鹽酸石灰水氧氣二氧化碳鋁柱銅柱鐵柱水酒精試管燒杯三角架酒精燈石棉網研缽集氣瓶藥匙火柴【課時安排】2課時【教學過程】【引入】在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。一、世界是由物質組成的,而物質處于不停的運動變化中，不同的物質具有不同的性質。[提出問題]在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且物質還是在不斷變化著的。那么，物質發生變化前后，物質的種類有哪些變化呢？[猜想與假設]甲生：物質在變化前后發生了改變。乙生：物質在變化前后沒有發生改變。[收集、整理資料]1．沒有生成其他物質的變化是物理變化。2．變化時生成了其他物質的變化是化學變化。3．二氧化碳能使世清的石灰水變白色渾濁。[設計并進行實驗]實驗一：將一根燃著的火柴靠近而不點燃蠟燭，看到蠟燭逐漸熔化成液體；熄滅火柴，過一會兒就觀察到液體凝固了。實驗二：點燃蠟燭，觀察到蠟燭燃燒并逐漸變短，放熱發光；在火焰上方罩一個內壁涂有橙清石灰水的燒杯，發現石灰水變渾濁。[分析現象、得出結論]實驗一中蠟燭發生熔化和凝固現象，是物質的狀態發生改變，變化前后的物質沒有改變，這種變化是物理變化。實驗二中石灰水變渾濁說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳，變化前后物質發生了改變，這種變化是化學變化。因此，物質發生變化的形式有物理變化和化學變化。二、物質的變化【思考】請大家先觀察關于紙的幾種變化：（1）將紙揉成一團，（2）將紙撕碎，（3）將紙點燃。上述變化可以分成哪幾類？為什么？【學生實驗】課本P6-7【實驗1-1⑴】水沸騰【實驗1-1⑵】膽礬的研碎【實驗1-1⑶】膽礬的溶解并與氫氧化鈉溶液反應【實驗1-1⑷】石灰石與稀鹽酸反應方法指導：①關注實驗中涉及到的儀器的平面圖、名稱、用途、使用方法。②關注實驗的基本操作要點與操作的注意事項，不規范操作造成的后果。③實驗中準確地觀察和描述實驗現象，記錄分析而得出正確的結論。見P6方法指導----觀察實驗現象的方法---觀察藥品（試劑）的顏色、狀態與形狀、氣味等【實驗現象】演示[實驗1-1⑴]水沸騰。----有大量白霧冒出，玻璃片上有小水滴附著。演示[實驗1-1⑵]首先展示膽礬晶體----藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末演示[實驗1-1⑶]兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。演示[實驗1-1⑷]加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變白色渾濁，摸一下試管外壁感覺會發熱。實驗記錄如下實驗序號變化前的物質變化時發生的現象變化后的物質有無新物質生成1-1⑴液態水水沸騰，試管口有白霧出現，在玻璃片上凝成水珠。液態水無1-1⑵藍色塊狀的膽礬藍色塊狀固體變為粉末藍色粉末狀的膽礬無1-1⑶藍色的硫酸銅溶液藍色顆粒溶解，有藍色沉淀析出藍色的氫氧化銅沉淀等有1-1⑷顆粒狀石灰石稀鹽酸溶液有氣泡產生，石灰水變白色渾濁。二氧化碳氣體等有【比較、分析、討論】1、實驗1-1⑴、1-1⑵有什么共同特征？---沒有生成其他的物質實驗1-1⑶、1-1⑷有什么共同特征？----生成了其他的物質2、什么是物理變化？什么是化學變化？舉例說明。閱讀P7-8最后一自然段，仔細體會文中的含義。3、如何判斷一個變化是否是化學變化？化學變化的基本特征是什么？閱讀P8第2自然段【小結】㈠物理變化①概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。②特征：沒有其他物質生成，只是大小、形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。㈡化學變化①概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）。②特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等化學實驗現象。②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等現象。見P8第3自然段：見P8第2自然段常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等現象。但只有能說明有其它物質生成的現象才是發生化學變化的依據。說明:物質在發生化學變化時，往往有發熱、發光、產生氣體、物質顏色發生變化、出現水珠、氣味的改變、出現沉淀等現象，這些都是化學變化中的典型現象。但是不能根據某種現象的發生來判斷一定發生了化學變化。如電燈發光、發熱，沒有生成新物質，打開汽水瓶蓋有大量氣體逸出，產生氣體；空氣低溫加壓可變成淡藍色的液體，顏色發生變化，但都沒有生成新物質。故不能根據物質在發生變化時伴隨的現象來判斷一定發生了化學變化。5．化學變化中除伴隨有新物質的生成，還伴隨有能量的變化。6、物質的變化——物理變化和化學變化。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其其他物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態等發生生化常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象1.化學性質見P8第4自然段，能舉例說明。2.物理性質是指物質不需要發生化學反應就能表現出來的性質。見P8第5自然段如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、延展性、導電性、導熱性等。幾個重要的物理性質作一簡單介紹，見P9表1-1常見物質的物理性質。①熔點：物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點。②沸點：液體沸騰時的溫度叫做沸點。物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。③密度：物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。注意：當外界條件改變時，物質的性質也會隨著變化，因此，描述物質的性質時往往要注明條件，主要是溫度和壓強。4.