湖北省襄陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是A．苛性鈉常用于治療胃酸過多B．氧化亞鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．工業上能以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等D．生鐵具有良好的延展性和機械性能，廣泛用于制造機械和交通工具2．實驗室欲用固體NaCl配制250mL0.1mol?LA． B．C． D．3．下列物質中屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Fe2O34．將鐵釘置于下列試管所盛裝的試劑中，能產生H2的是A． B．C． D．5．下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是A．Na+、Ca2+、HCO3?、MnO4? B．BaC．K+、Fe2+、ClO?、SO42? D．Cu2+6．向Al2A．所得沉淀為AlB．Al2(SOC．可以用手代替鑷子直接取用金屬鈉進行該實驗操作D．灼燒后所得產物既能與稀的強酸溶液反應，也能與稀的強堿溶液反應7．下列說法正確的是A．不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．金剛石和石墨互為同素異形體，氧氣和臭氧也互為同素異形體D．同一物質所形成的溶液，濃度越大，其導電能力越強8．紅熱的鐵與水蒸氣反應及其部分產物的驗證實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去，下列有關該實驗的說法錯誤的是A．濃硫酸的作用是干燥生成的氣體B．實驗過程中，可觀察到盛有氧化銅的硬質玻璃管中固體顏色由紅色變為黑色C．實驗過程中，干燥管中無水硫酸銅由白色變為藍色，是由于氫氣與氧化銅反應生成的水使其變藍D．該實驗中涉及的反應不一定均為氧化還原反應9．向一鋁質易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOHA．易拉罐先變癟的原因為CO2與NaOH溶液反應生成了B．CO2C．再過一會兒又鼓起來的原因是生成的NaHCO3分解重新生成了D．上述反應中，每消耗0.2molNaOH，同時消耗CO210．某實驗興趣小組同學采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2，下列說法錯誤的是A．實驗開始前，應檢查裝置氣密性B．氣體a的主要成分為氫氣C．為了制備較純的Fe（OH）2，應打開K1，關閉K2，將裝置內的氣體盡可能趕出去D．盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液11．有一包固體混合物，其中含有AgNO3、Cu(NOA．若濾液中有Fe2+，則濾紙上一定有B．若濾液中有Ag+，則濾紙上一定沒有C．濾液中有Mg2+，濾紙上一定有Ag、D．若濾液中有Cu2+，則濾紙上一定沒有12．設NAA．物質的量均為0.1mol的Na2O與NaB．標準狀況下，2.24L乙醇(C2HC．0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應后，轉移的電子數為0D．加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數為N13．某化學興趣小組甲同學為了測定BaCl2和KCl的混合溶液中K實驗Ⅰ.實驗Ⅱ.則原混合溶液中K+A．0.04mol?L?1 C．0.12mol?L?1 14．下列化學方程式書寫正確的是A．CO2通入CaCl2B．FeCl3溶液與KI溶液混合：C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2D．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+15．常溫下，將等質量的Mg和Al分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ代表Mg與稀硫酸反應的變化曲線B．參加反應的Mg和Al的質量之比：m(Mg)C．在Al與稀硫酸的反應中，每轉移0.6mol電子，同時生成氣體的體積為6.72L(標準狀況下)D．上述發生的反應中，稀硫酸的量不足二、工業流程題16．鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質反應，也不與強酸反應；②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質反應。（1）在反應I中：①下列有關CO的說法正確的是(填標號)。A．屬于酸性氧化物B．摩爾質量為28C．為可燃性氣體D．具有還原性②反應I的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為。③每轉移0.2mol電子，同時生成CO的體積為(標準狀況下)。（2）在反應II中：①氬氣的作用為。②該反應的基本反應類型為。（3）為了測定反應II制得的金屬鈦(雜質僅含Mg)中的鈦元素含量。常溫下，取mg反應II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質的量濃度為cmol?L①上述反應的離子方程式為。②金屬鈦的質量分數為(用含m、c、V的代數式表示)。17．粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl回答下列問題：（1）為了加快粗鹽的溶解，可采取的措施有(填一種即可)。（2）寫出步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式：。（3）沉淀B的主要成分為(填化學式)。（4）在步驟Ⅵ中，(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀鹽酸進行該實驗，理由為。（5）步驟Ⅶ中操作b指的是。（6）該方案實際得到的氯化鈉比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由為。三、實驗題18．ClO2與Cl2的氧化性相近。已知：①儀器a中發生的反應為NaClO3②儀器b中盛裝的粉末的作用是除去生成的Cl2③ClO2被穩定劑完全吸收生成NaClO④酸性條件下，NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO⑤淀粉遇碘會變藍。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）打開K1、關閉K2，儀器a中發生反應的離子方程式為（3）一段時間后，關閉K1、打開K2，此時儀器c中釋放出的氣體為(填化學名稱)，儀器d中觀察到的現象為。請寫出儀器d中ClO2與KI（4）儀器e中可能發生的反應：ⅰ.2ClOⅱ.6ClO①反應ⅰ中，氧化產物為(填化學式)。②若反應ⅰ和ⅱ同時發生，當通入1molClO2時，恰好被2L未知濃度的NaOH溶液完全吸收，當此時c(NaClO3)c(NaCl)+c(NaClO四、元素或物質推斷題19．將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應，反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L?1的NaOH溶液，所加已知：ⅰ.8Fe+30ⅱ.Al+ⅲ.NHⅳ.不考慮水的電離及物質與水發生的反應；ⅴ.不考慮空氣對反應的影響。回答下列問題：（1）“0”點時，溶液中所含的溶質為Fe(NO3)3、Al（2）在反應8Fe+30HNO①該反應出現的物質中屬于鹽的是(填化學式)。②檢驗Fe(NO3)3③化合物NH4NO3（3）反應ⅱ的離子方程式為。（4）原混合物中，鐵粉的總質量為g。（5）“x”點對應的溶液中：①x=。②該點對應的溶液中，所含NO3?的總物質的量為mol。(不考慮Fe3+、NH4+