物質的性質——物理性質和化學性質的區別。物理性質化學性質概念物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實例顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性等區別是否需要通過化學反應表現出來5.物質的性質與物質變化的區別物質的性質是描述物質的屬性，聯系：在物質的變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應物質的性質。6.物質的性質與用途的關系--見P9最后自然段物質的用途都是由它們的性質決定的，而物質的用途反映出物質的性質。【實驗1-2】盡可能多地描述氧氣、二氧化碳的性質。思考兩者的鑒別、檢驗方法。4、聞氣體氣味：用手在瓶口輕輕扇動，僅使少量氣體飄進鼻孔。（見P9圖1-5及提示。）【練習】1、盡可能多地描述水、木炭、銅絲的性質與用途。指出哪些是物理性質？哪些是化學性質？2、指出下列的描述中，哪些是化學變化？哪些是物理變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？A木炭燃燒B鐵容易生銹C食物腐敗變質D石蠟受熱易熔化E水結冰F汽油能夠揮發G石蠟熔化H水遇冷易結冰I汽油揮發J煤可以燃燒K鐵會生銹L食物容易腐敗M水是無色的液體P鋁絲容易導電Q冰雪融化S鞭炮爆炸T木已成舟X水無毒Y煤氣有毒且易燃【作業】1、P10《練習與應用》1、2、32、完成《練習與應用》P1-2課題1的習題課題2化學是一門以實驗為基礎的科學（2課時）教學目標：1．通過蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。初步了解科學探究的基本方法。2．通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。體會實驗是科學探究的重要途徑。3．通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。4.了解排水集氣法的基本原理。教學方法：實驗探究教學重點：培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力。教學難點：訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。課時安排：2課時教學過程第1課時對蠟燭及其燃燒的探究一、化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的重要途徑——實驗或者科學探究。見P12第1自然段1、科學探究步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價2、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象（見P14第1自然段）(1)關注物質的性質，如顏色、氣昧、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、可燃性，等等。(2)關注物質的變化，如蠟燭的熔化、凝固、燃燒時的現象及生成的新物質，等等。 (3)關注物質的變化過程及其現象，以及對其結果的解釋和討論。對物質在變化前、變化中、變化后的現象進行細致的觀察和描述，比較和分析，以得出正確的結論。3、觀察實驗、表述實驗現象的方法：有無放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等方面進行觀察、描述。二、對蠟燭及其燃燒的探究【探究猜想】1、蠟燭燃燒時可能發生哪幾種變化？你猜想蠟燭會有哪些性質？你想通過什么實驗手段來證實它們？2、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？3、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？……【探究過程】對蠟燭及其燃燒的探究（如圖所示，詳見P12圖1-9、P13圖1-10、1-11、1-12）⑴點燃前：請描述蠟燭的顏色、狀態、密度（與水比較）及溶解性。蠟燭通常為白色的固體，密度比水小，不溶于水，質軟，有特殊氣味。⑵點燃時：①描述圖1中發生的主要現象。蠟燭燃燒發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②將一根木條橫放在蠟燭火焰中，如圖2所示，能觀察到什么現象？說明火焰哪部分溫度最高？-------木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高③圖3的操作能觀察到什么現象？若迅速倒轉燒杯，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后可能生成了什么物質？燒杯內壁有水霧出現，澄清的石灰水變白色渾濁，蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。④如果用白瓷板壓在火焰上，在白瓷板上能觀察到什么現象?白瓷板上有黑色粉末出現。⑶熄滅后：熄滅蠟燭后的瞬間，還能觀察到什么現象，如圖4所示．蠟燭能否重新燃燒？有一股白煙，能重新燃燒。⑷總結：蠟燭燃燒實驗現象（描述現象時不可出現產物名稱）點燃蠟燭時，蠟燭先熔化成液體然后再燃燒，發光、發熱，罩在火焰上的燒杯內壁有水霧出現，生成使澄清的石灰水變白色渾濁的氣體（生成新物質——水蒸汽和二氧化碳氣體）。熄滅蠟燭時可以看到有一縷白煙冒出，立即用燃著的火柴去點白煙，可以看到蠟燭重新燃燒，當用白瓷板或銀白色的鐵片壓住火焰時，在它們上面觀察到有黑色粉末出現（這是由于蠟燭燃燒不充分引起的）。⑸蠟燭燃燒的文字表達式：石蠟+氧氣（O2）eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(——→))二氧化碳（CO2）+水（H2O）【反思】：①蠟燭的火焰分為幾層？-----三層：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）②怎樣比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：火柴梗兩端（即外焰處）最先碳化變黑；結論：外焰溫度最高③如何檢驗蠟燭燃燒后的產物----水（H2O）：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧----二氧化碳（CO2）：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁④小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？---玻璃導管內附有一層白色固體，導管的另一端的導管口會燃燒。熄滅后的白煙是什么物質？如何驗證？----為石蠟蒸氣，點燃白煙，白煙復燃【歸納小結】1石蠟通常為白色的固體，難溶于水，密度比水小，較軟，有特殊氣味。2．點燃蠟燭時先發生熔化現象；燃燒時發出黃白色的火焰，放出熱量；火焰分為三層：外層最明亮稱為外焰，中間為內焰，里層最暗稱為焰心。外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。3．取一只干燥的小燒杯罩在火焰上方時，片刻后發現燒杯內壁有水霧出現。取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發現石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。4．熄滅蠟燭時，有一股白煙冒出，蠟燭中的液體逐漸凝固，點燃剛熄滅時的白煙，它能燃燒并使蠟燭重新點燃。第2課時對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究三、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究【提出問題】呼吸是我們經常發生的一種現象。那么，我們吸人的空氣與呼出的氣體有什么不同呢？-----氣體的成分相同，但各種氣體的含量有差別。【猜想與假設】猜想1、呼出的氣體中氧氣的含量應該比空氣中氧氣的含量少。因為氧氣被人體所吸收。猜想2、呼出的氣體中二氧化碳的含量應該比空氣中二氧化碳的含量高。因為吸進的氧氣與人體中的某些物質反應后轉化成了二氧化碳。猜想3、呼出的氣體中水蒸氣的含量應該比空氣中水蒸氣的含量高。因為吸進的氧氣與人體中的某些物質反應后轉化成了水蒸氣。【收集、整理資料】1．下表是空氣中的氣體成分和人體呼出的氣體成分含量對照表。氣體成分氮氣氧氣二氧化碳水其他氣體空氣中的氣體(%)78210.030.070.9呼出的氣體(%)781641.10.92．二氧化碳可以使橙清的石灰水變成白色渾濁。白色渾濁越多可以說明氣體中的二氧化碳的含量越多。3．氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。4．二氧化碳不能支持燃燒，可以使燃著的木條熄滅。5.所有不溶或者不易溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。【設計實驗并驗證】（如圖所示，詳見P14圖1-13、P15圖1-14、1-15、1-16、1-17、18、19）步驟①：用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，另收集兩瓶空氣。注意：⑴在集氣瓶內裝滿水的方法：先在集氣瓶里裝滿水，并用玻璃片蓋住瓶口的一小部分，然后輕輕推動玻璃片將瓶口全部蓋住，使集氣瓶內裝滿水而不留氣泡。⑵凡難溶或不溶于水且不跟水發生反應的氣體可用排水法收集。用排水法收集氣體時，要在集氣瓶里預先裝滿水才可以開始收集氣體，剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當導管口的氣泡連續、均勻逸出時才可以開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣往外冒出時，表明氣體已收集滿。要在水槽中蓋上玻璃片后才可以把集氣瓶移出水槽。本方法收集的氣體較純凈但不干燥。步驟②：驗證呼出的氣體和空氣中二氧化碳的含量將澄清的石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，振蕩。根據石灰水渾濁程度的不同判斷二氧化碳的含量不同。空氣呼出的氣體現象無明顯現象或者白色渾濁很少澄清的石灰水變白色渾濁結論呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中二氧化碳的含量高。步驟③：驗證呼出的氣體和空氣中氧氣的含量將燃著的木條分別放入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中。根據木條燃燒情況的不同來判斷氧氣含量的不同。空氣呼出的氣體現象燃著的木條慢慢地熄滅或木條繼續燃燒燃著的木條立即熄滅結論呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中氧氣的含量少步驟④：驗證呼出的氣體和空氣中水蒸氣的含量取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，將兩塊玻璃片進行對比。根據玻璃片上水霧的不同判斷水含量的不同。呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現象玻璃片上出現水霧無現象（表面仍干燥）結論呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣中水蒸氣的含量高【觀察記錄、收集證據】空氣呼出的氣體加入澄清的石灰水白色渾濁很少白色渾濁很多伸入燃著的木條木條繼續燃燒木條熄滅對玻璃片吹氣表面干燥玻璃片上出現水霧【分析現象、得出結論】1．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁很多，證明呼出的氣體比空氣中二氧化碳的含量高。2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。4．氧氣不能燃燒，但能支持燃燒，有助燃性。5．能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。【反思、總結】1、與吸入的空氣相比，呼出的氣體中O2的含量減少，CO2和H2O的含量增多。2、科學探究步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價隨堂練習1．在化學實驗探究過程中，要關注物質的性質，如顏色、狀態、氣味等，連過觀察金屬銅得出以下不屬于金屬銅性質的是（）A．光亮的紅色B．常溫下為固體C．