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A、苛性鈉為NaOH，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，A不符合題意。

B、Fe2O3為紅棕色固體，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，B不符合題意。

C、NaCl可用于生產Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl，C符合題意。

D、生鐵的應用范圍較窄，熟鐵的應用范圍較廣泛，可用于制作機械、交通工具，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、苛性鈉為NaOH，具有強烈的腐蝕性。

B、做紅色顏料的為Fe2O3。

C、工業上可用NaCl制取Na2CO3、NaOH、Cl2和HCl。

D、生鐵不能用于制造機械和交通工具。2．【答案】A【解析】【解答】解：配制250mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，需先稱量所需NaCl固體的質量，因此需要儀器托盤天平；稱取NaCl后，需在燒杯中進行溶解，因此需用儀器為燒杯、玻璃棒；待溶液恢復至室溫后，轉移到250mL容量瓶中，因此需用儀器250mL容量瓶、膠頭滴管。整個配制過程中，不需用得到錐形瓶，A符合題意。

故答案為：A

【分析】根據溶液配制的過程確定所需的儀器。3．【答案】B【解析】【解答】解：A、Mn2O7能與堿溶液反應生成鹽和水，因此Mn2O7屬于酸性氧化物，A不符合題意。

B、Fe2O3能與酸溶液反應生成鹽和水，因此Fe2O3為堿性氧化物，B符合題意。

C、Na2O2與酸溶液反應生成鹽和H2O2，因此Na2O2既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，C不符合題意。

D、KClO3是由K＋和ClO3－構成的化合物，因此屬于鹽，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】堿性氧化物是指能與酸溶液反應生成鹽和水的氧化物。4．【答案】D【解析】【解答】解：A、Fe與酒精不反應，無法產生H2，A不符合題意。

B、Fe與油不反應，無法產生H2，B不符合題。

C、Fe與蔗糖不反應，無法產生H2，C不符合題。

D、Fe與鹽酸反應，生成FeCl2和H2，D符合題意。

故答案為：D

【分析】能與鐵反應生成H2的溶液顯酸性，據此結合選項所給溶液進行分析。5．【答案】B【解析】【解答】解：酸性溶液中含有大量的H＋。

A、溶液中的HCO3－與H＋反應生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中的離子相互間不反應，可大量共存，B符合題意。

C、ClO－具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，二者不可大量共存，C不符合題意。

D、Cu2＋、Al3＋能與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀、Al(OH)3沉淀，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液的離子可大量共存，則相互間不發生反應。即不產生難溶（或微溶）物質、不產生弱電解質、不產生易揮發性物質；不發生氧化還原反應。6．【答案】D【解析】【解答】解：A、由分析可知，反應所得的沉淀為Al(OH)3，A不符合題意。

B、Al2(SO4)3溶液可以導電，是由于Al2(SO4)3溶液中存在可自由移動的的Al3＋和SO42－，Al2(SO4)3是電解質，但Al2(SO4)3溶液不屬于電解質，B不符合題意。