有特殊的氣味D．在空氣中加熱表面會變黑2．通過觀察蠟濁的燃燒以及對燃燒產物的實驗探究，得出正確的結論是（）①燃燒時發光、發熱②蠟燭燃燒時有水霧生成③火焰的溫度最高處是外焰④蠟燭先熔化再燃燒⑤熄滅時蠟燭冒白霧A．只有①②③B．只有③④⑤C．只有④D．①②③④3．通過探究“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”實驗，等出結論正確的是（）A．我們吸入的氣體全部是氧氣B．我們呼出的氣體全部為二氧化碳C．我們呼出的氣體極易溶于水D．我們呼出的氣體里含有水蒸氣4．能使帶火星的木條復燃；能使燃著的木條熄滅，燃著的木條放進氧氣里，木條火焰。5．當你對著干燥的玻璃片呼氣，發現玻璃片表面有出現，證明我們呼出的氣體中含有。6.實驗室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間后，發現表面有一層白色物質生成，說明空氣中含有什么氣體。7.從冰箱中取出的杯子，放在空氣中，外壁有水珠形成，為什么？【作業】1、P16《練習與應用》1、22、完成《練習與應用》P3-5課題2的習題課題3走進化學實驗室（4課時）【教學目標】1.了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。2.認識化學實驗的目的、意義，了解實驗的注意事項。3.了解常用儀器的名稱、平面圖、使用范圍及注意事項。4.能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。5.體會嚴謹的科學態度、合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。【重點】儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。【難點】固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。【課時安排】4課時【教學用品】試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。常用儀器及使用方法（附錄1初中化學實驗室常用儀器）【引入】常用儀器及使用方法---詳見P17圖1-17及P151附錄1初中化學實驗室常用儀器。一、容器：用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、燃燒匙、坩堝可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、燃燒匙、坩堝可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶①用作少量試劑的反應容器②用于裝置小型氣體發生器③用于收集少量氣體在常溫或加熱時使用，加熱時要用試管夾夾在試管的中上部。②加熱前要擦干試管外壁的水，加熱時要先預熱，加熱后不能驟冷，防止受熱不均勻而破裂③加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/3。④---避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。①防止受熱不均勻而破裂②加熱前要擦干外壁的水，加熱后不能驟冷，防止受熱不均勻而破裂③加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。燒瓶、錐形瓶①常用做較大量的液體間的反應，也可以②也可用做裝配氣體發生器①加熱時外壁要擦干燥。（防止受熱不均使燒杯炸裂）。②加液量一般不超過容積的1/2（防止加熱沸騰使液體外溢）。4.集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞

）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也用于進行某些物質和氣體燃燒的反應容器。注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以玻璃片遮蓋。③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。5.蒸發皿：主要用于蒸發溶液。可以直接加熱。注意事項：①盛液量不能超過2/3-----防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，要放置在石棉網上。6.燃燒匙：主要用于粉末狀、小顆粒狀物質在氣體中的燃燒實驗。可以直接加熱。7.坩堝：主要用于加熱固體。可以直接加熱。8.滴瓶：用于盛放液體藥品。滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用9.廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶10.細口瓶：用于盛放液體試劑。棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。二、測容器－－量筒：量取液體的體積（有時要用到膠頭滴管）防止造成較大的誤差。量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。-------4、量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。三、稱量器－－托盤天平：稱取固體藥品的質量（有時要用到鑷子或藥匙）（一般能精確到0.1克）2、使用托盤天平的注意點：①稱量前要先調整托盤天平的零點。指針偏左則左重，左邊的平衡螺母向內旋轉。②稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”—左邊托盤放稱量物，右邊托盤放砝碼。③稱量物不能直接放在托盤上----要放在紙上或者玻璃容器中。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小），最后移動游碼使托盤天平平衡。稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的示數⑤稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四、加熱器皿－－酒精燈1、酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*GB3①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。（防止酒精灑出引起酒精燈失火）=2\*GB3②用火柴從側面點燃酒精燈，絕對禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。（防止酒精灑出引起酒精燈失火）=3\*GB3③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，。（防止將火焰吹入燈內，造成失火）2、酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。3、要先預熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受熱不均勻而破裂）4、酒精燈不用時也必須蓋緊燈帽，防止酒精揮發，水分殘留在燈芯而不易點燃。5、如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。6、其他：①使用時先將酒精燈放穩，取下燈帽直立放置，以防止滾動和便于取用。②使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。五、夾持器－－鐵夾、試管夾、鑷子、坩堝鉗1、鐵夾：夾持試管等儀器。鐵夾要夾在試管口近1/3處。即夾持在試管的中上部。2、試管夾：試管夾用于夾持試管。試管夾要夾持在試管的中上部。即夾持部位在距試管口近1/3處，以防止燒損和腐蝕。要握在試管夾的長柄處，不要把拇指按在短柄上。---防止試管脫落而破裂。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。3、鑷子：主要用于取用塊狀、條狀、大顆粒的藥品，也可以夾持砝碼。4、坩堝鉗：移動熱的蒸發皿、坩堝等，也可用于夾持塊狀、條狀固體進行燃燒實驗。六、分離物質及加液的儀器－－膠頭滴管、漏斗、長頸漏斗①吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，即趕出滴管中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取試劑。②滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，以免滴管碰到試管壁而被污染。③，始終保持橡膠膠帽在上，以免橡膠膠帽被試劑腐蝕。④滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。⑤膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。用過后立即洗凈，再去吸取其它藥品。2、漏斗：主要用于過濾。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。3、長頸漏斗：主要用于添加、注入液體藥品。在氣體發生裝置中的長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。4、分液漏斗：①主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體。②也可用于向反應容器中逐滴滴加液體，可控制滴加液體的量和速度。七、其他儀器的簡單使用方法1.石棉網：墊放燒杯、燒瓶等儀器進行加熱。放置很熱的坩堝、蒸發皿。也可以承接燃燒時生成的很熱的固體生成物。2.藥匙：取用固體藥品，特別是粉末狀藥品。每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。3.試管刷：刷洗試管等儀器。4.試管架：放置試管。洗滌干凈的試管通常倒放在試管架上。5.鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，一般常用于氣體制取、過濾、加熱等實驗操作。6.玻璃棒：①溶解時攪拌，加速固體溶解②過濾時引流，轉移液體。③蒸發時攪拌，使液體受熱均勻。防止局部過熱而使液體四處飛濺④固體回收時，轉移固體。⑤測定酸堿度時，蘸取待測溶液，轉移液體。①攪拌時不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。②注意隨時洗滌，以防污染。③不可將浸液的棒端放在桌面上。7.水槽：主要應用于排水法收集氣體。8.溫度計：測定溫度。剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。第3-4課時初中化學實驗常見基本實驗操作一、藥品的存放與取用1、藥品的存放：金屬鈉、鉀存放在煤油中，白磷存放在水中。一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則:P18資料卡片及圖1-23化學品標志=1\*GB3①取用量--節約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1--2mL為宜。=2\*GB3②接觸藥品---“三不原則”：⑴不能用手直接接觸藥品；⑵不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）⑶不得品嘗任何藥品的味道。③剩余藥品處理原則：實驗剩余的藥品、多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意拋棄，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。3、固體藥品的取用：通常用藥匙或紙槽取用，塊狀及條狀藥品也可用鑷子夾取實驗操作:①用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。（要將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作？應用什么儀器取用？）②用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。（如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上？應使用什么儀器？）①塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取；操作要領是：“一橫、二放、三慢豎”將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部。----防止打破試管的底部。②粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入試管底部。---防止粉末藥品沾在管口或管壁上。4、液體藥品的取用：有傾倒法、定量量取法、滴加法。⑴傾倒法：怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑？如何將稀鹽酸倒入試管內？液體試劑的傾注法-操作要領是：“取下瓶塞倒著放，標簽朝手挨緩倒，用完蓋緊原處放。”取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。思考：①細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上？②傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應快速倒還是緩慢地倒？③拿細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？④傾倒液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？⑵定量量取法：用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸。用量筒量取液體體積的方法：⑴應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。⑵先往量筒里傾倒液體到接近所需的刻度，然后用膠頭滴管滴加到刻度。⑶讀數時，應將量筒放置平穩，并使視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平，思考：①如何使用量筒量取液體的體積？②量筒量取液體時，為什么要使視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平？采用仰視或俯視，將會對讀數產生什么影響？⑶液體試劑的滴加法：見膠頭滴管的使用方法思考：①取少量的液體應使用什么儀器？②使用膠頭滴管應注意什么事項？（實驗探究）①用滴管向盛有碳酸鈉粉末的試管中滴加稀鹽酸，觀察并記錄發生的現象。碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳（產生大量的氣泡）②用滴管向盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄發生的現象。硝酸銀+鹽酸→氯化銀+硝酸（產生大量的白色沉淀）二、物質的加熱思考：①正確使用酒精燈應注意實驗事項是什么？酒精燈的火焰各部分溫度為什么不同？怎樣熄滅酒精燈？②點燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，觀察發生的變化，記錄現象，分析原因。1、加熱的工具：酒精燈--------酒精燈的使用方法：①添加酒精：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。---防止酒精燈失火。②點燃方法：要用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。---防止失火。③加熱火焰：用外焰加熱。---外焰溫度最高。④熄滅方法：熄滅時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。---防止酒精燈失火。⑤燈內酒精量：不可太多，也不可太少。盛放酒精的量一般不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少于1／4。2、加熱藥品的容器：①給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等。②給固體物質加熱的儀器可用干燥的試管、坩堝等。3、加熱固體藥品的方法：加熱試管中的固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中固定加熱。4、加熱液體藥品的方法：⑴通過生活中見到的現象：①燒開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。②裝過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。思考下列問題：①加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么？②如果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么？③將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖？為什么？④如何給試管里的液體進行預熱？⑵加熱液體藥品的操作方法：加熱試管中的液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。5、給物質加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干。---防止玻璃儀器受熱不均勻而破裂。②很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而破裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。③給盛液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的1／3。--防止液體濺出。④加熱前應先預熱試管，然后才固定在放有藥品的部位加熱。--防止儀器受熱不均而破裂。預熱的方法是：在火焰上方來回移動試管。已固定的試管，可在試管下方來回移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。⑤加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以防止玻璃容器破裂。也不要離火焰過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。試管應傾斜放在外焰上加熱。