C、實驗室中的藥品都不能直接用手接觸，C不符合題意。

D、灼燒后所得的固體為Al2O3，Al2O3是一種兩性氧化物，既能與強堿溶液反應，也能與強酸溶液反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】Na與H2O反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；由于Na受涼，Al2(SO4)3足量，因此NaOH與Al2(SO4)3反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。過濾所得的Al(OH)3沉淀干燥后在空氣中完全灼燒，Al(OH)3分解，生成Al2O3和H2O。7．【答案】C【解析】【解答】解：A、CO是氧化物，既不與酸溶液反應，也不與堿溶液反應，A不符合題意。

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也是酸性氧化物，B不符合題意。

C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，屬于同素異形體；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質，屬于同素異形體，C符合題意。

D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，若溶液中不存在可自由移動的離子，則溶液不能導電，因此與溶液濃度大小無關，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、CO與酸溶液、堿溶液都不能反應。

B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

C、同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。

D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強。8．【答案】B【解析】【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，用于干燥H2，防止H2中的水蒸氣干擾后續實驗，A不符合題意。

B、CuO是黑色固體，H2具有還原性，能將CuO還原為Cu，Cu為紅色固體，因此可觀察到硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，B符合題意。

C、H2還原CuO的過程中生成Cu和H2O，H2O與CuSO4反應生成CuSO4·5H2O，為藍色晶體，因此干燥管中白色固體變為藍色，C不符合題意。

D、H2O與CuSO4的反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】加熱試管中的H2O，將液態水轉化為水蒸氣，水蒸氣與鐵粉反應生成Fe3O4和H2。H2與CuO2反應生成Cu和H2O，為檢驗H2O的生成，H2應先用濃硫酸進行干燥，防止H2中混有水蒸氣，干擾實驗。9．【答案】B【解析】【解答】解：A、NaOH溶液足量，則與CO2反應生成Na2CO3，A不符合題意。

B、CO2能與NaOH溶液反應生成鹽和水，因此CO2屬于酸性氧化物，CO2的相對分子質量為44，B符合題意。

C、NaOH足量，則Al能與NaOH溶液發生反應2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此變癟的易拉罐重新鼓起，C不符合題意。

D、未給出氣體所處的狀態，因此Vm不一定為22.4L·mol－1，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、NaOH足量，與CO2反應生成Na2CO3。

B、CO2屬于酸性氧化物。

C、變癟的易拉罐鼓起是由于Al與NaOH溶液反應生成H2。

D、未給出氣體所處的狀態，無法應用氣體摩爾體積進行計算。10．【答案】C【解析】【解答】解：A、任何有氣體參與的反應，實驗開始前，都需檢查裝置的氣密性，A不符合題意。

B、氣體a為H2，B不符合題意。

C、為將裝置內的空氣排出，應打開K1、K2，若打開K1，關閉K2，則H2會將溶液直接壓入NaOH溶液中，C符合題意。

D、盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗，使用前需檢查是否漏液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】實驗過程中，先打開K1、K2，利用鐵粉與稀鹽酸反應生成H2，將裝置內的空氣排出，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。當裝置內的空氣完全排出時，關閉K2，利用反應生成的H2將FeCl2溶液壓入NaOH溶液中，反應生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀。11．【答案】B【解析】【解答】解：A、若濾液中含有Fe2＋，則反應①一定發生，但反應②不一定發生，因此濾紙善不一定含有Cu，A不符合題意。

B、若濾液中含有Ag＋，則說明反應①未完全反應，說明鐵粉少量，則濾紙上一定沒有Fe，B符合題意。

C、由于金屬活動性Mg>Fe，因此Mg2＋與Fe不反應，所以濾液中含有Mg2＋，由于反應②不一定發生，因此濾紙上不一定含有Cu，C不符合題意。

D、由于反應①一定發生，因此濾紙上一定含有Ag，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】由于金屬活動性Mg>Fe>Cu>Ag，因此加入鐵粉后，依次發生反應①DW＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，當溶液中的AgNO3完全反應后，Fe有剩余，則繼續發生反應②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。12．【答案】A【解析】【解答】解：Na2O由兩個Na＋和一個O2－組成，Na2O2由兩個Na＋和一個O22－構成，其所含的離子數都是3，因此0.1mol混合物中所含的離子數為0.3NA，A符合題意。