---加大受熱面積，提高加熱效率。⑥給試管里的液體加熱時，試管口不能朝著有人的方向。---防止加熱時液體濺出傷人。⑦給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向下傾斜。-防止水蒸氣冷凝倒流導致試管破裂。⑧給試管里的液體加熱時，要使試管傾斜一定角度(約45度角)。在加熱過程中要不對地移動試管。（實驗探究）取三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記錄加熱的水沸騰分別所需的時間。用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現象，再加熱試管里的液體，觀察現象。三、玻璃儀器的洗滌。思考：做過實驗的儀器為什么要洗滌？如何洗滌試管？1、洗滌方法：①先倒去廢物----廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中。②注入半管水，用水沖洗并加以振蕩；③用試管刷刷洗；-----不可用力過猛，防止打破容器。④再用水沖洗。2、玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽等：先用稀鹽酸溶解，再用水沖。3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4、干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。5、儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。四、連接儀器：1、連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。2、給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。松開手，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，說明裝置不漏氣。六、過濾：分離不溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”。1、定義與原理：過濾是把不溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。2、過濾的儀器：漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。3、過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：①過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣（漏斗口）。②漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：①傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，②玻璃棒的末端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，③漏斗的下端管口緊靠接收的燒杯內壁。4、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損5、過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍：①過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體混合物的一種分離方法。②過濾是用于把不溶于液體的固態物質跟液體分離的一種分離方法。七、蒸發：1、蒸發結晶：用于把可溶性的固體溶質從溶液中分離出來的一種分離方法。對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體。2、蒸發的儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈。3、蒸發的操作要點：①在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，為了防止局部過熱，造成液滴飛濺。②當液體接近蒸干，出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。八、粗鹽提純1.步驟：①溶解粗鹽②過濾③蒸發溶液④轉移固體2.各步驟的儀器：①溶解粗鹽------燒杯、玻璃棒②過濾------燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗③蒸發溶液----蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈④轉移固體----玻璃棒3.過濾的注意事項：⑴一貼：濾紙緊貼漏斗內壁⑵二低：①濾紙低于漏斗邊緣0.5cm②濾液低于濾紙邊緣⑶三靠：①漏斗下端緊靠燒杯內壁②玻璃棒靠在三層濾紙處③燒杯靠在玻棒上傾倒液體4.蒸發溶液的注意事項：①加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌。②當溶液中有大量固體出現時就應停止加熱，不能完全蒸發干。5.玻璃棒的作用：①溶解——加速溶解②過濾——引流③蒸發溶液----攪拌，使液體受熱均勻。④轉移固體----轉移固體。九、濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。1、不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；2、堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3、濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。4、眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼【作業】1、P23《練習與應用》1、2、32、完成《練習與應用》P5-9課題3的習題課堂練習一、實驗室藥品取用規則1：在實驗室里，取用固體藥品一般用________，不能用手，不要把鼻孔湊到有些塊狀藥品要用________夾取。如果沒有說明用量，液體一般取用，固體