B、標準狀態下乙醇不是氣體，因此不可應用氣體摩爾體積進行計算，B不符合題意。

C、H2與Cl2反應的化學方程式為H2＋Cl2=2HCl，反應過程中，氯元素由0價變為－1價，轉移2個電子，因此0.1molCl2反應，轉移電子數為0.1mol×2×NA=0.2NA，C不符合題意。

D、MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，當其變為稀鹽酸時，MnO2與稀鹽酸不反應，因此0.4molHCl無法完全反應，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據Na2O、Na2O2的結構確定其所含的離子數。

B、標準狀態下乙醇不是氣體。

C、Cl2與H2反應的化學方程式為H2＋Cl2=點燃2HCl，結合化合價變化計算轉移電子數。

D、MnO2與濃鹽酸反應生成Cl213．【答案】A【解析】【解答】解：3.495gBaSO4的物質的量n=mM=3.495g233g·mol-1=0.015mol，所以0.25L混合溶液中n(Ba2＋)=0.015mol。5.74gAgCl的物質的量n=mM【分析】根據實驗Ⅰ生成BaSO4的質量可得其物質的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Ba2＋)。根據實驗Ⅱ生成AgCl的質量可得其物質的量，從而得出0.25L混合溶液中n(Cl－)。結合溶液的電中性可得0.25L溶液中n(H＋)，再根據公式c=nV計算0.25L溶液中c(K14．【答案】B【解析】【解答】解：A、CO2與H2O反應生成H2CO3，是一種弱酸，弱酸無法制得強酸HCl，因此CO2與CaCl2不反應，A不符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2，自身還原為Fe2＋，該反應的化學方程式為2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl，B符合題意。

C、NaHSO4與Ba(OH)2反應的化學方程式為NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，C不符合題意。

D、Na的金屬性強，能與H2O反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4發生復分解反應，因此反應的化學方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、CO2與CaCl2不反應。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2。

C、化學計量數需要化到最簡。

D、Na的金屬性強，能與溶液中的H2O反應。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、由分析可知，曲線Ⅰ表示的是Mg與稀硫酸反應的變化曲線，A不符合題意。

B、Mg、Al與稀硫酸反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因此當V(H2)相同，即n(H2)相同時，參與反應的nMgnAl=32，所以二者的質量比mMgmAl=3×242×27=43，B符合題意。

C、當轉移0.6mol電子時，參與反應的n(Al)=0.2mol，則反應生成n(H【分析】由圖可知，反應生成V(H2)相同，則參與反應的n(H2SO4)相同。曲線Ⅰ的反應速率大于曲線Ⅱ的反應速率，由于金屬活動性Mg>Al，因此曲線Ⅰ表示的是Mg與稀硫酸的反應，而曲線Ⅱ表示的是Al與稀硫酸的反應。16．【答案】（1）CD；2C+TiO2（2）防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；置換反應（3）Mg+2H+【解析】【解答】解：（1）①A、CO不能與堿溶液反應，因此CO不是酸性氧化物，A不符合題意。

B、摩爾質量以g·mol－1為單位時，數值上等于其相對分子質量，因此CO的摩爾質量為28g·mol－1，B不符合題意。

C、CO能與O2在點燃條件下反應生成CO2，因此CO屬于可燃性氣體，C符合題意。

D、CO中碳元素為＋2價，易被氧化成CO2，因此CO具有還原性，D符合題意。

故答案為：CD

②反應Ⅰ中C、Cl2和TiO2反應生成TiCl4和CO，該反應的化學方程式為2C＋2Cl2＋Ti=高溫TiCl4＋2CO。反應中氯元素由0價變為－1價，化合價降低，發生還原反應，因此Cl2為氧化劑；碳元素由0價變為＋2價，化合價升高，發生氧化反應，因此CO為還原劑。所以該反應中氧化劑與還原劑的質量比為71：12。

③由反應的化學方程式可得關系式“2CO～4e－”，因此當轉移0.2mol電子時，反應生成n(CO)=0.1mol，其在標準狀態下的體積V=n×Vm=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。

（2）①Mg是一種活潑金屬，易與空氣中的O2、N2和CO2反應，因此反應Ⅱ需在氬氣的氛圍中進行，防止Mg與空氣中的O2、N2和CO2反應。

②反應Ⅱ中Mg與TiCl4反應生成MgCl2和Ti，該反應的化學方程式為2Mg＋TiCl4=高溫2MgCl2＋Ti，該反應為置換反應。

（3）①滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2SO4反應生成MgSO4和H2，該反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

②參與反應的n(Mg)=n(H2SO4)=cmol·L－1×V×10－3L=cV×10－3mol，因此mg金屬混合物中m(Mg)=cV×10－3mol×24g·mol－1=0.024cVg。所以mg金屬鈦中鈦的質量分數為【分析】（1）反應Ⅰ中C、Cl2和TiO2反應生成CO和TiCl4，根據化合價的變化分析。

（2）反應Ⅱ中Mg與TiCl4反應生成MgCl2和Ti。

（3）滴加稀硫酸的過程中，Mg與H2SO4反應生成MgSO4和H2，根據消耗n(H2SO4)計算混合物中n(Mg)，進而計算mg金屬混合物中m(Ti)，從而得出金屬鈦的質量分數。17．【答案】（1）粉碎（2）Na（3）CaCO3、（4）不能；硝酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成硝酸鈉，引入新雜質（5）蒸發結晶（6）加入的氫氧化鈉、碳酸鈉通過反應轉化為氯化鈉【解析】【解答】解：（1）為了加快粗鹽的溶解，可將粗鹽進行粉碎，增大接觸面積。

（2）步驟ⅳ中加入Na2CO3，與CaCl2反應生成CaCO3沉淀和NaCl，該反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。

（3）由分析可知，沉淀B的成分為CaCO3、Mg(OH)2。

（4）步驟ⅵ中稀鹽酸不能用稀硝酸代替，防止引入NO3－，形成新的雜質。

（5）經過步驟ⅶ后，NaCl溶液轉化為NaCl晶體，因此該操作為蒸發結晶。

（6）由于加入NaOH、Na2CO3的過程中，反應生成了NaCl，因此該方案中實際得到的NaCl比粗鹽中含有的NaCl多。【分析】操作a后得到沉淀A和溶液A，因此操作a為過濾。溶液中加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，發生反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。經過濾后得到的沉淀B為Mg(OH)2和CaCO3，溶液B中含有NaCl、NaOH和Na2CO3。加入適量的稀鹽酸，發生反應的離子方程式為OH－＋H＋=H2O、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。反應后得到NaCl溶液，經蒸發結晶，可得NaCl。18．【答案】（1）圓底燒瓶（2）2ClO（3）二氧化氯；溶液變藍色；2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2（4）NaClO3【解析】【解答】解：（1）圖示儀器a為圓底燒瓶。

（2）反應過程中氯元素由＋5價變為+4價，得到1個電子；同時氯元素由－1價變為0價，失去1×2=2個電子；根據得失電子守恒可得，ClO3－和ClO2的系數為2，Cl－的系數為2，Cl2的系數為1。根據電荷守恒可得，H＋的系數為4；根據氫原子守恒可得，H2O的系數為2。因此該反應的離子方程式為2ClO3－＋4H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。

（3）一段時間后，關閉K1，打開K2，稀鹽酸進入穩定劑中，NaClO2在酸性條件下反應生成ClO2，因此儀器c中釋放的氣體為二氧化氯。ClO2進入d中，將溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍色，因此可觀察到溶液變為藍色。ClO2將KI氧化成I2的化學方程式為2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2。

（4）①反應i中氯元素由＋4價變為＋5價，化合價升高，發生氧化反應，因此氧化產物為NaClO3。

②設反應ⅰ中反應生成n(NaClO3)=n(NaClO2)=xmol，反應ⅱ中反應生成n(NaCl)=ymol，則反應生成n(NaClO3)=5ymol。所以溶液中n(NaClO3)=(x＋5y)mol，所以可得x+5yy+x=3，整理可得x=y。根據氯元素守恒可得(x+5y)+x+y=1，聯立可得x=y2x+6y=1【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱。

（2）根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式。

（3）關閉K1，打開K2，稀鹽酸滴入穩定劑中，NaClO2在酸性條件下反應生成ClO2。ClO2能將I－氧化成I2，因此可觀察到溶液變藍色。

（4）①根據反應中元素化合價變化分析，元素化合價升高，發生氧化反應，所得為氧化產物。

②結合反應的化學方程式進行計算。19．【答案】（1）HNO（2）Fe(NO3（3）8Al+30H（4）2.688（5）30；0.336【解析】【解答】解：（1）當加入V(NaOH)為0～xmL時，反應不產生沉淀，說明加入的NaOH與HNO3反應，因此O點時溶液中還含有HNO3。

（2）①鹽是指由金屬陽離子或NH